高考化学一轮复习 9.1原电池和化学电源课件
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应式=总反应式-较简单一极的电极反应式。
第二十八页，共38页。
学以致用
2.电子表所用的某种纽扣电池的电极材料(cáiliào)为Zn和 Ag2O,电解质溶液是KOH溶液。电池总反应为Zn+Ag2O ZnO+2Ag, 下列说法错误的是 ( )
A.该电池(diànchí)的正极是Zn,负极是Ag2O
电池的电解
第二十五页，共38页。
电池(diànchí)的说法中正确的是 ( )
A.在超晶格电解质中,O2-由负极(fùjí)移向正极
B.通入空气(kōngqì)的一极为负极
C.正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-
4OH-
D.负极的电极反应式为H2+O2--2e-
H2O
第二十六页，共38页。
【解析】O2-由正极移向负极(fùjí),与负极(fùjí)的H2发生反 应:H2 +【O答2-案-2(ed-á àn)】D H2O,D项正确。
(1)高铁电池的负极(fùjí)材料是
。
(2)放电时,正极发生
(填“氧化”或“还原”)
反应(fǎnyìng);已知负极反应(fǎnyìng)为Zn-2e-+2OH-
Zn(OH)2,则正极
反 (3)应放电(fǎ(nfàynìng gd)i为àn)时,
碱性增强。
(填“正”或“负”)极附近溶液的。
第二十页，共38页。
在酸性环境中负极为⑦2H2-4eO2+4e- 2H2O;
第十一页，共38页。
4H+,正极为⑧4H++
在碱性环境(huánjìng)中负极为⑨2H2-4e-+4OH-
4H2O,正极为
⑩ (2)2书H写2O(sh+ūOx2iě+)步4e骤- :
4OH-。
①写完整(wánzhěng)的氧化还原反应方程式,找出氧化剂和还原 剂;
负极: 2CH3OH-12e-+2H2O
12H++2CO2
正极: 3O2+12e-+12H+
6H2O
电池反应式: 2CH3OH+3O2
2CO2+4H2O
第十七页，共38页。
特别(tèbié)提醒:
燃料电池和普通电池不同,必须(bìxū)使用辅助电极,电极本 身不参与反应,所采用的负极反应物为一般意义上的燃 料如H2、CH4、CH3OH等,助燃剂一般为O2。燃料电池 中无燃烧。
3.甲醇燃料电池 (1)碱性条件下
第十六页，共38页。
负极(fùjí): 2CH3OH-12e-+16OH- O32
2C
+正1极2H(z2hOèngjí): 3O2+12e-+ 6H2O
12OH-
电池(diànchí)反应式: 2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O
(2)酸性条件下
第十页，共38页。
2.原电池的电极(diànjí)反应式
(1)电极反应式的书写与氧化(yǎnghuà)还原反应密切相关,将氧
化还原反应拆成两个半反应——负极的氧化(yǎnghuà)反应和
正
极的还原反应。
图1的电极反应式: 负极(fùjí)为⑤Zn-2e-
Zn2+,正极
为⑥
C图u22的+电+2极e-反 应式: Cu。
1.电解池的工作原理,常见的简单电 理解 极反应和电解池反应方程式
2.电解在氯碱工业、精炼铜、电镀 、电冶金属等方面的应用。认识电 能转化为化学能的实际意义
理解
3.化学腐蚀和电化学腐蚀的含义,理 了解 解电化学腐蚀发生的条件,能解释金 属发生电化学腐蚀的原因,能选用恰 当的措施防止铁、铝等金 属腐蚀
