(人教版)深圳高中化学必修二第八章《化学与可持续发展》经典测试(答案解析)精选全文完整版

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一、选择题
1．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法错误的是
A．开发利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石能源，利于实现低碳经济
B．利用膜材料将含油污水中的油水分离，发生的是化学变化
C．研究人员在分子水平上了解新型冠状病毒的病理，研制抗毒疫苗
D．屠呦呦从青蒿中提取青蒿素对治疗疟疾有特效
2．用下列实验操作或装置进行相应实验，正确的是
A．用图甲所示操作配制银氨溶液B．用图乙所示装置制取乙酸乙酯
C．用图丙所示装置制取硝基苯D．用图丁所示装置进行石油分馏
3．从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是()
A．工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl244.8 L B．X试剂可用Na2SO3饱和溶液C．步骤III的离子反应：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2D．步骤IV包含萃取、分液和蒸馏
4．化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。

下列说法正确的是
（）
A．某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的气化、石油的裂化都是化学变化的过程B．氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和温室效应等环境问题
C．用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质
D．500米口径球面射电望远镜被誉为“中国天眼”，其“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型纯金属材料
及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然5．为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO2
4
后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是
①加适量盐酸；②加过量NaOH溶液；③过滤；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液
A．④②⑤B．②⑤④③①C．④③②⑤①D．③④②⑤①
6．下列说法不正确的是
A．钠着火不能用泡沫灭火器灭火B．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的
SO2
C．二氧化硅具有导电性，可用于制造光导纤维D．利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放
7．绿色化学助力可持续发展。

下列不属于
．．．绿色化学范畴的是
A．利用二氧化碳和环氧化合物合成可生物降解塑料
B．开发光、电催化技术用H2O和O2直接合成H2O2
C．推进大气污染治理、固体废物处置和资源化利用
D．发展用水代替有机溶剂作为物质制备的分散介质
8．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的是化学变化的是
①甲醇低温所制氢气用于新能源汽车②氘氚用作“人造太阳”核聚变
燃料
③偏二甲肼用作发射“天宫
二号”火箭燃料
④开采可燃冰，将
其作为能源使用
A．①②B．②③④C．①③④D．②③
9．能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发和利用应遵循社会可持续发展原则。

下列措施有利于节能减排、保护环境的是
①推广使用节能环保材料②研发高效、低毒、低残留的生物农药③开发利用太阳能④提高煤的开采技术水平，推广火力发电
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④
10．从海带中提取I2的实验流程如图所示，下列说法正确的是
A．操作①用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
B．操作②用到的玻璃仪器有长颈漏斗、烧杯
C．操作③用到的玻璃仪器有烧杯、酒精灯、温度计、漏斗
D．将操作②中的苯换为酒精可以达到同样的效果
二、填空题
11．请回答下列问题：
（1）钢铁腐蚀中最普遍发生的是______腐蚀（选填“析氢”或“吸氧”）。

（2）下列药品中属于抗生素的是______（填字母）。

A．碘酒 B．青霉素 C．阿司匹林 D．葡萄糖注射液
（3）在腌制肉类食品时，可添加适量亚硝酸钠作______剂（选填“调味”或者“防腐”）。

（4）三大合成材料是塑料、合成纤维和______。

（5）居室装修所使用的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常。

该挥发性物质的名称是______。

（6）在汽车的排气管上装一个催化转化装置，可使汽车尾气中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为______。

12．化学已渗入我们的“衣、食、住、行、医”中。

(1)衣：区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线燃烧食能闻到__________气味。

(2)食：维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，中学生每天要补充60mg的维C。

下列物质富含维生素C的是________(填字母)。

A．橙子 B.猪肉 C.面粉
(3)住：下列属于直接利用太阳能辐射能加热物体而获得热能的是________(填字母)。

A．石蜡燃烧 B.太阳能热水器 C.燃料电池
(4)行：城市交通中大力推广新能源汽车对于改善空气质量的好处是_______________ A．增加新型污染 B.浪费电能 C.减少空气污染
(5)医：出现低血糖症状时需要尽快补充葡萄糖，葡萄糖的化学式是________。

(6)淀粉和纤维素是两种重要的多糖，这两种物质________(填“能”或“不能”)互称为同分异构体，淀粉遇到______显蓝色。

(7)发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由摄入蛋白质不足引起的，蛋白质在人体内水
(CH COO)Pb溶液会出现白色沉淀，该解的最终产物是________；向蛋白质溶液中加入32
变化叫作________。

13．某种食品的配料标签如图所示：
(1)该配料中，富含糖类的物质是_________，富含蛋白质的物质是_________，富含油脂的物质是________；
(2)该配料中的________有防腐作用。

碳酸氢钠受热分解，产生的气体使食品膨松，该过程的化学方程式为____________；
(3)用于包装该食品的聚乙烯塑料包装属于_________（填字母）；
a.有机高分子材料
b.无机非金属材料
c.金属材料
14．材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。

