课题1 常见的酸和碱

活动二 探究氢氧化钠能否与二氧化碳反应 【实验】向装有少量的氢氧化钠溶液的试管 中吹气，观察现象。
无明显现象能否说明二氧 化碳不与氢氧化钠反应？
这是敞开环境下进行的实验， 如果在密闭装置中实验，结 果又会如何？
【交流讨论】利用以下资料设计实验探究 CO2能否与NaOH发生了反应。3min
资料卡片 气压法：例如参照“验证二氧化碳的溶解性实验”。
【实验】1.取塑料瓶中CO2与NaOH反应后的液体少量于 试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，观察现象。
酚酞变红 不能通过检查反应后溶液酸碱性 【追问】能否通过检查溶液酸碱性来判断 CO2与 NaOH发生了反应？为什么？？ 来判断CO2与NaOH发生了反应
【实验】2.取塑料瓶中CO2与NaOH反应后的液体少量于 试管中，向其中滴加稀盐酸，观察现象。
活动一
了解常见的酸的物理性质和用途
【实验】(1)观察盐酸、硫酸的颜色和状态； (2)分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖， 观察现象并闻气味。
1.盐酸和硫酸的物理性质
无色液体 白雾 刺激性气味
无色粘稠液体 无明显现象 无异味
⑴打开浓盐酸的试剂瓶看见的白雾是什么？ 盐酸小液滴 ⑵打开浓盐酸的试剂瓶闻到刺激性气味体现其什么性质？ 挥发性
氢氧化钙的制取： CaO+H2O=Ca(OH)2
【自主学习】阅读教材P55-56，回答以下问题。 (1)氢氧化钙的俗名是什么？ 熟石灰、消石灰 (2)氢氧化钙有哪些物理性质？ 白色固体，微溶于水，水溶液是石灰水 (3)什么是石灰乳或石灰浆？石灰乳是乳浊液吗？ 石灰水中有较多未溶解的熟石灰 悬浊液 (4)氢氧化钙的用途有哪些？
变质
【交流讨论】密闭装置中，利用气压法能判断CO2与 NaOH发生了反应，那还有什么方法可以判断两者发生 了反应？利用以下资料小组交流讨论并判断你所提供 方法的合理性。 资料卡片 ⒈检查溶液酸碱性：NaOH溶液、Na2CO3溶液都显碱性。 ⒉检验产物：CaCO3、Na2CO3都会与盐酸反应。
3min
2.盐酸和硫酸的用途 【自主学习】阅读教材P52页，勾画盐酸、硫酸的用途。 ①制造药物
盐酸
②胃酸，助消化
③金属除锈 ①金属除锈
硫酸 ②化工原料 ③干燥剂 ←吸水性
【思考】浓硫酸浓盐酸敞口放置在空气中，一段时 间后，溶液各成分的变化（忽略水的蒸发） 增加 不变 增加 减小 不变 减小 减小 减小
。
【思考】对比塑料瓶变瘪的程度，可说明什么？
CO2能与NaOH发生了反应
请类比CO2与Ca(OH)2的反应化学方程式及CO2通入NaOH 溶液中的现象写出NaOH与CO2的反应化学方程式。
2NaOH+CO2= Na2CO3 +H2O 【交流讨论】1.氢氧化钠如何保存，为什么？ 密封保存 NaOH固体在空气中易潮解，还会与CO2反应。 2.能否用氢氧化钠固体来干燥CO2？为什么？ 要与CO2反应 3.还有什么物质可以用作干燥剂？ 浓硫酸、无水CaCl2等
溶液中有气泡产生
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O +CO2 ↑
【小结】确认两种物质是否发生了反应，有哪些方法？ ①由反应物状态的变化引起的气体压强变化 ②检验生成物 ③反应前或反应后加指示剂(CO2与NaOH反 应不适用)
【自主学习】硫酸厂制取硫酸时若操作不当容 易造成SO2泄漏，工人常常用氢氧化钠溶液吸收， 其反应原理与CO2与NaOH的反应相似，请写出反 应的化学方程式。
1.酸能与指示剂反应
变红 变红 不变色 不变色
【交流讨论】稀盐酸和稀硫酸还有那些化学性质呢？
2.酸能与活泼金属反应
【自主学习】回顾金属活动性顺序快速完成P54表格中 的化学方程式
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁 锌
铁
Mg+2HCl=MgCl2 +H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑ Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
鉴别酸和碱的方法，常用酸碱指示剂
活动二
认识酸碱指示剂
罗伯特·波义耳
紫罗兰花
波义耳从紫罗兰变色的现象发现了酸碱指示剂
【思考】二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶 液颜色有什么变化？是是什么物质使溶液变 了颜色？ CO2+H2O=H2CO3
