浙江省嘉兴市高考化学二诊试卷

浙江省嘉兴市高考化学二诊试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分）下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）
①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水
A . ①②④
B . ②③⑤
C . ②④⑤⑥
D . ③④⑥
2. （2分） (2018高三上·重庆月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 常温下，22 g CO2所含的共用电子对数目为NA
B . 标准状况下，22.4 L NO 与11.2 L O2混合后气体中分子总数小于NA
C . 将1 L 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA
D . 常温下，1 L 0.5 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液中的NH4+数目相同
3. （2分） (2017高二上·仙桃期末) 在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的目的是（）
A . 提高硫酸铁的溶解度
B . 防止硫酸铁分解
C . 降低溶液的pH
D . 抑制硫酸铁水解
4. （2分） (2019高一下·汪清期中) 镭元素位于元素周期表第七周期ⅡA族。

下列关于镭的性质的说法不正确的是（）。

A . 氢氧化物呈两性
B . 单质与水反应放出氢气
C . 在化合物中呈+2价
D . 单质的还原性比镁强
5. （2分） (2016高一上·新疆期中) 下列装置或操作能达到试验目的是（）
A . 实验室制取并收集NH3
B . 石油的蒸馏
C . 检查装置气密性
D . 利用排空气发收集CO2
6. （2分）(2019·杨浦模拟) 在密闭容器内发生反应：3FeO(s)+H2O(g) Fe3O4(s)+H2(g)-Q，H2O和H2物质的量随时间的变化如图所示。

2min时仅改变一个条件，该改变的条件是（）
A . 减少c(H2O)
B . 增加c(H2)
C . 增大压强
D . 升高温度
7. （2分） (2020高二上·新乡期末) 化学与生活密切联系，下列与盐类水解无关的是（）
A . 实验室配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释
B . 实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
C . 用 NaHCO3粉末作灭火剂
D . 加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
二、解答题 (共4题；共34分)
8. （7分） (2016高二上·海南期末) X、Y、Z、W、R．均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，Y原子最外层有2对成对电子，Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，W3+的基态离子3d轨道为半充满状态，R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在．
请回答下列问题：
（1） X2分子中σ键和π键数目比是________．
（2） R的晶胞结构如图所示，该晶胞中所含的原子个数是________．
（3）下列有关X、Y、W的说法正确的是________．
①X的第一电离能在同族元素中最小
②常温下，Y的氢化物分子间存在氢键
③XY3﹣中X的杂化轨道类型为sp3杂化
④W属于d区的元素
（4）将X的气态氢化物的水溶液滴入R的氢氧化物悬浊液中，可得深蓝色溶液，该反应的离子方程是________．（5）将Na2Y2与W2+的硫酸盐按物质的量之比为1：1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，该反应的离子方程式是________．
（6）与X3﹣互为等电子体的分子有________、离子有________．
9. （12分）(2018·三明模拟) 为了探究氨气及氨水的还原性，某兴趣小组同学设计了以下探究活动。

I.探究氨气的还原性
该兴趣小组同学利用以下装置(夹持，加热仪器略)探究氯气与氨气的反应，其中A、F分别为氯气和氨气的发生装置，B 为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
（1）上述装置接口的连接顺序为a接h、i接f、g接________、________接________、________接j，其中装置D的作用是________。

（2）若氨气足量，装置B中出现的现象为________。

（3） II.探究氨水的还原性
该兴趣小组同学探究不同条件下高锰酸钾溶液与氨水的反应，实验如下:
加入半滴管蒸馏水，振荡，用橡皮塞塞住。

红色变浅
②取2mL0.01mol/L KMnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，
加入半滴管1:5的硫酸，振荡，用橡皮塞塞住。

产生棕褐色物质(MnO2),溶液紫红色立刻变浅，约2min后溶液紫红色完全退去
③取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封ImL浓氨水，加
入半滴管蒸馏水，振荡，用橡皮塞塞住。

产生棕褐色物质(MnO2),约10min后溶液紫红色变浅
④取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加
人半滴管1:5的硫酸，振荡，用橡皮塞塞住。

产生棕褐色物质(MnO2)，溶液紫红色立刻变浅，约5min后溶液紫红色完全退去
实验①中氧化产物为N2 ，写出该反应的离子方程式:________。

（4）实验①②说明________。

（5）实验②比实验④反应速率________( 填“快“或“慢”)，原因是________。

（6） 1:5的硫酸溶液(密度为ρ2g·cm-3)，可用质量分数为98%的浓硫酸(密度为ρ1g·cm-3)和蒸馏水按体积比1:5配成，则该1:5的硫酸溶液的物质的量浓度为________mol/L。

(用含ρ1、ρ2的式子表示) （7）由实验I、II可得出的结论是________。

10. （8分） (2018高二下·新疆期末) Atropic 酸(H)是某些具有消炎、镇痛作用药物的中间体，其一种合成路线如下：
（1） G中含氧官能团的名称是________；反应1为加成反应，则B的结构简式是________。

（2）反应2的反应类型为________，反应3的反应条件为________。

（3）C→D的化学方程式是________。

（4）写出E与银氨溶液水浴反应的离子方程式________。

（5）下列说法正确的是________。

a. B中所有原子可能在同一平面上
b. 合成路线中所涉及的有机物均为芳香族化合物
c.一定条件下1mol有机物H最多能与5mol H2发生反应
d. G能发生取代、加成、消去、氧化、缩聚等反应
（6）化合物G有多种同分异构体，其中同时满足下列条件：①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeCl3发生显色反应；③核磁共振氢谱只有4个吸收峰的同分异构体的结构简式是________。

11. （7分）(2018·常德模拟) 碳、氮及其化合物与生活密切相关。

请根据要求回答下列问题:
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知:
①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-l160kJ/mol
③H2O(g)= H2O(l)△H=-44kJ/mol
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O( 1) 的热化学方程式________。

（2）已知: 反应I: 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H < 0
反应II: 4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) △H < 0
①在恒温恒容装置中充入一定量的NH3 和O2,在催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是
________(填字母序号)。

A．增大压强，Kp(用压强表示的化学平衡常数) 增大
B.若测得容器内3v正(NH3)=2v逆(H2O) 时，说明反应已达平衡
C.升高温度，NH3 的转化率增大
D.达到平衡时体系的压强不再变化
②氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。

为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入
1molNH3和2molO2 ，得有关物质的量关系如图，该催化剂在高温时选择反应________(填“I”或“II”)。

③520℃时，4NH3(g)+3O2 (g) 2N2(g)+6H2O(g)的平衡常数K=________(只需列出数字计算式)。

提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有________( 填字母序号)
A．降低反应温度
B.将反应生成的H2O(g)及时移出
C.增大NH3和O2的初始投料比
D.投料比不变，增加反应物的浓度
（3）己知25℃时HCN 和H2CO3的电离常数(Ka.)如下表:
25℃时，测得HCN 和NaCN 的混合溶液pH=11,则c(HCN)/c(CN-)=________。

向NaCN 溶液中通入少量CO2 ，则发生反应的离子方程式为:________。

参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
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答案：3-1、
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、
考点：
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二、解答题 (共4题；共34分)答案：8-1、
答案：8-2、
答案：8-3、
答案：8-4、
答案：8-5、
答案：8-6、考点：
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答案：9-1、
答案：9-2、答案：9-3、
答案：9-4、答案：9-5、答案：9-6、答案：9-7、考点：
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答案：10-1、答案：10-2、
答案：10-3、
答案：10-4、答案：10-5、
答案：10-6、考点：
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答案：11-1、答案：11-2、
答案：11-3、考点：
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