江苏省无锡市怀仁中学高三化学上学期期末试题含解析

江苏省无锡市怀仁中学高三化学上学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. （2010·重庆卷）10．当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥
参考答案：
B
本题考查化学平衡的移动。

该反应为体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。

恒压通入惰性气体，相当于减压。

恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。

增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动。

方法提炼：对于恒容容器，通入稀有气体，由于容器的体积不变，各组分的浓度保持不变，故反应速率保持不变，平衡也即不移动。

若为恒压容器，通入稀有气体，容器的体积膨胀，对于反应则相当于减压。

【解析】略
2. 下列离子方程式不正确的是
A．Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+ H2O
B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
C．烧碱溶液中加入铝片：Al + OH- + H2O ＝ AlO2- + H2↑
D．Ba(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液：
3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
参考答案：
BC
略3. （10分）同学们为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时浓度或温度对反应速率（观察镁条消失的时间）的影响，他们准备了以下化学用品：0.20mol/L与0.40mol/L的HCl溶液、
0.2mol/L与0.40mol/L的CH3COOH溶液、4条镁条（形状、大小、质量相同）、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298K或308K。

（1）该实验缺少的仪器
是。

（2）酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下面实验设计表：
实验
编号
盐酸浓度
(mol·L-
1)
①0.20 a.实验①和②是探
究对镁
与盐酸反应速率的影响；
b.实验①和③是探
究对镁
与盐酸反应速率的影响；
c.实验①和④是探究相同温度
下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁
反应速率的区别别。

（3）预测：相同温度、相同浓度时，刚开始时两者产气的速率盐酸醋酸（“填：=、>、<”），镁条最先消失的是；如果镁条足量时，选pH相同、等体积的盐酸和醋酸，产气最多的是。

（4）若（2）中实验①镁条消失的时间是20s，则镁条剩余质量与时间关系图如右图。

假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸
平均速度的1/2，请你在此图中大致画出“实验②”（用实线）、“实验④中醋酸实验”（用虚线）的镁条质量与时间关系曲线。

参考答案：
4. 下列说法正确的是：（）
A．等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH(CH3COONa)＞pH(Na2CO-3)
B．NaHCO3和 Na2CO3混合溶液中，一定存在：
c(Na+)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)
C. 0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：c(Cl－)＞c(H+)＞c(Na+)＞
c(CH3COO－)＞c(OH－)
D．将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)＝c(HC2O4－)＋c(H2C2O4) 参考答案：
B
略
5. 下列说法正确的是( )
A.SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆
B.由于Fe可被浓H2SO4氧化，因此常温下不能用钢瓶贮存浓H2SO4
C.镁铝合金的熔点比镁和铝都高
D.不能用氨水鉴别Al3+、Mg2+、Ag+
参考答案：
D
略
6. 下列有关化学研究的正确说法是
A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其过程的反应热是相同的
C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D．从HF、HCI、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律
参考答案：
B
略
7. 300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为()
A．0.4 mol/L B．0.3 mol/L
C．0.2 mol/L D．0.1 mol/L
参考答案：
D
略
8.
（07年全国卷Ⅱ）能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A．醋酸钠的水解反应CH3COO–+H3O+══CH3COOH+ H2O
B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3–+2OH–══CaCO3↓+ 2H2O+ CO32–
C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O–+ CO2+ H2O══C6H5OH+CO32–
D．稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO3–══3Fe3++2NO↑+4 H2O
参考答案：
答案：B
解析：醋酸钠的水解反应为：CH3COO–+H2O CH3COOH+ OH–，A错。

