高考化学二轮复习 考点个击破 倒计时第天 玉米的化学加工试题

魁夺市安身阳光实验学校玉米的化学加工
1、下列溶液中，Na＋物质的量浓度最大的是（）
A．1mL 0.5mol·L-1的NaAlO2溶液 B．100mL 0.01 mol·L-1的NaCl溶液C．10mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液D．100mL 0.1mol·L-1的Na2SO3溶液
【答案】A
【解析】试题分析：ABCD 中钠离子的浓度分别是：0.5mol·L-1 ，0.01mol·L-1 ，0.1mol·L-1，0.2mol·L-1，所以浓度最大的是A ，故选A 。

考点：物质的量浓度
点评：解答本题学生需要注意的是：对于给定的溶液，浓度和体积没关系，浓度是标量。

2、根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾属于下列分散系中的( )
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
【答案】D
【解析】雾是小液滴分散到气体中，小液滴的粒子直径属于胶体的范围，所以雾属于胶体，答案选D。

3、1.92g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为（）
A．504mL B．336mL
C．224mL D．168mL
【答案】B 【解析】解：1.92g Cu的物质的量为n（Cu）==0.03mol，反应时失去电子数目为2×0.03mol=0.06mol，反应整个过程为HNO 3NO、NO 2HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为n（O2）=0.015mol，V（O2）=0.015mol×22400ml/mol=336ml，所以通入O2的体积为336ml，
故选B．
4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z单质可制成半导体材料，W与X 属于同一主族。

下列叙述错误的是（）
A．原子半径的大小顺序：r Y＞r Z＞r W＞r X
B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C．元素X的两种氢化物中，常温常压下均为液态，有一种含氢键，另一种没有氢键
D．化合物YX、ZX2的化学键类型不相同
【答案】C
5、下列判断正确的是（）
A．同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
B．常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的K sp比在纯水中的K sp小
C．常温下，0.4 mol？L-1 HA溶液和0.2 mol？L-1NaOH溶液等体积混合后的pH 等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(Ｈ＋)＞c(OH－)
D．用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3:2（同条件下），
为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体
【答案】C
6、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡和碳酸钡
D．在Z导管的出口处会有红棕色气体出现
【答案】D
7、用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（）
待鉴别的两溶液试剂（均为溶液）
A Ca(OH)2和NaOH Na2CO3
B HCl和NaCl AgNO3
C AgNO3和Na2SO4BaCl2
D HNO3和KNO3酚酞
【答案】A
【解析】B均为有白色沉淀产生，C为均有白色沉淀产生，D均为无色。

8、在实验室里，可用同一套仪器制取的气体是（）
A．NH3和Cl2 B．NH3和O2 C．CO2和O2D．Cl2和CO2
【答案】B
【解析】A、备NH3可用固、固加热（熟石灰+氯化铵）或固、液不加热（碱石灰+浓氨水）的方法；制备Cl2只能用固、液加热的方法，不能用同一套仪器制取气体，故A错误；B、制备NH3可用固、固加热（熟石灰+氯化铵）或固、液不加热（碱石灰+浓氨水）的方法；制备O2可用固、固加热（氯酸钾+二氧化锰）或固、液不加热（双氧水+二氧化锰）的方法，都可以采用固、液不加热装置制备，故B正确；C、制备CO2只能用固、液不加热（大理石+稀盐酸）的方法；制备O2可用固、固加热（氯酸钾+二氧化锰）或固、液不加热（双氧水+二氧化锰）的方法，故C正确；
D、制备氯气只能用固、液加热的方法；制备CO2只能用固、液不加热（大理石+稀盐酸）的方法，故D错误；
故选：B
9、下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．金属钠跟水反应：
B．向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液
C．澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液
D．浓盐酸跟二氧化锰混合共热
【答案】B
10、下列各组离子在碱性溶液中能大量共存，且无色透明，加酸酸化后溶液变色，但无沉淀.无气体生成的是（）
A.Fe2+.I-.ClO-.SO42-
B.Br-.K+.SO42-.BrO3-
C.S2-.SO42-.K+.SO32-
D.Ca2+.Cl-.H2PO4-.Na+
【答案】B
【解析】A.Fe2+带有颜色（浅绿），故错；
B.5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O
C.加酸后有气体产生，故错；
D.在碱性溶液中，3Ca2++2H2PO4-+4OH-=Ca3(PO4)2↓+4H2O，故错。

11、某集气瓶里的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片，振荡，得到棕色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色。

该气体可能是下列混合气体中的（）
A.N2、NO2、Br2
B.NO2、NO、N2
C.NO2、O2、 NO
D.N2、O2、Br2
【答案】A
【解析】气体呈红棕色，可能为NO2.Br2等；加入足量水，盖上玻璃片，振荡，得到棕色溶液，说明原气体有Br2；
（因为3NO2（红棕色）+H2O=2HNO3（无色）+NO（无色），充分反应后，溶液无色；而Br2溶于水得棕色溴水）。

