陕西省中考化学真题初中教育

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陕西省2018年中考
化学试题
一、选择题：
化学使世界变得更为绚烂多彩。

以下认识不合理的是
垃圾分类回收有益于保护环境、节俭资源
大批使用化石燃料切合“低碳经济”理念
研制合成新药物为生命键康供给保障
资料科学的发展为实现“中国制造2025”供给有力支撑
【答案】B
【分析】A、垃圾分类回收有益于保护环境、节俭资源，正确；B、大批使用化石燃料，会产生大批的二氧
化碳，不切合“低碳经济”理念，错误；C、研制合成新药物为生命键康供给保障，正确；D、资料科学的发展为实现“中国制造2025”供给有力支撑，正确。

应选B。

2. 规范的实验操作是实验成功的要点。

以下配制20g10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是
【答案】B
【分析】配制20g10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为20g×10%=2g。

A、称氯化钠固体时将氯化钠从试剂
瓶中拿出时，瓶塞倒放，称量时，使用2g的砝码，天平左右两边各放一张大小同样的洁净纸片，正确；B、
量取18mL水的体积应使用能一次量取最小规格的量筒，应采用20mL量筒进行量取，错误；C、溶解时使用
玻璃棒搅拌，加快氯化钠的溶解，正确；D、装瓶时，瓶塞倒放，用玻璃棒引流，慢慢将配置好的氯化钠溶
液注入试剂瓶中，正确。

应选B。

点睛：熟习各样仪器的用途及使用注意事项、常有化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的要点。

3.“宏观辨别与微观探析”是化学学科的中心修养之一。

对以下事实或做法的解说正确的选项是
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铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部构造
大家拾柴火焰高——可燃物越多，着火点越低，越易焚烧
用明矾净水——明矾可降低水中钙、镁离子的含量
氧气能被液化储存于钢瓶——分子间有间隔且间隔能改变【答案】D
【分析】A、铁质水龙头表面镀铬可防锈，不是改变了金属的内部构造，而是形成保护层，错误；B、大家
拾柴火焰高是指可燃物越多，焚烧产生的热量也就越多，火焰也就越高，错误；C、明矾可用于净水，是因
为明矾溶于水生成的胶状物能够吸附悬浮于水中的杂质，错误；D、氧气能被液化储存于钢瓶中，是由于分
子间有间隔且间隔变小，正确。

应选D。

在“宏观-微观-符号”之间成立联系是化学学科独有的思想方式。

对以下图示信息的剖析不正确的选项是
硅单质是制造芯片的重要资料，图①是硅原子的构造表示图
图②对应的元素属于金属元素
图②④对应元素构成的化合物是由分子构成的
若图③中x的值为8,则其粒子符号为O2-
【答案】C
【分析】A、硅单质是制造芯片的重要资料，硅元素是第14号元素，硅原子中含有14个质子，14个电子，图①是硅原子的构造表示图，正确；B、由粒子构造图可知，该元素是第11号元素钠元素，属于金属元素，
正确；C、图②对应元素是钠元素，图④对应元素是氯元素，它们构成的化合物是氯化钠，是由离子构成的，
错误；D、图③是第8号元素，氧元素，若x的值为8，则其粒子符号为
2-
，正确。

应选C。

O
点睛：掌握粒子构造表示图和元素周期表信息表示图是解题要点。

剖析以下化学反响,所得结论不正确的选项是
2C+O2COC+O CO2CO+O2CO
22
A.反响物同样,参加反响的物质的量不一样时,生成物不一样
碳、一氧化碳和天然气同样都可用作燃料
B.上述反响都是化合反响，且生成物都是氧化物
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D.C→CO→CO2的转变都只好经过与O2反响来实现
【答案】D
【分析】A、由第1个化学方程式和第2个化学方程式可知，反响物同样,参加反响的物质的量不一样时，生成物不一样，正确；B、由第2个化学方程式和第3个化学方程式可知，碳、一氧化碳都能焚烧，和天然气一
样都可用作燃料，正确；C、上述反响都切合“多变一”的特点，属于化合反响，且生成物都是由两种元素
构成，此中一种是氧元素，属于氧化物，正确；D、CO拥有复原性，能够经过与金属氧化物反响，生成CO2，错误。

