江苏省涟水县郑梁梅中学2013届高三下学期期初检测化学试题

郑梁梅中学2013届高三下学期期初检测
化学试题
第I卷（选择题）
一、选择题
1．下列变化中属于物理变化的是
A．剩饭变馊 B．自行车生锈 C．牛奶变酸 D．电灯发光
2．下列实验操作顺序或方法正确的是
A．把苯和浓溴水混合后加入FeBr3可制溴苯
B．浓硫酸与浓硝酸混合冷却后，边滴入苯边振荡，在60℃水浴中加热可制硝基苯
C．乙烷中混有乙烯，通入氢气与乙烯反应可达到除杂的目的
D．乙烯通入水中可制得酒精
3．已知X、Y、Z 3种主族元素在元素周期表中的相对位置如右图所示，设X的原子序数为a，则下列说法中不正确的是（）
A.Y与Z的原子序数之和可能为2a
B.Y的原子序数可能为a-17
C.Z的原子序数可能为a+31
D.X、Y、Z一定都是短周期元素
4．下列用电子式表示的形成过程正确的是
A. B.
C. D.
5．下列电子层中具有的能量最低的是
A.K层
B.L层
C.M层
D.N层
6．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B.用托盘天平称量25.20g NaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
7．下列化学反应，属于加成反应的是（）
A.由乙烯跟水反应制取乙醇
B.由乙酸制乙酸乙酯
C.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.甲烷与氯气在光照条件下发生反应
8．现有四种基态原子的电子排布式：
下列比较中，正确的是
A.第一电离能：④＞③＞②＞①
B.原子半径：④＞③＞②＞①
C.电负性：④＞③＞②＞①
D.最高正化合价：④＞③＝②＞①
9．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是
A．原子序数为15的元素最高化合价为+5
B．同周期元素中，VIIA族元素是非金属性最强的元素
C．氧原子半径比氟原子半径大
D．原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期IIA族
10．有下列三个反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。

下列说法正确的是( )
A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2
B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3＋＞Co2O3
C．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2
D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化
11．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（）
A.硫化氢在氧气中燃烧
B.铁在硫蒸气中燃烧
C.二氧化硫通入石灰水
D.硫酸中加入锌粉
12．下列反应属于吸热反应的是（）
A．燃烧木炭取暖 B．炸药爆炸
C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合搅拌 D．酸与碱的中和反应
13．下列物质中，既含极性键又含配位键的离子晶体是
A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．(NH4)2SO4 D．CaF2 Array
14．如图是从元素周期表中截取下来的，A、B、C为短周期主族元素，下列说法中正确的是：
A．D一定是金属元素，其金属性比C强
B．C的最高价氧化物水化物显强酸性
C．B的氢化物是以分子形式存在，且分子间存在氢键
D．E的原子序数一定是A的5倍，且原子半径比A大
15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19。

X的阳离子比阴离子少一层电子，Y与Z、W位于相邻周期，Y、Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨。

下列说法正确的是
A．四种元素中，元素Z的非金属性最强
B．X的单质是一种清洁能源
C．只由四种元素中的三种元素不可能形成离子化合物
D．YW3、ZW2、Z2W2中各原子最外层均达到8电子稳定结构
第II 卷（非选择题）
二、填空题
16．将下列物质按要求填空（只填字母）：A ．氯化钠晶体 B ．液态SO 2 C ．液态醋酸 D ．汞 E ．氨水 F ．甲烷 G ．熔化的KNO 3
①能导电的是_____________ ②属于电解质的是______________ ③属于非电解质的是______________ ④属于强电解质的是___________ ⑤属于弱电解质的是____________。

17．A 、B 代表不同物质，都是H 、N 、O 、Na 中的任意三种元素组成的强电解质，A 的水溶液呈碱性，B 的水溶液呈酸性，请找出A 、B 可能的两种组合。

要求：相同浓度时，A 1溶液中水的电离程度小于A 2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B 1溶液中水的电离程度小于B 2溶液中水的电离程度。

（1）写出化学式A 1________，A 2________，B 1________，B 2________；
（2）相同温度下，当A 1、B 1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_______________________ _；
（3）写出0.1 1L mol -⋅的2A 溶液中离子浓度大小排序 ________________；
（4）B 1溶液中水的电离程度小于B 2溶液中水的电离程度，原因是 ________________；
（5）若B 1、B 2两溶液的pH ＝5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为
三、实验题
18．高纯3MnCO 是制备高性能磁性材料的主要原料。

实验室以2MnO 为原料制备少量高纯3MnCO 的操作步骤如下：
（1）制备4MnSO 溶液：
在烧瓶中（装置见上图）加入一定量2MnO 和水，
搅拌，通入2SO 和2N 混合气体，反应3h 。

停止通入
2SO ，继续反应片刻，过滤（已知22342MnO H SO MnSO H O +=+）。

①石灰乳参与反应的化学方程式为 。

②反应过程中，为使2SO 尽可能转化完全，在通入2SO 和2N 比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 、 。

③若实验中将2N 换成空气，测得反应液中2Mn +、24SO -的浓度随反应时间t 变化如下图。

导致溶液
中2Mn +、24SO -浓度变化产生明显差异的原因是 。

（2）制备高纯3MnCO 固体：已知3MnCO 难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；2()Mn OH 开始沉淀时7.7pH 。

请补充由（1）制得的4MnSO 溶液制备高纯3MnCO 的操作步骤[实验中可选用的试剂： 2()Ca OH 、3NaHCO 、 23Na CO 、25C H OH ]。

① ；② ；③ ；④ ；⑤低于100℃干燥。

四、推断题
19．A 、B 、C 是单质，其中A 是金属，各种物质间的转化关系如图：
根据图示转化关系回答：
(1)写出下列物质的化学式。

A________________，B________________，
乙________________，丁________________。

(2)写出下列变化的化学方程式。

①A 与NaOH 溶液反应的化学方程式_______________________
____________________________________________________________________。

②甲与NaOH 溶液反应的离子方程式_______________________
____________________________________________________________________。

(3)将一定量的A 加入到NaOH 溶液中，产生的C 在标准状况下的体积为3.36 L ，则消耗的A 的物质的量为________，转移电子的物质的量为________。

五、计算题
20．已知K 2O 2与CO 2的反应类似Na 2O 2与CO 2的反应。

某潜艇要执行水下任务，共25位船员，大概每人每天需耗氧1.6 kg ，如果船载K 2O 2 2.75 t 作为供氧剂，潜艇最多能下潜几天？。