江苏省大丰市九年级化学上学期期末考试试卷(解析版) 沪教版

江苏省大丰市2014届九年级化学上学期期末考试试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）
4．（2分）小明在做家庭小实验时，将下列各组物质混合并充分搅拌，其中不能形成溶液的
5．（2分）（2013•苏州）生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和“钙”
6．（2分）（2010•平谷区一模）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理剂．下列关于该
7．（2分）（2013•连云港）“同呼吸，共奋斗“是今年世界环境日的中国主题．大气中PM2.5（指大气中直径不超过2.5×10﹣6m的颗粒物）的增多会导致灰霾天气，对人体健康和环境
D、加强建筑工地扬尘控制，就减少了空气中悬浮颗粒物，能对PM2.5的治理起作用．故
D错．
故选A．
点评：解答本题关键是要知道PM2.5（particulate matter）是指2.5微米以下的细微颗粒物，只要能减少空气中悬浮颗粒物的量，就能对PM2.5的治理起作用．
A．铁丝在空气中燃烧时，剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体
B．浓硫酸具有吸水性，所以能腐蚀皮肤和衣物
C．浓盐酸有挥发性，故打开浓盐酸试剂瓶在瓶口处会产生白雾
D．人体胃液中含有硫酸，可帮助消化食物
考点：酸的物理性质及用途；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．.
专题：常见的酸酸的通性；实验现象的观察和记录．
分析：A、根据铁丝在空气中不能燃烧进行判断．
B、根据浓硫酸的性质和用途进行判断．
C、根据浓盐酸的性质进行分析判断．
D、根据人体胃液中含有盐酸进行分析判断．
解答：解：A、铁丝在空气中不能燃烧，所以说法错误．
B、浓硫酸具有腐蚀性，所以能腐蚀皮肤和衣物，所以说法错误．
C、浓盐酸有挥发性，故打开浓盐酸试剂瓶在瓶口处会产生白雾，所以说法正确．
D、人体胃液中含有盐酸，可帮助消化食物，所以说法错误．
故选：C．
点评：本题考查的知识点较多，但难度不大，掌握氧气的性质、浓硫酸与浓盐酸的性质和用途等即可顺利解答．
A．
滴加液体B．
稀释浓硫酸
C．
检查气密性
D．
熄灭酒精灯
考点：液体药品的取用；加热器皿-酒精灯；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；检查装置的气密性．.
专题：常见仪器及化学实验基本操作．
分析：A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．
B、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．
解答：解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触
试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以
使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管
口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确．
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不可用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽
盖灭，图中所示操作错误．
故选C．
点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
10．（2分）（2008•延庆县一模）某医院需要配制生理盐水（质量分数为0.9%）1000g，下列
A．只需要托盘天平和量筒两种仪器B．用托盘天平称取9g氯化钠
C．配制生理盐水可以用粗盐D．用量筒量取1000mL水
考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；常用仪器的名称和选用．.
专题：压轴实验题；实验方案评价题；溶液的组成及溶质质量分数的计算．
分析：使用固体氯化钠配制溶质质量分数是10%的氯化钠溶液100克，配制过程为计算﹣称量﹣溶解；根据配制过程中的正确做法与要求，判断所列配制过程中的正误．
解答：解：A、称量过程中需要使用的主要仪器为托盘天平和量筒，但溶解过程还需要烧杯和玻璃棒；故A不正确；
B、溶质质量分数是0.9%的氯化钠溶液1000g，氯化钠的质量=1000g×0.9%=9g，故B
正确；
C、使用粗盐配制氯化钠溶液含有杂质，对配制结果产生极大影响；故C不正确；
D、配制该溶液需要水的质量为991g合991mL，不需要量取1000毫升水；故D不正确；
故选B．
点评：使用固体溶质配制溶液时，既需要称取固体溶质的质量又需要量取溶剂水，因此配制过程为计算﹣称量﹣溶解．
11．（2分）（2013•青岛）控制变量法是实验探究的重要方法．利用如图所示的实验不能实现的探究目的是（）
A．甲图中①②对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关
B．甲图中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关
C．乙可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
D．乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触
考点：化学实验方案设计与评价．.
