高中化学 第3章 自然界中的元素 第2节 氮的循环(第2课时)氨与铵态氮肥教学案 鲁科版必修1-鲁科

第2课时氨与铵态氮肥
————————————————————————— [课标要求]
1．认识氨气的溶解性。

2．掌握氨气的物理性质和化学性质。

3．掌握铵盐的物理性质和化学性质。

4．掌握氨气的实验室制法。

,
1．NH 3是唯一的碱性气体，只能用向下排空气法收集，NH 3·H 2O 是唯一的可溶性弱碱。

2．实验室制NH 3的反应原理：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△
CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。

3．氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和有机氮肥。

4．NH ＋
4的检验方法：向盛有待测液的试管中加入碱液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否变蓝色。

5．主要的化学反应：NH 3＋HCl===NH 4Cl(白烟) NH 4HCO 3=====△
NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O
NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl↑ NH ＋4＋OH －=====△
NH 3↑＋H 2O
氨气的性质及用途
1．物理性质
[特别提醒] NH 3极易溶于水，可由喷泉实验证实，实验室收集NH 3只能用向下排空气法
收集。

2．化学性质 (1)氨与水的反应
氨与水反应，其水溶液显弱碱性，发生反应的化学方程式为NH 3＋H 2O
NH 3·H 2O
NH ＋
4＋OH －。

NH 3·H 2O 不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为NH 3·H 2O=====△
NH 3↑＋H 2O 。

(2)氨与酸的反应
两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时产生白烟，反应的化学方程式：NH 3＋HCl===NH 4Cl 。

(3)氨的催化氧化
化学方程式为4NH 3＋5O 2=====高温
催化剂4NO ＋6H 2O 。

[特别提醒] (1)干燥NH 3时不能用浓H 2SO 4，原因：2NH 3＋H 2SO 4===(NH 4)2SO 4。

(2)液氨与氨水不是同一种物质，前者为纯净物，后者为混合物。

(3)NH 3遇HCl 产生白烟现象，可用浓盐酸检验NH 3；NH 3遇H 2SO 4无白烟现象，原因是H 2SO 4
不易挥发。

3．用途
(1)氨是氮肥工业和硝酸工业的原料。

(2)氨易液化，常用作制冷剂。

1．判断正误。

(1)NH 3溶于水能导电，所以NH 3是电解质( ) (2)实验室常用排水法收集纯净的NH 3( )
(3)NH 3具有还原性和可燃性，但通常状况下不能燃烧( ) (4)氨水与液氨均能使酚酞溶液显红色( ) (5)氨水中1 mol NH 3·H 2O 能电离出1 mol NH ＋
4( ) 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× 2．以下现象中不能用于检验NH 3泄漏的是( ) A ．气体遇浓盐酸产生白烟 B ．气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C ．气体通入酚酞溶液中，溶液变红
D ．气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
解析：选B A 项，浓盐酸挥发出的HCl 与NH 3反应生成NH 4Cl ，从而产生白烟，正确；B 项，NH 3不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，不正确；NH 3是碱性气体，能使酚酞溶液变红，也能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C 、D 项正确。

铵态氮肥
1．化学氮肥
2．铵盐
(1)概念：由铵根离子(NH ＋
4)和酸根离子组成的盐。

(2)物理性质
铵盐均为白色或无色晶体，均易溶于水。

(3)化学性质
①受热分解(如NH 4Cl 、NH 4HCO 3)： a ．NH 4Cl=====△
NH 3↑＋HCl↑。

b ．NH 4HCO 3=====△
NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O 。

②与碱反应：
a ．离子方程式：NH ＋4＋OH －=====△
NH 3↑＋H 2O 。

b ．应用⎩
⎪⎨⎪⎧
实验室制NH 3
NH ＋
4的检验
[特别提醒] (1)铵盐受热分解不一定产生NH 3，如NH 4NO 3=====△
N 2O↑＋2H 2O 。

(2)检验NH ＋
4的答题规X ：
①实验操作：取少许待测液或晶体于小试管中，加入浓氢氧化钠溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸(或者蘸有浓盐酸的玻璃棒)放在试管口。

