2021-2022学年江西省抚州市临川一中暨临川一中实验学校高三(上)第一次月考化学试卷-附答案详解

2021-2022学年江西省抚州市临川一中暨临川一中实验学校高三（上）第一次月考化学试卷
1.化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法不正确的是()
A. PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物
B. 医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关
C. 黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质
D. 节假日为了增加节日气氛燃放烟花，是利用了一些金属的焰色反应
2.用如图实验装置进行相应实验，下列说法中正确的是()
A. 用图1所示装置加热蒸干KMnO4溶液制得KMnO4固体
B. 装置2配制0.10mol/LNaOH溶液
C. 苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作可选择图3装置
D. 用图4装置不能从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒
3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()
A. 常温下，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3N A
B. 0.5molC2H4和C3H4O2的混合物完全燃烧，消耗O2分子数目为1.5N A
C. 溶有标准状况下22.4L氯气的水中，n(HClO)+n(Cl−)+n(ClO−)+2n(Cl2)=
2mol
D. 标准状况下，5.6LF2和C2H6的混合物中含有电子的数目为4.5N A
4.下列离子方程式书写正确的是()
A. NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：OH−+NH4+=NH3⋅H2O
B. 水杨酸与NaHCO3溶液反应：+HCO3−→+H2O+CO2↑
C. 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO32−+CO2+H2O=2HCO3−
D. 用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：OH−+SO2=HSO3−
5.如图将锌片和铜片用导线连接插入一定浓度的硫酸铜溶液中，
组成一个原电池模型，观察到电流计指针偏转，且锌片和铜片
表面均有红色物质析出，待实验结束时，测得锌片质量减少了
3.92g，铜片质量增加了3.84g，则该原电池工作效率η的值为(用
参加原电池反应的锌占反应总量的百分率表示)()
A. 40%
B. 60%
C. 75%
D. 80%
6.有一种盐，由X、Y、Z、M四种原子序数依次增大的短周期元素组成，其化学式为
(Y5)6(X3Z)3(YX4)4M。

该盐的两种阳离子均为10电子离子，分别是由X与Y、X与Z组成。

化合物XM是18电子分子。

下列说法错误的是()
A. X与Y、X与Z还分别可形成10电子分子
B. 该盐中存在离子键、极性共价键和非极性键
C. 四种元素所形成的简单离子的半径由大到小为M>Y>Z>X
D. 1molAl与Y的最高价氧化物对应的水化物反应产生1.5molH2
7.下列有关说法正确的有()
①“抗疫战争”中生产熔喷布口罩的原料聚丙烯是有机高分子化合物，其单体为
丙烯
②明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可用明矾对自来水进行杀菌消毒
③分解、潮解、裂解、电解、电离都是化学变化
④离子化合物中只有离子键
⑤石油分馏、煤的干馏、煤的气化、煤的液化都是物理变化
⑥95%的乙醇溶液可以更有效的杀死新冠病毒
⑦淀粉和油脂都是天然高分子化合物
⑧葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜
A. 1个
B. 2个
C. 3个
D. 4个
8.NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1；研究发现
在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图2。

下列说法不正确的是()
A. NH3催化还原NO为放热反应
B. 过程Ⅰ中NH3断裂极性键，需要吸收能量，Fe3+体现了氧化性
C. 过程Ⅲ的化学方程式：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O
D. 反应过程中，反应物为NH3、O2、NO，Fe3+、Fe2+为中间产物
9.海水是一个巨大的化学资源宝库。

下列关于海水开发利用的说法不正确的是()
A. 海水淡化的方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
B. 海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属
C. 从海水中提取镁的过程涉及化合、分解、复分解等反应类型
D. 大海中含有钾、溴、碘等元素，经过氧化还原反应才可得到钾、溴、碘的单质
10.对下列叙述的评价合理的是()
选项叙述评价
A
乙酸乙酯在H218O中水解，产物乙醇中将含有 18O 错，根据酯的水解规律，产物乙酸中将含有 18O同位素，而乙醇则没有
B明矾和漂白粉都可用于水的净化对，二者的作用原理相同
C
施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用对，K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
D
可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别乙醇溶液、乙酸溶液和葡萄糖溶液错，用新制的Cu(OH)2悬浊液不能鉴别乙醇溶液和乙酸溶液
A. A
B. B
C. C
D. D
11.SnCl2易水解，是常见的抗氧化剂。

