高中化学 第二章 第3节 第2课时 影响化学平衡状态的因素课件 新人教选修4

目 链
接
等)，化学平衡状态被破坏(正、逆反应速率不再相等)，直
至正、逆反应速率再次____相__等__，在新的条件下达到新的
化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡
移动。
2．图示表示
栏
目
3．平衡移动方向与速率改变后的大小的关系
链 接
正向 (1)v正′＞v逆′，平衡________移动；
逆向 (2)v正′＜v逆′，平衡________移动；
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（续上表） 栏 目 链 接
（续上表） 栏 目 链 接
♨特别提示：化学平衡移动的实质是因为外界条件
改变时，正、逆反应速率变化程度不同而导致v正≠v逆，
从而破坏了平衡状态，使平衡发生移动，分析时应注意 栏
条件改变的瞬间及以后的速率变化趋势，从而确定平衡
目 链
接
移动的方向。若改变条件，对正逆反应的速率影响相同，
的转化率，但本身的转化率是下降的，C项错误；降低 温度后，平衡向着放热方向移动，即向右移动，因此Y 的转化率增大，D项正确。
【例❷】 (2014·高考重庆卷)在恒容密闭容器中通
入X并发生反应：2X(g) Y(g)，温度T1、T2下X的物质 的量的浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述
正确的是( )
若向该容器中充入一种不能发生化学反应的气体，ห้องสมุดไป่ตู้学平衡
是否移动？
提示：化学平衡不移动，原因是气态反应物，生成
栏 目
链
物 的 浓 度 未 变 化 。 例 如 ， 可 逆 反 应 2SO2(g) ＋ O2(g)
接
2SO3(g)，达到平衡后，在温度和气体体积不变的条件下
充入Ar，因c(SO2)、c(O2)、c(SO3)均未发生变化，故化
第2课时 影响化学平衡状态的因素
课标解读
栏 目 链
接
1．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)
对化学平衡的影响。
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链
接
2．认识外界条件对化学平衡影响的一般规律。
自主学习
栏 目
链
接
要点1 化学平衡的移动
1．含义
在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果 栏
改变影响平衡的条件(如_浓__度_____、__压__强____、_温__度_____
率一定发生改变。
要点2 外界条件对化学平衡的影响
要点二 外界条件对化学平衡的影响
改变影响平衡的
化学平衡移动方向 化学平衡移动结果
一个条件
向__正____反应
反应物浓度减小，但
栏 目
增大反应物浓度
链
方向移动
比原来大
接
减小反应物浓度
向_逆_____反应
方向移动
反应物浓度增大，但 比原来小
增大生成物浓度
链 接
向___吸___热反应
体系温度降低，但比
升高温度
方向移动
原来高
降低温度
向__放____热反应
方向移动
体系温度升高，但比 原来低
(续上表)
催化剂
能_同__等___程__度__ 改变正逆反应速率，对平衡移 动_无__影__响_____
能减弱这种改变
栏
结论：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着 ________ 的
栏
目
链
接
栏 目 链 接
解析：A项，根据图像可知W点消耗的X的物质的量 大于M点消耗X的物质的量，因此根据热化学方程式可知W 点放出的热量多，A不正确；B项，T2下，在0～t1时间内X 栏
目
的浓度减小了(a－b) mol/L，则根据方程式可知Y的浓度增 链
接
加了 mol/L。反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来 表示，所以Y表示的反应速率为 mol/(L·min)，B不正确；
C 项，根据图像可知，温度为 T1 时反应首先达到平衡状态。温 度高反应速率快，到达平衡的时间少，则温度是 T1>T2。M 点温度高 于 N 点温度，且 N 点反应没有达到平衡状态，此时反应向正反应方
学平衡不移动。
应用 思考
4．在容积可变的恒压容器中，充入一种不反应的气体， 化学平衡是否移动？
提示：此时虽然总压强不变，但各气态物质的
栏
浓度减小，相当于减压，化学平衡向气体体积增大
目
链
的方向移动。
接
重点突破
栏 目
链
接
加深外界条件的改变对化学平衡影响的理解 以mA(g)＋nB(g) pC(g) ΔH＜0(m＋n＜p)为例：
则平衡不发生移动。
【例❶】 对已达化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是( )
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应
方向移动
栏
目
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应
链 接
方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
栏
目
B．加入催化剂，Z的产率增大
链 接
C．增大c(X)，X的转化率增大
D．降低温度，Y的转化率增大
解析：该反应为前后体积不变的反应，因此改变 压强对该反应无影响，A项错误；催化剂只能降低反应 的活化能，增大反应速率，但不能改变平衡状态，产 栏
目
率不变，B项错误；增大一种反应物会增大另一反应物 链
接
解析：减小压强，体积增大，反应物和生成物的浓
度均降低，则正、逆反应速率都减小，平衡向体积增大
的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，则v逆＞v正，
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趋势相同，但减小程度不同。
链 接
答案：C
►变式应用
1．反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，达到 平衡时，下列说法正确的是( D)
A．减小容器体积，平衡向右移动
向__逆____反应
方向移动
生成物浓度减小，但 比原来大
（续上表）
减小生成物浓度
向_正_____反应
方向移动
生成物浓度增大，但 比原来小
增大体系压强
向气体体积_减___小__
的反应方向移动
体系压强减小，但比 原来大
减小体系压强
向气体体积__增__大__ 体系压强增大，但比
栏 目
的反应方向移动
原来小
目
链
方向移动(即勒夏特列原理)
接
应用 思考
2.增加固体或纯液体的量，对化学平衡状态有无影响？
提示：增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以
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链
化学平衡不移动。例如可逆反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋ 接
H2(g)在某温度达到平衡后，增加或移去一部分C固体，化
学平衡不移动。
应用
思考
3．在容积不变的密闭容器中，气体反应已达到平衡，
(3)v正′＝v逆′，平衡______不__移动。
应用
思考
1.某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，若化
学反应速率改变，化学平衡是否一定发生移动？若平
衡发生移动，化学反应速率是否一定发生改变？
栏
提示：平衡不一定移动，若速率改变后v正＝v
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逆，平衡不移动，若v正≠v逆，则平衡发生移动。反
之若平衡发生移动，说明v正≠v逆，即化学反应速