河南省新郑市第一中学高二化学开学考试卷(含解析)

河南省新郑市第一中学2016—2017学年度高二开学考化学试题（解
析版）
1．关于化学反应与能量的说法不正确．．．
的是 A ．燃烧反应都属于放热反应
B ．新型二次电池对环境无污染，可以不回收
C ．原电池能使氧化还原反应释放的能量直接转化为电能
D ．反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关
【答案】B
【解析】
2．设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A 、标准状况下11.2LO 2和16gO 3中含有的O 数均为 N A
B 、2.4g 金属镁变成镁离子（Mg 2+）时失去的电子数目的0.2N A
C 、2g 氢气所含原子数目为N A
D 、1mol/L 的CaCl 2溶液中含有的Cl —为2N A
【答案】AB
【解析】略
3．某无色溶液中存在大量的H +、NH 4+、Cl －，该溶液中还可能大量存在的离子是
A ．K +
B ．Ag +
C ．OH －
D ．HCO 3-
【答案】A
【解析】
试题分析：A 、K ＋与H +、NH 4+、Cl －均不反应，能大量存在，正确；B 、Ag ＋与Cl －反应生成氯
化
银
沉淀，不能大量存在，错误；C 、O H －
与
H
＋
反
考点：考查离子反应、离子共存。

4．下列叙述中完全正确的一组是（ ）
①常温常压下，1 mol 甲基(—CH 3)所含的电子数为10N A
②由
Cu 、Zn 和稀硫酸组成的原电池中，若Cu 极生成0. 2 g H 2，则电路通过电子0.2N A ③在标准状况下，11.2 L NO 与11.2 L O 2混合后气体分子数为0.75N A
④常温常压下，16 g O 3所含的原子数为N A
⑤1 mol C 10H 22分子中共价键总数为31N A
⑥
1 mol Cl 2发生反应时，转移的电子数一定是2N A ⑦标准状况下22. 4 L 水中含分子数为N A
A.
①②③④⑤ B. ②④⑤⑥⑦ C. ②④⑤ D. ①②⑤ 【答案】C
【解析】①甲基中只有9个电子，故1 mol 甲基(—CH 3)所含的电子数为9N A
②由反应2H ＋＋2e －=H 2↑可知，若Cu 极生成0. 2 g H 2，则电路通过电子0.2N A ，正确
③两气体均为0.5mol ：2NO ＋O 2=2NO 2，反应后气体分子数为0.75N A ，但同时存在反应2NO 2N 2O 4，故最终气体分子数小于0.75N A
④正确
⑤正确
⑥当氯气发生自身氧化还原反应时，1 mol Cl 2发生反应时，转移的电子数只是N A ⑦水在标况下为液态，不符合气体的摩尔体积
故答案为C
5．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe 2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色
（Fe 2+）变为棕黄色（Fe 3+）。

若榨汁时加入维生素C ，可有效防止这种现象发生。

这说明维生素C 具有
A ．氧化性
B ．还原性
C ．碱性
D ．酸性
【答案】B
【解析】
试题分析：亚铁离子易被氧化生成铁离子，维生素Ｃ能防止这种反应的发生，说明维生素Ｃ具有还原性，代替亚铁离子被氧化，选B 。

考点：考查氧化还原反应。

6．按体积比为1∶2∶3组成的N 2、O 2、CO 2的混合气体100 g 在标准状况下的体积为( )
A.60 L
B.30 L
C.11.2 L
D.112 L
【答案】A 【解析】M =6
224321443322281111=++•⨯+•⨯+•⨯---mol g mol g mol g g·mol -1 则V=1
6
224100-•mol g g ×22.4 L·mol -1=60 L 7．已知下列实验事实
①Cr 2O 3固体既能溶于KOH 溶液得到KCrO 2溶液，又能溶于硫酸得到Cr 2(SO 4)3溶液； ②向KCrO 2溶液中滴加H 2O 2溶液，再酸化，可得K 2Cr 2O 7溶液；
③将K 2Cr 2O 7溶液滴加到淀粉和KI 的混合溶液中，溶液变蓝。