实验室以SnCl2为原料制备SnSO4⋅2H2O的流程
如下，下列说法错误的是()
A. 溶解时，将SnCl2固体溶于浓盐酸，加水稀释至所需浓度，再加入适量Sn粉
B. 反应1的离子方程式为Sn2++2HCO3−=SnO↓+H2O+2CO2↑
C. 洗涤SnO沉淀的方法是向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，搅拌，待水完全流
出后重复操作2～3次
D. 可用HNO3酸化的AgNO3溶液检验SnO沉淀是否已被洗涤干净
12.温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1mol NO2，发生
反应：2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)。

反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。

下列说法正确的是()
A. T℃时，该反应的化学平衡常数为4
45
B. 图中c点所示条件下，v(正)>v(逆)
C. 向a点平衡体系中充入一定量的NO2，达到平衡时，NO2的转化率比原平衡大
D. 容器内的压强：P a：P b>6：7
13.合成药物异搏定路线中某一步骤如图所示，下列说法正确的是()
A. 物质X的分子式为C8H10O2
B. 物质X中所有原子一定在同一平面内
C. 物质Y可以发生水解、加成、氧化反应
D. 物质X的同分异构体中含苯环且能水解的共有4种
14.(a)COF−367−CoII和(b)COF−367−CoIII催化CO2还原生成HCOOH的能垒图分
别如下所示。

HCOOH还将进一步转化为CO和CH4，在此反应过程中，COF−367−CoII的决速步能垒为0.97eV，小于COF−367−CoIII的(1.20eV)能垒。

下列说法错误的是()
A. CO2还原生成HCOOH有两步加氢反应
B. (a)中第二步氢加到COOH生成HCOOH是整个反应的决速步
C. (b)中COF−367−CoIII催化更有利于生成HCOOH
D. 对于这两种催化剂来说，COF−367−CoIII有利于生成CO和CH4
15.按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是
()
A. 先只接通K1，一段时间后，漏斗液面上升，然后再只
接通K2，漏斗液面下降
B. 只接通K1，一段时间后，U形管中出现白色沉淀
C. 只接通K2，U形管左、右两端液面均下降
D. 铁腐蚀的速率由大到小的顺序是：只接通K1>只闭合K3>都断开>只闭合K2
16.室温下，向20mL含有0.10mol/LCr2+和0.10mol/LFe2+的混合溶液中滴加
0.10mol/LNaOH溶液，金属阳离子的浓度与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。

若溶液中金属阳离子浓度小于10−5mol/L可视为完全沉淀，则下列说法错误的是(){已知K sp[Cr(OH)2]=2.0×10−16mol3/L3，K sp[Fe(OH)2]=8.0×10−16mol3/ L3}
A. 曲线A表示c(Fe2+)与NaOH溶液体积的关系
B. 当V(NaOH溶液)=30mL时，Cr2+开始沉淀
C. 当pH=7时，溶液中Fe2+、Cr2+均完全沉淀
D. 当V(NaOH溶液)>30mL时，溶液中c(Fe2+)：c(Cr2+)=4
17.某化学课外活动小组在实验室用试管做硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验，步骤
如下：
①用天平准确称量出干燥试管的质量，然后用该试管称取已研碎的硫酸铜晶体
(CuSO4⋅xH2O)并均摊在试管底部。