②现象、结论：试纸变蓝色(或者冒白烟)，说明是铵盐或待测液含有NH ＋
4。

1．有一种盐X 和NaOH 反应，产生有刺激性气味的气体Y ，Y 经过一系列氧化之后，再溶于水可得到一种酸Z ，Y 与Z 反应又可以生成X ，那么X 为( )
A ．NH 4NO 3
B ．NH 4Cl
C ．(NH 4)2SO 4
D ．(NH 4)2CO 3
解析：选A NH 4NO 3与NaOH 反应生成NH 3(气体Y)，NH 3被氧化生成NO ，NO 被氧化生成NO 2，NO 2与水反应得到HNO 3(酸Z)，HNO 3与NH 3反应生成NH 4NO 3。

2．试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的方法中不可行的是( ) A ．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B ．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在试管口
C ．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口
D ．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
解析：选A NH 3可使湿润的酚酞试纸变红，遇浓盐酸产生白烟，使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加热铵盐不一定有氨气逸出。

氨气的制备
1．工业制法 N 2＋3H 2
高温、高压催化剂
2NH 3
2．实验室制法 (1)反应原理
Ca(OH)2＋2NH 4Cl=====△
CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O (2)实验装置
(3)验满方法
①使湿润的红色石蕊试纸变蓝； ②遇到蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟。

(4)干燥方法
(5)尾气吸收：将蘸有硫酸溶液的棉球放在收集氨气的试管口处。

3．简易制法——用浓氨水制取
(1)反应原理
浓氨水与NaOH固体(或CaO)制取NH3是因将浓氨水滴到固体氢氧化钠(或CaO)上，NaOH 溶于水放热(或CaO与水反应放热)，都会促使氨水分解释放NH3。

(2)实验装置
[特别提醒] (1)不能用NH4NO3代替NH4Cl制取氨气，原因是NH4NO3受热爆炸。

(2)干燥NH3不能用酸性干燥剂，如浓硫酸、P2O5；也不能用CaCl2。

(3)试管口棉球有防止NH3与空气对流的作用。

1．如图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的选项是( )
A．①②B．②③
C．①③ D．②④
解析：选C ①NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，在试管中冷却后二者又化合生成NH4Cl，错误；②CaO＋H2O===Ca(OH)2，同时放热，使NH3·H2O分解，减小NH3的溶解度，有利于NH3的产生和逸出，正确；③试管口应略向下倾斜，错误；④浓氨水受热挥发出NH3，正确。

2．哈伯因为氨气的合成曾获诺贝尔奖。

(1)写出实验室由氯化铵和熟石灰加热制取氨气的化学方程式：____________________。

检验氨气已收集满的方法：用______________________试纸靠近集气瓶口，现象为
________________________________________________________________________。

(2)写出工业上利用NH 3制备硝酸的一系列反应的化学方程式：_____________________ ________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________。

解析：(1)实验室用NH 4Cl 固体和Ca(OH)2固体混合加热的方法制备NH 3：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△
CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O ，氨气收集满时，集气瓶口会逸出NH 3，可用润湿的红色石蕊试纸检验，假设试纸变蓝，说明氨气已收集满。

(2)NH 3被催化氧化生成NO ，NO 与空气中的O 2反应生成NO 2，NO 2与H 2O 反应生成HNO 3，据此可写出相应的化学方程式。

答案：(1)2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△
CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 润湿的红色石蕊 试纸变蓝 (2)4NH 3＋5O 2=====催化剂
△4NO ＋6H 2O 2NO ＋O 2===2NO 2 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO
[三级训练·节节过关]
1．以下关于氨的说法中正确的选项是( ) A ．氨水的密度比水的小，且浓度越大，其密度越大 B ．氨是无色无味的气体 C ．可用向上排空气法收集氨 D ．氨溶于水所得溶液呈弱碱性
解析：选D 氨水的密度比水的小，且浓度越大，密度越小，A 错误；氨是有刺激性气味的气体，B 错误；氨的密度比空气的小，应用向下排空气法收集，C 错误。

2．有关氨及氨水的说法正确的选项是( ) A ．NH 3是10电子分子，具有还原性 B ．液氨、氨气、氨水是同一种物质 C ．氨气是非电解质，氨水是电解质 D ．氨水的主要成分是NH 3
解析：选 A 氨水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；氨水的主要成分是NH 3·H 2O 。