下列判断不正确．．．
的是 A ．化合物KCrO 2中Cr 元素为+3价
B ．实验①证明Cr 2O 3是两性氧化物
C ．实验③证明氧化性：Cr 2O 72－＞I 2
D ．实验②证明H 2O 2既有氧化性又有还原性
【答案】D
【解析】
试题解析：化合物KCrO 2中K 和O 元素的化合价分别是＋1价和－2价，因此Cr 元素为+3价，A 正确；Cr 2O 3固体既能溶于KOH 溶液得到KCrO 2溶液，又能溶于硫酸得到Cr 2(SO 4)3溶液，则根据氧化铝的性质可类推Cr 2O 3是两性氧化物，B 正确；将K 2Cr 2O 7溶液滴加到淀粉和KI 的混合溶液中，溶液变蓝，这说明反应中有单质碘生成，因此K 2Cr 2O 7是氧化剂，其氧化性强于氧化产物单质碘的，故C 正确；向KCrO 2溶液中滴加H 2O 2溶液，再酸化，可得K 2Cr 2O 7溶液。

在反应中Cr 元素的化合价从＋3价升高到＋6价，失去电子，因此KCrO 2是还原剂，则双氧水是氧化剂，故D 错误。

考点：氧化还原反应
8．下列实验现象预测正确的是
A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．实验IV：向沸水中滴加FeCl3 溶液，继续煮沸溶液至红褐色，就可以制备FeCl3 胶体【答案】B
【解析】
试题分析：A．实验I：振荡后静置，Br2与NaOH发生反应：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，反应后的物质的水溶液都无色，因此上层溶液颜色变浅甚至几乎无色，错误；B．实验II，浓硫酸有脱水性和强氧化性，反应产生的气体中含有CO2、SO2，SO2有还原性，能够使酸性KMnO4溶液被还原而使溶液褪色，CO2不能反应从溶液中逸出，因此酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去，正确；C．实验III中，Cu与稀硝酸发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，反应产生的NO遇空气会发生反应：2NO+ O2=2NO2，气体由无色变为红棕色，错误；D．实验IV：向沸水中滴加饱和FeCl3 溶液，继续煮沸溶液至液体呈红褐色，就制备得到Fe(OH)3 胶体，错误。

考点：考查实验现象与反应事实正误判断的知识。

9．下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是( )
A．化合反应 B．分解反应 C.置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【解析】
试题分析：四个基本反应类型中，置换反应一定是氧化还原反应，化合反应、分解反应一部分属于氧化还原反应，复分解反应全部不是氧化还原反应，故选项C正确。

考点：考查四个基本反应类型和氧化还原反应关系等知识。

10．下列溶液中的Cl－浓度与100ml 1mol/L FeCl2溶液中的Cl－浓度相等的是
A．100ml 1mol·L-1 KCl 溶液 B．50ml 2mol·L-1 CaCl2溶液
C．50ml 2mol·L-1 NaCl 溶液 D．30ml 1mol·L-1 AlCl3溶液
【答案】C
【解析】
试题分析：100ml 1mol/L FeCl2溶液中的Cl－浓度是2mol/L，A、Cl－浓度是1 mol/L，A项错误；B、Cl－浓度是4 mol/L，B项错误；C、Cl－浓度是2 mol/L，C项正确；D、Cl－浓度是3 mol/L，D项错误；答案选C。

考点：考查浓度比较
11．下列实验过程中，始终无明显现象的是
A．Cl2通入FeSO4溶液中
B．CO2通入Ca(OH)2溶液中
C．将AlCl3溶液滴入 NaOH 溶液中
D．SO2通入BaCl2溶液中
【答案】D
【解析】
试题分析：A．Cl2通入FeSO4溶液中，溶液由浅绿色变为黄色。