“气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色”说明原气体有NO2。

（因为3NO2+H2O=2HNO3+NO，2NO+O2=2NO2）
N2不活泼，原气体中有没有都不影响现象。

12、下列过程中不涉及化学变化的是（）
A．用热的纯碱溶液洗涤油污
B．用少量食醋除去水壶中的水垢
C．白磷在一定条件下转化为红磷
D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐【答案】D
【解析】A．用热的纯碱洗涤油污，是利用碳酸根离子水解呈碱性，酯类物质在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和丙三醇，属于化学变化，故A错误；B．用少量食醋除去水壶中的水垢主要是醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水、二氧化碳，属于化学变化，故B错误；
C．白磷转化为红磷时存在旧键的断裂和新键的形成，生成了新物质，属于化学变化，故C错误；
D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐是渗析，是物理变化，故D正确；故选：D；
13、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是
A．KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2，生成3mol I2转移电子的总数为5N A
B．状况下，5.6 L氧气中含有O的总数为0.5N A
C．25℃时，pH＝13的Ba（OH）2溶液1.0L中含有OH－总数为0.1N A
D．20 g重水（D2O）中所含电子总数为8N A
【答案】D
【解析】
试题分析：A、KIO3中的I元素转化为I2，化合价由+5价降低为0，HI中I元素转化为I2，生成的I2与电子的对应关系为：3I2 ~ 5e￣，所以生成3mol I2
转移电子的总数为5N A，正确；B、状况下，5.6 L氧气中含有O的总数为：5.6L ÷22.4L/mol×2N A mol-1=0.5N A，正确；C、25℃时，pH＝13的Ba（OH）2溶液，OH￣浓度为0.1mol？L￣1，所以1.0L中含有OH－总数为1.0L ×0.1mol？L￣1×N A mol-1=0.1N A，正确；D、20 g重水（D2O）中所含电子总数为：20g÷20g/mol
×10N A mol-1=10N A，错误。

考点：本题考查阿伏伽德罗常数的应用。

14、.设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A.1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+
B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
C.1 mol Na 与足量O2在一定条件下反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
D.在酸性条件下，1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2 NA个电子
【答案】C
【解析】
15、下列说法错误的是（）
A．蒸馏时应调整温度计的水银球位于蒸馏烧瓶支管口处
B．红外光谱可用来测定有机物分子中的氢原子种类
C．萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，使溶质从一种溶剂内转移到另一种溶剂的操作
D．常用质谱法进行有机物相对分子质量的测定
【答案】B
16、如图中的实验装置可用于制取乙炔．请填空：
（1）如图中，A管的作用是，制取乙炔的化学方程式是．
（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是，乙炔发生了反应．（3）为了安全，点燃乙炔前应，乙炔燃烧时的实验现象
是．
【答案】（1）调节水面高度以控制反应的发生和停止；CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2
（2）高锰酸钾溶液褪色；氧化；
（3）验纯；火焰明亮伴有浓烈的黑烟．
【解析】解：（1）有图可知：将A管提高，右管中水面上升，与电石接触发生反应；将A管降低，右管中水面下降，水与电石脱离接触，反应停止，所以通过调节A管液面高度以控制反应的发生和停止；
故答案为：调节水面高度以控制反应的发生和停止；
（2）由于乙炔能含有不饱和键，能够被高锰酸钾氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙炔发生氧化反应；
故答案为：高锰酸钾溶液褪色；氧化；
（3）乙炔为可燃性气体，在点燃前必须检验其纯度，以免发生爆炸；
乙炔中含碳的质量分数较大，燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；乙炔点燃前必须检验其纯度，
故答案为：验纯；火焰明亮伴有浓烈的黑烟．
17、Cl2是一种重要的化工原料。

（1）电解饱和NaCl溶液获得Cl2的化学方程式是_______。

（2）为便于储存，要将氯气液化[ Cl2(g) Cl2(l) ]，应采取的措施是_______（写出一条即可）。

（3）液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：
①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用_______。

②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因
是。

③氯气含量检测仪工作原理示意图如下：
Cl2在Pt电极放电的电极反应式是_______。

（4）质量要求液氯含水量（以1 g氯气含水的质量计）＜0. 4 mg，含水量超标会严重腐蚀钢瓶。

液氯含水量的测定装置如下图所示：
（已知：P2O5 + 3H2O = 2H3PO4；Cl2与P2O5不反应。

）
①用离子方程式说明c装置的作用_______。

②检测液氯的含水量，根据上图，需要测定的数据是_______。

【答案】（1）2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
（2）降温（或加压）
（3）① HSO3- + Cl2 +H2O == SO42- + 2Cl- + 3H+
②铁与氯气反应生成的氯化铁，对氯与苯的反应有催化作用
③ Cl2 + 2e- + 2Ag+ == 2AgCl
（4）① Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O
②分别测定通液氯样品前后a、c 的质量
【解析】
18、西安北郊古墓中出土过一青铜锤(一种酒具)，表面附着有绿色固体物质，打开盖子酒香扑鼻，内盛有26 kg青绿色液体，专家认定是2000多年前的“西汉美酒”。

