2018高三化学复习化学工艺流程题(可打印修改)

(7)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取 2.7000g 样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的 BaCl2 溶液；③过滤、洗涤、干燥，称重
精心整理
精心整理
得固体质量为 3.4950g。若该聚铁的主要成分为[Fe(OH)SO4]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数 为________。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)
三．题型的结构（题头题干题尾）
1.某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有 MgCO3，MgSiO3，CaMg(CO3)2，Al2O3 和 Fe2O3 等，回收其中镁的工艺流程如下：
（1）“浸出”步骤中，为提高镁 采取的措施有（写两条）.........(该
需要理清工业生成流程图的主线即可以
沉淀物 pH
(2)反应③的反应类型为________，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有________。
精心整理
精心整理
(3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 ________________________________________________________________________。
应Ⅰ需控制反应温度低于 35℃，其目的是________。
控制反应条件的方法总结 （1）调节溶液的 pH。能与 H＋反应，使溶液 pH 变大，便于沉淀某些金属离子。（不引入新 杂质） （2)控制温度。考虑因素：反应速率；物质溶解度，热稳定性和挥发性；平衡移动方向 (3)控制压强。改变速率，影响平衡移动方向。 (4)使用合适的催化剂。加快反应速率，提高生产效率。
(1)将过程②产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是________。
A．品红溶液
B．紫色石蕊试液
C．酸性 KMnO4 溶液
D．溴水
(2)过程①中，FeS、O2 和 H2SO4 反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
（3）核心反应——陌生方程式的书写 氧化还原反应：熟练应用氧化还原规律①判断产物形式②配平 非氧化还原反应：结合物质性质和反应酸碱环境判断产物形式
4.二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。
（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业
②该法工艺原理示意图如右。其过程 特定条件下电解得到的氯酸钠 盐酸反应生成 ClO2。
精心整理
精心整理
a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管
(2)加入 NH3·H2O 调 pH＝8 可除去________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含________(填化学式)。 加入 H2C2O4 时应避免过量，原因是_________________________。
Ca2＋ Mg2＋ Fe3＋ 开始沉淀时的 pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀时的 pH 13.9 11.1 3.2
已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9
(3)利用间接酸碱滴定法可测定 Ba2＋的含量，实验分两步进行。
已知：2CrOError!＋2H＋===Cr2OError!＋H2O Ba2＋＋CrOError!===BaCrO4↓
步骤Ⅰ：移取 xmL 一定浓度的 Na2CrO4 溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用 bmol·L－1 盐 酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为 V0mL。
(4)反应④中产物的成分可能是 ZnCO3·xZn(OH)2。取干燥后的滤饼 11.2g，煅烧后可得到产品 8.1g。则 x 等于________。
1．实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量 FeS、SiO2 等)制备聚铁(碱式硫酸铁 的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，主要工艺流程如下。
(3)过程③中需加入的物质是________。
(4)过程④中，蒸发结晶时需使用的仪器除酒精灯、三脚架外，还需要________。
(5)过程⑤调节 pH 可选用下列试剂中的________(填序号)。
A．稀硫酸
B．CaCO3 C．NaOH 溶液
(6)过程⑥中，将溶液 Z 加热到 70～80℃，目的是___________________________。
六．练习. 题型一 以分离、提纯为目的的工艺流程题 (2013·高考新课标全国卷Ⅱ)氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯
化工业级氧化锌[含有 Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下： 工业 ZnO o(――→)浸出液o(――→)o(――→)滤液o(――→)o(――→)滤液o(――→)o(――→)滤饼
0.50
浸：与水反应或溶解，使原料变成
可溶性离
酸 溶解，使 物质过滤
NH4HCO3ÈÜÒº
FeSO4ÈÜÒº
¹ý ÂË ·´ Ó¦I
煅烧：
CO2(g)
Ï¡ ÁòËá ·´ Ó¦II CO2(g)
KCl ¹ý ÂË
·´ Ó¦III
·´ Ó¦IV
K2SO4(s) NH4ClÈÜÒº H2(g) (NH4)2S2O8ÈÜÒº
精心整理
步骤 I 中进行原料预处理的目的为
???????成
_____________。
Y2O3
原 分含量/%
ZnO
Al2O3
PbO2
MgO?