4OH-
D.电池的负极反应式为CH3CH2OH+H2O-4e- CH3COOH+4H+
【答案】D
第三十三页，共38页。
第九单元 电化学基础
第一页，共38页。
教材案
考纲解读(jiě dú)
内容名称
第1讲 原电池和 化学电源
考点盘查
能力要求
1.原电池的工作原理,常见的简 理解 单电极反应和原电池反应 方程式
2.常见的化学电源,化学能与电 了解 能相互转化的实际意义及其重 要应用
第二页，共38页。
第2讲 电解池 金属的电化学腐蚀 与防护
第七页，共38页。
据的氧化还原反应是④2H2+O2
2H2O,H2提供电子,
H2所在区域即为负极区,O2得到电子,O2所在区域即为
正极区,此时的正、负极材料一般(yībān)用能吸附气体的多孔
Pt、Ni电极、多孔石墨电极等,电解质溶液可以用导电
性强的强酸或强碱溶液。
(3)构成(gòuchéng)原电池的条件
第九页，共38页。
答案:在潮湿的空气中,铜与铝接触会形成原电池,铝 作负极,铜作正极(zhèngjí),铝被氧气氧化,很快被腐蚀。 (4)在原电池内部电解质溶液中没有电子的移动,电流 的形成则需要带电粒子的定向运动,在电解质溶液以及 盐桥中都是离子的定向移动。既然外电路中电子是经 导线由负极到正极,那么在溶液中顺着电子的移动方 向,阴离子就是(jiùshì)由正极到负极,阳离子则相反。
(2)还原(huánOy24uán);Fe +3e-+4H2O
(3)正
Fe(OH)3+5OH-
第二十一页，共38页。
技能(jìnéng)归纳
发生(fāshēng)原电池反应的基本条件就是有自发进行倾向的 氧 化还原反应。像生石灰与水反应、中和反应等虽然释 放能量,但无电子转移,故不能设计成原电池。像电解 一类的非自发的氧化还原反应则更不能设计成原电池。
★互动探究(tànjiū)2 写出原电池反应:Cu+2Ag+ Cu2++2Ag的电极反应式。
答案:负极:Cu-2e- Cu2+,正极:2Ag++2e-
2Ag。
第十三页，共38页。
二、几种重要的化学(huàxué)电源 化学电源通常包括一次电池(一次性使用(shǐyòng))、二次电池 (可以多次充放电)和燃料电池(负极的还原剂通常为 普通意义上的燃料如乙醇、氢气等,电池工作时需不 断地补给)三大类。
②负极反应是还原剂被氧化,正极反应是氧化剂被还 原,得失电子总数相等;
③按照电荷守恒(加上必要的介质,酸性是H+,碱性是OH-)→原子 守恒(视情况加H2O)的顺序将反应式配平。
第十二页，共38页。
特别(tèbié)提醒:
书写电极反应式时一定要注意介质,碱性环境中的反应 式不能出现(chūxiàn)H+,酸性环境中的反应式不能出现(chūxiàn)OH。
第三页，共38页。
第1讲 原电池和化学(huàxué)电源
第四页，共38页。
一、原电池的构造(gòuzào)及其工作原理 1.下面两图可以表示原电池反应(fǎnyìng)的原理:
第五页，共38页。
(1)任何原电池反应(fǎnyìng)都依赖于一个能自发进行(或有自 发进行倾向)的氧化还原反应(fǎnyìng)。把一个能自发进行的
①必须要有一个(yī ɡè)能自发进行或有自发进行倾向的氧化 还原反应,它提供电子得失的动力;
②用导电材料作两个电极(可以相同也可以不同)以及
第八页，共38页。
电解质溶液(两个电极置于其中(qízhōng)),它们起导电作用。 ★互动探究(tànjiū)1 电工操作中规定不能把铜线和铝线拧 在一起连接线路,原因是什么?
