高三化学上学期第一次摸底考试试题word版本

西安中学高 2018 届高三摸底考试
化学学科
相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5K39 Fe56 Cu
64 Ba 137
一、选择题（共21 题， 42 分。

每题只有一项符合题目的要求。

）
1．对于一些重要的化学见解有以下说法：① Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混淆物；② BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④煤的干
馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化；⑤置换反响都属于离子反响。

其中正确的选项是A．①②⑤B．①②④C．②③④D．③④⑤
2．将饱和FeCl 3溶液滴入开水并煮沸一段时间可获取红褐色液体，此液体不．拥有的性质是
A．光束经过该液体时形成光明的“通路”
B．插入石墨电极通直流电后，有一极周边液体颜色加深
C．向该液体中加入硝酸银溶液，无积淀产生
D．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
3．古诗词是先人为我们留下的难得精神财富。

以下诗句不波及氧化复原反响的是
A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．鞭炮声中一岁除，春风送暖入屠苏D．南征北战浑不怕，要留清自在人间
4．设 N A为阿伏伽德罗常数的值，以下表达正确的选项是
A．常温下1LpH=11 的氨水中含有阳离子总数为0.001N A
B． 4g2H2中所含的质子数为4N A
C． 1mol 甲醇中含有C﹣H 键的数目为4N A
D．常温常压下，22.4L 的 NO2和 CO2混淆气体含有2N A个氧原子
5．为提纯以下物质（括号内的物质是杂质），所采用的除杂试剂和分别方法都正确的
被提纯的物质除杂试剂分别方法
A NaBr 溶液（ NaI）氯水、 CCl4萃取、分液
B NH4Cl 溶液（ FeCl 3）NaOH溶液过滤
C CO 2（ CO）CuO粉末经过灼热的 CuO粉末
D SiO2（ Al 2O3）NaOH溶液过滤
6．从某些性质看，
++--3—2—
两两相像，据此判断以下NH3和 H2O， NH4和 H3O
，OH和
NH2，N和 O
反响式中不正确的△是
A.2Na+2NH3===2NaNH+H2↑
B.3CaO+4NH4Cl===Ca3N2+2NH3↑+3H2O+4HCl
C． 3Mg(NH2) 2===Mg3N2+4NH3↑
D． NH4Cl+NaNH2===NaCl+2NH3↑
7．N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是
A． 5． 6 g 铁粉在 0． 1mol 氯气中充足焚烧，转移电子数为0.3 N A
B． 1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A
C． 7． 8gNa2O2中含有的阴离子数等于0． 1N A
D． 0． 5mol 雄黄（ As4S4，构造如右图）含有N A个S—S键
8．以下有关实验的表达正确的选项是
A．分液时分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁，其原因不一样样
B．胶体的分别质粒子直径大小介于溶液与浊液之间
C．配制必然物质的量浓度溶液时，在溶解、移液、冲洗、定容时均要用到玻璃棒
D．不用其他试剂，只用胶头滴管和试管即可鉴识出NaHCO3、Ba(OH)2、稀 H2SO4三种溶液9．以下由有关实验现象所推出的结论正确的选项是
A.Cl 2、 SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B. 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3) 2溶液出现白色积淀，说明该溶液中必然有SO42－
C.Fe 与稀 HNO、稀 H SO反响均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反响
324
D. 分别充满 HCl、 NH3的烧瓶倒置于水中后液面均快速上升，说明二者均易溶于水
10．同温同压下， x g的甲气体与 y g 的乙气体占有相同的体积，则的值能够表示A．甲与乙的相对分子质量之比B．等质量的甲和乙的分子个数之比
C．同温同压下甲与乙的物质的量之比
D．同温同压下，等质量的甲与乙的压强之比
11．以下有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
图 1图 2图 3图 4
A．用图 1装置制取并收集干燥纯净的NH
3
B．用图 2所示装置可除掉NO中的 NO
2
