物化实验(电导法测乙酸乙酯皂化反应的速率常数)
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（四）实验结果与分析
（1）κ0与κ∞测定结果: 反应的温度：t＝ ＿ ℃ κ0 =＿µ cm-1 S· κ∞（开始）= ＿ µ cm-1 S· κ∞（结束）= ＿ µ cm-1 S· κ∞（平均）= ＿ µ cm-1 S·
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（2）κt测得结果和数据处理。
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（2）调节TEMPERATURE到2%/℃ 。 （3）选择合适的测量范围，如1999μs或19.9ms 。 （4）待数字基本稳定后，旋转 “CALIBRATION” 键，使显示屏上的数值与室温下0.01mol/L KCl标 准液的电导率值相等即可（查课本336页附录 八）。取出电极，用蒸馏水淋洗1－2遍后，置 蒸馏水中备用。(注意:此后“CALIBRATION” 键能否再动?)
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所以，稀溶液中，电导值的减 少量与CH3COO-浓度成正比，速率 方程可变为： ＝
式中：κ0—起始时的电导率； κt—t时的电导率； κ∞—t→∞即反应终了时的电导率；
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故只要测定了κ0、κ∞ 以及一组κt值以 后，利用(κ0–κt)∕(κ0–κ∞)对t作图，若该 反应为二级反应，则应得到一条直线，直线的 斜率即是速率常数k与起始浓度ca的乘积。K 的单位为L・mol-1・min-1。
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请保护公共仪器设备！ 请注意安全！
谢谢!
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Calibration旋钮 ↙
Temperature旋钮 ↙
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量程选择按钮
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（三）实验步骤
1.开机 按ON/OFF键开启EC215微电脑电导率仪。 2.电导率仪标定 （1）将电极先用蒸馏水清洗1－2遍，再用 0.01M KCl标准液淋洗2～3遍，每次1～2 ml,插入装有0.01M KCl标准液的专用试管 （需干燥）中，电极浸入溶液的深度以外套上的小 孔浸没液体0.5cm左右为宜，并用电极轻触试管底 部，排出套内的气泡。
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反应中，参加导电的离子有OH-、Na+和 CH3COO-，由于反应体系是很稀的水溶液，可 认为CH3COONa是全部电离的，因此，反应前 后Na+的浓度不变，随着反应的进行，仅仅 是导电能力很强的OH-离子逐渐被导电能力 弱的CH3COO-离子所取代，致使溶液的电导 逐渐减小，因此可用电导率仪测量皂化反应 进程中电导率随时间的变化，从而达到跟踪 反应物浓度随时间变化的目的。
2020625由于反应体系是很稀的水溶液可认为chcoona是全部电离的因此反应前后na的浓度不变随着反应的进行仅仅是导电能力很强的oh离子逐渐被导电能力弱的ch离子所取代致使溶液的电导逐渐减小因此可用电导率仪测量皂化反应进程中电导率随时间的变化从而达到跟踪反应物浓度随时间变化的目的
实验一 电导法测乙酸 乙酯皂化反应的速率常数
dx k (a x)(b x) dt
若a =b,则式变为：
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dx 2 k (a x) dt
x 积分得： ktc (a x)
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dC kC dt
起始浓度a为已知，因此只要由实验测得 不同时间t时的x值，以 对t作图，应 得一直线，从直线的斜率m(=ak)便可求出k值。
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3. κ∞ 的测量 电极用极少量的0.0100mol/L的 NaAc液淋洗2－3遍，将0.0100mol/L 的NaAc装入专用试管(试管要干燥!)中，插 入电极，电极浸入溶液的深度和使用方 法与标定时相同。此时显示屏上的数值 即为κ∞ 。
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4.κ0 的测量 分别量取0.02mol/LNaOH液和蒸馏水 各20.00ml于50ml小烧杯中混匀，用此混 合液淋洗电极2～3遍后，将此混合液倒 入另一干燥专用试管中，插入电极，此 时显示屏上的电导率数值即为κ0，记下该 值(注意:此时为何要用水稀释 0.02mol/LNaOH液??)
