2.2.1 氧化还原反应(同步课件)-高一化学同步精品课堂(沪科版2020必修第一册)

●从电子转移角度分析氧化还原反应的本质
H2＋Cl2 点燃 2HCl
共用电子对
H
Cl
H
Cl
氢元素化合价升高，是因为共用电子对_偏__离___氢原子，H2发生氧化反应，被氧化。 氯元素化合价降低，是因为共用电子对_偏__向___氯原子，Cl2发生还原反应，被还原。
●从电子转移角度分析氧化还原反应的本质
思考与讨论
1.阅读课本p53内容
CuO失去氧，发生还原反应；H2得到氧，发生氧化反应
CuO + H2 高温2Cu + H2O
还原反应
氧化反应
结论：一种物质得到氧发生氧化反应，
失去氧的反应 得到氧的反应 同时另一种物质失去氧发生还原反应的
反应叫氧化还原反应。
同一反应，一种物质得氧，必然有一种物质失氧！ 氧化反应和还原反应在一个反应中同时发生！
新认识：
0 +2 0 +2
+2+2
00
1、并不是所有的氧化还原反应发生氧的
得失，但一定会有元素化合价变化
00
0
+1 -1
+1
-1
2、元素化合价升降是氧化还原反应的重 要特征，也是判断反应是否氧化还原反 应的依据。
结论：凡是有元素化合价升降的反应，都是氧化还原反应 氧化还原反应的重要特征是反应前后有元素的化合价变化。 氧化还原反应的判断依据是: 有无化合价的升降
例：
失 去 2×e- ， 化 合 价升高，被氧化
失去2×e-，化合价 升高，被氧化
0
0
2Na＋Cl2
+1 -1
2NaCl
得到2 ×e-，化合
价降低，被还原
基本步骤
0
0
H2＋Cl2
+1 -1
2HCl
得到2 ×e-，化合
价降低，被还原
标价态
连双线
注得失
• 正确标出反应前后 各元素的化合价
• 明确变价元素的化 合价升降关系
结论：
有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还
原反应。
——氧化还原反应的本质
●氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
氧化还原反应
置换反应 复分解反应 化合反应、分解反应 不一定是 氧化还原反应； 置换反应一定是 氧化还原反应； 复分解反应 一定不是 氧化还原反应；
●氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
第二章 海洋中的卤素资源
2.2 氧化还原反应和离子反应
第1课时 氧化还原反应
授课人：
学习要点
一、 二、
从化合价角度分析氧化还原反 应的特征
从电子转移角度分析氧化还原 反应的本质
三三、、 电子转移的表示方法
课堂导入
生活中的氧化还原反应
食物腐败
物质燃烧
冶炼金属
钢铁生锈
知识梳理
●从化合价角度分析氧化还原反应的特征
+2
Fe2O3＋3CO
高温
0
+4
2Fe＋3CO2
得到 2 × 3e- 化合价 降低 被还原
●氧化还原反应中电子转移的表示方法
单线桥法 ——表示反应过程中_不__同__元__素__原子间的电子转移情况。
例： 2 e-
得到 氧化反应 升高 失去 还原反应 降低 得到 氧化反应 升高
升降有什么关系？
氧化反应：
物质所含元素化合价升高，发生氧化反应
还原反应：
物质所含元素化合价降低，发生还原反应
●从化合价角度分析氧化还原反应的特征
下列两个反应是否属于氧化还原反应，如果是，请说明理由，并说一说你对
氧化还原反应有什么新的认识？ 化合价升高,发生氧化反应
微观探析 引起化合价变化的根本原因？
氯
电子走开，我要 形成相对稳定 结构!
来!我需要电子， 我也要形成相对 稳定结构!
化 钠 形
成
过
程
●从电子转移角度分析氧化还原反应的本质
Na
Cl
钠离子带正电荷
静电作用
氯离子带负电荷
氯化钠
钠元素化合价升高，是因为钠原子失___去__电子，Na发生氧化反应，被氧化。 氯元素化合价降低，是因为氯原子_得__到__电子，Cl2发生还原反应，被还原。
有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应吗？ 3O2 点燃 2O3
化合反应：有单质参加的是氧化还原反应; 分解反应：有单质生成的是氧化还原反应; 置换反应：全部是氧化还原反应; 复分解反应：都是非氧化还原反应。
●氧化还原反应中电子转移的表示方法
双线桥法 ——表示反应前后_同__一___元__素_由反应物转元 素，止于产物中相应的元素
• 始于被氧化的物质中的升价元 素，止于产物中相应的元素
• 标出“失去”或“得 到”电子的总数
●氧化还原反应中电子转移的表示方法
双线桥法的注意事项 • 箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子； • 必须注明“得到”或“失去”；
• 电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化反应或还原反应的原子个数， b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略；
●从电子转移角度分析氧化还原反应的本质
那么，是什么原因导致元素的化合价发生变化的呢？
●从电子转移角度分析氧化还原反应的本质 化合价的变化是不是跟电子的转移有关呢？
Zn Cu 稀硫酸
导线中 有电子
通过
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
●从电子转移角度分析氧化还原反应的本质
以钠在氯气中燃烧、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢为例，结合原子结构分 析引起化合价变化的根本原因？
化合价降低，发生还原反应
化合价降低，发生还原反应
物质转化
得失氧原子 反应类型 化合价变化
发生反应之后，化合价发生了变化。
+2 0 CuO →Cu
失去 还原反应 降低
3.讨论：在以上反应中，物质发生氧化 反应或还原反应，与物质所含化合价的
0 +1
H →H2O
+3
0
Fe2O3→Fe
+2 +4
CO→CO2
●从化合价角度分析氧化还原反应的特征
以上反应在得氧失氧的 同时，元素的化合价是否 发生了变化？
●从化合价角度分析氧化还原反应的特征
化合价升高，发生氧化反应
化合价升高，发生氧化反应
+2 -2 0高温 0 +1 -2 CuO + H2 = Cu + H2O
+3 -2
+2-2高温 0
+4 -2
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
• 被还原的物质和被氧化的物质得失电子数守恒。
●氧化还原反应中电子转移的表示方法
请用双线桥法标出以下反应的电子转移：
标价态
连双线
注得失
失去 2 e- 化合价 升高 被氧化
0 +1
+2
0
Zn＋H2SO4
ZnSO4＋
H2↑
得到 2×e- 化合价 降低 被还原
失去 3× 2e- 化合价 升高 被氧化
+3