(Ⅰ)如果让你对出土的“西汉美酒”进行探究，你最想探究的一个问题是
____________________________________________________________________ ____。

(Ⅱ)上述报道引起某校化学兴趣小组同学的关注，他们收集了家中铜器表面的绿色固体进行探究。

提出问题：铜器表面附着的绿色固体物质由哪些元素组成？
猜想：查阅相关资料后，猜想绿色固体物质可能是铜绿。

实验步骤：
①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解。

观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。

②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸。

观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。

③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。

观察到铁丝表面有红色物质析出。

实验结论：绿色固体物质中含有 ________、________、________、________等元素。

(提示：装置内的空气因素忽略不计)
表达与交流：
(1)图中标有字母的仪器名称是：a________；b________。

(2)上述实验步骤③中发生反应的化学方程式为
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________ _______。

(3)反应完成后，如果先移去酒精灯，可能出现的现象是
____________________________________________________________________ ____。

(4)如果将B、C两装置对调行吗？为什么？
____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ _______。

【答案】(Ⅰ)“西汉美酒”为何是青绿色的
(Ⅱ)实验结论：铜碳氢氧(或Cu C H O)
表达与交流：(1)试管铁架台
(2)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
(3)C装置中的液体会倒流入B装置
(4)不行；若对调，则无法证明加热绿色固体时是否有水生成
【解析】(Ⅰ)这是一个开放性的题目。

酒竟是青绿色的，令我们很好奇，为什么是这种颜色的问题自然而出。

古时人们常把酒叫“翠绿”，一是有的酒本身就是绿的；二是大部分酒经长期放置，颜色都会变绿；此外酒和青铜器长期作用也会变绿。

(Ⅱ)验证铜绿的组成元素，是通过测定其分解的产物来推断的。

通过生成的黑色固体能溶于稀硫酸，且溶液变成蓝色，说明绿色固体中含有铜元素，通过B 装置中无水硫酸铜变成蓝色，说明绿色固体加热分解生成H2O，则原绿色固体含有氢、氧元素，通过C装置中澄清石灰水变浑浊，说明绿色固体加热分解时产生CO2，则原绿色固体中含有碳元素。

19、在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应。

2min 末测得容器中有1.6molSO2，请计算：
（1）2min末SO3的浓度；
（2）2min内SO2的平均反应速率。

【答案】（1）1.2mol/L （2）0.6mol/L·min
【解析】
试题分析：反应前二氧化硫和氧气的浓度分别是4mol÷2L＝2mol/L和2mol÷2L ＝1mol/L
反应后二氧化硫的浓度是1.6mol÷2L＝0.8mol/L，则
2SO2 ＋ O 22SO3
起始浓度（mol/L） 2 1 0
转化浓度（mol/L） 1.2 0.8 1.2
2min后浓度（mol/L）0.8 0.2 1.2
所以2min末SO3的浓度1.2mol/L
2min内SO2的平均反应速率为1.2mol/L÷2min＝0.6mol/(L·min)
考点：考查反应速率的有关计算
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型。

