2020_2021版化学新导学笔记人教选修三讲义：第二章 章末复习 章末检测试卷(二) Word版含答案.docx

章末检测试卷(二)
(时间：90分钟满分：100分)
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)
1.下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是()
A.CH4
B.HCl
C.CH2==CH2
D.F2
【考点】共价键的类型
【题点】分子中σ键和π键存在及个数的判断
答案 C
解析本题考查σ键和π键的判断方法，共价单键是σ键；共价双键中有一个σ键，一个π键；共价三键由一个σ键和两个π键组成。

A、B、D中的共价键都是单键，故不含π键，CH2==CH2中有C—H、C—C σ键，还有C—C π键。

2.(2017·河北冀州中学高二月考)下列叙述正确的是()
A.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子
B.以极性键结合起来的分子一定是极性分子
C.非极性分子只能是双原子单质分子
D.非极性分子中一定含有非极性键
【考点】分子的极性
【题点】键的极性与分子极性的关系
答案 A
解析由非极性键结合起来的双原子分子一定为非极性分子，如氧气、氮气、氯气等，A项正确；以极性键结合起来的分子可能为非极性分子，如甲烷、二氧化碳等，B项错误；非极性分子可能为多原子化合物分子，如甲烷、二氧化碳等，C项错误；非极性分子中可能不含非极性键，如甲烷等，D项错误。

3.(2017·湖北黄冈检测)下列说法正确的是()
A.乙烯中C==C键的键能是乙烷中C—C键的键能的2倍
B.氮气分子中含有1个σ键和2个π键
C.N—O键的极性比C—O键的极性大
D.NH＋4中4个N—H键的键能不相等
【考点】共价键的综合
【题点】共价键的综合
答案 B
解析有机化合物中，碳原子与碳原子的原子轨道之间以“肩并肩”的方式形成π键的重叠程度要比“头碰头”的方式形成σ键的重叠程度小得多。

两个碳原子之间形成的σ键比π键牢固，σ键的键能大于π键。

乙烯中两个碳原子间存在一个σ键和一个π键，乙烷中两个碳原子间存在一个σ键，乙烯中C==C键的键能应当大于乙烷中C—C键的键能且小于乙烷中C—C键的键能的2倍，A项错误；氮气分子中有1个σ键和2个π键，B项正确；形成共价键的两个原子对电子的吸引能力差别越大，共价键的极性就越强，N原子与O原子吸引电子能力的差别小于C原子与O原子吸引电子能力的差别，N—O键的极性比C—O键的极性小，C项错误；在NH＋4中参与成键的8个电子分布在4个能量相等的sp3杂化轨道中，4个N—H 键的键能、键长都相等，D项错误。

4.下列分子中键角最大的是()
A.H2S
B.H2O
l4
D.NH3
【考点】价层电子对互斥理论
【题点】价层电子对互斥理论的应用
答案 C
解析题中四种物质中的中心原子的价层电子对数都是4，CCl4中不存在孤电子对，键角为109°28′；NH3中存在1对孤电子对，H2S和H2O中存在2对孤电子对，由于孤电子对的排斥作用，导致NH3、H2S和H2O的键角小于109°28′。

5.根据等电子体原理，下列各组分子或离子的立体构型不相似的是()
A.NH＋4和CH4
B.H3O＋和NH3
C.NO－3和CO2－3
D.CO2和H2O
【考点】等电子原理
【题点】等电子原理的应用
答案 D
解析CO2和H2O所含原子数相同，但价电子数不同，则二者不互为等电子体，故它们的立体构型不相似。

6.下列说法正确的是()
A.极性分子间仅存在范德华力
B.范德华力只存在于极性分子之间
C.HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高
D.氨易溶于水，是因为氨与水分子间可形成氢键
【考点】较强的分子间作用力——氢键
【题点】分间作用力与氢键的综合
答案 D
解析A项，极性分子间除存在范德华力，有的还存在氢键，错误；B项，范德华力存在于所有分子之间，错误；C项，HF分子间能形成氢键，使其熔、沸点升高，错误；D项正确。

7.(2017·张家口一中高二月考)氯化亚砜(SOCl 2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。

下列关于氯化亚砜分子的立体构型和中心原子(S)采取的杂化方式的说法正确的是( )
A.三角锥形、sp 3
B.V 形、sp 2
C.平面三角形、sp 2
D.三角锥形、sp 2 【考点】分子立体构型的综合考查 【题点】杂化轨道理论的综合应用 答案 A
解析 根据价层电子对互斥理论确定微粒的立体构型。