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（五）注意事项
（1）κ受温度影响较大,若仪器无温度校正, 则电导池须置恒温槽中恒温测定. （2）测量前电极需淋洗2遍，且要轻触试 管底部，排除套内气泡，但注意不要太用 力以免打破试管。 （3）仪器使用完毕，要将电极用蒸馏水清 洗干净，并放入蒸馏水中保养。 (4)测定过程试管要干燥洁净或洁净试管再 用待测液淋洗2-3遍.
κt －κ∞ t(min) （µS·cm-1） （µS·cm-1） 3 κ0 κ0－ κt （µS·cm-1） (κ0－ κt)/(κt －κ∞)
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（3）反应级数的判定。 以(κ0－ κt)/(κt －κ∞)对t作图，若 得一直线，即可证明乙酸乙酯皂化反应为 二级反应。由直线的斜率可计算出反应速 率常数k。
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（一）实验目的
1、测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数，了解 反应活化能的测定方法 2、了解二级反应的特点，学会用图解法求出 二级反应的反应速率常数 3、熟悉EC215微电脑电导率仪的使用方法
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（二）实验原理
• 乙酸乙酯皂化反应是二级反应，反应式为 • CH3COOC2H5 + NaOH CH3COONa + C2H5OH 设在时间t时生成物的浓度为x ,则该反应的动力学方程 为：
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5. κt 的测量 先量取0.02mol/LNaOH液25.00 ml于50ml小烧杯中,再量取0.02mol/L乙酸乙酯 液25.00ml一起加入该50ml小烧杯中，注意加入 约一半时即马上看表记时(!!??),加完后混匀， 用此混合液淋洗电极2～ 3遍后，将此混合液 倒入一干燥洁净专用试管中，插入电极， 此时显示屏上的电导率数值即为时间t所对应的κt， 分别记录3min,6min,9min,12 min, 15 min,18 min,21 min,24 min,27 min, 30 min, 40min,50min时的电导率κt。
（四）实验结果与分析
（1）κ0与κ∞测定结果: 反应的温度：t＝ ＿ ℃ κ0 =＿µ cm-1 S· κ∞（开始）= ＿ µ cm-1 S· κ∞（结束）= ＿ µ cm-1 S· κ∞（平均）= ＿ µ cm-1 S·
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（2）κt测得结果和数据处理。
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（2）调节TEMPERATURE到2%/℃ 。 （3）选择合适的测量范围，如1999μs或19.9ms 。 （4）待数字基本稳定后，旋转 “CALIBRATION” 键，使显示屏上的数值与室温下0.01mol/L KCl标 准液的电导率值相等即可（查课本336页附录 八）。取出电极，用蒸馏水淋洗1－2遍后，置 蒸馏水中备用。(注意:此后“CALIBRATION” 键能否再动?)
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所以，稀溶液中，电导值的减 少量与CH3COO-浓度成正比，速率 方程可变为： ＝
式中：κ0—起始时的电导率； κt—t时的电导率； κ∞—t→∞即反应终了时的电导率；
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故只要测定了κ0、κ∞ 以及一组κt值以 后，利用(κ0–κt)∕(κ0–κ∞)对t作图，若该 反应为二级反应，则应得到一条直线，直线的 斜率即是速率常数k与起始浓度ca的乘积。K 的单位为L・mol-1・min-1。
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请保护公共仪器设备！ 请注意安全！
谢谢!
