高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.2 化学反应的限度(第1课时)化学平衡常数课时练

高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率2.2 化学反应的限度（第1课时）化学平衡常数课时练鲁科版选修4
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化学平衡常数
1．关于化学平衡常数的叙述正确的是( ）
A．温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数
B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变
C．温度一定时，对于给定的化学反应,正、逆反应的平衡常数互为倒数
D．浓度商Q<K时,v正〈v逆
【答案】C
【解析】K是温度的函数,平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关.正、逆反应的平衡常数互为倒数，如H 2（g）＋I2(g）2HI（g)，K正＝错误!，K逆＝错误!,所以K正＝错误!。

浓度商Q<K，未达到化学平衡状态，此时v正〉v逆.
2．化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是（) A．K与反应的压强有关
B．K与反应物的浓度有关
C．K与生成物的浓度有关
D．K与温度有关
【答案】D
【解析】一个确定的化学反应,其化学平衡常数只与反应体系的温度有关。

3．某温度下，可逆反应m A（g)＋n B（g）p C(g）的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是( )
A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成
B．若缩小反应器的容积,能使平衡正向移动，则K增大
C．温度越高，K一定越大
D．如果m＋n＝p，则K＝1
【答案】A
【解析】K越大,该反应正向进行的程度越大，越有利于C的生成，A正确;对于一个确定的化学反应，K 只是温度的函数，温度一定,K一定，与压强无关,B错误；因该反应的热效应不确定，故C项错误；K＝错误!，故由m＋n＝p，无法判断K的大小。

4．当把晶体N 2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O4（g）2NO2（g）平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其错误!值( )
A．变大 B．不变 C．变小 D．无法确定
【答案】B
【解析】温度不变，K不变。

5．将4 mol SO2与2 mol O2放入4 L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2（g）＋O 2（g)2SO3（g），测得平衡时SO3的浓度为0。

5 mol·L－1.则此条件下的平衡常数K（单位为L·mol－1）为( )
A．4 B．0.25 C．0.4 D．0。

2
【答案】A
【解析】 2SO 2＋O22SO3
初始物质的量(mol): 4 2 0
转化物质的量(mol)： 2 1 2
平衡物质的量(mol）： 2 1 2
平衡时各自的浓度［SO2］＝0.5 mol·L－1，［O2]＝0。

25 mol·L－1，［SO3]＝0.5 mol·L－1
K＝
0。

52
0。

52×0.25
L·mol－1＝4 L·mol－1.
6．在一定温度下,反应错误!H2（g)＋错误!X2(g)错误!HX（g）的平衡常数为10。

若将1。

0 mol 的HX（g）通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于( ）A．5% B．17％ C．25% D．33％
【答案】B
【解析】由题中的反应和数据可知：HX（g) 错误!H2（g)＋错误!X2（g)的平衡常数K＝0。

1。

设在该温度下HX（g)的分解反应达平衡后其减小的浓度为x mol·L－1，则平衡时HX、H2、X2的浓度分别为（1。

0－x) mol·L－1、0.5x mol·L－1、0.5x mol·L－1,代入K的表达式有错误!＝0.1,解得x≈0.17，故可知HX的分解率为错误!×100％＝17%。

7．在淀粉。

KI溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I－（aq) I错误!(aq）.测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：
t/℃515253550
K/L·mol
－1
1 100841689533409
A．反应I2(aq）＋I－(aq)I错误!(aq)的ΔH〉0
B．其他条件不变，升高温度，溶液中［I错误!]减小
C．该反应的平衡常数表达式为K＝错误!
D．25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体,平衡常数K小于689
【答案】B
【解析】根据题中的表提供的数据知温度升高,平衡常数减小，则平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，故正反应为放热反应，ΔH<0，A错；其他条件不变,升高温度，平衡向逆反应方向移动，溶液中[I错误!]减小,B对;该反应的平衡常数表达式为K＝错误!,C错；
平衡常数只与温度有关，25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，虽然平衡向正方向移动,但平衡常数不变，D错。

8．某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（) A．该反应为吸热反应
B．当反应达到平衡时，降低温度，平衡向逆反应方向移动
C．升高温度，平衡常数K增大
D．加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变
【答案】D
【解析】由图中的信息可知反应后能量降低，故为放热反应；降低温度，平衡向正反应方向移动；升高温度,平衡向逆反应方向移动，K减小，故A、B、C错误；加入催化剂,可以降低反应的活化能,故D正确。

9．已知反应①：CO（g)＋CuO（s) CO 2（g)＋Cu（s）和反应②:H2（g）＋CuO(s) Cu(s）＋H 2O(g）在某同一温度下的平衡常数分别为K1和K2,该温度下反应③：CO（g)＋H2O（g) CO2(g）＋H2(g）的平衡常数为K。

则下列说法正确的是( )
A．反应①的平衡常数K1＝
[CO2］·[Cu］［CO］·［CuO]
B．反应③的平衡常数K＝错误!
C．对于反应③，恒容时，温度升高,H2浓度减小，则该反应的焓变为正值
D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强,H2浓度一定减小
【答案】B
【解析】在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示在平衡常数表达式中,A错误;由于反应③
＝反应①－反应②，因此平衡常数K＝错误!，B正确；反应③中，温度升高，H2浓度减小，则平衡左移，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此ΔH<0，C错误；对于反应
③，在恒温恒容下，增大压强，如充入惰性气体,则平衡不移动，H2的浓度不变，D错误。

