2019-2020学年上学期九年级期末原创A卷(安徽)+化学(全解全析)

2019-2020学年上学期期末原创卷A卷
九年级化学·全解全析
1．【参考答案】D
【全解全析】A、蔡伦造纸过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；B、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；C、百炼成钢过程中，生铁中碳与氧气反应生成二氧化碳，属于化学变化，不符合题意；D、甲骨刻字过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

故选D。

2．【参考答案】D
【全解全析】A、废旧电池回收处理，能减少水土污染等，符合理念，故A不符合题意；B、用新能源汽车代替燃油汽车，能节约能源，减少污染，符合理念，故B不符合题意；C、大力开展植树造林活动，能减少空气中二氧化碳的含量等，符合理念，故C不符合题意；D、任意排放“三废”能造成水土、空气的污染等，不符合理念，故D符合题意。

故选D。

3．【参考答案】A
【全解全析】A、塞紧胶塞时不应把玻璃导管向下压，以防玻璃管破碎扎伤手，图中操作错误；B、暂时贮存氧气可用盖有毛玻璃片的集气瓶，瓶口朝上，故正确；C、导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好，故正确；D、装入粉末状药品时要将盛有药品的纸槽小心地送至试管底部，故正确。

故选A。

4．【参考答案】A
【全解全析】A、硬水中含有较多的Ca2+和Mg2+，故A正确；B、水的天然循环主要是靠物理变化完成的，故B不正确；C、净化水时，明矾的作用是吸附沉降，故C不正确；D、电解水时正负极产生气体的体积比为1∶2，故D不正确。

故选A。

5．【参考答案】B
【全解全析】A、相对原子质量是一个比值，钠原子的相对原子质量是22.99，此选项正确；B、由氢、氧元素组成的化合物有水和过氧化氢，由于水和过氧化氢的分子构成不同，所以水和过氧化氢的化学性质不相同，此选项不正确；C、在原子中，原子序数=质子数=核电荷数，氧原子核电荷数为8，此选项正确；D、氢元素对应的单质是氢气，氢气是一种重要的新型能源，氢气燃烧生成水，产物不污染环境，放热，是一种新能源，此选项正确。

故选B。

6．【参考答案】D
【全解全析】A、氧化物是由两种元素组成的，而乙酸钾是由四种元素组成的，不属于氧化物，选项A 错误；B、乙酸钾中碳、氢、氧、钾四种元素的质量比为：（12×2）∶（1×3）∶（16×2）∶39=24∶3∶32∶39，选项B错误；C、乙酸钾是由碳、氢、氧三种非金属元素和钾这一种金属元素组成的，选项C 错误；D、根据元素质量分数的计算公式，同一物质中各元素的质量分数大小比较，只要比较化学式中各元素的相对原子质量总和大小，相对原子质量总和越小，其元素质量分数就越小，在CH3COOK中氢的相对原子质量总和最小，所以氢元素的质量分数最小，选项D正确。

故选D。

7．【参考答案】A
【全解全析】由反应的微观过程可知，该处理尾气的化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2。

A、由分析可知，生成单质与化合物的质量比14×2∶2（12+16×2）=7∶22，说法错误；B、图中所示有三种氧化物的分子，分别是NO、CO、CO2，说法正确；C、由化学方程式可知，图中所示单质的化学式为N2，说法正确；D、由反应的微观过程和化学方程式可知，此反应发生后，分子由4个变成了3个，分子总数减少，说法正确。

故选A。

8．【参考答案】A
【全解全析】A、尖端技术采用液氮获得低温，利用了氮气的物理性质，说法错误；B、用作新型电池电极材料的石墨烯与金刚石组成元素相同，说法正确；C、中国具有自主知识产权的大飞机C919机身主体材料是铝合金，说法正确；D、通过改变钢铁组成，表面覆盖保护层，可以确保港珠澳大桥使用寿命，说法正确。

故选A。

9．【参考答案】C
【全解全析】A、该实验中将干燥的花放在二氧化碳中不能变色，潮湿的花放在二氧化碳中变色，说明CO2能与水反应生成一种具有酸性的物质即碳酸，选项A正确；B、该实验中能观察到石蕊溶液变红，说明浓盐酸挥发出来的氯化氢分子不断运动扩散到石蕊溶液中，该实验能得出正确结论，选项B正确；
C、该实验中，只能得出燃烧必须有可燃物不能得出燃烧时必须跟氧气接触，不能得出完整的燃烧的条
件，选项C错误；D、该实验中注意了控制变量，左边试管和中间试管比较，得出铁生锈必须有氧气参加；左边试管和右边试管比较，得出铁生锈必须有水参加，左边试管中铁生锈，是因为铁既跟氧气接触，又跟水接触，如果缺少氧气或水，铁就不生锈，因此得出了铁生锈的条件，选项D正确。

故选C。

10．【参考答案】D
【全解全析】A、选项没有指明温度，无法比较KNO3的溶解度大小，故选项说法错误；B、升温可将不饱和的Ca(OH)2溶液变为饱和溶液，故选项说法错误；C、40 ℃时，饱和的氯化钾溶液溶质质量分数
为
40g
40g+100g
×100%，故选项说法错误；D、KNO3的溶解度随温度变化大，KCl的溶解度随温度变化
小，当KNO3中混有少量KCl时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯，故选项说法正确。

故选D。

11．【参考答案】（5分）
（1）钢（或铝锂合金）（1分）
（2）合金的硬度大、抗腐蚀性强（1分）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（2分）
（3）节约化石燃料；减少污染物的排放（1分）
【全解全析】（1）金属材料包括纯金属和合金，所以钢和铝锂合金属于金属材料。