②把装有硫酸铜晶体的试管用试管夹夹住，使管口向下倾斜，用酒精灯慢慢加热，
至硫酸铜晶体完全变白，把酒精灯往管口方向缓缓移动，继续加热。

③待试管在空气中冷却后，在天平上迅速称出试管和CuSO4的质量。

④加热、冷却再称量，至连续两次称量误差不超过0.1g为止。

根据上文回答下列问题：
(1)研碎CuSO4⋅xH2O通常用______(填仪器名称)，做此实验时至少要加热______
次。

(2)步骤②中当硫酸铜晶体完全变白时，把酒精灯往管口方向缓缓移动，继续加热
的目的是______。

(3)步骤③中的一个致命错误是______。

(4)下面是某学生的实验数据，请完成下列问题：
编号试管质量试管与晶体的总质量加热后试管与固体的总质量111.7g22.7g19.0g
211.7g22.7g18.8g
311.7g22.7g18.6g
411.7g22.7g18.6g
第3次加热后是否有必要再加热？______(填“有”或“无”)，根据上表计算
CuSO4⋅xH2O中x______(填“<”、“>”或“=”)5。

(5)探究硫酸铜晶体的热稳定性，某学生取少量硫酸铜晶体进行实验，装置如图所
示。

观察到的实验现象：A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，最后变成黑色粉末；B中产生白色沉淀；D中无色溶液变红色溶液。

B中用盐酸酸化的目的是______；C中现象是______。

D中有单质参加反应的离子方程式：______。

18.近年来，随着锂离子电池的广泛应用，废锂离子电池的回收处理至关重要。

下面是
利用废锂离子电池正极材料(有Al、LiCoO2、Ni、Mn、Fe等)回收钴、镍、锂的流程图如图。

已知：P204[二(2−乙基己基)磷酸酯]常用于萃取锰，P507(2−乙基己基膦酸−2−乙基己酯)和Cyanex272[二(2,4,4)−三甲基戊基次磷酸]常用于萃取钴、镍。

回答下列问题：
(1)在硫酸存在的条件下，正极材料粉末中LiCoO2与H2O2反应能生成使带火星木条
复燃的气体，请写出反应的化学方程式______。

(2)一些金属难溶氢氧化物的溶解度(用阳离子的饱和浓度表示)与pH的关系图如图
1：
加入NaOH溶液调pH=5可除去图中的______(填金属离子符号)杂质；写出除去金属离子的离子方程式______(一种即可)。

(3)已知P507萃取金属离子的原理为nHR(Org)+M n+(aq)⇌MR n(Org)+nH+(aq)，
且随着萃取过程中pH降低，萃取效率下降。

萃取前先用NaOH对萃取剂进行皂化处理，皂化萃取剂萃取金属离子的反应为nNaR(Org)+M n+(aq)⇌MR n(Org)+
nNa+(aq)。

对萃取剂进行皂化处理的原因为______。

(4)控制水相pH=5.2，温度25℃，分别用P507、Cyanex272作萃取剂，萃取剂浓
度对萃取分离钴、镍的影响实验结果如图2所示。

由图可知，钴、镍的萃取率随萃取剂浓度增大而______(填“增大”或“减小”)；
两种萃取剂中______(填“P507”或“Cyanex272”)的分离效果比较好，若选P507为萃取剂，则最适宜的萃取剂浓度大约为______mol⋅L−1；若选C yanex272萃取剂，则最适宜的萃取剂浓度大约为______mol⋅L−1。

(5)室温下，用NaOH溶液调节钴萃余液的pH=12，搅拌一段时间后，静置，离心
分离得到淡绿色氢氧化镍固体，镍沉淀率可达99.62%.已知K sp[Ni(OH)2]=
5.25×10−16，则沉镍母液中Ni2+的浓度为2.1×10−11mol⋅L−1时，
pH=______(lg5=0.7)。