【猜想】是不是其它的酸也能使紫色石蕊溶液变红 呢？碱又能使紫色石蕊溶液变成什么颜色？
【实验】向收集满CO2的软塑料瓶中倒入约1/3体 积的氢氧化钠溶液并振荡，观察现象。
塑料瓶严重变瘪
【交流讨论】通过这个实验探究出CO2与NaOH反应 是否合理？(提示：溶液由溶质和溶剂组成)若不 合理，请说明理由，并小组交流设计实验进行相 应探究。2min
【实验】向同样大小收集满CO2的软塑料瓶中倒 入约1/3体积水并振荡，观察现象。 塑料瓶部分变瘪
化学方程式 氧化铜+盐酸
CuO+2HCl= CuCl2+ H2O
盐酸和硫酸有哪些相似的化学性质？
1.酸能与指示剂反应
2.酸能与活泼金属反应生成氢气
3.酸能与金属氧化物反应生成水
稀硫酸随着浓度的改变，它的性质是否也还会发生变化？
1. 浓硫酸的强腐蚀性
【演示实验】将纸、小木棍、布放在玻璃片上做下列实验 实 验 放置一会后的现象 用玻璃棒蘸取浓硫酸分别 纸片、木片、布片上 滴在纸片、木片，布片
【实验1】分别向各溶液中滴加石蕊溶液，观 察溶液颜色变化。
酸能使紫色石蕊溶液变红 碱能使紫色石蕊溶液变蓝
石蕊遇酸变红 石蕊遇碱变蓝
【实验2】分别向各溶液中滴加酚酞溶液，观 察溶液颜色变化。
酸不能使无色酚酞溶液变色 酚酞遇酸不变色 碱能使无色酚酞溶液变红 遇碱颜色红艳艳
【猜想】向盛有氯化钠的两支试管中分别滴 加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，溶液颜色 会如何变化？
2NaOH+SO2= Na2SO3 +H2O
2.碱能与非金属氧化物反应 【自主学习】观察以下几个反应，它们有什么 相似的地方？试着总结碱的化学性质。
2NaOH+SO2= Na2SO3 +H2O Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓ +H2O 2NaOH+CO2= Na2CO3 +H2O
【思考】什么样的非金属氧化物才会与碱反应？ CO会与碱反应吗？
由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面， 溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸 液滴向四周飞溅。
【归纳总结】
通过本节课的学习，
你收获了什么？ 你还有哪些困惑？
课题1
常见的酸和碱
第四课时
何坤
成都棠湖外国语学校
【实验】向一张白纸(预先用酚酞溶液写好氢
氧化钠)上喷氢氧化钠溶液，观察现象。
NaOH
哪位同学能够揭开“白纸显红字——NaOH”的秘密？
活动一
碱能与酸碱指示剂反应
1.碱能与指示剂反应
NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液 变蓝 变红 变蓝 变红
【交流讨论】老师在实验室配制药品时，一时忘记 贴标签，只是知道该液体可能是蒸馏水或澄清石灰 水，请你想办法鉴别开。
鉴别蒸馏水和澄清石灰水 ①取少量样品于试管中， 滴加无色酚酞溶液，观察 溶液颜色是否变红。 ②取少量样品于试管中， 通入CO2，观察是否变浑浊。 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓ +H2O
白色固体 表面潮湿 吸收空气中的水分
试管外壁 温度较高
溶解时放热
【思考】放在表面皿上的氢氧化钠的现象变化，此 类现象叫做什么？ 潮解
【自主学习】阅读教材P55，回答以下问题。 (1)氢氧化钠的俗名是什么？ 烧碱、火碱、苛性钠 (2)氢氧化钠有哪些性质？ 白色固体，易溶于水，吸水性，腐蚀性 (3)在使用氢氧化钠时应注意什么？ 不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，要用大 量的水冲洗并涂上硼酸溶液 (4)氢氧化钠的用途有哪些？ ①制造肥皂； ②应用于石油、造纸等工业； ③加在清洁剂中去油污。
浓盐酸或浓硫酸在保存时要注意什么？ 密封保存
叶脉书签 将树叶在10%的氢氧化 钠溶液中经泡煮制得
活动二 1.NaOH
了解常见的碱的性质和用途
现象 分析
【实验】用镊子夹取3小块氢氧化钠分别进行实验 实验
观察氢氧化钠的颜色和状态 将氢氧化钠放在表面皿一会儿 将氢氧化钠放在盛有少量水的试 管里，并触摸试管外壁
2.Ca(OH)2