试题基础性强，侧重对学生基础性知识的巩固和训练，有助于培养学生的规范答题能力和灵活应变能力，提高学生的学习兴趣和学习积极性。

该题的关键是明确在进行可逆反应的有关计算时，一般采用“三段式”进行，即分别列出起始量、转化量和平
衡量或某深刻的量，然后依据已知条件列式计算即可。

20、现有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧，火焰呈苍白色。

(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号。

(2)写出上述元素两两化合形成的常见化合物的化学式。

【答案】(1)甲：氧元素O；乙：钙元素Ca；丙：钠元素Na；丁：氯元素Cl。

(2)两两化合形成的化合物的化学式为Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2。

21、有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：（1）B的结构简式是；E中含有的官能团名称是．（2）由C和E合成F的化学方程式
是．
（3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是．
①含有3个双键；②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰；③不存在甲基
（4）乙烯在实验室可由（填有机物名称）通过（填反应堆类型）制备．
（5）下列说法正确的是．
a．A 属于饱和烃 b．D与乙醛的分子式相同
c．E不能与盐酸反应 d．F可以发生酯化反应．
【答案】（1）HOOC（CH2）4COOH，羟基和氨基；（2）CH3OOC（CH2）4COOCH3+2HOCH2CH2NH2HOCH2CH2NHOC（CH2）
4CONHCH2CH2OH+2CH3OH；
（3）；
（4）乙醇，消去反应；
（5）abd．
【解析】解：在在镍作催化剂条件下，苯和氢气发生加成反应生成A为环己烷，环己烷被氧气氧化生成B为HOOC（CH2）4COOH，在催化剂条件下，B和甲醇发生酯化反应生成C为CH3OOC（CH2）4COOCH3，在银作催化剂条件下，乙烯被氧气氧化生成环氧乙烷，环氧乙烷和氨气反应生成E为HOCH2CH 2NH2，C和E反应生成F，（1）B是1，6﹣己二酸，其结构简式为：HOOC（CH2）4COOH，根据E的结构简式知，E中含有羟基和氨基，
故答案为：HOOC（CH2）4COOH，羟基和氨基；
（2）C和E发生取代反应生成F，反应方程式为：CH3OOC（CH2）
4COOCH3+2HOCH2CH2NH2HOCH2CH2NHOC（CH2）4CONHCH2CH2OH+2CH3OH，
故答案为：CH3OOC（CH2）4COOCH3+2HOCH2CH2NH2HOCH2CH2NHOC（CH2）
4CONHCH2CH2OH+2CH3OH；
（3）具备①含有3个双键、②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰则该有机物中只含一种类型的氢原子、③不存在甲基的苯的同分异构体的结构简式为：，
故答案为：；
（4）乙烯在实验室可由乙醇通过消去反应制取，
故答案为：乙醇，消去反应；
（5）a．A为环己烷，环己烷中只存在共价单键，所以属于饱和烃，故正确；b．环氧乙烷与乙醛的分子式都是C2H4O，所以分子式相同，故正确；
c．E中含有氨基，所以能与盐酸反应，故错误；
d．F中含有羟基，所以可以发生酯化反应，故正确；
故选abd．
22、下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。

常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F为无色无味，且能使澄清石灰水变混浊；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色。

A是一种常见的肥料。

C、G、K的焰色反应呈黄色。

（反应中生成的部分物质已略去）
请回答下列问题：
（1）物质D 的化学式为；
（2）写出反应③的化学方程式；
（3）写出反应④的离子方程式；
（4）写出反应⑤的化学方程式，并在方程式上标出电子转移的方向和数
目。

【答案】
（4）
23、用玉米淀粉制取麦芽糖，其反应的化学方程式为_______________________，如何证明反应已经开始_______________，如何证明反应已全部完_________________。

【答案】2(C6H10O5)n＋n H2O n C12H22O11
加银氨溶液，水浴加热有银镜出现加碘水，不显蓝色
【解析】淀粉在一定条件下(淀粉酶做催化剂)可水解为麦芽糖，反应的方程式为：
2(C6H10O5)n＋n H2O 淀粉酶
→n C12H22O11，淀粉能与碘反应显蓝色，但不能发生银镜反应，麦芽糖遇碘不显蓝色，但有还原性，能发生银镜反应(或使新制的Cu(OH)2悬浊液产生砖红色沉淀)。

24、氮的化合物在某些领域中扮演着重要的角色。

（1）氨和铵盐在粮食的增产中发挥着极其重要的作用，同时又是重要的工业原料。

①写出实验室制取氨气的化学方程式：；
②常温下，向25 mL 0.1 mol·L－1 HA 溶液中
逐滴加入0.2 mol·L－1 NH3·H2O溶液，曲线如图所示
（体积变化忽略不计）。

由图确定HA是（填“强”
或“弱”）酸，HA与NH3·H2O 恰好完全反应时，混合
溶液中由水电离出的 c(H+) （填“＞”“＜”或“=”）0.1mol·L－1 HA 溶液中由水电离出的 c(H+)；写出C点时混合溶液中各离子浓度由大到小的
顺序为；
（2）未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机。

这类
材料中研究得较多的是氮化物A。

粉末状A能够与水反应，所得产物中有一种酸性氧化物，它是工业上生产玻璃的主要原料，另一种产物是氨气。

请写出A 与水反应的化学方程式；
（3）硝酸是医药、事、化工等领域的重要原料。

在实验室中，将适量铁铜混合粉末与稀硝酸充分反应后得到溶液X。

若有固体剩余，实验测得溶液X中大量存在的阳离子只有两种，则阳离子为（写离子符号）；若反应后无固体剩余，某同学认为X中除Fe3+ 、Cu2+ 外还可能含有Fe2+ ，若要确认其中的Fe2+ ，应选用（选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．酸性KMnO4 溶液 d．浓氨水
【答案】（1）① 2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O
②强；>，c(NH4+) > c(A－) > c(OH－) > c(H+)
（2）Si3N4 + 6H2O = 3SiO2 + 4 NH3
（3）Fe2+、Cu2+；c。