专题：压轴实验题；简单实验方案的设计与评价．
分析：A、根据植物油的作用及探究的目的分析：隔绝氧气；
B、根据①③的共同点和不同点的对比分析探究的目的；
C、通过薄铜片上的白磷和红磷的燃烧对比分析探究的目的；
D、通过薄铜片上的白磷和水中的白磷的燃烧对比分析探究的目的．
解答：解：A、②中植物油的作用是隔绝氧气，看铁在只和水接触的条件下能不能生锈，故不能实现的探究目的；
B、③中铁钉只和氧气接触，①中铁钉和氧气以及水同时接触，一段时间后，③中铁
钉没有锈蚀，而①中铁钉锈蚀，通过①③对比说明铁钉锈蚀的条件之一是铁钉与水接触．故能实现的探究目的；
C、乙通过薄铜片上的白磷和红磷的燃烧对比可知，温度达到了白磷的着火点所以燃
烧了，可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度，故能实现的探究目的；
D、乙通过薄铜片上的白磷和水中的白磷的燃烧对比可知，薄铜片上的白磷与氧气接
触所以燃烧了，可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触，故能实现的探究目的；
故选项为：A．
点评：本题考查了铁的生锈条件和磷燃烧的条件探究方法，注意在利用控制变量法进行探究性实验时变量的控制，通过对比分析探究的目的得出结论．
A．在化学变化中，原子的核电荷数和核外电子数都不发生改变
B．未见饭菜就闻到饭菜的香味，说明物质的分子很小，且在不停地运动
C．
某粒子示意图为，表示的是一种金属阳离子
D．构成金刚石、石墨、C60等碳单质的原子，其核内质子数都为6
考点：化学反应的实质；原子结构示意图与离子结构示意图；利用分子与原子的性质分析和解决问题．.
专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．
分析：A、根据在化学变化中，原子得失电子进行分析；
B、根据分子的性质进行分析；
C、根据粒子示意图中核内质子数和核外电子数的关系进行分析；
D、根据元素具有相同的核内质子数进行分析．
解答：解：A、在化学变化中，原子得失电子，核外电子数发生改变，故说法错误；
B、物质的分子很小，且在不停地运动，因此未见饭菜就闻到饭菜的香味，故说法正
确；
C、从粒子示意图看，该粒子原子核内有12个质子，是镁，核内质子数大于核外电子
数，是镁离子，故说法正确；
D、构成金刚石、石墨、C60等碳单质的碳原子，都属于碳元素，碳元素具有相同的核
内质子数6，故说法正确．
故选A．
点评：本题考查了分子、原子的知识，应明确分子和原子都是微观粒子，掌握分子和原子的结构和性质是解答的关键，难度不大．
13．（2分）（2013•德宏州）如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%
C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法
D．t2℃时，将50克甲物质放入100克水中，得到溶液的质量为150克
考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．.
专题：压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．
分析：固体溶解度曲线所具有的意义：
（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小；
（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）；（4）两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的．
可以据此以上几点来完成该题的解答．
解答：解：A、比较溶解度时必须限制溶液的温度，否则不能进行比较，故A错误；
B、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，均为15g，所以其质量分数为：×100%=13%，
故B错误；
C、通过蒸发溶剂的方法可以将乙的不饱和溶液变为饱和溶液，故C正确；
D、t2℃时，甲的溶解度为30g，将50克甲物质放入100克水中，只能溶解30g，得到
溶液的质量为130g，故D错误．
故选C．
点评：解答这类题目时，首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
14．（2分）如图是工业上在一定条件下制取乙醇反应的微观示意图（其中“”代表氢原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子）．下列叙述中，不正确的是（）
A．乙醇由1个氧原子、2个碳原子、6个氢原子构成
B．反应前后三种物质的分子个数比为1：1：1
C．乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：3：8
D．基本反应类型为化合反应
考点：微粒观点及模型图的应用；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．.