一定量的酸的海水作为(zuòwéi)电解质溶液。下列
有A.电关池说(d法iàn中chí)总反应为Mg+H2O2
Mg(OH)2
正B.正确极的发是生 的(电极反)应为H2O2+2H++2e- 2H2O
C.电池工作时,正极周围海水的pH减小
D.电池工作时,溶液中的H+向负极移动
第三十页，共38页。
【解析】Mg-H2O2酸性燃料电池(rán liào diàn chí)负极的电极
2.铅蓄电池
第十五页，共38页。
电池(diànchí)反应式:Pb+PbO2+4H++2S
。
O24
电极(diànjí)反应式:
2PbSO4+2H2O
负极(fùjí): OP24b+S -2e-
PbSO4
正极: PbO2+4H++S O24+2e-
PbSO4+2H2O
铅蓄电池是目前在汽车、摩托车上使用最广泛的一种 二次电池。
第十四页，共38页。
1.普通(pǔtōng)锌锰干电池(酸性)
电池(diànchí)反应式:Zn+2MnO2H+42N Zn2++Mn2O3+2NH3+
H电2极O (diànjí)反应式:
负极: Zn-2e- Zn2+ 正极: 2MnO2+2N H+42e属于 一次电池。
Mn2O3+2NH3+H2O
第六页，共38页。
氧化还原反应人为地分为两个区域(拆成两个半反应), 一个区域发生①氧化反应,提供(失去)电子,另一个区域 发生②还原反应,接受(得到)电子。根据反应用导电材 料制成电极,然后将电极浸入可以导电的电解质溶液 中,若此时用导线(dǎoxiàn)将两极连接起来便可产生电流。
(2)失去电子的区域称为负极区,得到电子的区域称为 正极(zhèngjí)区。图1依据的氧化还原反应是③Zn+Cu2+ Zn2++ Cu,Zn提供电子,Zn(ZnSO4)所在区域即为负极区,CuSO4得到电子,CuSO4(Cu)所在区域即为正极(zhèngjí)区。图2依
B.该电池(diànchí)负极的电极反应式为Zn+2OH--2eZCn.理O+论H上2O该电池工作一段时间后,溶液中KOH的浓度
不变
D.该电池工作时,电解质溶液中的阴离子向负极移动
【答案】A
第二十九页，共38页。
考点3 传统电源(diànyuán)和新型电源(diànyuán)的原理
加入
典例3 Mg-H2O2酸性燃料电池采用已
第十八页，共38页。Βιβλιοθήκη 考点(kǎo diǎn)透析
考点(kǎo diǎn)1 原电池的形成条件
典例1 高铁电池(diànchí)是一种新型可充 电电池(diànchí),
与普通电池(diànchí)相比,该电池(diànchí)能较长时间 保持稳定的放电电 压。高铁电池(diànchí)的总反应为
第十九页，共38页。
第二十二页，共38页。
学以致用
1.根据下式所表示的氧化还原(huán yuán)反应设计一个原电池
:
Fe(s)+2FeCl3(aq)
3FeCl2(aq)
(1)画出有盐桥的原电池简图(在图中指明正、负极,标 出电子(diànzǐ)流向)。
(2)写出两个(liǎnɡ ɡè)电极的电极反应式。
第二十三页，共38页。
第二十七页，共38页。
技能归纳 电极反应式的书写是高考中的常考知识点,书写电极
反应式时需注意以下几点:
(1)一定要明确电池所依据的氧化还原反应(fǎnyìng),确定电子 转移的数目;
(2)介质中的粒子如H+或OH-(有些特殊电池还可能有O2-)可 能会参加反应(此时会导致(dǎozhì)两极pH的变化); (3)总的反应式要满足原子守恒(shǒu hénɡ)、得失电子守恒 (shǒu hénɡ)、电荷 守 (4)恒两极(sh反ǒ应u h式én相ɡ加); ,必得到总反应式,所以复杂电极反
【答案(dáàn)】(1)
(2)负极(fùjí):Fe-2e-
Fe2+
正极(zhèngjí):2Fe3++2e-
2Fe2+
第二十四页，共38页。
考点2 原电池的电极(diànjí)反应式的书写
导率
典例2 超晶格电解质的氧离子(O2-)电
较常规的燃料电池器件高出近1亿倍,可有效地提
高燃
料电池效率(xiào lǜ)。用该超晶格材料作为某燃料