19.汽车尾气及颗粒物等是造成近年来重度雾霾的原因之一。

在汽车排气管中安装催化
净化装置可以一定程度上减少对环境的伤害，其反应原理为2CO(g)+2NO(g)⇌
N2(g)+2CO2(g)△H=−744kJ/mol。

一定温度下，向a L恒容密闭容器中充入
2mol CO和2mol NO模拟汽车尾气的净化，测得CO、CO2的物质的量浓度随时间变化如图1所示。

回答下列问题：
(1)写出N2的电子式______，a=______。

(2)E点时n(CO2)=______。

(3)0～5min这段时间内用NO表示的平均反应速率为v(NO)=______，上图中表明
反应处于平衡状态的点是______(填“E”或“F”)。

(4)为研究汽车尾气转化为无毒无害物质的有关反应，在密闭容器中充入10molCO
和8molNO发生反应，如图2所示为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

回答下列问题：
①该反应达平衡后，为了在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施
______(填字母代号)。

a.改用高效催化剂
b.升高温度
c.缩小容器的体积
d.增加CO的浓度
②压强为10MPa、温度为T1下，若反应进行到20min达到平衡状态，请计算该温度
下平衡常数K p=______(保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

③若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态
可能是图中A～G点中的______点。

20.我国在5G系统的初期部署中采用了基于GaN的功率放大器。

(1)基态Ga原子的核外电子排布式______。

基态N原子最高能级的原子轨道形状为
______。

(2)镓的各级电离能(单位：kJ⋅mol−1)依次为577、1984.5、2961.8、6192，由此
可知镓的主要化合价为______和+3。

与同周期相邻元素Zn比较，第一电离能Ga ______Zn(填“>”、“<”或“=”)，理由是______。

(3)已知氮化硼、氮化铝、氮化镓的熔点如表。

从结构的角度分析它们熔点不同的
原因是______。

物质BN AlN GaN
熔点/℃300022001700
(4)MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心结构，则一个晶胞中Mg2+的
个数______个。

若MgO的晶胞参数为a nm，则晶体密度为______g⋅cm−3(列出计算式)。

21.化合物E是某药物合成的中间体，其一种合成路线如图所示：
回答下列问题：
(1)化合物C中的含氧官能团名称为______。

(2)反应①的化学方程式为______。

(3)②和⑥的反应类型分别为______、______。

(4)已知④的反应类型为加成反应，则D的结构简式为______。

(5)已知芳香族化合物M与E互为同分异构体，M满足以下条件：
①苯环上有多个取代基，其中一个取代基为−NH2；
②能与溴水发生加成反应；
③能与NaHCO3反应；
则M的可能结构有______种，其中核磁共振氢谱仅五组峰的结构简式为______(任
写一种)。

(6)根据上述信息，写出氯化苄()及硝基苄()为原料合成的路线(其他无机试剂任选)______。

答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A.PM2.5是指空气中直径等于或小于2.5μm的悬浮颗粒物，它能较长时间悬浮于空气中，其在空气中含量浓度越高，就代表空气污染越严重，故A正确；
B.血液透析原理即为渗析原理，涉及胶体性质，土壤的保肥作用是由于土壤胶粒通常带负电荷，吸附氮肥中的铵根等植物生长所需的营养阳离子，而达到保肥效果，故B错误；
C.黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质，故C正确；
D.因焰色反应时能呈现出不同的颜色，节假日为了增加节日气氛燃放烟花，是利用了一些金属的焰色反应，故D正确；
故选：B。

A.PM2.5是指空气中直径等于或小于2.5μm的悬浮颗粒物；
B.血液透析原理即为渗析原理；土壤保肥与胶体的胶粒带电荷吸附离子有关；
C.胶体遇到电解质溶液会发生聚沉；
D.金属发生焰色反应时能呈现出不同的颜色。

本题考查了胶体的制备以及其性质，题目难度不大，掌握基础并理解胶体在生活中的应用是解题关键。

2.【答案】D
【解析】解：A.蒸发时不能蒸干，利用余热加热，且高锰酸钾受热易分解，不能加热蒸干KMnO4溶液制得KMnO4固体，故A错误；
B.不能在容量瓶在溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后，转移到容量瓶中定容，故B错误；
C.苯的密度比水的密度小，则萃取后有机层在上层，应从分液漏斗的上口倒出含碘的苯溶液，故C错误；
D.溶液中的分子或离子、胶体粒子均可透过滤纸，则过滤装置不能从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒，故D正确；
故选：D。