故A错误B．CO2通入Ca(OH)2溶液中先浑浊后澄清。

故B错误。

C．将AlCl3溶液滴入 NaOH 溶液中生成白色沉淀。

故C 错误。

D．SO2通入BaCl2溶液中不发生反应无现象，故D正确。

考点：了解常见物质的化学性质。

点评：熟记常见物质的化学性质及反应现象。

本题特别D项往往错误认为可以生成白色沉淀，而忽视弱酸不能生成强酸。

12．下列有关元素周期表及应用叙述正确的是
A．周期表中的族分为主族、副族、0族和第VIII族，共18个族
B．凡单原子形成的离子，其核外电子排布一定符合0族元素原子的核外电子排布
C．俄罗斯专家首次合成了178
116
X原子，116号元素位于元素周期表中第七周期第ⅥA族
D．根据主族元素最高正价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
【答案】C
【解析】
试题分析：A. 周期表中的族分为主族、副族、0族和第VIII族，共18个纵列，16个族，A 项错误；B．氢离子、亚铁离子等不具有稀有气体元素原子的核外电子排布，B项错误；C．俄
罗斯专家首次合成了178
116
X原子，根据116-2-8-8-18-18-32=30，则116号元素位于元素周期表中第七周期第ⅥA族，C项正确；D．F是非金属性最强的元素，没有正价，D项错误；答案选C。

考点：考查元素周期表的结构及原子结构。

13．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。

若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 ( )。

A．6.4 g B．4.8 g C．2.4 g D．1.6 g
【答案】C
【解析】向混合物中加入盐酸时发生如下反应：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O、2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2FeCl2，由题意可知：Cu与Fe2O3的物质的量相等，设二者的物质的量均为x，则有6x＝0.3 L×1 mol·L－1＝0.3 mol，x＝0.05 mol；若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量即为氧原子的质量：0.05 mol×3×16 g·mol－1＝2.4 g。

14．能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2＋CO2
3-===CaCO
3↓＋2OH
－
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋ H2O
D．稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
【答案】C
【解析】
试题分析：A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+。

错误。

B．澄
清石灰水中Ca(OH)2是以离子的形式存在的，离子方程式是 Ca2+＋CO2
3-===CaCO
3↓；错误。

C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O。

正确。

D．稀硫酸的氧化性弱，只能把Fe氧化为Fe2+。

反应的离子方程式是Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

错误。

考点：考查离子方程式的正确书写的知识。

15．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）
A.含稀硫酸的溶液：Na +、K +、S 2O 32-、Br －
B.酸性溶液：Fe 3+、NH 4+、SCN －、NO 3－
C.无色透明的溶液：Na +、K +、CrO 42-、SO 42－
D.强碱性溶液：Ba 2+、Na +、NO 3－ 、Cl －
【答案】D
【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。

在酸性溶液中，S 2O 3
2-能发生氧化还原反应，生成单质S 、SO 2和水，A 不正确。

选项B 中Fe 3+和SCN －不能大量共存。

CrO 42-在溶液中不是无色的，C 不正确，因此正确的答案选D 。

16．（1）H 、D 、T 三种原子，它们之间的关系是 ，在标准状况下，它们的单质的密度之比是 ，1 mol 各单质中，它们的质子数之比是 ，在标准状况下，1 L 各种单质中它们的电子数之比是 。