反应式为
Mg-2e-
Mg2+,正极的电极反应式为H2O2+2H++2e-
2H2O,B项正确。
【答案(dáàn)】B
第三十一页，共38页。
技能(jìnéng)归纳 原电池的电极反应式在高考中多与电解池原理结合 在一起,牢记(láojì)口诀:“负氧阳氧升失氧”,即负极、阳 极永远都是发生氧化反应,而正极、阴极当然就是发 生还原反应了。
第三十二页，共38页。
学以致用
3.如图所示是一种酸性燃料电池(rán liào diàn chí)酒精检测仪,
具有自动
吹气流量侦测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检
测。下列说法正确的是 ( )
A.a为电池(diànchí)正极,发生还原反应
B.电子从a极通过(tōngguò)质子交换膜流到b极
C.电池的正极反应式为O2+2H2O+4e-
【解析(jiě xī)】电池的负极上发生氧化反应,正极上发生还 原反应。由高铁电池放电时总反应方程式可知,负极 材料应为作还原剂的Zn。由电池的总反应方程式-负 极反应式=正极反应式可知,正极反应式为:2Fe O+246e+8H2O 2Fe(OH)3+10OH-,正极生成了OH-,碱性增
强。
【答案(dáàn)】(1)Zn
第二十八页，共38页。
学以致用
2.电子表所用的某种纽扣电池的电极材料(cáiliào)为Zn和 Ag2O,电解质溶液是KOH溶液。电池总反应为Zn+Ag2O ZnO+2Ag, 下列说法错误的是 ( )
A.该电池(diànchí)的正极是Zn,负极是Ag2O
电池的电解
第二十五页，共38页。
电池(diànchí)的说法中正确的是 ( )
A.在超晶格电解质中,O2-由负极(fùjí)移向正极
B.通入空气(kōngqì)的一极为负极
C.正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-
4OH-
D.负极的电极反应式为H2+O2--2e-
H2O
第二十六页，共38页。
【解析】O2-由正极移向负极(fùjí),与负极(fùjí)的H2发生反 应:H2 +【O答2-案-2(ed-á àn)】D H2O,D项正确。
(1)高铁电池的负极(fùjí)材料是
。
(2)放电时,正极发生
(填“氧化”或“还原”)
反应(fǎnyìng);已知负极反应(fǎnyìng)为Zn-2e-+2OH-
Zn(OH)2,则正极
反 (3)应放电(fǎ(nfàynìng gd)i为àn)时,
碱性增强。
(填“正”或“负”)极附近溶液的。
第二十页，共38页。
在酸性环境中负极为⑦2H2-4eO2+4e- 2H2O;
第十一页，共38页。
4H+,正极为⑧4H++
在碱性环境(huánjìng)中负极为⑨2H2-4e-+4OH-
4H2O,正极为
⑩ (2)2书H写2O(sh+ūOx2iě+)步4e骤- :
4OH-。
①写完整(wánzhěng)的氧化还原反应方程式,找出氧化剂和还原 剂;
负极: 2CH3OH-12e-+2H2O
12H++2CO2
正极: 3O2+12e-+12H+
6H2O
电池反应式: 2CH3OH+3O2
2CO2+4H2O
第十七页，共38页。
特别(tèbié)提醒:
燃料电池和普通电池不同,必须(bìxū)使用辅助电极,电极本 身不参与反应,所采用的负极反应物为一般意义上的燃 料如H2、CH4、CH3OH等,助燃剂一般为O2。燃料电池 中无燃烧。
3.甲醇燃料电池 (1)碱性条件下
第十六页，共38页。
负极(fùjí): 2CH3OH-12e-+16OH- O32
2C
+正1极2H(z2hOèngjí): 3O2+12e-+ 6H2O
12OH-
电池(diànchí)反应式: 2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O
(2)酸性条件下
第十页，共38页。
2.原电池的电极(diànjí)反应式
(1)电极反应式的书写与氧化(yǎnghuà)还原反应密切相关,将氧