A.蒸发时不能蒸干，利用余热加热，且高锰酸钾受热易分解；
B.不能在容量瓶中溶解固体；
C.苯的密度比水的密度小，则萃取后有机层在上层；
D.溶液中的分子或离子、胶体粒子均可透过滤纸。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、溶液配制、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。

3.【答案】A
【解析】解：A.常温下，1mol环氧乙烷中含有7mol共价键，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.7N A，故A错误；
B.1molC2H4和C3H4O2完全燃烧都消耗3mol氧气，则0.5molC2H4和C3H4O2的混合物完全燃烧，消耗O2分子数目为0.5mol×3×N A mol−1=1.5N A，故B正确；
C.氯气和水的反应是可逆反应，故所得氯水中含氯气分子、HCl和HClO，根据氯原子守恒可知n(HClO)+n(Cl−)+n(ClO−)+2n(Cl2)=2mol，故C正确；
×18×N A/mol=
D.标准状况下，5.6LF2和C2H6的混合物中含有电子的数目为 5.6L
22.4L/mol
4.5N A，故D正确；
故选：A。

A.1个环氧乙烷含有7个共价键；
B.1molC2H4和C3H4O2完全燃烧都消耗3mol氧气；
C.氯气和水的反应是可逆反应；
D.F2和C2H6均含有18个电子。

本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。

4.【答案】B
【解析】解：A.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液，离子方程式：HCO3−+NH4++ 2OH−=NH3⋅H2O+H2O+CO32−，故A错误；
B.酚羟基的酸性强于碳酸氢根离子，水杨酸与NaHCO3溶液反应，离子反应方程式：
+HCO3−→+H2O+CO2↑，故B正确；
C.当向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2时会生成碳酸氢钠沉淀，离子方程式：2Na++
CO32−+CO2+H2O=2NaHCO3↓，故C错误；
D.用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2，离子方程式：2OH−+SO2=SO32−+H2O，故D 错误；
故选：B。

A.氢氧化钠过量，碳酸氢根离子、铵根离子都参与反应；
B.只有−COOH与碳酸氢钠反应；
C.碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，会析出碳酸氢钠晶体；
D.氢氧化钠过量，反应生成亚硫酸根离子。

本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应的考查，题目难度不大。

5.【答案】C
【解析】解：铜片表面生成Cu的质量为3.84g
64g/mol
=0.06mol，参加原电池反应的锌的物质的量为0.06mol，则参加原电池反应的锌减小质量为0.06mol×65g/mol=3.9g，同时在Zn表面发生反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu，电极质量变化量为3.92g−3.9g=0.02g，参加
反应的Zn的质量为0.02g
1×65g/mol=1.3g，则该原电池工作效率η的值为 3.9g
3.9g+1.3g
×
100%=75%，
故选：C。

由图可知，Zn比Cu活泼，故Zn作负极，电极反应式为Zn−2e−=Zn2+，Cu作正极，电极反应式为Cu2++2e−=Cu，同时在Zn表面发生反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu，据此作答。

本题考查原电池原理和化学反应计算，题目难度中等，能依据图象准确判断正负极是解题的关键。

6.【答案】D
【解析】解：由分析可知，X为H，Y为N，Z为O，M为Cl元素；
A.H与N、H与O形成的10电子分子分别为NH3、H2O，故A正确；
B.(Y5)6(X3Z)3(YX4)4M为(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，该盐中含有阴阳离子之间形成的离子键，还存在H−O、N−H等极性键及N−N非极性键，故B正确；
C.电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径由大到小为M(Cl−)>Y(N3−)>Z(O2−)>X(H+)，故C正确；
D.硝酸是氧化性酸，Al与硝酸反应没有氢气生成，故D错误；
故选：D。