专题：化学反应模拟图型．
分析：根据微观反应示意图，确定该化学反应中各物质的化学式以及反应的化学方程式，从而进行解答．
解答：解：据图可以看出，该反应是C2H4+H2O=C2H6O，
A、乙醇是由乙醇分子构成的，故A错误；
B、根据反应的化学方程式可以看出，该反应中各物质的分子个数比是1：1：1，故B
正确；
C、乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为12×2：1×6：16=12：3：8，故C正确；
D、该反应是两种物质生成一种物质的化学反应，属于化合反应，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了化学反应的微观模拟示意图，完成此题，可以依据图示结合物质间的反应进行．
实验目的实验方法
A 除去FeCl2溶液中的CuCl2加入过量锌粉，充分反应后过滤
B 除去CO2中的少量CO 向混合气体中鼓入过量氧气点燃
C 鉴别二氧化碳、氧气和空气将燃着的木条分别伸入瓶中，观察现象
D 鉴别氢气、一氧化碳和甲烷观察气体的颜色
A．A B．B C．C D．D
考点：化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．.
专题：简单实验方案的设计与评价．
分析：除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；
②反应后不能引入新的杂质．
区别三种气体，要根据三种气体性质的不同，设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，才能达到达到一次鉴别出三瓶气体的目的．
解答：解：A、FeCl2、CuCl2均能与锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、
二、非选择题（本题共5题，每个空格1分，方程式2分，共40分．）
16．（4分）现有九个常见化学名词：①乳化②溶解③煮沸④过滤⑤蒸馏⑥降温结晶⑦蒸发结晶⑧氧化性⑨还原性，请选择适合序号填在与之相对应的后面的横线上（每序号只填写一次）：
（1）用洗洁精洗去衣服上的油污①；（2）将硬水直接转变成纯水⑤；
（3）海水晒盐的原理是⑦；（4）利用CO的⑨，能把赤铁矿石中的铁冶炼出来．
17．（13分）（1）化学用语可准确、简洁地记录、表达和交流化学信息．请用化学符号填写：
①保持二氧化硫的化学性质的最小粒子SO2；
②由地壳中含量最多的金属元素原子形成的离子Al3+．
（2）在a氢气、b氧气、c氮气、d一氧化碳、e二氧化碳、f氢氧化钠、g硝酸铵、h氯化钠等物质中，选择适合下列要求的物质，将其字母填入相对应的后面的横线上．
①约占空气总体积五分之四的气体 c ；
②水通电负极得到的气体 a ；
③吸烟有害健康．主要是烟气中含有一种能与血红蛋白结合的有毒气体，它是 d ；
④市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动罐头使它们混合，罐内饮料温度就会降低（俗称“摇摇冰”）这种固体物质是g ．
（3）元素周期表是学习化学的重要工具，如图1所示是元素周期表中的一格，从该图中，我们获得的相关信息中，错误的是 D ．
A．该元素的名称是钠 B．该元素为金属元素
C．该元素的原子序数为11 D．该元素在地壳中的含量为22.99
（4）“嫦娥三号”卫星发射成功，标志月球探测成为中国航天的现实．“嫦娥三号”选用的固体燃料为铝粉与高氯酸铵的混合物，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵分解：
2NH4ClO4 N2↑+4H2O+X+2O2↑，则X的化学式为Cl2．
（5）碳和部分碳的化合物间转化关系如图2所示．
①物质X的化学式为CO2；
②在物质的分类中，CO属于 D ；（填标号）
A．酸 B．碱 C．单质 D．氧化物
③从图中任选一种物质，它的一种用途CO2，固体可用于人工降雨；
④写出图中转化关系中属于化合反应的一个化学方程式C+O2CO2．
考点：化学符号及其周围数字的意义；空气的成分及各成分的体积分数；一氧化碳的毒性；
电解水实验；溶解时的吸热或放热现象；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.