（2）核内中子数为N 的R 2＋，质量数为A ，则n g 它的同价态氧化物中所含电子的物质的量
为 。

（3）含6.02×1023个中子的Li 73的质量是 g ；4 g D 2和20 g 18O 2的单质化合时最多能生成 g D 218O 。

【答案】（1）互为同位素；1:2:3 ；1:1:1；1:1:1；
（2）mol N A A n
)8(16+-+；（3）1.75；22。

【解析】
试题分析：（1）H 、D 、T 三种原子，它们的质子数相同，而中子数不同，因此它们之间的关系是同位素；它们形成的单质都是双原子分子，分子的相对分子质量是2、4、6，则摩尔质量分别是2g/mol 、4g/mol 、6g/mol ，由于m
V M V m ==ρ，在标准状况下，它们的气体摩尔体积相同，所以单质的密度之比等于它们的摩尔质量的比，是1:2:3；由于分子是双原子分子，每个原子中都含有两个质子，所以1mol 各单质中，它们的质子数之比是1:1:1；每个分子含有的电子数都是2个，所以在标准状况下，1 L 各种单质的物质的量都是1/22.4mol ，它们的电子数之比是2×1/22.4mol: 2×1/22.4mol: 2×1/22.4mol=1:1:1；（2）核内中子
数为N 的R 2＋，质量数为A ，原子核外电子数是(A-N)，则n g 它的同价态氧化物RO 的物质的
量是n(RO)=ng÷(A+16)g/mol=n/(A+16)mol，在一个RO 中所含电子数是(A-N+8)个，则ng 该氧化物含有的电子的物质的量为n/(A+16)mol×(A -N+8)=
mol N A A n )8(16+-+。

（3）在一个Li 73中含有4个中子，则含 6.02×1023个中子的Li 73的物质的量是n(Li)= 6.02×1023
÷4/mol=0.25mol，由于1mol 该理原子的质量是7g ，所以0.25molLi 的质量是
0.25mol×7g/mol=7/4=1.75g；4 g D 2的物质的量是4g÷4g/mol=1mol,20 g 18O 2的物质的量
是n(18O 2)=20g÷36g/mol=5/9mol>0.5mol，根据化学式D 218O 可知：D:O=2:1，则氧气过量，
反应产生的D 218O 应该以不足量的氢气为标准计算，反应产生的D 218O 的物质的量是1mol ，其
质量是m(D 218O)=1mol×22g/mol=22g。

考点：考查原子的构成微粒的关系及有关物质的量在物质结构的计算的应用的知识。

17．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列问题：
(1)该浓盐酸中HCl 的物质的量浓度为___________。

若用KMnO 4。

氧化上述HCl 。

其反应方程式如下：
2KMnO 4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O
(2)1molKMnO 4完全反应，反应后溶液的体积为2L ，则所得产物中Cl －的物质的量浓度为
____________。

(3)8molHCI 完全反应，产生的Cl 2在标准状况下的体积为_____________。

【答案】（8分）（1）11.9 mol/L （2分） （2）1.5mol/L （3分） （3）56L （3分）
【解析】
试题分析：（1）根据c ＝1000%M ρω可知，该盐酸的浓度c ＝1000 1.1936.5%36.5
⨯⨯mol/L ＝11.9mol/L.
（2）1mol KMnO 4恰好和盐酸全部完全反应，则：
2KMnO 4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O
2mol 2mol 2mol 5mol
1mol 1mol 1mol 2.5mol
则反应后溶液中Cl -的浓度＝（1mol+1mol ×2）÷2L ＝1.5mol/L
（3）生成氢气在标准状况下的体积为2.5mol ×22.4L/mol ＝56L
考点：考查氧化还原反应和物质的量浓度的有关计算
18．右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的数据，请根据有关数据回答下列问题： （1）该浓盐酸的物质的量浓度是 mol/L 。

（2）取用任意体积的浓盐酸时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是 。

A ．溶液中HCl 的物质的量 B. 溶液的浓度
C ．溶液中Cl -的数目 D. 溶液的密度
（3）某学生用上述浓盐酸和蒸馏水，配制250mL 物质的量浓度为0.400mol/L 的稀盐酸。

①该学生需要量取 mL 上述浓盐酸进行配制。

如果实验室有5mL 、10mL 、20mL 、50mL 量筒，应选用 mL 量筒最好。

② 需要使用的实验仪器有：烧杯、玻璃棒 、量筒 、胶头滴管和 。

③ 配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填写偏大、偏小或无影响）
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.19g/cm 3
质量分数：36.5%
i ）用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 。

ii ）定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 。

【答案】（1） 11.9 （2）BD （3）① 8.4 ；10 ② 250mL 容量瓶 ③ 偏小 偏小
【解析】
试题分析：（1）浓盐酸的的浓度5
.36%5.3619.11000M 1000⨯⨯==ρϖc ＝11.9mol/L 。