3．为了检验某固体物质中是否含有NH ＋
4，你认为以下试纸或试剂一定用不到的是( ) ①蒸馏水 ②NaOH 溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸
A ．仅①⑤
B ．仅④⑤
C ．①③
D ．①④⑤
解析：选B 检验NH ＋
4时，先将固体物质溶解，用到蒸馏水；再向样液中滴入碱液，用到NaOH 溶液；加热检验是否产生NH 3，用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸玻璃棒靠近反应容器口。

4．实验室制备干燥的氨气所需的试剂是( ) A ．NH 4Cl 稀溶液、NaOH 稀溶液、碱石灰 B ．饱和氨水、NaOH 固体、五氧化二磷固体 C ．NaOH 溶液、NH 4Cl 晶体、浓硫酸 D ．NH 4Cl 固体、消石灰、碱石灰
解析：选D 实验室制取NH 3是用NH 4Cl 固体与消石灰共热进行制取，由于NH 3是一种碱性气体，不能用P 2O 5固体和浓硫酸干燥，应用碱石灰干燥。

5．以下三个装置均可制得NH 3：
(1)实验室制NH 3的装置是________。

(2)按下表写出图1、图2、图3装置中应加入的物质与反应原理。

应加入的物质
反应原理
图1 图2 图3
(3)图3中棉花的作用是_______________________________________________。

答案：(1)图3 (2) 应加入的物质 反应原理
图1 浓氨水 NH 3·H 2O(浓)=====△
NH 3↑＋H 2O
图2
浓氨水和CaO
图3 Ca(OH)2和NH 4Cl
Ca(OH)2＋2NH 4Cl=====△
CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O
(3)可减小NH 3与空气的对流速度，收集到比较纯净的NH 3，同时避免污染空气 6．某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。

请回答：
(1)实验室制备氨气的化学方程式为___________________________________________ ________________________。

(2)用装置B 收集氨气时，应选择氨气的进气口是______(填“a〞或“b〞)，并说明选择
的
理
由
是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(3)打开装置B 中的止水夹c ，假设观察到烧瓶内产生了红色喷泉，那么说明氨气具有的性质是____________，____________________________________。

(4)为防止污染环境，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是________(填序号)。

解析：(1)实验室制取氨气的方程式为2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△
CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。

(2)氨气比空气的密度小，可用向下排空气法收集，导气管要伸入烧瓶底部。

(3)能形成喷泉，证明氨气极易溶于水，酚酞变红，说明水溶液显碱性。

(4)①不利于氨气的吸收，②、④能防止倒吸，③会发生倒吸。

答案：(1)2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△
CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O
(2)a 氨气密度比空气密度小 (3)极易溶于水 与水反应生成碱 (4)②④
1．关于氨的以下表达中，正确的选项是( ) A ．氨因为有刺激性气味，因此不用来做制冷剂 B ．氨具有还原性，可以被氧化为NO
C ．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)
D ．氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试剂变为红色
解析：选B 氨易液化，常用作制冷剂，A 错误；4NH 3＋5O 2=====催化剂
△4NO ＋6H 2O ，B 正确；氨水不稳定，易分解，C 错误；氨水可使石蕊试剂变成蓝色，D 错误。

2．氨水的碱性较弱，其原因是( ) A ．它能使酚酞溶液变红色 B ．氨水极易挥发出氨
C ．氨与水结合生成一水合氨(NH 3·H 2O)只有少部分电离成NH ＋
4和OH －
D ．溶于水的氨大部分以NH 3分子形式存在
解析：选C NH 3溶于水后，大部分结合成一水合氨的形式，只有少部分电离成NH ＋
4和OH －
，是弱电解质，故C 正确。

能使酚酞变红和具有挥发性不能说明它的碱性较弱。

3．以下说法中错误的选项是( ) A ．所有铵盐受热均可分解，产物均有NH 3
B ．所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价
C ．NH 4Cl 溶液中加入NaOH 浓溶液共热，反应的离子方程式为NH ＋4＋OH －=====△
NH 3↑＋H 2O D ．NH 4Cl 和NaCl 的固体混合物可用加热法分离
解析：选A 有的铵盐受热分解产生NH 3(如NH 4Cl)；有的铵盐受热分解不产生NH 3(如硝酸铵)，A 错误；所有的铵盐都易溶于水，铵盐里除NH ＋
4中的N 呈－3价外，还可能含有其他价态的N 元素(如NH 4NO 3中的N 有－3、＋5两种价态)，B 正确；铵盐与碱反应时，反应条件不同，产物也不同，即加热时生成NH 3，不加热时往往生成NH 3·H 2O ，C 正确；加热时，NH 4Cl 分解后在试管上部重新生成NH 4Cl ，从而可实现与NaCl 的分离，D 正确。