C．用图 3所示装置可分别CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液
D．用图 4装置制备 Fe(OH)2并能较长时间察看其颜色
12．如图是元素周期表前四周期的一部分，对于元素X、 Y、 Z
的表达错误的选项是
A． X 的气态氢化物与Y 的最高价氧化物的水化物能反响生成盐
B．等物质的量浓度的X、 Y、 Z 的气态氢化物的水溶液的pH： X＞ Y＞Z
C． Z 的单质常温下是液体，可与铁粉反响
D． Z 的原子序数比Y 大 9
13．以下离子方程式书写正确的选项是
2＋＋－
A．向 Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4溶液至中性： Ba＋H＋ OH ＋ SO24－ ===BaSO4↓＋ H2O B．用铜作电极电解硫酸溶液：2H2↑＋ O2↑
O=2H
C．向 NaClO 溶液中通入过分SO2： ClO－＋ SO2＋ H2O===HClO＋ HSO3－
D．向 AlCl 3溶液中加入过分的Na：Al 3＋＋4Na＋ 2HO===AlO2－＋ 4Na＋＋ 2H↑14．常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A． pH＝ 1 的溶液中： K＋、Fe2＋、 MnO－4 、 SO24－
B．c(Fe 3＋
) ＝0.1 mol ·L
－1＋－－
的溶液中： K、 ClO、 SO24－、 SCN
＋－12
的溶液中： NH4＋、 Al 3 ＋－
C．c(H )/c(OH )＝10、 NO3－、 Cl
D．与铝反响生成氢气的溶液中：NH＋4 、 K＋、 Cl －、 SiO23－
15．已知反响：10AgF＋ 5Cl 2＋ 5H2O===9AgCl＋ AgClO3＋ 10HF＋ O2，以下对于该反响的表达不正确的选项是
A．该反响中，氧化剂与复原剂物质的量之比为9：5
B ．当反响中有 1 mol 电子转移时，被复原氯气物质的量为
1
mol
18 C ．每产生 1 mol O 2 时，被氧元素复原的氯气物质的量为
2 mol
2
D ．参加反响的水有 5被氧化
16．向 FeBr 2、 FeI 2 的混淆溶液中通入适合氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所
示，以下有关说法中不正确的选项是
A ． d 曲线代表溶液中 Br － 变化情况
B ．原溶液中 FeI 2 的物质的量为 2 mol
C ．原溶液中 (Fe 2＋
):
n (Br －
) ＝2:3
n
D ．当通入 2 mol Cl 2
时，溶液中离子反响为 2Fe 2＋
＋ 2I －
＋ 2Cl 3 ＋
＋ I 2＋4Cl －
2===2Fe
17． 2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 T S ， T S 的原子核外最外层电子数是 7. 以下说法不正
确的是
A ． T S 是第七周期第Ⅶ A 族元素
B ．T S 的同位素原子拥有相同的电子数
C ． T S 在同族元素中非金属性最弱
D
．中子数为 176 的 T S 核素符号是
18．W 、 X 、 Y 、Z 四种短周期元素，它们在周期表中地址以以下列图，以下说法不正确的选项是
A ． Z 、 Y 、 X 的原子半径依次减小，非金属性依次降低
B ． Z 、 Y 、 W 的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低
C ． WH 4与 Z 元素的单质在必然条件下可发生化学反响
D ． W 的地址是第 2 周期、第Ⅳ A 族
19．设 N A 为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是
A ．标准情况下， 2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为 0.5 N A
B ．1 L 0.1 mol
·L －
1 硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 A
N
C ． 0.1 mol KI 与 0.1 mol FeCl
3在溶液中反响转移的电子数为
0.2 N
A
D ． 0.1 mol 乙烯和乙醇的混淆物完好焚烧所耗资的氧分子数为
0.3 N
A
20．依照元素周期表和元素周期律，判断以下表达不正确．．．的是
A ．气态氢化物的牢固性：
H 2O ＞ NH 3＞ SiH 4
B ．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C ．图 1 所示实验可证明元素的非金属性：
Cl ＞ C ＞ Si
D ．用中文“ ”（ào ）命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周
期 0 族
21．短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是全部短周期主族元素中最大的。