应选D。

6.以下实验中,能达到相应实验目的的是
选
实验目的实验操作
项
除掉二氧化碳中的氯化氢和水将混淆气体挨次经过盛有饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸的洗气瓶,
A
蒸气采集
分别碳酸钙和氯化钙的固体混
B将混淆物放入烧杯,加入足量水搅拌，充足溶解,过滤合物
向盛有必定量硫酸铁溶液的烧杯中,逐滴加入氢氧化钾溶液至过
制备氢氧化亚铁
量,过滤
D研究铁锈蚀的条件将一枚光明的铁钉放入盛有适当水的试管中,察看
【答案】A
【分析】A、氯化氢气体溶于水，能与饱和碳酸氢钠溶液反响，二氧化碳不与饱和碳酸氢钠溶液反响，浓硫
酸有吸水性，能够除掉除掉二氧化碳中的氯化氢和水蒸气，正确；B、将混淆物放入烧杯，加入足量水搅拌，
充足溶解，过滤可获得碳酸钙，但氯化钙还溶解在水中，还应进行蒸发结晶，错误；C、硫酸铁溶液与氢氧
化钾溶液反响生成氢氧化铁和硫酸钾，没法获得氢氧化亚铁，错误；D、研究铁锈蚀的条件应注意控制变量，
还应将铁钉所有淹没于盛有水的试管中和将铁钉放在盛有空气的试管中进行察看，错误。

应选A。

7.氧化铜与稀盐酸发生反响时，容器中溶液总质量随时间的变化由线以下图。

以下说法正确的选项是
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该实验是将氧化铜渐渐加入稀盐酸中
n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等
n点和m点对应溶液蒸发结晶后获得的固体成分同样
该曲线不可以反应溶液中溶剂质量随时间的变化关系【答案】C
【分析】由图可知，n点时，氧化铜与稀盐酸恰巧完整反响，m点时稀盐酸过度。

A、该实验是将稀盐酸逐
渐加入氧化铜中，错误；B、n点时，氧化铜与稀盐酸恰巧完整反响，m点时稀盐酸过度，即n点以后，铜
元素的质量不再增添，故n点和m点对应溶液中铜元素质量相等，错误；C、n点时，氧化铜与稀盐酸恰巧
完整反响，溶液中溶质是氯化铜；m点时，溶液中溶质是氯化铜和盐酸，故n点和m点对应溶液蒸发结晶后
获得的固体都是氯化铜，成分同样，正确；D、n点时，氧化铜与稀盐酸恰巧完整反响，m点时稀盐酸过度。

该曲线能反应溶液中溶剂质量随时间的变化关系，错误。

应选C。

二、填空题：
橄榄油营养丰富、滋润度高，在餐饮、美容及制皂领域愈来愈遇到大家的喜爱。

橄榄油中富含的主要营养素是_______。

(2)工厂可用活性炭对初榨橄榄油进行脱色办理，这是利用了活性炭的____性。

用橄榄油制成的肥皂在清洗油污的过程中起_____作用。

【答案】油脂吸附乳化
【分析】(1)依据橄榄油中富含油脂解答；(2)依据活性炭拥有吸附性解答；(3)依据肥皂拥有乳化作用解答。

橄榄油中富含的主要营养素是油脂；(2)工厂可用活性炭对初榨橄榄油进行脱色办理，这是利用了活性炭的吸附性；(3)用橄榄油制成的肥皂在清洗油污的过程中起乳化作用。

合理使用化肥可提升农作物产量。

以下图是生产尿素的微观表示图。

回答以下问题。

(1)A物质中氮元素的化合价是_____。

D物质的化学式是_____。

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以下与尿素不属于同类肥料的是_____。

43424
A.NHHCO Cl SO
【答案】-3；H2OC
【分析】(1)依据化合物各元素正负化合价代数和为0解答；依据质量守恒定律剖析解答；(2)依据尿素中含有氮元素解答。

(1)由表示图可知，A物质是氨气（化学式为NH3），氨气中氢元素显+1价，故氮元素的化合价为［0-（+1×3）］=-3；反响前后C、H、O、N的原子个数分别为1、6、2、2，1、4、1、2，反响前后
相差2个氢原子，1个氧原子，故D物质的化学式为H2O；(2)A、NH4HCO3中含有氮元素，正确；B、NH4Cl 中含有氮元素，正确；C、K2SO4中不含氮元素，错误。

应选C。

下表是KNO3在不一样温度时的溶解度,回答以下问题。

影响固体物质溶解度大小的要素有__________(填一种)。

(2)30℃时KNO溶液的溶质质量分数的最大值是_______(只列出表达式)。

3
(3)90℃时,将必定质量的KNO溶液按图示进行操作:
3
90℃时的KNO3溶液是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

图中n的数值为______。

【答案】温度（溶质种类或溶质性质或溶剂性质）；×100％不饱和
【分析】(1)依据影响固体物质溶解度的要素解答；(2)依据30℃时KNO3的溶解度解答； (3)依据由80℃降
温到60℃析出晶体的质量剖析解答。

(1)影响固体物质溶解度大小的要素有温度（溶质种类或溶质性质或溶
剂性质）；(2)由表中数据可知，30℃时KNO3的溶解度是，故30℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大
值是×100％；(3)由80℃降温到60℃析出晶体的质量为69g-10g=59g，联合表中数据可知，此溶液
中溶剂的质量应为100g。