4.喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置(夹持仪器已略去)。

在烧瓶中充满了干燥的气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。

以下气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是( )
A ．HCl 和H 2O
B ．O 2和H 2O
C ．NH 3和H 2O
D．CO2和NaOH溶液
解析：选B O2在H2O中的溶解度很小，烧瓶内部和外界之间不能形成足够大的压强差，故不能出现喷泉现象。

5．以下方法适合实验室制取氨气的是( )
A．N2和H2催化加热制取氨气
B．加热NH4Cl制取氨气
C．将浓氨水向碱石灰固体中滴加
D．将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合
解析：选C A适合工业制取氨气，不适合实验室制取氨气；加热NH4Cl分解生成NH3和HCl，遇冷又化合为NH4Cl，B不合适；NH3极易溶于水，D不合适；只有C选项因浓氨水易挥发，滴到碱石灰固体中放热，可用于快速制取氨气，故正确答案为C。

6．为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。

②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。

由此可知该氮肥的主要成分是( )
A．NH4HCO3 B．NH4Cl
C．(NH4)2CO3 D．NH4NO3
解析：选 A 由题意“另一种气体能使石灰水变浑浊〞知该铵盐应为碳酸铵或碳酸氢铵，排除B、D项；又由②可排除C项。

7．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中不正确的选项是( ) A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验
B．氨气的还原性可以解释氨气与空气反应的实验
C．氨气的密度小于空气，所以实验室能用如图装置收集氨气
D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热浓氨水的方法制取氨气
解析：选C A项，由于NH3极易溶于水，形成负压，大气压将水迅速压入烧瓶中形成喷泉；B项，在NH3的催化氧化反应中，NH3作还原剂；C项，NH3的密度小于空气，用图示装置收集NH3时，NH3应该从短导管进入；D项，浓氨水受热分解可制备NH3。

8．以下关于铵盐的表达中正确的选项是( )
①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价
②所有铵盐都溶于水
③铵态氮肥不宜与碱性肥料如草木灰混合使用
④铵盐受热都易分解
⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应
A ．①③④
B ．②③④
C ．①②③④
D ．①②③④⑤ 解析：选B ①中，NH 4NO 3中的NO －3，氮元素是＋5价；对于⑤，NH 4HCO 3也能与酸反应。

9.A 是一种白色晶体，受热分解能生成B 、C 两种无色气体，C 的水溶液与
硝酸银溶液反应产生白色沉淀，A 与浓NaOH 溶液共热，也能生成气体B 。

用圆
底烧瓶分别收集干燥的气体B 和C ，然后将集满气体的烧瓶按如下图装置组装，
挤压滴管的胶头时，可以分别得到蓝色喷泉和红色喷泉。

请填写以下空白：
(1)A 的化学式是________。

(2)收集气体B 的方法是________________。

(3)B 与C 两气体相遇时，观察到的现象是_______________________________________。

(4)写出A 与浓NaOH 溶液共热时发生反应的离子方程式：________________________。

解析：由题意知，B 溶于水显碱性，B 为NH 3，A 与浓NaOH 溶液共热生成B ，A 为铵盐，C 溶于水显酸性，且与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，C 为HCl ，那么A 为NH 4Cl 。

答案：(1)NH 4Cl (2)向下排空气法 (3)产生大量白烟 (4)NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O
10．如以下图所示：
图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A 、C 为无色气体，请填写以下空白：
(1)物质X 可以是__________________，C 是________，F 是____________。

(2)反应①的化学方程式是_______________________________________________。

反应②的化学方程式是_______________________________________________。

解析：此题的突破口在于X 既能与HCl 反应又能与NaOH 反应，且与HCl 反应生成的A 能与Na 2O 2反应，可推知A 为CO 2，X 为碳酸的铵盐，是(NH 4)2CO 3或NH 4HCO 3，B 为H 2O ，C 为NH 3，D 为O 2，E 为NO ，F 为NO 2，G 为HNO 3。