由X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色积淀析出，同时有刺激性气体产生。

以下说法不正确的选项是
A． X 的简单氢化物的热牢固性比W的强
B． Y 的简单离子与X 的拥有相同的电子层构造
C． Y 与 Z 形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D． Z 与 X 属于同一主族，与Y 属于同一周期
二、非选择题( 共 58 分）
22．（ 15 分）某工业废水仅含下表中的某些离子，且各样离子的物质的量浓度相等，均为
0.1 mol/L( 此数值忽略水的电离及离子的水解) 。

阳离子
＋＋2＋2＋
Al
3＋
NH4＋K Ag Mg Cu
阴离子Cl －CO23－NO3－SO24－SiO23－I －
甲同学欲研究废水的组成，进行了以下实验：
Ⅰ. 取该无色溶液 5 mL，滴加一滴氨水有积淀生成，且离子种类增加。

Ⅱ .
用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃察看，无紫色火焰。

Ⅲ . 另取溶液加入过分盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

Ⅳ . 向Ⅲ中所得的溶液中加入 BaCl2溶液，有白色积淀生成。

请推断：
(1) 由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中必然不含有的阳离子是______。

(2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________ 。

(3)甲同学最后确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有 ________；并据此推断原
溶液应该呈 ________性，原因是 ________________________( 请用离子方程式说明) 。

(4)另取 100 mL 原溶液，加入足量的 NaOH溶液，此过程中波及的离子方程式为
___________________________________________________________ 。

充足反响后过滤，冲洗，灼烧积淀至恒重，获取的固体质量为________g。

23．(15 分 ) Ⅰ. 在必然温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为－ 3－ 1
m g，d g·cm，质量分数为 w，物质的量浓度为 c mol·L，溶液中含氢氧化钠的质量为
该温度下 NaOH的溶解度为。

S
(1) 用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度( S) 为 ______________________________ 。

(2)用 m、 V 表示溶液中溶质的物质的量浓度( c)为______________________________。

(3)用 w、 d 表示溶液中溶质的物质的量浓度( c)为______________________________。

(4)用 c、 d 表示溶液中溶质的质量分数( w)为___________________________________。

(5)用 S、 d 表示溶液中溶质的物质的量浓度( c)为______________________________。

Ⅱ . 已知某“ 84 消毒液”瓶体部分标签以以下列图，该“84 消毒液”通
常稀释 100 倍( 体积之比 ) 后使用。

请回答以下问题：
(1)该“ 84消毒液”的物质
的量浓度约为 ____________ mol·L－1。

( 保存小数点后一位 )
(2)某同学取 100 mL 该“ 84 消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。

(3)该同学参阅该“ 84 消毒液”的配方，欲用NaClO 固体配制 480 mL 含 NaClO质量分数为 25%的消毒液。

以下说法正确的选
项是________( 填字母 ) 。

A.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
B.配制过程中，未用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒可能致使结果偏低
C.需要称量 NaClO固体的质量为 143.0 g
(4)“84 消毒液”与稀硫酸混淆使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3) 的浓硫酸配制 2 L 2.3 mol ·L－1的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，
＋－1
H 的物质的量浓度为 ________ mol·L。

②需用浓硫酸的体积为________mL。

24．（ 14 分）纳米 TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其宽泛的应用。

制备纳米 TiO2的方法之一是 TiCl 4水解生成 TiO2·xH2O，经过滤、水洗除掉其中的Cl -，再烘干、焙烧除掉水分获取粉体TiO2。

用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小；用氧化复原滴定法测定TiO2的质量分数：必然条件下，将 TiO 2溶解并复原为 Ti 3+，再以 KSCN溶液作指示剂，用 NH4Fe(SO4) 2标准溶液滴定
Ti 3+至全部生成 Ti 4+。

请回答以下问题：
(1)TiCl 4 水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为：
(2)查验 TiO2·xH2O中 Cl -可否被除净的方法是：
(3)可用于测定 TiO 2粒子大小的方法是（填字母代号）。

a．核磁共振法b．红外光谱法c．质谱法d．透射电子显微镜法
(4)配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，
还需要以下列图中的（填字母代号）。