盐(Y5)6(X3Z)3(YX4)4M由X、Y、Z、M四种原子序数依次增大的短周期元素组成，该盐的两种阳离子均为10电子离子，分别是由X与Y、X与Z组成，由离子中原子数目可知这两种离子一定含有H元素，可推知X为H元素，两种阳离子分别为H3O+、NH4+，故Y为N元素，Z为O元素；化合物XM是18电子分子，则M原子的核外电子总数为17，故M为Cl元素。

本题考查原子结构与元素周期律的应用，推断元素为解答关键，熟记常见10电子微粒，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力、灵活运用知识的能力。

7.【答案】B
【解析】解：①聚丙烯是丙烯加聚反应的产物，属于有机高分子化合物，其单体为丙烯，故①正确；
②十二水硫酸铝钾在水中电离的铝离子可水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮物形成沉淀，达到净水目的，但明矾没有强氧化性，不能杀菌消毒，故②错误；
③分解、裂解、电解过程中有新物质生成，是化学变化，潮解和电离过程中没有新物质生成，是物理变化，故③错误；
④有些离子化合物中含有原子团，如氢氧化钠，氢氧化钠中含有离子键和共价键，故④错误；
⑤石油分馏是根据沸点不同将石油分成不同组成成分，属于物理变化；煤的干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气，属于化学变化；煤的气化生成水煤气，属于化学变化；煤的液化有甲醇、乙醇等物质生成，属于化学变化，故⑤错误；
⑥95%的乙醇溶液可在病毒细胞表面形成保护层，达不到杀菌效果，医疗上常用75%的乙醇溶液消毒，故⑥错误；
⑦淀粉是多糖，属于高分子化合物，油脂是高级脂肪酸甘油酯、不是高分子化合物，故⑦错误；
⑧乙烯能催熟水果，高锰酸钾溶液能吸收葡萄产生的乙烯，所以葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜，故⑧正确；
故选：B。

①丙烯则含有碳碳双键，发生加聚反应可生成聚丙烯；
②十二水硫酸铝钾俗名明矾，没有强氧化性；
③有新物质生成的变化是化学变化，反之是物理变化；
④离子化合物中可能含有原子团，原子团中含有共价键；
⑤有新物质生成的变化是化学变化，反之是物理变化；
⑥75%的乙醇溶液可以更有效的杀死新冠病毒；
⑦油脂不是天然高分子化合物；
⑧高锰酸钾溶液能吸收乙烯，使水果保鲜。

本题考查化学在生产、生活、科学、社会、环境等领域的应用，主要考查物质的用途，为高频考点，掌握物质的性质、发生的反应、性质与用途的对应关系是解题关键，题目难度不大，注意知识积累。

8.【答案】D
【解析】解：A.由图可知，NH3催化还原NO为放热反应，故A正确；
B.由图可知，过程Ⅰ中NH3断裂N−H，需要吸收能量，Fe3+化合价降低，体现了氧化性，故B正确；
C.过程Ⅲ为：Fe2+与H+被O2氧化为Fe3+，同时生成H2O，根据原子守恒和电荷守恒，可得离子方程式为：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，故C正确；
D.反应过程中，反应物为NH3、O2、NO，Fe3+为催化剂，Fe2+为中间产物，故D错误；故选：D。

A.反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应；
B.断键过程需要吸收能量，所含元素化合价降低的反应物，做氧化剂，体现了氧化性；
C.过程Ⅲ为：Fe2+与H+被O2氧化为Fe3+，同时生成H2O，根据原子守恒和电荷守恒，可得离子方程式；
D.催化剂为反应前就具有的物质，中间产物为中间过程生成的产物。