答案：(1)(NH 4)2CO 3或NH 4HCO 3 NH 3 NO 2
(2)2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2
4NH 3＋5O 2=====高温催化剂4NO ＋6H 2O
1．实验室可以按如下图的装置干燥、收集气体M ，多余的气体可用水吸收，那么M 是
( )
A ．NH 3
B ．NO
C ．Cl 2
D ．NO 2
解析：选A 气体可用碱石灰干燥，应为碱性气体或与碱石灰不反应的气体，C 、D 错误；能用向下排空气法收集气体，B 错误；用防倒吸装置吸收，说明在水中溶解度非常大，A 正确。

2．有以下四种溶液：①NH 4Cl ，②(NH 4)2SO 4，③NaCl，④Na 2SO 4，以下试剂(溶液)能将它们区别开的是( )
A ．HCl
B ．BaCl 2
C ．NaOH
D ．Ba(OH)2
解析：选D 2NH 4Cl ＋Ba(OH)2=====△ BaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O ，有刺激性气体产生；(NH 4)2SO 4
＋Ba(OH)2=====△ BaSO 4↓＋2NH 3↑＋2H 2O ，既有沉淀又有刺激性气体产生；NaCl 溶液滴入
Ba(OH)2溶液中无现象；Na 2SO 4＋Ba(OH)2===BaSO 4↓＋2NaOH ，只有白色沉淀产生。

3．氨气是一种重要的工业原料。

工业上利用反应3Cl 2＋2NH 3===N 2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。

以下说法错误的选项是( )
A ．假设管道漏气，遇氨就会产生白烟
B ．该反应利用了Cl 2的强氧化性
C ．该反应属于复分解反应
D ．生成1 mol N 2有6 mol 电子转移
解析：选C 此反应存在元素化合价的变化，一定为氧化还原反应，氧化还原反应不可
能为复分解反应，C 错误；Cl 2在此反应中作氧化剂，表达强氧化性，B 正确；反应生成的
HCl 遇到挥发出来的NH 3生成白烟(NH 4Cl)，A 正确；2NH 3――→－6e －
N 2，所以生成1 mol N 2将有6 mol
电子转移，D 正确。

4.浓盐酸、浓HNO 3易挥发出HCl 、HNO 3气体，浓H 2SO 4不挥发。

气体
的摩尔质量越小，扩散速度越快。

如下图为气体扩散速度的实验，两种
气体扩散相遇时形成白色烟环。

以下关于物质甲、乙的判断正确的选项是( )
A ．甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B ．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C ．甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D ．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
解析：选C 由题给信息，所用酸为挥发性酸；从图示可知甲扩散得快，故甲的摩尔质量小于乙，甲为浓氨水(挥发出NH 3)，乙为浓盐酸(挥发出HCl)。

5．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH 3、②NO 2，进行喷泉实验，如下图，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为( )
A ．①>②
B ．①<②
C ．①＝②
D ．不能确定
解析：选C 设烧瓶容积为V L ，按标准状况下计算，n (NH 3)＝V L 22.4 L·mol －1＝V 22.4
mol ，故氨水的物质的量浓度为V
22.4 mol V L ＝122.4 mol·L －1。

n (NO 2)＝V L 22.4 L·mol －1＝V 22.4
mol ，由3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 知n (HNO 3)＝23×V 22.4 mol ，而所得溶液的体积为23
V L ，所以c (HNO 3)＝23×V 22.4 mol 23V L ＝122.4 mol·L －1。

6．NH 4NO 3爆炸时的反应为4NH 4NO 3=====高温3N 2↑＋2NO 2↑＋8H 2O↑。

以下说法不正确的选项
是( )
A ．NH 4NO 3在高温下爆炸时可以看到红棕色的烟雾
B ．NH 4NO 3的含氮量小于氯化铵
C ．实验室不能用NH 4NO 3固体与Ca(OH)2固体混合加热制备NH 3
D ．乘坐火车时不能携带NH 4NO 3固体
解析：选B A 项，根据NH 4NO 3的爆炸反应可知生成的NO 2为红棕色，爆炸时，NO 2、粉尘、H 2O 等形成了红棕色的烟雾；B 项，NH 4NO 3的含氮量为35%，NH 4Cl 的含氮量为26.2%；C 项，由于NH 4NO 3固体受热可能爆炸，故实验室不能用其制备NH 3；D 项，NH 4NO 3属于易爆炸物，不能带上火车。