苯酚钠溶液与二氧化碳反应为：C6H5O–+ CO2+ H2O══C6H5OH+HCO3–，C错。

稀硝酸与过量的铁屑反应为：3Fe+8H++2NO3–══3Fe2++2NO↑+4 H2O，D错。

点拨：CH3COO–+H3O+══CH3COOH+ H2O，即CH3COO–+H+══CH3COOH，不是水解反应，是醋酸钠与强酸的反应。

苯酚钠溶液与二氧化碳反应不可能生成碳酸盐，只能生成碳酸氢盐，因为：C6H5OH+CO32–══C6H5O–+ HCO3–。

稀硝酸与铁反应，当铁过量时，不可能生成铁盐，只能生成亚铁盐，因为：2Fe3++ Fe══3Fe2+。

此外，C、D的共同错误是电荷不守恒。

9. 甲基环己烷的一溴代物同分异构体有__种：A、3 B、4 C、
5 D、6
参考答案：
C
10. 下列叙述不正确的是
A．易溶于水的物质一定是电解质
B．有化学键断裂的变化不一定是化学变化
C．溶解于水所得溶液能导电的物质不一定是电解质
D．水受热不易分解，与水分子之间存在的氢键无关
参考答案：
A
略
11. 下列离子方程式书写正确的是
A．AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2Ag＋ + S2－→ Ag2S↓
B．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO－ + CO2 + H2O → HCO3- + HClO
C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32- + 2H＋→ CO2↑+ H2O
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3-+Ba2＋+2OH－→BaSO3↓+ SO32-+2H2O
参考答案：
AB
12. 短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1．下列比较正确的是（）
A．元素非金属性：Z＞Y＞X B．最高价氧化物水化物酸性：Z＞Y
C．原子半径：Z＜Y＜X D．气态氢化物的稳定性：Z＜Y＜X
参考答案：
D
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X只能含有2个电子层，最外层电子数为6，应为O元素，X、Y位于同一主族，则Y为S元素，Y、Z位于同一周期，Z原子的核外电子数比Y 原子少1，则Z为P元素，结合元素周期律的递变规律可解答该题．
解答：解：X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X只能含有2个电子层，最外层电子数为6，应为O元素，X、Y位于同一主族，则Y为S元素，Y、Z位于同一周期，Z原子的核外电子数比Y原子少1，则Z为P元素，则
A．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性S＜O，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性P＜S，则有非金属性：O＞S＞P，即X＞Y＞Z，故A错误；
B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性P＜S，则最高价氧化物水化物酸性：Z＜Y，故B错误；
C．原子的核外电子层数越多，半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则有原子半径：Z ＞Y＞X，故C错误；
D．非金属性：O＞S＞P，即X＞Y＞Z，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则态氢化物的稳定性：Z＜Y＜X，故D正确．
故选D．
点评：本题考查元素位置结构性质的相互关系及应用，题目难度中等，本题解答的关键是正确推断元素的种类，学习中注意把握元素周期律的递变规律，是解答该类题目的前提．
13. 在学习中，我们经常应用类推法．下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是（）
D
略
14. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（）
A． Ca2+、Al3+、SO、Cl—B． K+、Na+、SO、NO
C． Na+、K+、NO、SO D． NH、Na+、Cl—、CO
参考答案：
B
略
15. 下列离子方程式的书写正确的是
A．Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：Ba2++OH- +H++SO42—=BaSO4 ↓+H2O
B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓ +3NH4+
C．将Na 投入到CuSO 4溶液：2Na+Cu 2+= 2Na ++Cu
D．等物质的量的MgCl 2、NaOH和HC1溶液混合：Mg2++2OH一=Mg(OH)2↓
参考答案：
B
试题分析：A、Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合离子方程式应为：Ba2++2OH- +2H++SO42—=BaSO4
↓+2H2O，错误；B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓ +3NH4+，正确；C、将Na 投入到CuSO4溶液中钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，不能置换出铜，错误；D、等物质的量的MgCl2、NaOH和HC1溶液混合离子反应为：H++OH一= H2O，错误。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 化学研究性学习小组拟通过实验探究”新制的还原性铁粉和过量盐酸反应生成还是
”。

请你参与探究并回答有关问题:
(1)一位同学用向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有。

①可观察到的实现现象是,②反应过程中发生反应的化学方程式是。

(2)另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液,再向其中滴加新制氯水,溶液呈现红色,但当滴加过量新制氯水时,却发现红色褪去。

为了弄清溶液红色褪去的原因,同学们查到如下资料:
Ⅰ.铁有一种化合物称为铁酸盐(含有。

Ⅱ.的电子式为
Ⅲ.氯水具有很强的氧化性。

于是同学们提出两种假设:
①第一种假设是:可将氧化为请写出该离子反应方程式。

②第二种假设是: ,提出该假设的理论依据
是。

参考答案：
(1)①产生白色沉淀,迅速变为灰绿色,最终变成红褐色
②===
===
(2)①===
②被氧化从电子式分析中S为-2价,N为-3价,均为最低价有被氧化的可能
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 在硫酸铬溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，开始生成灰兰色沉淀，继续加碱，沉淀又溶解，再向所得溶液中加溴水，直到溶液的绿色转为黄色。

写出各步的化学方程式。

参考答案：
Cr2(SO4)2＋6NaOH＝Cr(OH)3＋3Na2SO4
Cr(OH)3＋NaOH＝NaCr(OH)4
2NaCr(OH)4＋3Br2＋8NaOH＝2Na2Cr2O4＋6NaBr＋8H2O
略
18. 硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2 + Na2CO3→ NaNO3 + NaNO3 + CO2↑①
NO + NO2 + Na2CO3→ 2NaNO2 + CO2↑②
（1）根据反应①，每产生22.4L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增
加 g。

（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？
（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L(标准状况)CO2时，吸收液质量就增加44g。

① 计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。

② 1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）
参考答案：
答案：
（1）48
（2）m(Na2CO3·10H2O) ＝ 572g
（3）①2NO2＋Na2CO3→NaNO2＋NaNO3＋CO2↑△m＝48g
NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑△m＝32g
设由NO2与纯碱反应产生的CO2为amol 由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmol
n(NaNO2)︰n(NaNO3) ＝ 5︰3
②设生成的n(NaNO2)为5x mol，n(NaNO3)为3x mol
据Na＋守恒：5x＋3x＝8x＝0.5
m(NaNO2)＝172.5g，m(H2O)余＝1000×78.8%-688＝100g
析出：m(NaNO2)(最大)＝172.5－71.2＝101.3g
19. （9分）物质A~K都是由下表中离子组成的，
且为中学化学常见物质，有下图所示的转化关系，部分产物中的水已省略。

（如果需要阴、
阳离子可以重复使用）
已知C、D、J都是白色沉淀，其中D、J不溶于稀硝酸。

试按要求回答下列相关问题：
（1）A、D、K、J的化学式为：A 、D 、K 、J ；
（2）已知B溶液和E溶液都显碱性，则相同条件下，物质的量浓度相同的B溶液和E溶液pH较大的是（用化学式表示）；
（3）写出反应②的离子反应方程式；
（4）用惰性电极电解I溶液阳极的电极反应式为。

参考答案：
（1）A为Al2(SO4)3、D为BaSO4、K为NaNO3、J为AgCl
（2）Ba(OH)2（3）Al(OH)3+OH－=AlO2-+2H2O
(4)4OH－-4e－=2H2O+O2↑
略。