化还原反应拆成两个半反应——负极的氧化(yǎnghuà)反应和
正
极的还原反应。
图1的电极反应式: 负极(fùjí)为⑤Zn-2e-
Zn2+,正极
为⑥
C图u22的+电+2极e-反 应式: Cu。
1.电解池的工作原理,常见的简单电 理解 极反应和电解池反应方程式
2.电解在氯碱工业、精炼铜、电镀 、电冶金属等方面的应用。认识电 能转化为化学能的实际意义
理解
3.化学腐蚀和电化学腐蚀的含义,理 了解 解电化学腐蚀发生的条件,能解释金 属发生电化学腐蚀的原因,能选用恰 当的措施防止铁、铝等金 属腐蚀
4OH-
D.电池的负极反应式为CH3CH2OH+H2O-4e- CH3COOH+4H+
【答案】D
第三十三页，共38页。
第九单元 电化学基础
第一页，共38页。
教材案
考纲解读(jiě dú)
内容名称
第1讲 原电池和 化学电源
考点盘查
能力要求
1.原电池的工作原理,常见的简 理解 单电极反应和原电池反应 方程式
2.常见的化学电源,化学能与电 了解 能相互转化的实际意义及其重 要应用
第二页，共38页。
第2讲 电解池 金属的电化学腐蚀 与防护
第七页，共38页。
据的氧化还原反应是④2H2+O2
2H2O,H2提供电子,
H2所在区域即为负极区,O2得到电子,O2所在区域即为
正极区,此时的正、负极材料一般(yībān)用能吸附气体的多孔
Pt、Ni电极、多孔石墨电极等,电解质溶液可以用导电
性强的强酸或强碱溶液。
(3)构成(gòuchéng)原电池的条件
第九页，共38页。
答案:在潮湿的空气中,铜与铝接触会形成原电池,铝 作负极,铜作正极(zhèngjí),铝被氧气氧化,很快被腐蚀。 (4)在原电池内部电解质溶液中没有电子的移动,电流 的形成则需要带电粒子的定向运动,在电解质溶液以及 盐桥中都是离子的定向移动。既然外电路中电子是经 导线由负极到正极,那么在溶液中顺着电子的移动方 向,阴离子就是(jiùshì)由正极到负极,阳离子则相反。
(2)还原(huánOy24uán);Fe +3e-+4H2O
(3)正
Fe(OH)3+5OH-
第二十一页，共38页。
技能(jìnéng)归纳
发生(fāshēng)原电池反应的基本条件就是有自发进行倾向的 氧 化还原反应。像生石灰与水反应、中和反应等虽然释 放能量,但无电子转移,故不能设计成原电池。像电解 一类的非自发的氧化还原反应则更不能设计成原电池。
★互动探究(tànjiū)2 写出原电池反应:Cu+2Ag+ Cu2++2Ag的电极反应式。
答案:负极:Cu-2e- Cu2+,正极:2Ag++2e-
2Ag。
第十三页，共38页。
二、几种重要的化学(huàxué)电源 化学电源通常包括一次电池(一次性使用(shǐyòng))、二次电池 (可以多次充放电)和燃料电池(负极的还原剂通常为 普通意义上的燃料如乙醇、氢气等,电池工作时需不 断地补给)三大类。
②负极反应是还原剂被氧化,正极反应是氧化剂被还 原,得失电子总数相等;
③按照电荷守恒(加上必要的介质,酸性是H+,碱性是OH-)→原子 守恒(视情况加H2O)的顺序将反应式配平。
第十二页，共38页。
特别(tèbié)提醒:
书写电极反应式时一定要注意介质,碱性环境中的反应 式不能出现(chūxiàn)H+,酸性环境中的反应式不能出现(chūxiàn)OH。
第三页，共38页。
第1讲 原电池和化学(huàxué)电源
第四页，共38页。
一、原电池的构造(gòuzào)及其工作原理 1.下面两图可以表示原电池反应(fǎnyìng)的原理:
第五页，共38页。
(1)任何原电池反应(fǎnyìng)都依赖于一个能自发进行(或有自 发进行倾向)的氧化还原反应(fǎnyìng)。把一个能自发进行的
①必须要有一个(yī ɡè)能自发进行或有自发进行倾向的氧化 还原反应,它提供电子得失的动力;
②用导电材料作两个电极(可以相同也可以不同)以及
第八页，共38页。
电解质溶液(两个电极置于其中(qízhōng)),它们起导电作用。 ★互动探究(tànjiū)1 电工操作中规定不能把铜线和铝线拧 在一起连接线路,原因是什么?