专题：化学用语和质量守恒定律；碳单质与含碳化合物的性质与用途．
分析：根据已有的知识进行分析，离子所带的电荷数书写在元素符号的右上角，且数字在前，正负号在后；元素周期表中的一格，汉字表示元素名称，右上角的字母表示元素符号，左上角的数字表示原子序数，下面的小数表示相对原子质量；根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类和原子的个数不变即可求出有关物质的化学式，据此解答．
解答：解：（1）①保持二氧化硫的化学性质的最小粒子是二氧化硫分子，故填：SO2；
②地壳中含量最多的金属元素是铝，失去三个电子形成带三个单位正电荷的铝离子，
故填：Al3+；
（2）①约占空气总体积五分之四的气体是氮气，故填：c；
②水通电负极得到的气体，故填：a；
③烟气中含有一种能与血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳，故填：d；
④硝酸铵溶于水会吸收热量，导致溶液温度降低，故填：g；
（3）A、该元素是钠元素，故A正确；
B、钠元素属于金属元素，故B正确；
C、钠元素的相对原子质量是11，故C正确；
D、钠元素的相对原子质量是22.99，故D错误；
故填：D；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的种类和个数不变，可以推出X中含
有两个氯原子，故是氯气，故填：Cl2；
（5）①据图可以看出，X能与碳酸相互转化，且X可以由C反应生成，故X是二氧化碳，故填：CO2；
②一氧化碳是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故填：
D；
③选择的物质可以是二氧化碳，二氧化碳固体可以用于人工降雨，故填：CO2，固体可
用于人工降雨；
④属于化合反应的不止一个，任写一个即可，故填：C+O2CO2．
点评：本题考查了化学用语，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行．
18．（5分）（2006•大连）某化学探究小组为了验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
①将铁片加入到稀盐酸中；
②将铜片加入到销酸银溶液中；
③将锌片加入到稀盐酸中；
④将金属片X加入到Y中．
（该方案中所有金属均已打磨，且形状、大小以及稀盐酸的溶质质量分数均相同）
（1）写出①中反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（2）通过上述实验，可以判断锌的金属活动性比铁强，依据的现象是锌与稀盐酸反应产生气泡的速率较快，而铁与稀盐酸反应产生气泡的速率较慢；
（3）要得出这四种金属的活动性顺序，如果④中Y表示硫酸铜溶液，则X表示的一种金属是铁（或Fe）；如果X表示铜，则Y表示的一种溶液是稀盐酸．
考点：金属活动性的探究．.
专题：规律探究．
分析：我们在判断金属活动性的强弱的时候，所进行的操作通常有两种方法：一是让金属与酸反应，然后根据反应的速率即产生气泡的快慢来进行判断，反应越剧烈活泼性越强，二是把一种金属放入另一种金属的盐的溶液中，看是否能够置换出溶液中的金属，来判断它们的活动性，本题可以根据这两个要素来答题．
解答：解：（1）将铁片加入稀盐酸中，铁要与稀盐酸反应生成氢气，故本题的答案为：Fe+2HCl ═FeCl2 +H2↑
（2）由于金属铁和锌都能够和稀盐酸反应，那么我们判断它们强弱的先后顺序的依据就是：它们与盐酸反应时产生氢气速率的快慢，产生氢气的速率越快，则活动性越强．故本题答案为：锌与稀盐酸反应产生气泡的速率较快，而铁与稀盐酸反应产生气泡的速率较慢
（3）在这里我们根据所给的三个实验，我们可以判断出锌比铁活泼，铜比银活泼，在这里我们只要验证一下铁和铜谁更活泼即可，方法同样是两种：一是可以让铜和稀盐酸反应，二是让铜与铁的盐溶液，或是让铁与铜的盐溶液进行反应，看能否置换出相应的金属单质，故本题的答案为：铁；稀盐酸
点评：本题考查学生对于金属活动性顺序的探究，我们可以把这类题目归结为“明知故问”
型的题目，我们在解答该类题目时就是根据已经掌握的金属活动性顺序，然后选择合适的酸或者是盐的溶液来进行解答．
19．（8分）如图所示是实验室制取和收集气体的装置，请按要求回答下列问题．
（1）仪器a的名称是长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，选用
的发生装置是 B （填字母序号，下同）．
（3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，反应残液中的二氧化锰不要废弃，因为二氧化锰的质量和化学性质没有改变，还可以使用．
（4）实验室制取二氧化碳时，选用的收集装置是 D ．将燃着的木条放在瓶口，若观察到燃烧的木条熄灭，说明瓶中已充满二氧化碳．向该集气瓶中加入紫色石蕊溶液，振荡后，观察到溶液变红色．
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．. 专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
分析：（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
（3）催化剂在反应前后，质量和化学性质不变；
（4）二氧化碳的密度比空气大，能够溶于水，不能燃烧，不支持燃烧，能和水反应生成碳酸．
解答：解：（1）仪器a是长颈漏斗，通过长颈漏斗可以向锥形瓶中注入液体．故填：长颈漏斗．
（2）高锰酸钾受热分解的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