本题主要考查学生的看图、理解能力，同时考查放热反应与吸热反应的判断，氧化性与还原性的判断，离子方程式的书写，催化剂与中间产物的判断，难度中等。

9.【答案】B
【解析】解：A.海水淡化时分离盐类物质与水，常见的淡化方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故A正确；
B.B为非金属元素，海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co等金属，故B错误；
C.从海水中提取镁时，煅烧石灰石生成CaO为分解反应，加石灰沉淀镁离子为复分解反应，氢氧化镁加热生成MgO为分解反应，则涉及化合、分解、复分解等反应类型，故C 正确；
D.海水中钾、溴、碘等元素均以离子存在，则经过氧化还原反应才可得到钾、溴、碘的单质，故D正确；
故选：B。

A.海水淡化时分离盐类物质与水；
B.B为非金属元素；
C.从海水中提取镁时，煅烧石灰石生成CaO为分解反应，加石灰沉淀镁离子为复分解反应，氢氧化镁加热生成MgO为分解反应；
D.海水中钾、溴、碘等元素均以离子存在。

本题考查海水资源的应用，为高频考点，把握物质的性质、金属及非金属的提取为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。

10.【答案】C
【解析】解：A.酯化反应时羧酸脱−OH，酯水解与酯化反应为可逆反应，则乙酸乙酯在H218O中水解，产物乙酸中将含有 18O，叙述不合理，故A错误；
B.明矾水解生成胶体具有吸附性，漂白粉具有强氧化性，则二者漂白原理不同，评价不合理，故B错误；
C.K2CO3与NH4Cl相互促进水解，则混合使用降低肥效，故C正确；
D.新制的Cu(OH)2悬浊液分别与乙醇溶液、乙酸溶液和葡萄糖溶液混合的现象为：无现象、蓝色溶液、砖红色沉淀，现象不同可鉴别，故D错误；
故选：C。

A.酯化反应时羧酸脱−OH，酯水解与酯化反应为可逆反应；
B.明矾水解生成胶体具有吸附性，漂白粉具有强氧化性；
C.K2CO3与NH4Cl相互促进水解；
D.新制的Cu(OH)2悬浊液分别与乙醇溶液、乙酸溶液和葡萄糖溶液混合的现象为：无现象、蓝色溶液、砖红色沉淀．
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、水解原理、有机物的鉴别、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
11.【答案】C
【解析】解：A.溶解时，将SnCl2固体溶于浓盐酸，可抑制水解，加水稀释至所需浓度，再加入适量Sn粉可防止Sn2+被氧化为Sn4+，故A正确；
B.由流程可知反应1中生成气体和沉淀，则离子方程式为Sn2++2HCO3−=SnO↓
+H2O+2CO2↑，故B正确；
C.洗涤SnO沉淀的方法是向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流下，重复2～3次，不能搅拌，易捣破滤纸，故C错误；
D.用HNO3酸化的AgNO3溶液可检验氯离子，若无白色沉淀，则SnO沉淀洗涤干净，反之洗涤不干净，故D正确；
故选：C。

由流程可知，SnCl2中加浓盐酸进行溶解得到酸性溶液，可抑制水解，再加入适量Sn粉将被氧化生成的Sn4+还原成Sn2+，即防止Sn2+被氧化为Sn4+，且Sn粉和H+发生反应，使溶液酸性减弱，调节溶液的pH值，此时溶液中含有Sn2+，得SnCl2溶液，再加入碳酸氢钠发生Sn2++2HCO3−=SnO↓+H2O+2CO2↑，过滤、洗涤分离出SnO，加稀硫酸与SnO反应生成SnSO4溶液，操作1为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，制得SnSO4⋅2H2O 晶体，以此来解答。

本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯、制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用。

12.【答案】BD
【解析】解：A、由图可知，b点NO2的转化率最高，则温度为T℃时，b点恰好达到平衡状态，而ab曲线上对应容器的体积均小于V2L，起始投料相同，则NO2的起始浓度均大于b点，ab曲线上物质的反应速率均大于b点，所以ab曲线上反应均先于b点达到平衡状态，即ab曲线上反应均达到平衡状态，由于a点时NO2的转化率为40%，a点反应三段式为，
2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)。