一定量的酸的海水作为(zuòwéi)电解质溶液。下列
有A.电关池说(d法iàn中chí)总反应为Mg+H2O2
Mg(OH)2
正B.正确极的发是生 的(电极反)应为H2O2+2H++2e- 2H2O
C.电池工作时,正极周围海水的pH减小
D.电池工作时,溶液中的H+向负极移动
第三十页，共38页。
【解析】Mg-H2O2酸性燃料电池(rán liào diàn chí)负极的电极
2.铅蓄电池
第十五页，共38页。
电池(diànchí)反应式:Pb+PbO2+4H++2S
。
O24
电极(diànjí)反应式:
2PbSO4+2H2O
负极(fùjí): OP24b+S -2e-
PbSO4
正极: PbO2+4H++S O24+2e-
PbSO4+2H2O
铅蓄电池是目前在汽车、摩托车上使用最广泛的一种 二次电池。
第十四页，共38页。
1.普通(pǔtōng)锌锰干电池(酸性)
电池(diànchí)反应式:Zn+2MnO2H+42N Zn2++Mn2O3+2NH3+
H电2极O (diànjí)反应式:
负极: Zn-2e- Zn2+ 正极: 2MnO2+2N H+42e属于 一次电池。
Mn2O3+2NH3+H2O
第六页，共38页。
氧化还原反应人为地分为两个区域(拆成两个半反应), 一个区域发生①氧化反应,提供(失去)电子,另一个区域 发生②还原反应,接受(得到)电子。根据反应用导电材 料制成电极,然后将电极浸入可以导电的电解质溶液 中,若此时用导线(dǎoxiàn)将两极连接起来便可产生电流。
(2)失去电子的区域称为负极区,得到电子的区域称为 正极(zhèngjí)区。图1依据的氧化还原反应是③Zn+Cu2+ Zn2++ Cu,Zn提供电子,Zn(ZnSO4)所在区域即为负极区,CuSO4得到电子,CuSO4(Cu)所在区域即为正极(zhèngjí)区。图2依
B.该电池(diànchí)负极的电极反应式为Zn+2OH--2eZCn.理O+论H上2O该电池工作一段时间后,溶液中KOH的浓度
不变
D.该电池工作时,电解质溶液中的阴离子向负极移动
【答案】A
第二十九页，共38页。
考点3 传统电源(diànyuán)和新型电源(diànyuán)的原理
加入
典例3 Mg-H2O2酸性燃料电池采用已
第十八页，共38页。Βιβλιοθήκη 考点(kǎo diǎn)透析
考点(kǎo diǎn)1 原电池的形成条件
典例1 高铁电池(diànchí)是一种新型可充 电电池(diànchí),
与普通电池(diànchí)相比,该电池(diànchí)能较长时间 保持稳定的放电电 压。高铁电池(diànchí)的总反应为
第十九页，共38页。
第二十二页，共38页。
学以致用
1.根据下式所表示的氧化还原(huán yuán)反应设计一个原电池
:
Fe(s)+2FeCl3(aq)
3FeCl2(aq)
(1)画出有盐桥的原电池简图(在图中指明正、负极,标 出电子(diànzǐ)流向)。
(2)写出两个(liǎnɡ ɡè)电极的电极反应式。
第二十三页，共38页。
第二十七页，共38页。
技能归纳 电极反应式的书写是高考中的常考知识点,书写电极
反应式时需注意以下几点:
(1)一定要明确电池所依据的氧化还原反应(fǎnyìng),确定电子 转移的数目;
(2)介质中的粒子如H+或OH-(有些特殊电池还可能有O2-)可 能会参加反应(此时会导致(dǎozhì)两极pH的变化); (3)总的反应式要满足原子守恒(shǒu hénɡ)、得失电子守恒 (shǒu hénɡ)、电荷 守 (4)恒两极(sh反ǒ应u h式én相ɡ加); ,必得到总反应式,所以复杂电极反
【答案(dáàn)】(1)
(2)负极(fùjí):Fe-2e-
Fe2+
正极(zhèngjí):2Fe3++2e-
2Fe2+
第二十四页，共38页。
考点2 原电池的电极(diànjí)反应式的书写
导率
典例2 超晶格电解质的氧离子(O2-)电
较常规的燃料电池器件高出近1亿倍,可有效地提
高燃
料电池效率(xiào lǜ)。用该超晶格材料作为某燃料
反应式为
Mg-2e-
Mg2+,正极的电极反应式为H2O2+2H++2e-
2H2O,B项正确。
【答案(dáàn)】B
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技能(jìnéng)归纳 原电池的电极反应式在高考中多与电解池原理结合 在一起,牢记(láojì)口诀:“负氧阳氧升失氧”,即负极、阳 极永远都是发生氧化反应,而正极、阴极当然就是发 生还原反应了。
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学以致用
3.如图所示是一种酸性燃料电池(rán liào diàn chí)酒精检测仪,
具有自动
吹气流量侦测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检
测。下列说法正确的是 ( )
A.a为电池(diànchí)正极,发生还原反应
B.电子从a极通过(tōngguò)质子交换膜流到b极
C.电池的正极反应式为O2+2H2O+4e-
【解析(jiě xī)】电池的负极上发生氧化反应,正极上发生还 原反应。由高铁电池放电时总反应方程式可知,负极 材料应为作还原剂的Zn。由电池的总反应方程式-负 极反应式=正极反应式可知,正极反应式为:2Fe O+246e+8H2O 2Fe(OH)3+10OH-,正极生成了OH-,碱性增
强。
【答案(dáàn)】(1)Zn