甘肃省天水市第一中学高二上学期第一阶段考试题化学试

1．能源可划分为一次能源和二次能源，直接来自自然界的能源称为一次能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。

下列叙述正确的是()
A．水煤气是二次能源B．水力是二次能源
C．天然气是二次能源D．电能是一次能源
2．改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是( )
A.生成物浓度一定增大
B.生成物的物质的量分数一定增大
C.反应物的转化率一定增大
D.某生成物的产率可能提高
3．下列各说法中，正确的是()
A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
4．某温度下，反应2N2O54NO2＋O2开始进行时，c(N2O5)＝0.040 8 mol/L。

经1 min后，c(N2O5)＝
0.030 mol/L。

则该反应的反应速率为()
A．v(N2O5)＝1.8×10-4 mol/(L·s) B．v (N2O5)＝1.08×10-2 mol/(L·s)
C．v(NO2)＝1.8×10-4 mol/(L·s) D．v(O2)＝1.8×10-4 mol/(L·s)
5．已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。

测得反
应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失) ()
A．一定小于92.0 kJ B．一定大于92.0 kJ
C．一定等于92.0 kJ D．无法确定
6．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z (g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是() A．Z为0.3 mol/L B．Y2为0.4 mol/L
C．X2为0.2 mol/L D．Z为0.4 mol/L
7．已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为()
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
8．下列说法或表示方法中正确的是( )
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C（金刚石）=== C（石墨）；ΔH=+119 kJ·mol-1可知，石墨比金刚石稳定
C．在101Kpa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8 KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=+285．8 kJ·mol-1
D．稀溶液中：H+（aq）+OHˉ（aq）=H2O(l)；ΔH=-53．7 kJ·mol-1，若将含0．5 molH2SO4
的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53．7 kJ
12．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g)n Z(g)＋2W(g),5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol·L-1·min-1，则上述反应中Z气体的反应方程式中n的值是( )
A．1B．2 C．3 D．4
13．根据以下三个热化学方程式：( )
2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()
A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2
C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q3
14．一定温度下，对于反应N2+O2 2NO在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是：( ) A．改变温度B．恒容，充入N2
C．恒容，充入He气D．恒压，充入He气
15．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

由图可得出的正确结论是()
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
16．.已知：①2C(s)+O2(g)====2CO(g) ΔH=－221.0 kJ·mol-1;②2H2(g)+O2(g) ====2H2O(g) ΔH=
－483.6 kJ·mol-1。

则反应C(s)+H2O(g)
====CO(g)+H2(g)的ΔH为（）
A.+262.6 kJ·mol-1
B.－131.3 kJ·mol-1
C.－352.3 kJ·mol-1
D.+131.3 kJ·mol-1
19．1g H2燃烧生成液态水放出142．9 kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是( )
A．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (1)，ΔH = —142．9kJ·mol-1
B．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (1)，ΔH = —571．6kJ·mol-1
C．2H2+O2 = 2H2O，ΔH = —571．6kJ·mol-1
D．H2(g)+ O 2(g) = H2O (1)，ΔH = +285．8kJ·mol-1
20．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是( )
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率0.158mol/(L·s)
B．反应开始到10s，X的物质的量浓
度减少了0.79mol/L
C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为：X（g）+Y(g) Z(g)
二填空题
21.Ⅰ(8分)为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。

当向盛
有A的试管中滴加试剂B时，看到U
形管中甲处液面下降乙处液面上升。

试回答下列问题：
(1)该反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)A和B的总能量比C和D的总能量____________(填
“高”或“低”)。

(3)物质中的化学能通过化学反应转化成______释放出来。

(4)反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

(5)写出一个符合题中条件的化学方程式：_____________________________________
Ⅱ.同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。

现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。

已知：
P 4（白磷,s ）+5O 2(g) ====P 4O 10(s) ΔH=－2 983.2 kJ ·mol-1 ①
P(红磷,s)+ O 2（g ）==== P 4O 10(s) ΔH=－738.5 kJ ·mol-1 ②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为____________。