SOCl 2中S 原子形成2个S —Cl 键和1个S==O 键，价层电子对数＝σ键个数＋孤电子对数＝3＋6－2×1－1×22＝4，故杂化轨道
数是4，S 原子采取sp 3杂化，含1个孤电子对，立体构型为三角锥形，A 正确。

8.NF 3分子中的中心原子采取sp 3杂化，下列有关叙述正确的是( ) A.NF 3分子的立体构型为三角锥形 B.NF 3分子的立体构型为平面三角形
C.NF 3分子的N —F 键夹角与CH 4分子中的C —H 键的夹角相等
D.NF 3分子是非极性分子 【考点】杂化轨道理论的应用
【题点】利用杂化轨道理论解释微粒的立体构型 答案 A
解析 N 原子以sp 3杂化形成四个杂化轨道，其中一个轨道已填入孤电子对，另外三个则与F 原子的p 电子形成共价键，所以NF 3为三角锥形，由于孤电子对对成键电子对的排斥作用，N —F 键的键角小于CH 4分子中的键角。

9.下列说法正确的是( )
A.乙醇中的—OH 上的氢比水分子中的—OH 上的氢活泼
B.[TiCl(H 2O)5]Cl 2·H 2O 的配合物内界和外界Cl －
的数目之比是1∶2
C.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO 4<HClO 3<HClO 2<HClO
D.手性分子CH 2==CHCH(CH 2OH)COOH 与足量的H 2反应后分子有两个手性碳原子 【考点】分子结构与性质的综合考查 【题点】分子结构与性质的综合 答案 B
解析 钠与乙醇反应比与水反应缓慢，说明乙醇中的—OH 上的氢没有水分子中的—OH 上的氢活泼，A 错误；[TiCl(H 2O)5]Cl 2·H 2O 的配合物内界有1个Cl －
，外界有2个Cl －
，Cl －
数目
之比是1∶2，B 正确；氯的含氧酸中，非羟基氧原子数越多，酸性越强，故酸性由强到弱的顺序为HClO 4>HClO 3>HClO 2>HClO ，C 错误；手性分子CH 2==CHCH(CH 2OH)COOH 与足量的H 2反应后生成CH 3CH 2CH(CH 2OH)COOH ，分子中仍只有一个手性碳原子，D 错误。

10.有机物具有手性，发生下列反应后，分子仍有手性的是()
①与H2发生加成反应
②与乙酸发生酯化反应
③发生水解反应
④发生消去反应
A.①②
B.②③
C.①④
D.②④
【考点】手性分子
【题点】手性分子的判断
答案 B
解析原有机物中与—OH相连的碳原子为手性碳原子，与H2加成后，连有两个乙基，不再具有手性；与乙酸发生酯化反应后，所连的四个取代基不同，仍具有手性；发生水解反应后，所连的四个取代基也不同，该碳原子仍具有手性；当发生消去反应时，原手性碳原子生成双键后不再具有手性。

11.下列各组粒子的中心原子杂化类型相同，其键角不相等的是()
l4、SiCl4、SiH4
B.H2S、NF3、CH4
C.BCl3、CH2==CHCl、环己烷
D.SO3、C6H6(苯)、CH3C≡CH
【考点】分子空间构型的综合
【题点】杂化轨道理论的综合应用
答案 B
解析A项，中心原子都采用sp3杂化，空间构型均为正四面体形，其键角相等；B项，中心原子都是sp3杂化，但空间构型不同，H2S为V形，NF3为三角锥形，CH4为正四面体形，分子的键角不相等；C项，三氯化硼和氯乙烯的中心原子都是sp2杂化，环己烷中碳原子为sp3杂化；D项，SO3和苯的中心原子都是sp2杂化，而丙炔中碳原子为sp和sp3杂化。

12.(2017·厦门一中高二期中)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；在深蓝色溶液中加入等体积的95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色晶体析出。