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Calibration旋钮 ↙
Temperature旋钮 ↙
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量程选择按钮
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（三）实验步骤
1.开机 按ON/OFF键开启EC215微电脑电导率仪。 2.电导率仪标定 （1）将电极先用蒸馏水清洗1－2遍，再用 0.01M KCl标准液淋洗2～3遍，每次1～2 ml,插入装有0.01M KCl标准液的专用试管 （需干燥）中，电极浸入溶液的深度以外套上的小 孔浸没液体0.5cm左右为宜，并用电极轻触试管底 部，排出套内的气泡。
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反应中，参加导电的离子有OH-、Na+和 CH3COO-，由于反应体系是很稀的水溶液，可 认为CH3COONa是全部电离的，因此，反应前 后Na+的浓度不变，随着反应的进行，仅仅 是导电能力很强的OH-离子逐渐被导电能力 弱的CH3COO-离子所取代，致使溶液的电导 逐渐减小，因此可用电导率仪测量皂化反应 进程中电导率随时间的变化，从而达到跟踪 反应物浓度随时间变化的目的。
2020625由于反应体系是很稀的水溶液可认为chcoona是全部电离的因此反应前后na的浓度不变随着反应的进行仅仅是导电能力很强的oh离子逐渐被导电能力弱的ch离子所取代致使溶液的电导逐渐减小因此可用电导率仪测量皂化反应进程中电导率随时间的变化从而达到跟踪反应物浓度随时间变化的目的
实验一 电导法测乙酸 乙酯皂化反应的速率常数
dx k (a x)(b x) dt
若a =b,则式变为：
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dx 2 k (a x) dt
x 积分得： ktc (a x)
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dC kC dt
起始浓度a为已知，因此只要由实验测得 不同时间t时的x值，以 对t作图，应 得一直线，从直线的斜率m(=ak)便可求出k值。
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3. κ∞ 的测量 电极用极少量的0.0100mol/L的 NaAc液淋洗2－3遍，将0.0100mol/L 的NaAc装入专用试管(试管要干燥!)中，插 入电极，电极浸入溶液的深度和使用方 法与标定时相同。此时显示屏上的数值 即为κ∞ 。
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4.κ0 的测量 分别量取0.02mol/LNaOH液和蒸馏水 各20.00ml于50ml小烧杯中混匀，用此混 合液淋洗电极2～3遍后，将此混合液倒 入另一干燥专用试管中，插入电极，此 时显示屏上的电导率数值即为κ0，记下该 值(注意:此时为何要用水稀释 0.02mol/LNaOH液??)
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（五）注意事项
（1）κ受温度影响较大,若仪器无温度校正, 则电导池须置恒温槽中恒温测定. （2）测量前电极需淋洗2遍，且要轻触试 管底部，排除套内气泡，但注意不要太用 力以免打破试管。 （3）仪器使用完毕，要将电极用蒸馏水清 洗干净，并放入蒸馏水中保养。 (4)测定过程试管要干燥洁净或洁净试管再 用待测液淋洗2-3遍.
κt －κ∞ t(min) （µS·cm-1） （µS·cm-1） 3 κ0 κ0－ κt （µS·cm-1） (κ0－ κt)/(κt －κ∞)
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（3）反应级数的判定。 以(κ0－ κt)/(κt －κ∞)对t作图，若 得一直线，即可证明乙酸乙酯皂化反应为 二级反应。由直线的斜率可计算出反应速 率常数k。
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（一）实验目的
1、测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数，了解 反应活化能的测定方法 2、了解二级反应的特点，学会用图解法求出 二级反应的反应速率常数 3、熟悉EC215微电脑电导率仪的使用方法
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（二）实验原理
• 乙酸乙酯皂化反应是二级反应，反应式为 • CH3COOC2H5 + NaOH CH3COONa + C2H5OH 设在时间t时生成物的浓度为x ,则该反应的动力学方程 为：
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5. κt 的测量 先量取0.02mol/LNaOH液25.00 ml于50ml小烧杯中,再量取0.02mol/L乙酸乙酯 液25.00ml一起加入该50ml小烧杯中，注意加入 约一半时即马上看表记时(!!??),加完后混匀， 用此混合液淋洗电极2～ 3遍后，将此混合液 倒入一干燥洁净专用试管中，插入电极， 此时显示屏上的电导率数值即为时间t所对应的κt， 分别记录3min,6min,9min,12 min, 15 min,18 min,21 min,24 min,27 min, 30 min, 40min,50min时的电导率κt。