（2）A ．溶液中HCl 的物质的量随溶液体积的变化而变化，A 错误；B. 溶液是均一、稳定
的，则溶液的浓度不随溶液体积的变化而变化，B 正确；C ．溶液中Cl -的数目随溶液体积的
变化而变化，C 错误；D. 溶液的密度不随溶液体积的变化而变化，D 正确，答案选BD 。

（3）某学生用上述浓盐酸和蒸馏水，配制250mL 物质的量浓度为0.400mol/L 的稀盐酸。

①所需要浓盐酸的体积是L
mol mL L mol /9.11250/4.0⨯≈8.4mL 。

量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积，故选 10mL 量筒。

② 需要使用的实验仪器有：烧杯、玻璃棒 、量筒 、胶头滴管和250mL 容量瓶。

③i ）用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，则浓盐酸的体积减少，所的溶液的浓度偏小。

ii ）定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，则溶液的体积增加，浓度偏小。

【考点定位】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程、仪器以及误差分析
【名师点晴】（1）误差分析的理论依据：根据c B ＝n B /V 可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB 和溶液的体积V 引起的。

误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V 怎样的变化。

在配制一定物质的量浓度溶液时，若n B 比理论值小，或V 比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n B 比理论值大，或V 比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。

（2）俯视、仰视的分析：
结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。

19．为了探究Cl 2、SO 2同时通入H 2O 中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

（1）气体发生装置A 产生的气体是_____________。

（2）为验证通入D 装置中的气体是Cl 2过量还是SO 2过量，某小组同学准备了以下试剂：①
氯化铁溶液；②氯化亚铁溶液；③硫氰化钾溶液；④苯酚溶液；⑤品红溶液；⑥酸性高锰酸钾溶液
Ⅰ.若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有__________(选填一个序号)的试管内，再加入____________(选填一个序号)试剂，实验现象是：。

Ⅱ.若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有____________(选填一个序号)的试管内，实验现象是：__________________________________。

（3）另一小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究SO2和Cl2的性质。

①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？____________(填“相同”或“不相同”)；
②若装置B中装有5.0 mL 1.0 mol·L-1碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10-2 mol电子，该反应的化学方程式为。

【答案】（1）SO2
（2）Ⅰ.②③(或④) 溶液呈红色(或紫色) Ⅱ.⑥溶液变成无色
（3）①相同② 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
【解析】
试题分析：（1）SO2易溶于水且与水能反应，所以通入水中溶液发生倒吸，F装置可以防倒吸，所以装置B为制取SO2的装置。

（2）Ⅰ. 若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有氯化亚铁溶液试剂的试管内，Cl2可把Fe2+氧化为Fe3+，再加入硫氰化钾溶液会变血红色，或再加入苯酚溶液会变为紫色，根据溶液颜色的变化可证明氯气氧氧化亚铁离子过量。

Ⅱ.若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有品红溶液的试管中，红色褪去，加热又恢复红色，证明含有二氧化硫。

（3）①二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，具有漂白性，氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使有色物质褪色，所以若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象相同，都使品红褪色。

②装置B中装有5.0 mL 1.0 mol·L-1碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10-2 mol电子，I2的物质的量为5.0×10-3 mol，说明I元素的化合价从o升高至+5价，被Cl2转化为HIO3，所以反应的化学方程式为：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl。

考点：本题考查气体的制备及检验、实验现象的判断及分析、化学方程式的书写。

20．某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

请回答下列问题：
（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为____________________________________ 。

（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许固体物质于试管中，并向试管中加稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B于试管中，滴加几滴KSCN溶液，结果溶液未变红色，说明硬质试管中固体物质的成分有：____________________________。