(5)滴准时，称取 TiO2（摩尔质量为 Mg·mol -1）试样 wg，耗资 cmol·L-1 NH4Fe(SO4) 2标准溶液 VmL，则 TiO2质量分数表达式为。

(6)判断以下操作对配制 NH4Fe(SO4) 2标准溶液的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影
响”）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的 NH4Fe(SO4) 2溶液有少量溅出，将致使结果。

②
若定容时俯视容量瓶刻线，将致使结果
25．（14 分） T、 W、 X、Y、 Z 是元素周期表前四周期中的常有元素，原子序数依次增大，有关信息以下表。

元索有关信息
T T 元素可形成自然界硬度最大的单质
W W与 T 同周期，核外有一个未成对电子
X 原子的第一离能至第四电离能分别I 1=578 kJ/mol ； I 2= l817 kJ/mol；
X
I 3=2745 kJ/mol ； I 4=11575kJ/mol
Y常温常压下， Y 单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质
Z Z 的一种同位素的质量数为 63，中子数为 34
（1）TY 2的构造式是 __________是__________( 填“极性分子”或“非极性分子”），1mol 该分子中存在 ________个σ键。

（2）基态 Y 原子中，电子占有的最高能层符号为 __________，该能层拥有的原子轨道数为
_____________ 、电子数为 _________。

Y、氧、 W 元素的电负性由大到
小的次序为 _________( 用元素符号作答 ) 。

（ 3）已知 Z 的晶胞构造以以下列图，又知 Z 的密度为a g/cm3，则 Z 的半径为 ___________pm；ZYO4常作电镀液，其中YO42-的等电子体是 __________，其中Y 原子的杂化轨道种类是
___________。

元素Z 与人体分泌物中的盐酸以及空气反响可生成超氧酸：Z
+HCl+O2=ZC1+HO2， HO2( 超氧酸 ) 不只是一种弱酸而且也是一种自由基，拥有极高的活性。

以下说法或表示正确的选项是___________
A． O2是氧化剂B． HO2是氧化产物
C． HO2在碱中能牢固存在D． 1 mol Z参加反响有 1 mol 电子发生转移
西安中学高2018 届高三摸底考试
化学学科答案
一、选择题
1．B 2 ．C3．D4．A5．C 6 ．B 7． C 8．B 9 ．D10．A 11．C12．D 13 ．D 14 ．C 15．B 16．B 17．D 18 ．A 19 ．D 20．C21．C
二、非选择题
22．（15 分）
(1)K＋2＋－＋＋ 2NO↑＋ 4H O（ 2 分）
、NH4＋、 Cu （ 2 分） (2)6I＋2NO3－＋ 8H ===3I
22
(3)Mg2＋、Al 3＋（ 2 分） Cl－、 NO3－、 SO24－、 I －（2 分）酸（1 分）
2＋＋ 3 ＋＋
（ 2分）
Mg＋ 2H2O ? Mg(OH)2＋ 2H 、 Al＋ 3H2O ? Al(OH) 3＋3H
(4)Mg 2＋－3＋－
＋2OH ===Mg(OH)2↓、 Al＋ 4OH ===AlO2－＋ 2HO （ 2 分）
0.4 （2 分）
23．(15分 )
100w25m－1－1
Ⅰ (1)1－ w g
(2)V mol·L(3)25 dw mol·L
4c25Sd－ 1
(4) d %(5)100＋S mol·L（各 1 分）
Ⅱ (1)4.0(2)0.04(3)B(4) ①4.6② 250（各 2 分）
24．（ 14 分）
（1）TiCl 4+(x+2)H 2O=TiO2·xH2O+4HCl
(2) 取冲洗后溶液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若不产生白色积淀，说明Cl -已经洗洁净了
（ 3）d(4) ac（ 5） cVM/1000w(6)偏低偏高（各 2 分）
25．（14 分）
（ 1）S＝ C＝ S 非极性分子2N （2）M 9 6 F>O>S（各1分）
A
（ 3）21/2
/4(4*64/N A a)
1/310-3
分） AD（ 1 分）* 10（ 2 分） CCl4或 ClO4（ 2 分） sp （ 2。