【实验】取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然 后放入小烧杯中，加入约30ml水，用玻璃棒搅拌，观察氢 氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层液体澄清。 取处澄清的溶液，向其中通入少量二氧化碳，观察现象。
实验 颜色、状态 在水中溶解情况 向澄清溶液中通入CO2
现象 白色固体 部分溶解 澄清石灰水变浑浊
均被腐蚀炭化。
【点拨】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，它能按水的组成
比例夺取纸张、木材、皮肤里的氢和氧，生成炭黑。 所以使用浓硫酸要小心。
中学实验里用到稀硫酸比浓硫酸多，如何将浓硫 酸酸稀释呢？稀释时，我们应该注意什么呢？
2.浓硫酸稀释
×
√
浓硫酸溶解放热 酸入水、沿器壁、慢搅拌
【思考】为什么稀 释浓硫酸时不能将 水注入浓硫酸中？
课题1 常见的酸和碱
第一课时
成都棠湖外国语学校 何坤
活动一
认识常见的酸和碱
山楂
柠檬
橘子
青苹果
1.有酸味的物质中一般都含有一种叫酸的物质
生活中一些酸
醋酸 (CH3COOH)
苹果酸 H2CO3
柠檬酸
实验室三大强酸
盐酸HCl
硫酸H2SO4
硝酸HNO3
“摸起来滑滑的，尝起来涩涩的”
2.有滑腻感的物质中大都含有有一种叫碱的物质
(4)氢氧化钙的用途有哪些？ ①建筑材料； ②树木防虫涂石灰浆； ③配置波尔多液； ④改良酸性土壤。
【思考】为什么不用NaOH来改良酸性土壤？
NaOH具有强的腐蚀性
【归纳总结】
通过本节课的学习，
你收获了什么？ 你还有哪些困惑？
课题1 常见的酸和碱
第三课时
成都棠湖外国语学校 何坤
活动一
了解酸的化学性质
【小结】酸溶液显 酸性，碱溶液显 碱性，中 性
液体不能使酸碱指示剂变色，例如：NaCl溶液、水等。
紫罗兰花
石蕊溶液
如何从某些植物里制得酸碱指示剂？
活动三
自制酸碱指示剂
香菜 玫瑰花
依据教材P51的实验步骤， 自制酸碱指示剂
紫包菜
【自主学习】观察老师演示实验，回答以下问题。
(1)在哪种仪器中将植物花或叶子研碎的？ 研钵 (2)实验过程中酒精有什么作用？ 溶解 (3)纱布的作用与实验室那种实能与某些非金属氧化物反应
(与水反应能生成酸的氧化物) 资料卡片 非金属氧化物与碱发生反应一般发生在溶液中，与碱 发生反应的非金属氧化物必须满足在常温下能与水反 应生成酸，如CO2+H2O=H2CO3，SO2+H2O=H2SO3(亚硫酸)。 CO、NO不与水反应生成酸，因此不能与碱反应。
Ca(OH)2
NaOH
常见的碱还有：KOH、氨水(NH3·H2O )等
3.从组成上认识酸和碱 盐酸HCl 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 碳酸H2CO3
(1)酸: H+酸根原子团(“Cl-”是盐酸的酸根) 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化钠NaOH 氢氧化钾KOH
(2)碱: 金属元素+(OH原子团)
实验室里有两瓶失去标签液体 分别是盐酸和氢氧化钠溶液，有什 么办法将这两瓶液体鉴别出来？
【交流讨论】上述反应有什么共同之处？
【实验】向盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放一根生 锈的铁钉(铁锈的主要成分为F2O3)，振荡一会儿，观察 铁钉表面和溶液的颜色有什么变化？
3.酸能与金属氧化物反应
铁锈消失， 溶液逐渐变 成黄色。
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【实验】用制取的酸碱指示剂检查溶液的酸碱性。
紫包菜汁液 玫瑰花汁液
石灰水 绿色 绿色
稀盐酸 红色 红色
食盐水 不变色 不变色
【归纳总结】
通过本节课的学习，
你收获了什么？ 你还有哪些困惑？
课题1 常见的酸和碱
第二课时
成都棠湖外国语学校 何坤
实验室制取二氧化碳时，当盐酸过浓时， 常常会闻到刺鼻的气味，这种现象体现了盐酸 的什么性质？在干燥二氧化碳时会选择浓硫酸， 这体现浓硫酸什么性质？
Fe3+
【交流讨论】上述反应有什么共同之处？
【交流讨论】在用酸除铁锈时，能 否将其长时间浸泡在酸溶液中？为 什么？
酸除铁锈后还能继续与铁反 应，从而腐蚀铁制品。
【演示实验】向放有氧化铜的试管中加入稀硫酸并加热， 观察现象。 氧化铜+硫酸
现
象
黑色固体消失，溶 液逐渐变成蓝色 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O