（填化学式）
（3）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。

若按图
所示的操作，可观察到先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式：
① ;
②。

（4）一段时间后，该同学发现（2）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+ 具有性。

由此可知，实验室中FeSO4溶液要临时配制并加少量铁粉的原因是。

（用离子方程式表示）
【答案】（1）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2（2分）（2）Fe3O4和Fe（2分）
（3）FeSO4+2NaOH==Na2SO4+2Fe(OH) 2↓（2分）
4Fe(OH) 2+ O2+2H2O==4Fe(OH) 3 （2分）
（4）还原（2分）、2Fe3++ Fe==3Fe2+ （2分）
【解析】
试题分析：（1）本题为铁与水蒸汽的反应实验，硬质试管中发生反应的化学方程式为：
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，（2）滴加几滴KSCN溶液，结果溶液未变红色，说明该溶液中并没有铁离子，说明铁离子被铁还原为亚铁离子，所以固体物质的成分为Fe3O4和Fe；（3）B溶液中含有亚铁离子，所以加入NaOH溶液，生产了白色的氢氧化亚铁沉淀，由于氢氧化亚铁不稳定，其在空气中能够被氧化为红褐色的氢氧化铁沉淀，所以相关的反应的化学方程式为：FeSO4+2NaOH==Na2SO4+2Fe(OH) 2↓、4Fe(OH) 2+ O2+2H2O==4Fe(OH) 3 ；（4）一段时间后，该同学发现（2）中未变红的溶液变成红色，说明有铁离子的生成，所以说明了亚铁离子具有还原性；故在实验室中FeSO4溶液要临时配制并加少量铁粉的原因是为了防止亚铁离子被氧化，其离子方程式为2Fe3++ Fe==3Fe2+ 。

考点：铁及其化合物
湿棉花
还原铁粉
肥皂泡
点评：本题考查了铁及其化合物，该考查是高考考查的重点和热点，本题考查的基本上都是课本上的知识，本题难度适中。

21．（11分）
（1）用14．2g 无水硫酸钠配制成250mL 溶液，其物质的量的浓度为 mol/L 。

①若从中取出10mL ，其物质的量的浓度为 mol/L 。

②若将这10mL 溶液用水稀释到100mL ，所得溶液中Na +的物质的量浓度为 mol/L 。

若将稀释后的100mL 溶液中的SO 42-全部沉淀下来，至少需要加入0．1 mol/L 的BaCl 2溶液
mL 。

（2）400mL0．8mol/LH 2SO 4溶液（ρ＝1．08g/cm 3）和200mL98％浓硫酸（ρ＝1．84g/cm 3）
混合，所得H 2SO 4稀溶液的密度为1．2g/cm 3，则混合后稀H 2SO 4的物质的量的浓度为 mol/L 。

【答案】（1）0．4；①0．4；②0．08；40；（2）6。

【解析】
试题分析：（1）14．2g 硫酸钠的物质的量n （Na 2SO 4）=14．2g ÷142g/mol=0．1mol ，溶于水配成250mL 溶液，所得溶液物质的量浓度为c=n÷V=0．1mol÷0．25L= 0．4mol/L ；①由于溶液有均一性，溶液的浓度与取出的溶液的体积无关，因此若从中取出10mL ，其物质的
量的浓度为c （Na 2SO 4）=0．4mol/L ；②在原溶液中钠离子的浓度是c （Na +）=2c （Na 2SO 4）=
0．4mol/L ×2=0．8mol/L ，在稀释前后微粒的物质的量不变，所以根据稀释定律，稀释后Na +的物质的量浓度c （Na +）=0．8mol/L×10mL÷100mL =0．08mol/L ；稀释后硫酸钠的物质的量不变，10mL 溶液中硫酸钠的物质的量n （Na 2SO 4）=0．4mol/L×0．01L=0．004mol ，将
稀释后溶液中的SO 42-全部沉淀下来，则n （BaCl 2）=n （Na 2SO 4）=0．004mol ，需要氯化钡溶
液的体积V=0．004mol÷0．1 mol/L =0．04L=40mL ；（2）400 mL 0．8 mol·L -1 H 2SO 4溶液
中溶质的物质的量是：n （H 2SO 4）=0．8 mol·L -1×0．4 L=0．32 mol ，200 mL 98%浓H 2SO 4
中的溶质的物质的量是n （H 2SO 4）=311.8420098%98g cm mL g mol
--⋅⨯⨯⋅=3．68 mol 。