由90℃降温到80℃析出10g晶体可知，90℃时溶解的KNO3的质量为169g+10g=179g，此时KNO3溶液是不饱和溶液；由表中数据可知，50℃时，KNO3的溶解度。

降温到50℃时，共析出晶体的质量为，故n 值为。

点睛：要点是抓住溶解度的本质进行剖析，联合图表所供给的信息即可解决。

人类文明进步与金属资料发展关系十分亲密。

(1)铝合金被宽泛应用于制造飞机、高铁等,这是由于铝合金拥有_____、质量轻、耐腐化等特征。

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化学兴趣小组为了鉴识某黄色金属是黄金仍是黄铜(铜锌合金),设计了以下方案:
①取样,在空气中加热②取样 ,加入硝酸银溶液③取样 ,加入硫酸锌溶液
此中不合理的是 _____(填序号)。

某同学提出还能够用稀硫酸鉴识，他所依照的反响原理是 _________(用化
学方程式表示 )。

【答案】硬度大或强度大 ③ Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑
【分析】（1）依据合金拥有硬度大或强度大的长处解答； （2）依据金属的活动性剖析解答；依据锌与稀硫 酸反响生成硫酸锌和氢气解答。

（1）铝合金被宽泛应用制造飞机、高铁等，这是由于铝合金拥有硬度打或 强度大、质量轻、耐腐化等特征； （2）①金在高温下不与氧气反响，铜在加热的条件下与氧气反响，生成
黑色的氧化铜，能够鉴识，正确；②金的金属活动性比银弱，不可以与硝酸银反响，铜、锌的金属活动性比银强，能置换出硝
酸银溶液中的银，金属表面有银白色物质生成，能够鉴识，正确；③金的金属活动性比锌弱，不可以与硫酸锌溶液反响；铜、锌也不与硫酸锌溶液反响，没法鉴识，错误。

应选③；某同学提出还能够用稀硫酸鉴识，他所依照的反响原理是锌与硫酸反响生成硫酸锌和氢气，反响的化学方程式为
Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑。

【分析】
现有一包白色粉末，可能是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质构成。

为确立其成分,某兴趣小组同学进行了以下研究。

甲同学经过察看颜色,以为该粉末中不含硫酸铜,他是依据物质的____性质得出该结论的。

乙同学以为甲同学的方法不可以确立该粉末中不含硫酸铜。

他们设计并进行了以下实验。

(已知Ag 2SO 4微溶于水)
①写出生成蓝色积淀的化学方程式________。

②经过以上实验,不可以确立白色粉末中能否含有 ______。

③加入过度Ba(NO) 溶液和稀硝酸的目的是_________。

3 2
【答案】物理
2NaOH+CuSO 4=Cu(OH)2↓+Na 2SONaNO
或硝酸钠
2-
的扰乱(合理答案即可)
3清除SO
4
4
【分析】(1) 依据硫酸铜溶液显蓝色，属于物理性质解答；
(2)①依据氢氧化钠溶液与硫酸铜反响生成氢氧
化铜和硫酸钠解答；②依据框图中发生的反响和现象剖析解答；③依据
Ba 2+与SO 4 2-不可以共存剖析解答。

(1)
甲同学经过察看颜色 ,以为该粉末中不含硫酸铜 ,他是依据物质的物理性质得出该结论的；(2)①氢氧化钠
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溶液与硫酸铜反响生成氢氧化铜和硫酸钠，反响的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；②由白色
粉末加足量水，过滤获得蓝色积淀滤液A可知，原固体中含有氢氧化钠和硫酸铜；向滤液A中加过度Ba(NO)
3
2
溶液和稀硝酸获得白色积淀和滤液B可知，将硫酸铜反响完；再向滤液B中加AgNO溶液获得白色积淀可知，
3
原白色固体中含有氯化钾。

故经过以上实验，不可以确立白色粉末中能否含有NaNO3（或硝酸钠）；③加入过
量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是清除SO42-的扰乱。

点睛：达成此类题目，要点是找准解题打破口，直接得出结论，而后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐个导出其余结论。

实验是学习和研究化学的重要方法。

回答以下问题。

(1)图一装置可测定空气中氧气的含量,实验过程中需频频推拉两头注射器的活塞，目的是_______。

(2)若要制取并采集大批较纯净的氧气，可从图二中选择的装置组合是___(填字母),写出发生反响的化学方
程式________。

(3)若要回收反响后溶液中节余的固体,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___。

【答案】使氧气充足反响BD2H2O22H2O+O2↑漏斗
【分析】(1)依据使氧气充足反响解答；(2)依据锥形瓶盛装反响物的量许多，排水法采集的气体较纯净解
答；依据过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气解答；(3)依据过滤需要的玻璃仪器解答。