料预处理的常用方法总结
研 预处理前
24.28
41.82
7.81
1.67
0.19
磨粉碎：增大反应物接触面积，加
快反
应速率。
预处理后
68.51
5.42
4.33
水
5.43
¶þÑõ»¯ÂÈ ·¢ ÉúÆ÷
Cl2
ClO2
无污染
6.循环利用的物质有
5．解题思路和技巧总结
1.解题时首先要粗读试题,尽量弄懂流程图。
2.要明确流程图中箭头方向和代表的含义。流程图中箭头进入的是反应物(投料),箭头出去的是生成物(产物、副 产物),返回的箭头一般是“循环利用”的物质
精心整理
精心整理 3.图中一般会出现超纲知识,要读懂流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息,并在下一步分 析和解题中随时进行联系和调用。所以一定要关注题目的每一个字眼,但不必要将每一个物质都推出,问什么推什 么。 4.其次要带着问题去精心研究某一步或某一个物质。在答题时应注意前后问题往往没有联带效应,即前一问不能 回答没关系,不影响后面回答问题。 5.遇到做不出来的问题要及时放弃,以免影响其他问题的作答。 最后,作答时一定要看清所提问题,不能答非所问,看清楚是写化学方程式还是离子方程式,注意配平,注意语言表达 的科学性。
o(――→)ZnO
提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是 MnO2。
回答下列问题：
(1)反应②中除掉的杂质离子是________，发生反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________；
ʳÑÎË®
ÂÈ»¯ÄÆ µç½â²Û
²¹ ³ä Cl2
ÂÈ»¯Çâ ºÏ ³ÉËþ
¶þÑõ»¯ÂÈ ·¢ ÉúÆ÷
生产 ClO2 方法。 ClO2
是将食盐水在 （NaClO3）与
精心整理
精心整理
工艺中可以利用的单质有 H2、Cl2，生器中生成 ClO2 的化学方程式为______________________。
(5)沉淀是否洗涤干净的检验：主要检验洗涤液中是否还含有沉淀表面吸附的离子。一般的检 验方法：取少量最后一次的洗涤液，置于一洁净的试管中，滴加少量的检验试剂，若没有特征现 象出现，说明沉淀洗涤干净。
(6)从溶液中得到晶体的过程：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。
5.氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有 Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质)的 流程如下：
精心整理
化学工艺流程题
一.完整的物质制备化工生产流程一般具有下列特点 原料―→对原料的预处理―→核心化学反应―→产品的提纯、分离
―→目标产物
二．解题策略
(1)审题干：准确分析题干中的信息，如生产目的、原料成分、产品成分、新物质的性质及相 关反应等，进而分析每个生产环节所发生的反应和操作。
(2)审设问：结合题中的问题，回到流程图中找答案。
(2015·高考山东卷)毒重石的主要成分为 BaCO3(含 Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质)，实验 室利用毒重石制备 BaCl2·2H2O 的流程如下：
(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是__________________________。实验室用 37%的 盐酸配制 15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的________。
Fe(OH)3 3．4
Al(OH)3 5．2
Mg(OH)2 12．4
的浸出率，可
题以点设问，即不 答题)
（2）滤渣 I 的主要成分有.............(以线的形式设问。即必须先理解工业生产流程图主线与核心部分才能答题。。
（3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有................................(以线的形式设问)
（四）产品的分离提纯（过滤、结晶、蒸馏、萃取分液）
（1）蒸发：蒸发掉一部分溶剂。有时要考虑反应时的气体氛围以抑制某物质发生水解。
(2)冷却结晶：适用于杂质的溶解度随温度变化不大的物质的分离、提纯。
(3)蒸发结晶：适用于杂质的溶解度随温度变化较大的物质的分离、提纯，可减少杂质晶体的 析出。
(4)沉淀的洗涤：由于沉淀生成时，表面会吸附一定量的离子(尤其是沉淀成分离子)。因此过 滤后要进行沉淀的洗涤。洗涤方法是向过滤器中慢慢注入适量蒸馏水，至刚好没过沉淀，然后静 置，让其自然流下，重复以上操作 2～3 次，直至洗涤干净。为了减少沉淀(或晶体)的溶解，可用 冰水或有机溶剂洗涤。
四．工艺流程题设问角度
（一）原料预处理的解题思路（研磨水浸酸浸碱浸灼烧等）
2.稀土是一种不可再生的战略性资源，被广泛应用于电子信息、国防军工等多个领域。一种从废弃阴极射线管 （CRT）荧光粉中提取稀土元素钇（Y）的工艺流程如下：
已知：①废弃 CRT 荧光粉的化学组成（某些
不参与反应的杂质未列出）：
精心整理
提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是 MnO2。
（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是
（五）基本化工理念（环境意识效率意识成本意识）
产率高、速率快 产品纯度高 成本低、循环利用
NaCl
ʳÑÎË®
ºÏ ³ÉËþ
2．现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。请填写下列空白。 (1)实验室里，可用于吸收 SO2 尾气的一种试剂是________________。 (2)高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为 Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁 α-Fe2O3)的生产流程示意图： ①步骤Ⅰ中过滤所得滤渣的主要成分是________。 ②步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是_____________________。 ③步骤Ⅲ中可选用________试剂调节溶液的 pH(填标号)。 A．稀硝酸 B．双氧水 C．氨水 D．高锰酸钾溶液 ④写出在空气中煅烧 FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式： _________________________________________。 ⑤从滤液 C 中回收的主要物质的一种用途是________。 题型二 以制备物质为目的的工艺流程题
FeCO3(s) ¿ÕÆøÖÐìÑÉÕ Fe2O3(s)
子。
（碱）浸：与酸（碱）接触反应或 可溶性金属离子进入溶液，不溶性 分离。
除去可燃性杂质或使原料初步转化
（二）常用的控制中心反应的条件（温度浓度压强催化剂 pH 等）
3.以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较 高。其主要流程如下：
在加高锰酸钾溶液前，若 pH 较低，对除杂的影响是 ________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。