混合后溶液总体积为：L L
g mL cm g mL cm g V 32/102.1200/84.1400/08.1333=⨯⨯+⨯=。

则根据溶液的物质的量浓度定义式：V n c =
，所以混合后溶液的物质的量浓度是=L mol L mol mol V n c /63
268.332.0=+== 【考点定位】考查电解质的浓度、离子的浓度溶液的稀释及混合溶液的浓度的计算的知识。

【名师点睛】物质的量浓度、溶质的质量分数都是表示溶液组成的物理量，一般情况下，溶液中溶质的质量分数越大，溶液的物质的量浓度也越大，二者的关系是M c ω
ρ⨯⨯=1000；
物质的量浓度是用单位体积的溶液中含有溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量；而溶质的质量分数是用溶质质量占溶液质量的百分比来表示溶液组成的物理量；溶液具有均一性、稳定性，溶液的浓度与溶液的体积无关；溶液的体积越大，溶液中含有的溶质的质量、溶质的物质的量也越多。

溶液在稀释过程中溶质的质量、溶质的物质的量不变。

不同浓度的溶液混合计算混合溶液中溶质的物质的量浓度或质量分数水，先计算每一组分含有的溶质的质
量、物质的量，然后根据混合溶液的质量、溶液的密度计算溶液的体积，最后根据物质的量浓度、溶质质量分数定义式进行计算，体积不能直接相加，不能把溶剂的体积当作是溶液的体积。

22．已知A、B、C、D是中学化学常见物质，它们在一定条件下有A+B→C+D的转化关系．（1）若A为金属铝，B为氧化铁，该反应的一种用途是．
（2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学反应方程式为．
（3）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学反应方程式为．
（4）若A、B、D都是有机化合物，其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分，且A 的相对分子质量比B大14．
①该反应的化学反应方程式为．
②某种以B为反应物的新型电池如图所示，该电池的负极的电极反应式为．
（5）ClO2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，同时ClO2被还原为Cl﹣，该反应的离子方程式为．
【答案】（1）焊接钢轨；
（2）4NH3+5O24NO+6H2O；
（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（4）①CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；
②C2H5OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+；
（5）2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl﹣+12H+．
【解析】（1）高温条件下，铝和氧化铁发生铝热反应而放出大量热而使铁熔融，所以能用于焊接钢轨，故答案为：焊接钢轨；
（2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，则A是氨气，氨气在催化剂、加热条件下能和氧气反应生成NO和水，反应方程
式为4NH3+5O24NO+6H2O，（3）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，则A是过氧化钠，
C为强碱，为NaOH，则B是水，D为氧气，根据反应物和生成物书写方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（4）若A、B、D都是有机化合物，其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分，且A 的相对分子质量比B大14，A能和B反应生成C和D，A为乙酸、B为乙醇；
①在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙酸和乙醇发生酯化反应，反应方程式为CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；
②该燃料电池中，负极上乙醇失电子发生氧化反应，该电解质溶液呈酸性，所以生成氢离子和二氧化碳，电极反应式为C2H5OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，故答案为：C2H5OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+；
（5）ClO2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，同时ClO2被还原为Cl﹣，根据反应物和生成物及转移电子守恒书写离子方程式为2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl﹣+12H+．23．（13分）下图中A～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体。

已知A是一种不含金属元素的盐，受热分解得到三种产物物质的量之比为2︰1︰1；A 加热后生成的混合气体若通过碱石灰，只剩余气体B（B为无色有刺激性气味的气体），若通过浓硫酸则只剩余气体D（D为无色无味气体）；C为淡黄色固体。

各物质间的转化关系如下图所示：
请回答：
（1）D中化学键的类型为________，C的电子式，B的空间构型为_________。

（2）写出A的溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式。

（3）写出J与K反应的化学方程式。

（4）在标准状况下4．48L的H与I恰好被100mlNaOH溶液完全吸收，所需NaOH溶液的物质的量浓度
为mol·L－1。

（5）工业尾气中含有各种氮的氧化物（主要是NO和NO2,表示为NO x）,NO x是严重的大气污染物,处理这些废气方法之一是通入适量的B,反应后会生成一种无色无味的气体。

