河南省高考理综-化学4月一模考试试卷

河南省高考理综-化学4月一模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2019高一下·平遥期末) 如表是某饼干包装袋上的说明：
品名苏打饼干
配料面粉、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖、奶油、食盐、苏打
保质期12个月
生产日期2018年7月1日
下列说法错误的是（）
A . 精炼食用植物油能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
B . 白砂糖的主要成分是蔗糖，在人体内水解只转化为葡萄糖
C . 向该苏打饼干粉末上滴加碘水可出现蓝色
D . 葡萄糖与白砂糖的主要成分既不互为同分异构体，也不互为同系物
2. （2分） (2018高一下·北京期末) 25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H=-414kJ·mol-1
②2Na(s)+ O2(g)=Na2O2(s) △H=-511kJ·mol-1
下列说法正确的是（）
A . ①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B . ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C . 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D . 25℃、101kPa 下：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H =-317kJ/mol
3. （2分） (2017高一上·福建期中) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法正确的是（）
A . KClO3在反应中得到电子
B . ClO2是氧化产物
C . H2C2O4在反应中被还原
D . 1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
4. （2分） (2016高二上·都匀开学考) 能在溶液中大量共存的一组离子是（）
A . Ag+、SO42﹣、Cl﹣
B . Fe2+、H+、NO3﹣
C . K+、Na+、NO3﹣
D . Mg2+、SO42﹣、CO32﹣
5. （2分） (2018高一上·和平期末) 下列有关SO2的叙述正确的是（）
A . 正常雨水的pH为5.6，是因为其中溶解了SO2
B . SO2是有毒气体，不能用于杀菌消毒
C . SO2是酸性氧化物，能被氨水吸收
D . 分别被SO2和HClO漂白的品红溶液，加热后均能恢复原来的颜色
6. （2分） (2018高二上·田阳月考) 一次性使用的聚苯乙烯材料带来的“白色污染”就是一种较为严重的污染现象，最近研制的一种新型材料能代替聚苯乙烯．它是由乳酸聚合而成的．这种材料可以在乳酸菌作用下完全降解．下列关于聚乳酸的说法正确的是（）
A . 聚乳酸的单体为CH3CH（OH）COOH
B . 聚乳酸的聚合方式与聚苯乙烯相似
C . 聚乳酸是一种纯净物
D . 聚乳酸的链节为n
7. （2分） (2019高二上·吉林期中) 铁生锈是一种常见的自然现象，其主要的化学反应方程式为：4Fe＋3O2＋2xH2O＝2F e2O3·xH2O。

下图为一放在水槽中的铁架，水位高度如图所示。

最容易生锈的铁架横杆是（）
A . ①
B . ②
C . ③
D . ④
二、综合题 (共4题；共30分)
8. （8分）(2018·朝阳模拟) 药物Q适用于治疗高血压、心绞痛，可由有机物P和L制备。

（1）有机物P的合成路线如下。

已知：（R、R’、R”代表烃基或氢）
① A的分子式为C3H8O，其所含的官能团是________。

② B的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，其结构简式是________。

③ 由D生成有机物P的反应类型是________。

（2）有机物L的合成路线如下。

已知：
① 生成E的化学方程式是________。

② 与有机物M发生加成反应， M的结构简式为________。

③ F含羧基，化合物N是________。

④ 生成有机物L的化学方程式是________。

（3）以为起始原料合成聚合物甲的路线如下：
写出聚合物甲的结构简式：________。

9. （8分） (2019高一上·田阳月考) 为验证Cl2、Fe3+、I2三者氧化性的相对强弱，某小组用图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.向B中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，一段时间后，B 中溶液红色加深，关闭活塞a。

Ⅳ……
（1）盛浓盐酸溶液的仪器名称是________；A中产生黄绿色气体，写出A中发生反应的离子方程式________。

（2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是________。

（3） B中溶液发生的离子方程式________。

（4）为验证Fe3+的氧化性强于碘单质，过程Ⅳ的操作和现象是________，对应反应的离子方程式是________。

（5）浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是________。

（6）过程Ⅲ实验的目的是________。

10. （6分） (2016高二上·宜昌期末) 卤块的主要成分是MgCl2 ，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁．
若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据表1和表2提供的资料，填写空白：
表1生成氢氧化物沉淀的pH
物质开始沉淀沉淀完全
Fe（OH）3 2.7 3.7
Fe（OH）27.69.6
Mn（OH）28.39.8
Mg（OH）29.611.1
Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+ ，生成Fe（OH）3沉淀除去．
表2原料价格表
物质价格/元・吨﹣1
漂液（含25.2%NaClO）450
双氧水（含30%H2O2）2400
烧碱（含98%NaOH）2100
纯碱（含99.5%Na2CO3）600
（1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是________，其作用是________；
（2）在步骤③中加入的试剂应是________；之所以要控制pH=9.8，其目的是________；
（3）在步骤④中加入的试剂Z应是________；
（4）在步骤⑤中发生的反应是________．
11. （8分） (2016高二上·莆田期中) 按如图装置进行实验，图中C1、C2均为石墨棒．请回答下列问题．
（1）锌极为________极，电极反应式为：________；
石墨棒C1为________极，电极反应式为：________；
石墨棒C2附近观察到的实验现象为________；
（2）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减小________ g，A池中溶液的质量变化________（填增大、不变或减小）________ g．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
解析：
二、综合题 (共4题；共30分)答案：8-1、
答案：8-2、
答案：8-3、
考点：
解析：
答案：9-1、
答案：9-2、答案：9-3、答案：9-4、答案：9-5、答案：9-6、考点：
解析：
答案：10-1、
答案：10-2、答案：10-3、答案：10-4、考点：
解析：
答案：11-1、答案：11-2、
考点：解析：。