安吉高级中学高一上学期期末模拟试卷化学

2012-2013学年第一学期化学期末模拟卷
班级 姓名
考生须知：
1．本卷试题分为第I 卷、第II 卷，满分100分，考试时间90分钟。

2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。

3．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。

4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24
Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题，共54分)
一、选择题（每小题只有一个正确答案，请把选择题答案写在序号前）
1．化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是
A ．为了防止茶叶受潮，可在包装袋中放一小包铁粉
B ．为了给饮用水消毒可以在水中投放少量的胆矾
C ．针对甲型H1N1流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质
D ．节日放烟花呈现五彩缤纷的颜色是由于焰色反应的结果，焰色反应是复杂的化学反应。

2．U 23592是重要的核工业原料，它的浓缩一直被国际社会关注，有关U 23592说法正确的是
A ．U 23592原子核中含有92个中子
B ．U 23592原子核外有143个电子
C ．U 23592和U 23892互为同位素
D ．U 23592和U 23892为同一核素
3．下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是
A ．单质 氯水 Cl 2
B ．酸性氧化物 干冰 CO 2
C ．酸 硫酸 H 2S
D ．碱 纯碱 NaHCO 3
4．混合气体由N 2和CH 4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821 g / L ，则混合气体中N 2和CH 4的体积比为
A ．1：1
B ．1：4
C ．4：1
D ．1：2
5．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A ．HNO 3
B ．Cl 2
C ．NH 4NO 3
D ．SO 2
6．X 2气和Y 2气共100mL ，一定条件下使它们充分反应，恢复到原状况时，发现体积仍是100mL ，这说明
A ．X 2气过量
B ．X 2气Y 2气各50mL
C ．产物是双原子分子
D ．无法作出上述判断
7．下列物质存放方法错误．．
的是 A ．铝片长期放置在不密封的试剂瓶里 C ．新制氯水保存在棕色瓶中
B ．漂白粉长期放置在烧杯中 D ．金属钠存放于煤油中
8．当不慎有大量氯气逸出周围空间时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是
A． NaOH B． NaCl C．醋酸 D． Na2CO3
9．设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是
A．氧化还原反应中，若消耗7.1g Cl2，必转移0.2N A个电子
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N A
C．N A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷(CH4)的质量比为7︰4
D．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为N A
10．与100mL 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是
A．10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液 B．50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液
C．10mL 0.2mol/L（NH4）2SO4溶液 D．200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液
11．下列氯化物中，不能用金属单质和氯气直接反应制得的是
A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D． KCl
12．下列事实或现象与胶体性质无关
．．的是
A．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通道
B．明矾可以用来净水 C．胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃
D．三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀
13．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。

从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
14．把95g含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末溶于水后，与足量AgNO3溶液反应，生成300g AgCl沉淀，则该氯化镁中的杂质可能是
A．NaCl B．A1C13C．KCl D．CaCl2
15．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向
上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误
．．的是
A．有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液
B．全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液
C．一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液
D．若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是BaCl2溶液
16．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，错误的是
③ A ．装置①当止水夹关闭，而后从长颈漏斗注水操作可用于检查该装置的气密性
B ．装置②可用于除去CO 中混有的少量CO 2
C ．装置③可用于从海水中得到淡水
D ．装置④可用于排空气收集CO
17．二氧化氯（ClO 2）是一种具有和氯气相似的刺激性气味的气体，沸点为11℃，常温下在水中的溶解度为2.9g/L 。

它是一种更安全的高效消毒剂，现在已普遍用它替代氯气对自来水进行消毒。

下列关于二氧化氯的说法中错误．．
的是 A ．二氧化氯的氧化能力比氯气强，在消毒水中比氯气更安全高效
B ．二氧化氯的摩尔质量为67.5
C ．二氧化氯具有消毒性能是因为它具有很强的氧化性
D ．二氧化氯中氯元素的化合价为＋4价
18．下列叙述中正确的是
A ．两种微粒，若核外电子排布完全相同，其化学性质也一定相同
B ．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C ．两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D ．存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子
第Ⅱ卷(非选择题，共46分)
二、简答题（本大题包括 小题，共 分。

）
19．（6分）在 K 2Cr 2O 7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 7H 2O 反应中。

（1）是氧化剂，氧化产物是；
（2）此反应若转移了0.3mol 的电子，则生成氯气L （标准状况下）
20．已知某待测液由Ag +、Mg 2+、Al 3+、K +、Ba 2+、NH 4+ 、NO 3－
、SO 42-中的若干种离子组成，进行如下实验：
第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH 溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

根据以上实验现象可知，该瓶溶液中一定含有离子，一定没有离子，可能有离子。

④
①
② 石灰水
21．某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物。

某研究
性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：
请回答下列问题：
Ⅰ．（1）实验时用18.4 mol·L -1的浓硫酸，配制100 mL 1 mol·L -1 H 2SO 4溶液，所需浓硫酸的体积为。

（计算结果精确到小数点后一位）
（2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有(填序号)。

A ．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B ．长期贮存溶液
C ．用来溶解固体溶质
D ．常用来代替量筒量取一定体积的液体
（3）在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号） ▲ 。

（4）下列说法正确的
A ．洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差
B ．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低
C ．定容时仰视观察, 所配溶液浓度会偏低
D ．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可 Ⅱ．（1）步骤②加入过量H 2O 2的目的：。

（2）从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：
a.，
b. 洗涤，
c. 灼烧，
d. 冷却
（3）若称得固体的质量为ag ，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为。

蒸馏浓硫蒸馏① ② ③ ④
⑤
500mL
Ⅲ．已知人体不能很好地吸收利用Fe 3+，科学研究表明服用含硫酸亚铁的补血剂时，同时服用维生素C ，
以利于铁元素的吸收。

试分析维生素C 在这一过程中的作用是。

22.下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A 、D 为金属单质，其他为化合物。

试推断：
（1）写出物质的化学式：
A ：________ C ：________ Ⅰ：________
（2）写出下列反应的方程式：
C→F 的离子方程式
H→I 的离子方程式
三、计算题
23.往2L Fe 2(SO 4)3和CuSO 4的混合溶液中加入30g 纯铁粉，待反应完全后，得到26g 固体不溶物.在滤液中加入2L 0.25mol/L 的BaCl 2溶液，恰好使溶液中的SO 42－
完全沉淀.求原混合液中CuSO 4和Fe 2(SO 4)3的物质的量浓度。

参考答案：1、C2、C3、B4、B5、D6、C7、B8、D9、B10、B11、B12、D13、B14、B15、C16、D17、
B18
、C
19、（1）K 2Cr 2O 7 Cl 2 （2）3.36L
20、Ag +、Ba 2+、NH 4+、NO 3－
；SO 42-Mg 2+、Al 3+；K + 21.Ⅰ.(1)5.4 ml （2分）(2)A （1分）(3) ①④ （2分） (4) AC （2分）
Ⅱ.（1）把亚铁离子全部氧化成铁离子（2分）（2）过滤 （1分） （3）0.19a g （2分） Ⅲ．作还原剂，防止Fe 2+被氧化（2分）
22.（1）A ：Al ；C ：32O Al ；I ：3Fe(OH)
（2）O H 2AlO 2OH O Al 2232++--； Fe 3＋＋3OH -=Fe(OH)3↓ 23、0.1mol/L 0.05mol/L。