写出NO x 与B反应的化学方程式______________________________。

【答案】（13分）
（1）共价键（1分）（2分）三角锥形（2分）
（2）NH4++OH-∆
2NH3↑+ H2O （或NH4++ OH-== NH3·H2O）（2分）
（3）C+4HNO3（浓）∆
4NO2↑+ CO2↑+2H2O （2分）
（4）2 mol·L－1
（5）2NH3+NO2+NO====2N2+3H2O或4xNH3+6NO x==== （2x+3）N2+6xH2O（2分）
【解析】
试题分析：A是一种不含金属元素的盐，受热分解得到三种产物物质的量之比为2︰1︰1；可知该盐为铵盐，酸根为二元弱酸的酸根，应为碳酸铵；A加热后生成的混合气体若通过碱石灰，只剩余气体B（B为无色有刺激性气味的气体），气体B为NH3；若通过浓硫酸则只剩余气体D（D为无色无味气体，D为CO2；C为淡黄色固,且与二氧化碳反应，C为Na2O2生成E、F，F是固，则E为O2，F为Na2CO3；B NH3与E O2反应生成G、H，则G为水，H为NO；I 为NO2，J为HNO3，K为固体，燃烧生成二氧化碳D，则K为C ；（1）CO2中化学键的类型
为共价键，Na2O2的电子式，NH3的空间构型为三角锥形；（2）碳酸铵溶液
与足量NaOH溶液反应的离子方程式NH4++OH-∆
2NH3↑+ H2O （或NH4++ OH-== NH3·H2O）；（3）
HNO3与C反应的化学方程C+4HNO3（浓）∆
4NO2↑+ CO2↑+2H2O ；（4）在标准状况下4．48L
的NO与NO2恰好被100mlNaOH溶液完全吸收，由元素守恒可知N元素为0.2mol，则所需NaOH 的物质的量为0.2mol，溶液的物质的量浓度为2mol•L－1；（5）NOx与NH3反应的化学方程式2NH3+NO2+NO====2N2+3H2O或4xNH3+6NO x==== （2x+3）N2+6xH2O。

考点：元素化合物知识应用、无机推断
24．如图所示的反应关系中，部分产物被略去。

已知2mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1mol。

A、X、E、G、H的焰色反应均为黄色，且H为淡黄色固体。

回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：X_________；H _________。

（2）写出E＋Al→G反应的化学方程式，
（3）写出G溶液中通入过量C制取D的反应离子方程式：______________ ______；（4）写出X溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式：________________________；（5）0.1mol H与足量的C反应，转移的电子数为________个。

【答案】（1） NaHCO3；Na2O2
（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（3）AlO2-＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-
（4）HCO3-+Ca2+＋OH－===CaCO3↓＋H2O（5）6.02×1022或0.1N A
【解析】
试题分析：A、X、E、G、H的焰色反应均为黄色，说明这几种物质中均含有Na元素；H为淡黄色固体，则H为Na2O2；E含有Na元素，且能与金属Al反应，则E为NaOH；G为Na[Al(OH)4];B 为无色液体，且能与Na2O2反应生成NaOH，则B为H2O；A与盐酸反应生成C，C与Na2O2反应生成A，则白色固体A为NaCO3，无色气体C为CO2。

CO2与Na[Al(OH)4]发生反应生成D，则D为Al(OH)3。

已知2mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1mol，则X为NaHCO3。

（1）通过上面的分析，X为NaHCO3；H为Na2O2；（2）NaOH与Al发生反应生成Na[Al(OH)4]和H2，方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）向Na[Al(OH)4]溶液中加入过量的CO2，生成Al(OH)3，对应的离子方程式为AlO2-＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-；（4）向NaHCO3溶液中滴加过量的澄清石灰水，生成CaCO3沉淀和水，方程式为HCO3-+Ca2+＋OH－===CaCO3↓＋H2O；（5）Na2O2与CO2反应，方程式为2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+ O2↑，消耗2mol Na2O2，转移2mol。