材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料和复合材料。

（1）玻璃、陶瓷、水泥的生产原料不需要使用石灰石的是____。

塑料制品给人类带来很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成为社会的一大公害，请你提出一项防治“白色
污染”的有效措施：____。

（2）金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的____，发生电化腐蚀。

15．（1）合金是生活中常见的材料。

某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架。

该合金中含量最高的金属为_____。

（2）在下列材料中，属于无机非金属材料的是_______（填字母）。

A．硬币 B．聚氯乙烯塑料 C．氮化硅陶瓷
（3）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。

铁锅的腐蚀主要是由__________腐蚀造成的。

铁锈的主要成分是_________（填化学式）（4）玻璃是一种常用的硅酸盐材料。

制备普通玻璃的原料有________、________和
_______。

16．（1）下列常用物质：
A．碳酸氢钠B．阿斯匹林C．苯甲酸钠D．柠檬黄
请用字母填空：
具有解热镇痛疗效的是_______，可用作食品防腐剂的是_______，常用作食品着色剂的是_______，常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是_______。

（2）蔗糖业是广西经济的支柱产业，产糖量位居全国首位。

甘蔗可用来生产蔗糖、乙醇、纸张等产品。

①甘蔗压榨后得到的糖主要是蔗糖。

蔗糖是一种二糖，水解后生成两种单糖，一种是葡萄糖，另一种是________。

葡萄糖具有________（填“氧化性”或“还原性”），能发生银镜反应。

葡萄糖是人体内最重要的供能物质，它在人体内代谢的最终产物是______和_____。

②糖蜜是制糖过程中的一种副产物，它在酵母菌的作用下可发酵成乙醇。

乙醇分子中含有的官能团是________，乙醇可与金属钠反应生成乙醇钠和一种气体，该气体是________。

17．简要回答下列问题。

（1）自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒，市场上有些不法商贩用自来水冒充纯净水出售，请你用化学方法将其辨别。

（2）铝制器具不宜存放酸、碱溶液的原因是。

（3）钢铁腐蚀给生活生产带来很多不便，并造成巨大的经济损失。

请你提出一种防止钢铁腐蚀的合理措施：。

18．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。

回答下列问题：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的离子方程式为__________________。

（2）氢氧化铁与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为
_______________。

（3）从海带中提取碘的过程中，下列说法正确的是______。

19．铝能用于冶炼难熔的金属，如铬、钒、锰等，这是由于铝
__________________________。

20．食品和药物安全是党和国家高度重视的民生问题。

请你根据题意，用下列选项的字母．．代号．．
填空。

A 、阿司匹林（乙酰水杨酸） B 、青霉素 C 、酱油 D 、麻黄碱
(1)可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是_________；
(2)我国人体补铁工程的主要载体，应该选择________；
(3)是一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是________；
(4)能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是________。

三、解答题
21．用锂辉石(主要成分为2232Li O Al O 4SiO ⋅⋅)制备碳酸锂(微溶于水)的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)滤渣Ⅱ的主要成分是______(填化学式)，操作Ⅲ的名称是______。

(2)写出锂辉石中2Li O 与盐酸反应的化学方程式：______。

(3)______(填“能”或“不能”)将过量氨水换成过量NaOH 溶液，原因是______。

(4)写出生成23Li CO 的离子方程式：______。

22．铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界中主要以氧化物的形式存在于铝土矿中，铝土矿（主要成分为Al 2O 3含SiO 2和Fe 2O 3等杂质）是炼铝的主要原料。

某化学兴趣小组设计炼铝的主要流程如下：
回答下列问题：
（1）铝土矿的主要成分Al 2O 3是一种___氧化物（填“酸性”“碱性”或“两性”)。

（2）加氢氧化钠溶液溶解时SiO 2发生反应的化学方程式为___。

（3）加入过量盐酸发生反应的离子方程式为___和___。

（4）滤渣l 的主要成分为___，若溶解时加的是盐酸，则滤渣l 的主要成分为___（均填化学式）。

（5）该实验过程中，需多次采用过滤操作，其所需的玻璃仪器有___。

23．溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等。

溴主要以 Br-形式存在于海水(呈弱碱性)中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程示意如下。

浓缩海水
酸化
→酸化海水2
i.Cl氧化
ii.热空气吹出
→含溴空气2
FeBr
脱氯
→吸收剂
富集
→…… 产品溴
（资料）常温下溴呈液态，深红棕色，易挥发。

(1)酸化：将海水酸化的主要目的是避免_____________ (写离子反应方程式)。

(2)脱氯：除去含溴空气中残留的Cl2
①具有脱氯作用的离子是________________。

②溶液失去脱氯作用后，补加 FeBr2或加入_______，脱氯作用恢复。

(3)富集、制取 Br2：A 溶液吸收了 Br2后，Br2歧化为-
3
BrO和Br-。

则 A 是_______(填序号)。

a.NaCl 溶液
b.Na2CO3溶液
c.SO2 气体
再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2，其离子反应方程式为_____________。