10．相同温度下，体积均为0。

25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N 2(g）＋3H2(g）2NH3（g）ΔH＝－92。

6 kJ·mol－1。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：
容器编号
起始时各物质的物质的量/mol达平衡时体系能
量的变化
N2H2NH3
①130放出热量：23.15
kJ
②0.92。

70。

2放出热量:Q
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为错误!
C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D．若容器①的体积为0。

5 L,则平衡时放出的热量小于23。

15 kJ
【答案】C
【解析】对于给定反应，平衡常数只是温度的函数，温度相同，平衡常数相同,A正确;由①中放出的热量,可知参加反应的N2为0。

25 mol，则有
N 2（g）＋3H2(g) 2NH3（g)
n（始)/mol 1 3 0
n(变）/mol 0.25 0。

75 0。

5
n(平）/mol 0.75 2.25 0.5
NH3的体积分数为错误!＝错误!
因①和②建立的平衡为等效平衡，故B正确;②中N2转化了0.15 mol，放出的热量为
92.6×0。

15＝13。

89 kJ，C不正确;若容器①的体积为0。

5 L，则体积增大,压强减小,
平衡向逆反应方向移动,则平衡时放出的热量小于23。

15 kJ，D正确。

11．已知尿酸是一种有机酸(以HUr表示)，能溶于水.关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠晶体（NaUr)。

发生的反应如下：
HUr Ur－＋H＋①
Ur－(aq）＋Na＋（aq) NaUr（s）②
(1）关节炎大都是阴冷天气时发作，这说明反应②是__________（填“放热”或“吸热”）反应.简述你得出该结论的理由：_______________________________________________。

（2)当温度升高时，反应②的化学平衡常数________（填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)写出反应②的平衡常数表达式K＝____________________________。

【答案】(1）放热阴冷天气易发病，说明温度降低，反应②平衡右移，有利于NaUr结晶,说明该反应为放热反应 (2）减小（3）错误!
【解析】（1)阴冷天气易发病，说明温度降低，利于生成NaUr晶体,说明该反应为放热反应。

（2)升温，有利于平衡向着吸热方向移动，K值应减小。

（3)NaUr是固体,不写入表达式中。

12．工业合成氨N 2(g）＋3H2（g）2NH3(g）反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题：
(1)该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点升高还是降低________,理由是________________________________________________________________________。

(2)该反应平衡常数表达式为K＝________，当浓度商Q_____K（填“〈”、“>”或“＝”)时，反应向右进行.
(3）450 ℃时该反应的平衡常数________（填“<”、“〉”或“＝")500 ℃时的平衡常数。

【答案】（1）降低催化剂能降低反应活化能
(2)错误!< （3）〉
【解析】（1）催化剂能降低反应的活化能。

（2)反应向右进行，说明Q<K。

（3）该反应正向反应为放热反应，低温利于平衡正向移动，450 ℃时反应正向进行的程度大，即450 ℃对应的平衡常数K大。

13．某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO2,并加入足量铁粉,发生反
应: Fe(s)＋CO 2（g）FeO(s）＋CO(g）,测得CO2和CO浓度随时间的
变化如图所示：
（1)0～8 min,v（CO）＝__________mol·L－1·min－1。

（2)下列措施中,能够改变平衡时错误!的比值的是______(填字母序号）。

A．温度 B．铁粉的量（足量) C．压强 D．CO的量
（3)已知：反应Fe（s)＋CO 2（g) FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K1；反应Fe(s）＋H2O(g）FeO(s）＋H 2(g)的平衡常数为K2.不同温度时K1、K2的值如下表：
温度/K K1K2
9731。

472。

38
1 1732。

15 1.67
根据表中数据，计算反应CO 2(g22（g)的K.
①温度为973 K时：K＝
________________________________________________________________________；
②温度为1 173 K时：K＝
________________________________________________________________________;
③反应CO 2(g）＋H2（g）CO(g)＋H2O(g）是________(填“吸热”或“放热”)反应。

【答案】(1)0.062 5 (2)A （3)①0。

62 ②1.29 ③吸热
【解析】（1）v(CO）＝错误!＝错误!＝0。

062 5 mol·L－1·min－1.
（2）本题容易错选D。

错误!其实是该反应的平衡常数表达式，而平衡常数只受温度影响，故只能选A.
（3)Fe(s）＋CO 2（g) FeO(s)＋CO（g)
平衡常数K1＝错误!；
Fe(s）＋H 2O(g）FeO(s)＋H2(g)
平衡常数K2＝错误!;
而CO 2（g)＋H2（g) CO(g）＋H2O(g）
平衡常数K＝错误!，则K＝错误!，故973 K时：K＝错误!＝错误!≈0。

62;1 173 K时:K＝错误!
≈1.29;随着温度的升高，K增大,说明该反应为吸热反应。