因为用高锰酸钾制取氧气需要加热，应该用B装置作为发生装置．
故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；B．
（3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，二氧化锰起到催化作用，反应后的质量和化学性质都不改变，因此还可以使用．
故填：质量和化学性质．
（4）因为二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集；
将燃着的木条放在瓶口，若观察到燃烧的木条熄灭，说明瓶中已充满二氧化碳；
向该集气瓶中加入紫色石蕊溶液，振荡后，能够观察到溶液变红色，这是因为二氧化碳和石蕊试液中的水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色．
故填：D；燃烧的木条熄灭；变红色．
点评：二氧化碳不能使石蕊试液变红色，二氧化碳的水溶液能使石蕊试液变红色，是因为二
氧化碳和水反应生成了显酸性物质的缘故．
20．（10分）某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动．
【提出问题】这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3？
【进行猜想】猜想一：熟石灰粉末全部变质生成了CaCO3．
猜想二：熟石灰部分变成了CaCO3
猜想三：熟石灰没有变质．
【设计实验】该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表中相关实验
实验步骤实验现象实验结论
①取样，加适量水，搅拌，过滤
②取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液
③取少量滤渣于试管中，加入盐酸
②无明显变化．
③产生大量气泡，滤渣全部溶解
猜想一成立
验现象是滤液变红．
②熟石灰变质的化学反应方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ，因此实验室中应密封保存．
【数据处理】如图所示，将10g已经全部变质的熟石灰粉末（即CaCO3）放入烧杯中，加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，产生气体，完全反应后所得溶液质量为55.5g．
计算：①生成气体的质量为 4.4g g；参与反应的HCl的质量为7.3g g；
②反应前稀盐酸中溶质的质量分数．（写出计算过程，结果精确到0.1%）
考点：实验探究物质的组成成分以及含量；证明碳酸盐；有关溶质质量分数的简单计算；碱的化学性质；根据化学反应方程式的计算．.
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；科学探究．
分析：【进行猜想】
熟石灰样品的主要成分可能是Ca（OH）2；也可能是CaCO3；也可能是Ca（OH）2和CaCO3．【设计实验】
取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤，向滤液中加入适量的酚酞试液，溶液变为红色，说明样品中含有氢氧化钙；
向滤出固体中加入适量的稀盐酸，固体溶解，有气泡产生，说明样品中含有碳酸钙；
【反思与应用】①氢氧化钙的水溶液能使酚酞试液变红色，②碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；对一些容易变质的药品要密封保存；
【数据处理】根据化学方程式和相关数据可以计算混合物中某种物质的质量分数．
解答：解：
【提出问题】氢氧化钙变质后，生成碳酸钙．故有三个可能：①氢氧化钙；②氢氧化钙、碳酸钙；③碳酸钙；
【设计实验】取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤，向滤液中加入适量的酚酞试液，溶液变为红色，说明样品中含有氢氧化钙；
向滤出固体中加入适量的稀盐酸，固体溶解，有气泡产生，说明样品中含有碳酸钙；
【反思与应用】①氢氧化钙的水溶液能使酚酞试液变红色，②氢氧化钙变质是由于Ca （OH）2与空气中的二氧化碳发生化学反应的缘故，变质的化学反应方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，因此氢氧化钙应密封保存．
【数据处理】
解：①设生成的二氧化碳的质量为X，参与反应的HCl的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 73 44
10g y x
100/10g=44/x，100/10g=73/y
X=4.4g，y=7.3g
试样中Ca（OH）2的质量为：17.4g﹣10g=7.4g，
②反应前稀盐酸中溶质的质量分数为=14.6%．
答案：
[进行猜想]猜想一：熟石灰粉末全部变质生成了CaCO3．
实验步骤实验现象实验结论
③产生大量气泡，滤渣全部溶解．猜想一成立
③取少量滤渣于试管中，加入盐
酸
[反思与应用]①滤液变红．
②Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，密封．
[数据处理]计算：①4.4g；7.3g；
②14.6%．
点评：氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，而氢氧化钙微溶于水，而碳酸钙难溶于水．但碳酸钙能溶于酸．利用氢氧化钙与碳酸钙性质的不同，设计实验鉴别两物质是否存在是本题的一个重要考查内容．。