(4)探究(3)中所用 H2SO4浓度对 Br2生成的影响，实验如下：
序号A B C
试剂组成1 mol/L
NaBr20% H2SO4
1 mol/L NaBr98%
H2SO4
将 B 中反应后溶液
用水稀释
实验现象无明显现象溶液呈棕红色，放热溶液颜色变得很浅
① B 中溶液呈棕红色说明产生了__________________。

②分析 C 中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是用水稀释所致。

若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由；若认为乙同学的分析合理，进一步设计实验方案说明。

理由或方案：_________________。

③酸化歧化后的溶液宜选用的酸是________(填“稀硫酸”或“浓硫酸”)。

24．某卤块样品的主要成分为MgCl2、FeCl3、FeCl2，一实验小组以该样品为原料。

按如下流程制取铁单质和氧化镁(假设杂质不参加反应)。

已知部分金属离子沉淀的pH如下表:
金属离子Fe3+Fe2+Mg2+
开始沉淀的pH 2.77.69.6
沉淀完全的pH 3.79.611.1
回答以下问题:
(1)流程①通入Cl2反应的离子方程式为_________；流程②NaOH溶液调pH的适宜范围
_____＜ pH＜____。

(2)沉淀A是_________________；分离沉淀A和滤液的操作名称是______，该滤液中的主要溶质为_______和_______(填化学式)。

(3)工业上用流程③冶炼铁的方法属于_______（填正确答案的字母）。

A．物理分离法B．电解法. C．热还原法D．热分解法
(4)流程④产生的气体是CO2，其反应的化学方程式为_________。

25．海水中含有丰富的矿物资源，很多以离子状态存在。

今人重视海洋资源的利用，从海洋中获取了多种物质。

如图是以海水为原料获取几种物质的流程图:
已知Br2在碱性溶液中不能稳定存在。

回答下列问题:
（1）步骤②的操作名称为__
（2）步骤②的实现需要向氯化钠溶液中通入CO2、NH3，应先通入_____
（3）步骤⑥的化学方程式为_______步骤⑨的离子方程式为_______
（4）步骤⑧的目的是_____
（5）步骤⑪为萃取分液，需要用到的萃取试剂可以为____（填字母），需要用到的玻璃仪器名称为__
a 裂化汽油
b 苯
c 酒精
d 四氯化碳
26．海洋中有丰富的资源，从中可以制取氯溴碘的单质及其化合物
Ⅰ氯气是一种重要的化工原料，是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂。

由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上利用氯气和石灰乳生产漂
白粉的主要化学方程式是___________________________，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是（用化学方程式说明）________、2
2HClO 2HCl O =+光照。

Ⅱ海水中溴元素以NaBr 形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：
请回答下列问题。

（1）将海水浓缩的方法是________。

（2）步骤①反应的化学方程式是________________________________。

（3）步骤②通入热空气吹出2Br ，利用了2Br 的________（填字母）。

A ．氧化性
B ．还原性
C ．挥发性
D ．腐蚀性
Ⅲ碘及其化合物在科研、生活等方面有广泛用途。

如图所示为从海带中制取碘的工艺流程。

已知：2323I 6NaOH 5NaI NaIO 3H O +=++。

（1）步骤X 中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是__________________。

（2）下列有关步骤Y 的说法中正确的是_______（填字母）。

A ．应控制NaOH 溶液的浓度和体积
B ．将碘单质转化成碘离子进入水层
C ．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D ．NaOH 溶液可以用乙醇代替 （3）向上层清液中加入24H SO 溶液，发生反应的化学方程式为
_______________________，由于碘单质在水中的溶解度较小，且通过富集后得到的碘单质浓度较大，操作Z 的名称为___________。

27．海水的综合利用可以制备金属钠和镁，请根据下列工艺生产流程回答问题。

（1）海水提取镁要用到海滩上的贝壳，贝壳煅烧过程中发生反应的化学方程式为___。

（2）母液中加入石灰乳反应的离子方程式为__。

（3）若在空气中加热MgCl2·6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，而MgO的熔沸点非常高，达到熔融状态需要消耗很多能源。

所以，用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。

写出用电解法制取金属镁的化学方程式___。

（4）在以上提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是__。

A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
28．铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备金属铝的主要原料。

工业上提取铝的工艺流程如下：
(1)在操作Ⅰ之前先将铝土矿研磨成粉末，目的是：___________________；
(2)沉淀A的化学式是__________；
(3)步骤③中通入过量CO2，产生沉淀C的离子方程式为_________________________；
(4)工业上用电解熔融Al2O3的方法制备金属铝，其反应方程式为____________；
(5)在生活中，常利用Al与Fe2O3间的铝热反应来进行焊接钢轨。

除了Fe2O3，铝粉还可以与很多金属氧化物组成铝热剂，下列氧化物中不能与铝粉组成铝热剂的是___________；
a. MgO
b. V2O5
c. Fe3O4
d. MnO2
(6)我国首创以铝—空气—海水电池为能源的新型电池，用作海水标志灯已研制成功。

该电池以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。

负极材料是铝，正极材料可以用石墨。

写出正极电极反应式___________。