下列对此现象说法正确的是()
A.[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B.[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为平面正方形，中心离子Cu2＋采用sp3杂化
C.[Cu(NH3)4]SO4会与乙醇发生反应生成深蓝色晶体
D.[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子
【考点】配位键、配合物的综合考查
【题点】配合物的结构与性质的综合
答案 A
解析[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键，A正确；中心离子Cu2＋若采用sp3杂化，[Cu(NH3)4]2＋的空间构型则为正四面体形，B错误；[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中溶解度很小，加入95%乙醇，有深蓝色晶体析出，C错误；[Cu(NH3)4]SO4中的NH3分子在内界，故水溶液中不存在NH3分子，D错误。

13.硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X m－(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示。

下列叙述正确的是()
A.X m－的化学式为B4O8H2－4
B.硼原子轨道的杂化类型有sp2、sp3
C.配位键存在于4、6原子之间
D.硼砂晶体中有离子键、配位键两种化学键
【考点】分子结构与性质的综合考查
【题点】分子结构与性质的综合
答案 B
解析由原子半径可知，模型中1、3、5、6代表O原子，2、4代表B原子，可知X m－是(H4B4O9)m－，H为＋1价，B为＋3价，O为－2价，依据化合价原则可得m＝2，则X m－的化
学式为(H4B4O9)2－，A错误；2号B原子形成3个键，价层电子对数＝σ键个数＋1
2(a－xb)＝3
＋1
2×(3－3×1)＝3，则2号B原子为sp
2杂化，4号B原子形成4个键，其中1个键是配位
键，价层电子对数为4，则4号B原子为sp3杂化，B正确；B原子含有空轨道，O原子含有孤电子对，4、5原子之间存在配位键，C错误；硼砂晶体中有离子键、共价键、配位键三种化学键，D错误。

14.短周期主族元素A、B形成AB3型分子，下列有关叙述正确的是()
A.若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面三角形
B.若AB3分子中的价电子个数为24，则AB3分子为平面三角形
C.若A、B为同一主族元素，则AB3分子一定为三角锥形
D.若AB3分子为三角锥形，则AB3分子一定为NH3
【考点】分子立体构型的综合 【题点】杂化轨道理论的综合应用 答案 B
解析 若A 、B 为同一周期的P 和Cl 元素，AB 3为PCl 3，中心原子P 是sp 3杂化，分子构型是三角锥形，A 错误；若AB 3分子中的价电子个数为24，可以推出A 为硼或铝，B 为氟或氯，无论哪种组合中心原子都是sp 2杂化，无孤对电子，分子构型都是平面三角形，B 正确；若A 、B 为同一主族的硫和氧元素，形成的三氧化硫中硫是sp 2杂化，分子构型是平面正三角形，C 错误；若AB 3分子为三角锥形，则AB 3分子可能为NH 3，也可能是PH 3、PCl 3等，D 错误。

15.下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是( )
【考点】分子立体构型的综合 【题点】杂化轨道理论的综合应用 答案 D
解析 NH －
2中N 原子采用sp 3杂化，且孤电子对数为2，分子的立体构型为V 形，A 错误；
SO 2中S 原子的价层电子对数＝σ键数＋孤电子对数＝2＋1
2×(6－2×2)＝3，含孤电子对数为
1，杂化轨道数为3，采取sp 2杂化，结构为V 形，B 错误；CO 2－
3
中，价层电子对数＝3＋12×(4＋2－3×2)＝3，不含孤电子对，杂化轨道数为3，采取sp 2杂化，立体构型为平面三角形，C 错误；C 2H 2中C 原子采用sp 杂化，且C 原子的价电子均参与成键，所以分子的立体构型为直线形，D 正确。

16.第ⅤA 族元素的原子R 与A 原子结合形成RA 3气态分子，其立体结构呈三角锥形。

RCl 5在气态和液态时，分子结构如下图所示，下列关于RCl 5分子的说法中不正确的是( )
A.每个原子都达到8电子稳定结构
B.键角(Cl —R —Cl)有90°、120°、180°几种
C.RCl 5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl 3
D.分子中5个R —Cl 键键能不都相同 【考点】分子立体构型的综合 【题点】分子立体构型的综合考查 答案 A
解析 从RCl 5的分子结构图可知键角正确；R —Cl 有两类键长可知键能不完全相同；RCl 5=====△
RCl 3(三角锥形)
＋Cl 2↑。

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)
17.(10分)a 、b 、c 、d 为四种由短周期元素组成的物质，它们的组成微粒中都含有14个电子，且四种物质中均只含共价键。