（2）合金的硬度大、抗腐蚀性强，所以大飞机C919大量使用合金材料；铁锈的主要成分是氧化铁能与稀盐酸反应生成了氯化铁和水，反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。

（3）乙醇可以通过粮食发酵制得，是可再生能源，推广使用乙醇汽油可以节省石油资源；乙醇燃烧生成二氧化碳和水，能减少汽车尾气的污染等。

12．【参考答案】（8分）
（1）锥形瓶（1分）
（2）2H2O22H2O+O2↑（2分）连续均匀冒出（1分）
（3）剧烈燃烧、发出白光、放出热量（2分）
（4）A（1分）D或E（1分）
【全解全析】（1）仪器①的名称是锥形瓶。

（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；为了防止收集到的气体不纯，当观察到导管口的气泡连续均匀冒出时再收集。

（3）用收集的氧气完成木炭燃烧的实验（如图F所示），观察到的现象是：剧烈燃烧、发出白光、放出热量。

（4）根据“实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热制得甲烷气体”可知，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，发生装置应选A；甲烷的密度比空气大、难溶于水，常用向下排空气法和排水法收集，收集装置可选用D或E。

13．【参考答案】（7分）
（1）B（1分）
（2）①+6（1分）水（1分）
②Fe（或铁）（1分）
③Fe+H2SO4FeSO4 +H2↑（2分）置换反应（1分）
【全解全析】（1）利用不锈钢的延展性，可以将不锈钢加工成柔软的金属丝，故选B。

（2）①根据化合价代数和为零可计算出硫酸亚铁中硫的化合价为+6价。

②金属铁可以与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，达到回收硫酸亚铁固体和铜的目的，故X 是Fe （或铁）。

③由题文可知，不纯的铜中含有铜和铁，为得到硫酸亚铁，溶液Y 应为稀硫酸，稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应的化学方程式为：Fe+H 2SO 4
FeSO 4 +H 2↑，该反应为置换反应。

14．【参考答案】（7分）
（1）质量（1分） 化学性质（1分） （2）2KClO 3
2
MnO ℃
380 2KCl+3O 2↑（1分）
（3）1.5（1分） 在其他条件相同时，温度越高，反应速率越快（1分）
（4）催化剂的颗粒大小（1分） 取不同颗粒大小的同一催化剂与氯酸钾以相同质量比充分混合；分别加热，测定收集等量氧气所需时间（1分）
【全解全析】（1）催化剂是在化学变化中能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变的物质；若要确定氧化铜是此反应的催化剂，除了探究氧化铜能加快氯酸钾的分解速率，还需探究反应前后，氧化铜的质量和化学性质不变。

（2）实验④的反应是氯酸钾在二氧化锰做催化剂、380 ℃时分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式是：2KClO 3
2
MnO ℃
380 2KCl+3O 2↑。

（3）从图中数据可知，实验③和实验④是探究温度与化学反应快慢的关系，在对比实验时，只能是温度不相同，其他条件需相同，所以实验④中控制MnO 2的质量为1.5 g ，若t 3＞t 4，则化学反应快慢与温度的关系是在其他条件相同时，温度越高，反应速率越快。

（4）氯酸钾的分解速率可能还与催化剂的颗粒大小因素有关，设计实验方案为：取不同颗粒大小的同一催化剂与氯酸钾以相同质量比充分混合；分别加热，测定收集等量氧气所需时间。

15．【参考答案】（12分） 3Fe+2O 2
Fe 3O 4（1分）
【提出猜想】Fe 3O 4（1分）
【实验探究】黑色固体不变红（1分） Ⅰ（1分） 【实验分析】（1）装少量的水（或铺一层薄细沙）（1分） （2）Fe+CuSO 4
Cu+FeSO 4（2分）
注意：若答对第（3）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。

（3）1535 ℃~1538 ℃（2分） 此温度范围氧化铁已分解（2分）
【全解全析】铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O 2
Fe 3O 4。

【提出猜想】呈黑色的只有铁、氧化亚铁、四氧化三铁，根据已有猜测，可知猜想Ⅱ为只有Fe3O4。

【实验探究】将黑色固体碾碎，露置在空气中，黑色固体不变色，说明黑色固体中不含有氧化亚铁，猜想Ⅲ、Ⅳ不成立。

碾碎，加入盛硫酸铜溶液的试管中，产生红色固体，是因为铁和硫酸铜反应生成了铜，猜想Ⅰ成立。

【实验分析】（1）做铁丝燃烧的实验前，集气瓶内需要加入适量水或铺一层细沙，以防止高温熔融物溅落时炸裂集气瓶。

（2）实验过程中加硫酸铜溶液时，铁和硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu。

（3）根据实验现象和表中数据可知，铁在氧气里燃烧时产生的高温应大于铁的熔点，而小于四氧化三铁的分解温度，即在1535 ℃～1538 ℃之间；铁在氧气里燃烧产生的是Fe3O4的原因是铁在氧气里燃烧产生的高温能使氧化铁分解。

16．【参考答案】（6分）
（1）46.7%（2分）
（2）设需要焦炭的质量是x。

SiO2+2C Si+2CO↑（1分）
24 28
x 2.8 t×90％
=（1分）
解得x＝2.16 t（2分）
答：要生产含硅质量分数为90%的粗硅2.8吨，至少需要焦炭2.16 t。

【全解全析】（1）根据二氧化硅的化学式可知二氧化硅的相对分子质量=28+16×2=60，硅元素的质量分数为×100%≈46.7%。