相同状况下，能量状态较低的是____________；白磷的稳定性比红磷____________（填“高”或“低”）。

22．(10分)两种气态单质X 和Y 能直接化合生成Z(可逆反应)，如将X 和Y 按一定比例混合并压入密闭容器中，在不同温度下经过一段时间后，反应混合物中X 的含量变化如下图所示，回答下列问题：
(1)上述X 与Y 化合生成Z 的反应是__________反应(填“放热”或“吸热”)；
(2)温度低于T ℃时，反应混合物中X 的含量 (填“逐渐增大”,“不变”,“逐渐减小”)，原因是______________________________；温度高于T ℃时，反应混合物中X 的含量__________(填“逐渐增大”,“不变”,“逐渐减小”)，原因是________________。

23．(15分) 用氮化硅(Si 3N 4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。

工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下： 3SiCl 4(g)+2N 2(g)+ 6H 2(g)
Si 3N 4(s)+12HCl(g)( △H ＜0) 完成下列填空：
(1)在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L ，3 min 后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g ，则H 2的平均反应速率 mol ／(L·min)；该反应的平衡常数表达式K= 。

(2)上述反应达到平衡后，下列说法正确的是________。

a ．其他条件不变，压强增大，平衡常数K 减小
b ．其他条件不变，温度升高，平衡常数K 减小
c ．其他条件不变，增大Si 3N 4物质的量平衡向左移动
d ．其他条件不变，增大HCl 物质的量平衡向左移动
(3)一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是 。

a ．3v 逆(N 2)=v 正(H 2) b ．v 正(HCl)=4v 正(SiCl 4)
c ．混合气体密度保持不变
d ．c(N 2)：c(H 2)：c(HCl)=1：3：6
(4)若平衡时H 2和HCl 的物质的量之比为 ，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H 2和HCl 的物质的量之比 （填“>”、“=”或“<”)。

24（16分）.联氨（N 2H 4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。

N 2H 4与N 2O 4反应能放出大量的热。

4
5
（1）已知：2NO2（g）N2O4（g），N2O4为无色气体。

①在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH 0（填写“>”、“<”、“=”）
②一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡，达到平衡状态的标
志。

A单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2 nmolNO2
B用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:1的状态
C混合气体的颜色不再改变的状态
D混合气体的密度不再改变的状态
E混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
③其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是（填字母）
A 减小NO2的浓度
B 降低温度
C 增大压强
D 升高温度
(2)25℃时，1molN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放612.5 kJ的热
量。

请写出该反应的热化学方程式: 。

(3) 17℃、1.01×105Pa，往10L密闭容器中充入NO2，达到平衡时，c（NO2）=0.2 mol·L-1，
c（N2O4）=0.16 mol·L-1。

则反应初始时，充入NO2的物质的量为；NO2的转化率为；该温度下该反应的平衡常数K为；该温度下反应N2O4（g）2NO2（g）的平衡常数K为。

25．(11分)恒温、恒压的条件下，将N2和H2按体积比1：3混合充入一密闭容器中，发生下列反应 N2 + 3 H22NH3，达平衡时，测得气体体积为起始气体体积的0.75倍，求：（1）平衡时N2的转化率;
（2）平衡时混合气体中NH3的体积分数;
（3）平衡时混合气体的相对分子质量与起始气体的相对分子质量之比.
（请写出计算过程）
2014-2015学年第一学期高二第一阶段考试化学(理)
答案
一、选择题
ADBAA ACDCB CAABD DBCBC
21.Ⅰ (1)放热(2)高(3)热能(4)低(5)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑(或2Na＋2H2O===2NaOH ＋H2↑或NaOH＋HCl===NaCl＋H2O等合理答案均可)
ⅡP4（白磷,s）====4P（红磷,s）；ΔH=－29.2 kJ·mol-1红磷低。