试回答下列问题：
(1)a 是单质，可用作半导体材料，则构成a 物质的原子的核外电子排布式为_________。

(2)b 是双核化合物，常温下为无色无味的气体，则b 的化学式为___________________。

(3)c 是双核单质，分子中所含共价键类型为_________(填“极性键”或“非极性键”)。

(4)d 是四核化合物，1个d 分子中含有__________个σ键，________个π键，其中σ键的强度________(填“>”“<”或“＝”)π键，原因是_______________________________。

【考点】有关共价键的综合考查 【题点】有关共价键的综合考查
答案 (1)1s 22s 22p 63s 23p 2 (2)CO (3)非极性键 (4)3 2 > 形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键大，形成的共价键强
解析 a 是单质，可用作半导体材料，且含有14个电子，则a 是Si ；b 是双核化合物，含有14个电子，且常温下为无色无味的气体，则b 为CO ；c 是双核单质，每个原子中含有7个电子，则c 为N 2；d 是四核化合物，即4个原子共有14个电子，则d 为C 2H 2，C 2H 2的结构式为H —C ≡C —H ，1个C 2H 2分子中含有3个σ键，2个π键。

18.(8分)判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。

如下表所示： 含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系
(1)H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是①___________________，
②_______________________________________________________________________。

(2)在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况：___________________________，写出化学方程式：_________________________________________________________。

【考点】无机含氧酸分子的酸性
【题点】无机含氧酸酸性强弱的综合判断
答案(1)①H3PO3＋2NaOH===Na2HPO3＋2H2O
②H3AsO3＋3NaOH===Na3AsO3＋3H2O
(2)H3PO3为中强酸，不与盐酸反应，H3AsO3[可写成As(OH)3]可与盐酸反应As(OH)3＋3HCl===AsCl3＋3H2O
解析(1)与过量NaOH溶液反应的化学方程式的书写，需知H3PO3和H3AsO3分别为几元酸，从题给信息可知含氧酸分子结构中含几个羟基氢，则该酸就为几元酸。

故H3PO3为二元酸，H3AsO3为三元酸。

(2)H3PO3为中强酸，不与盐酸反应；H3AsO3为两性物质，可与盐酸反应。

19.(10分)(1)COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为________，中心原子的杂化方式为__________________。

(2)As4O6的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为______________________。

(3)AlH－4中，Al的轨道杂化方式为__________；例举与AlH－4立体构型相同的一种离子和一种分子：__________、__________(填化学式)。

(4)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为__________，SnBr2分子中Br—Sn—Br的键角________120°(填“>”“<”或“＝”)。

【考点】分子立体构型的综合
【题点】价层互斥理论、杂化轨道理论的综合应用
答案(1)3∶1sp2(2)sp3(3)sp3NH＋4CH4(4)sp2<
解析(1)COCl2分子中有1个C==O键和2个C—Cl键，其中σ键的数目为3，π键的数目为1，二者个数比为3∶1，COCl2的价层电子对数为3，无孤电子对，采用sp2杂化。

(2)根据结构示意图，As的价层电子对数＝3＋1＝4，采用sp3杂化。

(3)AlH －
4中，Al 的价层电子对数＝4＋12×(3＋1－1×4)＝4，所以Al 原子为sp 3杂化；等电子
体的结构相似，所以与AlH －
4立体构型相同的离子有NH ＋
4、BH －
4等，分子有CH 4等。

(4)由价层电子对互斥理论可知，SnBr 2分子中Sn 原子的价层电子对数＝2＋1
2×(4－1×2)＝3，
Sn 原子的轨道杂化方式为sp 2，VSEPR 模型为平面三角形，立体构型为V 形，孤对电子的斥力使SnBr 2分子中Br —Sn —Br 的键角减小，小于120°。

20.(12分)目前工业上制备丙烯腈(CH 2==CHC ≡N)有乙炔法、丙烯氨氧化法等。

乙炔法：
H —C ≡C —H ＋HCN ――――――――→CuCl 2—NH 4Cl —HCl
80～90 ℃CH 2==CHCN 丙烯氨氧化法：
CH 2==CHCH 3＋NH 3＋32O 2――→催化剂CH 2==CHCN ＋3H 2O
(1)下列说法正确的是________(填字母)。

a.NH ＋
4立体构型呈正四面体形
b.CH 2==CHCN 分子中只有碳、氢原子位于同一平面
c.C 2H 2、HCN 分子中所有原子均位于同一直线
(2)与NH 3互为等电子体的阳离子为________(写化学式)。