7．以下图所示是某同学鉴别NH 4HCO 3、NH 4Cl 、KCl 三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是( )
A ．甲：Ca(OH)2；乙：稀盐酸
B ．甲：水；乙：NaOH 溶液
C ．甲：NaOH 溶液；乙：水
D ．甲：稀盐酸；乙：NaCl 溶液
解析：选A NH 4HCO 3和NH 4Cl 能与碱反应产生NH 3，所以试剂甲不可能是H 2O 或稀盐酸，排除B 、D ；NH 4HCO 3、NH 4Cl 中只有NH 4HCO 3能与稀盐酸反应生成气泡(CO 2)，故A 符合。

8．舞台上的“烟雾〞美轮美奂，制造烟雾的一种方法是将NH 4NO 3和锌粉按质量比8∶6.5混合，放在温热的石棉网上，滴水数滴即产生大量的白烟。

又知反应中有N 2和水生成。

以下有关说法中正确的选项是( )
①水起到溶解NH 4NO 3以启动反应发生的作用
②每还原1 mol NO －3需氧化1 mol NH ＋
4和1 mol Zn
③成烟物质是氧化物小颗粒
④成烟物质是小锌粒，它由NH4NO3反应放热而蒸出A．①② B．②③C．③④ D．①④
解析：选B n(NH4NO3)∶n(Zn)＝8
80∶
6.5
65
＝1∶1，即NH4NO3与Zn按物质的量之比1∶1
发生反应：NH4NO3＋Zn===N2↑＋2H2O＋ZnO，结合化学方程式分析可知②、③正确。

9．根据实验室制取NH3的反应原理和实验装置，回答以下问题：
(1)写出加热NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

(2)请在下面的方框中画出实验室制氨气装置简图。

(3)以下气体能用排水法收集的是________(填选项编号，下同)，能用排空气法收集的是________。

a．NH3b．NO c．NO2
(4)写出检验氨气已收集满试管的操作方法____________________________________
________________________________________________________________________。

(5)NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。

以下装置中不适宜做NH3尾气吸收装置的是________。

解析：(2)固体受热反应，在大试管中进行，试管口向下倾斜，NH3易溶于水，只能用向下排空气法收集。

由于NH3有毒，故还要采取尾气处理装置——用湿棉团或蘸有稀硫酸的棉团即可。

(3)NO与空气中的O2反应，不能用排空气法收集；NH3和NO2易溶于水且与水反应，不能用排水法收集。

(4)检验氨气是利用氨气的性质溶于水显碱性或与酸反应生成盐。

(5)A 、D 装置中倒置的漏斗和干燥管均有较大的体积，可防止倒吸；B 中NH 3不溶于CCl 4，也可防止倒吸；C 中NH 3直接通入水中，由于NH 3极易溶于水，所以易引起倒吸，C 装置符合题意。

答案：(1)2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O
(2)如下图
(3)b a 、c
(4)用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口
(5)C
10．某无色气体可能由CO 2、HCl 、NH 3、NO 2、NO 、H 2中的一种或几种组成。

将此无色气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体体积减小一部分。

继续通过装有固体Na 2O 2的干燥管，发现从干燥管出气口一端出来的气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水、倒立于水槽中的试管内，最后试管里仍然充满液体。

请回答以下问题：
(1)原气体中一定含有________，一定不含有________。

(2)由最终结果可知，原气体中________的体积比为________。

解析：先对的6种气体进行逐个分析，因气体无色，因此没有NO 2；能被浓H 2SO 4吸收部分气体，原气体中肯定有NH 3，同时也排除了HCl 的存在；经过Na 2O 2后气体颜色变红棕色，说明原气体中一定有NO 和CO 2；最后的气体通入水中全部溶解，说明原气体中没有H 2，且经过Na 2O 2后，V (NO)∶V (O 2)＝4∶3，即在原混合气中，V (NO)∶V (CO 2)＝4∶(3×2)＝2∶3。

答案：(1)NH 3、CO 2、NO NO 2、HCl 、H 2
(2)NO 和CO 2 2∶3。