(1)
图一装置可测定空气中氧气的含量，实验过程中需频频推拉两头注射器的活塞，目的是使氧气充足反响；
锥形瓶盛装反响物的量许多，排水法采集的气体较纯净，故若要制取并采集大批较纯净的氧气，可从图二中选择的装置组
合是BD；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，反响的化学方程式为
2H2O2MnO22H2O+O2↑；(3)若要回收反响后溶液中节余的固体，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。

14.化学兴趣小组的同学按图示装置及步骤考证氢氧化钠的化学性质。

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【实验步骤】
I.将注射器内的液体注入A中的锥形瓶。

翻开K1,察看到C中部分成色溶液沿导管倒吸入A，片晌后回流停止。

翻开K2,察看到B中溶液倒吸入A、C中,液面稳固后察看到A中溶液仍为红色,C中溶液变为无色。

同学们对有关问题分组睁开以下研究。

研究环
甲组的研究乙组的研究
节
[提出问
A中使酚酞变为红色的物质是什么?C中溶液为何变为无色?
题]
[做出猜猜想一:Na2CO3猜想一:实验过程中酚酞变质了
想]猜想二:Na2CO和NaOH猜想二:溶液中的NaOH反响完了
3
(1)取少许C中溶液于试管中，向此中滴加
小鹏取少许A中溶液于试管中,向此中滴加过度
NaOH溶液.溶液又变为红色，证明猜想一
[实验验BaCl2溶液,若察看到______，证明猜想二成立。

小
不可立。

证]丽以为用Ba(OH)2溶液也可证明猜想二成立,小鹏
以为小丽的方案不合理,原因是_______。

(2)用pH试纸测定C中溶液的酸碱度,若
pH___7,证明猜想二成立。

【反省沟通】
甲、乙两组同学的实考证了然NaOH能与稀盐酸、CO2发生反响；A中溶液里必定还存在NaCl。

写出NaOH
与CO2发生反响的化学方程式_________。

(2)[实验步骤]中的现象_____(填“能”或“不可以”)证明NaOH与CO发生了反响。

2
【拓展迁徙】关于无明展现象的化学反响，可经过查验有新物质生成或查验_____的方法来证明反响发生了。

【答案】（甲组）生成白色积淀,溶液仍为红色
-
≤（或<向溶液中引入OH,对NaOH的查验产生扰乱
或=）2NaOH+CO=NaCO+HO不可以某种反响物消逝（或减少）
2232
【分析】[实验考证]（甲组）依据Na2CO和BaCl溶液会反响生成碳酸钙积淀，溶液碱性不变解答；依据向
32
-
pH≤7解答；【反省沟通】溶液中引入OH,对NaOH的查验产生扰乱解答；（乙组）杜绝溶液显酸性或中性，
（1）依据NaOH与CO反响生成碳酸钠和水解答；（2）依据能否判断有新物质碳酸钠生成解答。

【拓展迁徙】2
依据经过查验有新物质生成或查验某反响物小时（或减少）的方法来证明反响能否发生解答。

[实验考证]（甲组）小鹏取少许A中溶液于试管中，向此中滴加过度的BaCl2溶液，若察看到生成白色积淀，溶液仍为
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红色，证明猜想二成立。

小丽以为Ba(OH)溶液也可证明猜想二成立,小鹏以为小丽的方案不合理,原因是向
2
溶液中引入
-
pH≤（或<或=）7，OH,对NaOH的查验产生扰乱；（乙组）用pH试纸测定C中溶液的酸碱度，若
证明猜想二成立；【反省沟通】（1）NaOH与CO2反响生成碳酸钠和水，反响的化学方程式为
2NaOH+CO=Na2CO3+H2O；（2）[实验步骤]II中的现象说明A装置内压强减小，可能是NaOH与CO2发生了反响，也可能是二氧化碳溶于氢氧化钠；[实验步骤]III中的现象说明A装置内压强比B装置压强小，且A装置内
溶液仍显碱性，故[实验步骤]中的现象不可以证明NaOH与CO2发生了反响；【拓展迁徙】关于无明展现象的化
学反响，可经过查验有新物质生成或查验某种反响物小时（或减少）的方法来证明反响发生了。

15.某补钙剂的主要成分是碳酸钙。

欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数,其同学进行了以下图的操作
(假定共它成分可溶于水但不参加反响)。

该实验中，装置的气密性对测定结果_____（填“有”或“无”）影响。

计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数_________。

【答案】无75%
【分析】(1)依据实验装置自己与外界相通解答；(2)依据反响的化学方程式计算解答。

(1)该实验中，该装
置右端的导管与外界相通，故装置的气密性对测定结果无影响；(2)设该补钙剂中碳酸钙的质量为x。

生成
二氧化碳的质量为。

x=15g
该补钙剂中碳酸钙的质量分数为=75％
答：(2)该补钙剂中碳酸钙的质量分数75％。

少儿教育优选。