(3)1 mol 丙烯腈分子中含有σ键的数目为________。

(4)铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应产生氢气，有配合物H[CuCl 2]生成。

①该反应的化学方程式为___________________________________________________。

②H[CuCl 2]在空气中久置会生成含[Cu(H 2O)4]2＋
的蓝色溶液，[Cu(H 2O)4]2＋
的结构可用示意图
表示为____________。

【考点】配位键、配合物的综合考查 【题点】配合物的结构与性质的综合 答案 (1)ac (2)H 3O ＋
(3)6N A (或6×6.02×1023)
(4)①2Cu ＋4HCl(浓)===2H [CuCl 2]＋H 2↑
②
解析 (1)NH ＋
4中N 原子价层电子对数＝σ键数＋孤电子对数＝4＋0＝4，采取sp 3杂化，立体构型呈正四面体形，a 正确；CH 2==CH —C ≡N 分子相当于一个碳碳双键和一个碳氮三键通过
一个碳碳单键相连，所有原子都处在同一平面上，b错误；C2H2、HCN分子都含有一个三键，碳原子均为sp杂化，则所有原子均位于同一直线，c正确。

(2)NH3分子中含有4个原子，价电子总数为8，则与其互为等电子体的阳离子为H3O＋。

(3)每个单键、双键、三键都含有1个σ键，所以1 mol丙烯腈分子中含有σ键的物质的量为6 mol。

(4)①铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应产生氢气，有配合物H[CuCl2]生成，因此该反应的化学方程式为2Cu＋4HCl(浓)===2H[CuCl2]＋H2↑。

②由于水分子中的氧原子含有孤电子对，铜原子含有空轨道，因此铜离子能与水分子形成配位键，则[Cu(H2O)4]2＋的结构可用示意图表示为。

21.(12分)(2017·太原外国语学校高二月考)A、B、C、D、E为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A的核外电子总数与其周期数相同；其中D原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道；B原子的L电子层中未成对电子数与D相同，但还有空轨道；D与E同族，请回答下列问题：
(1)A与其他元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的化学式为______，其中心原子的杂化方式为_______，A分别与B、C、D形成的共价化合物中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是_________(填化学式，任意写出三种)。

(2)这些元素形成的含氧酸根离子中，其中心原子的价层电子对数为3的酸根离子是________(填化学式，下同)；酸根离子呈三角锥形结构的是________。

(3)BA4分子的立体构型为________；根据电子云重叠方式的不同，该分子中共价键的类型为____________。

(4)B的一种氢化物的相对分子质量是26，其分子中σ键和π键的数目之比为_______。

(5)B与D形成BD2分子，与该分子互为等电子体的有_____。

(分子、阴离子各写一个)
【考点】分子立体构型的综合
【题点】杂化轨道理论的综合应用
答案(1)NH3sp3H2O2、N2H4、C2H4
(2)NO－3、NO－2、CO2－3SO2－3
(3)正四面体形σ键
(4)3∶2
(5)CS2(或N2O)、SCN－(N－3等)
解析由“A的核外电子总数与其周期数相同”可知A是H元素；由“D原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道”可知D是O元素；由“B原子的
L电子层中未成对电子数与D相同，但还有空轨道”可知B是C元素；由“A、B、C、D、E的原子序数依次增大”可知C是N元素；由“A、B、C、D、E为短周期元素”和“D与E同族”可知E是S元素。

(1)H与其他元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的化学式为NH3，其中心原子的价层电子对数为4，所以中心原子的杂化方式为sp3，H分别与C、N、O形成的共价化合物中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4、C2H4等。

(2)这些元素形成的含氧酸根离子中，其中心原子的价层电子对数为3的酸根离子是NO－3、NO－2、CO2－3；酸根离子呈三角锥形结构的是SO2－3。

(3)CH4分子的立体构型为正四面体形；根据电子云重叠方式的不同，该分子中共价键的类型为σ键。

(4)B的一种氢化物的相对分子质量是26，该氢化物的分子式为C2H2，结构式为H—C≡C—H，其分子中σ键和π键的数目之比为3∶2。

(5)C与O形成CO2分子，与该分子互为等电子体的有CS2、N2O、SCN－、N－3等。