广东省九年级下学期3月化学第一次月考考试试卷

广东省九年级下学期3月化学第一次月考考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共3题；共6分)
1. （2分）下列做法或说法中错误的是（）
A . 因为“洗洁精”有乳化功能，所以“洗洁精”可用来洗涤餐具上的油污
B . 回收废旧电池，既可节约金属资源又可减少环境污染
C . 羊毛、棉花、合金、合成纤维都是有机合成材料
D . 使用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“白色污染”
2. （2分）(2017·宜宾模拟) 金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3═M（NO3）2+2Ag则下列说法错误的是（）
A . M的金属活动性比Ag强
B . 金属M可能是铜
C . 该反应可能是置换反应
D . 该反应前后M的化合价发生了改变
3. （2分）下列物质的用途是由其化学性质决定的是（）
A . 用钢铁制作炊具
B . 用铜制作导线
C . 用液化气作燃料
D . 用金刚石刻画玻璃
二、选择填充题 (共7题；共14分)
4. （2分）一些食物的近似pH如下：葡萄3.5﹣﹣4.5，苹果2.9﹣﹣3.3，牛奶6.3﹣﹣6.6，鸡蛋清7.6﹣﹣8.0．下列说法错误的是（）
A . 胃酸过多的人不应多食苹果
B . 苹果汁的酸性比葡萄汁强
C . 鸡蛋清是碱性食物
D . 葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝
5. （2分）(2018·抚顺) 为验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，所选药品不能达到目的是（）
A . Mg、Cu、FeSO4溶液
B . Cu、Fe、稀硫酸、MgSO4溶液
C . Cu、FeSO4溶液、MgSO4溶液
D . Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液
6. （2分）下列气体中，不可以用浓硫酸来干燥的是（）
A . H2
B . SO2
C . CO2
D . NH3
7. （2分） (2016九上·海淀期中) 下列现象中，主要与物质的物理性质有关的是（）
A . 石蜡熔化
B . 纸张燃烧
C . 食物腐烂
D . 铁生锈
8. （2分）(2016·济宁) 物质的分离、提纯对于人类的生产、生活和科学研究具有十分重要的意义，下面除去物质中杂质的方法，正确的是（）
A . 碳酸氢钠固体中含有少量碳酸钠将固体充分加热
B . 硫酸锌溶液中混有少量硫酸铜加入过量铁粉
C . 二氧化碳气体中含有少量氯化氢通过足量饱和碳酸氢钠溶液
D . 氯化钠溶液中混有少量硫酸钠加入适量氢氧化钡溶液
9. （2分） (2017九上·扬州月考) 用下列装置进行实验，不能达到实验目的是（）
A . 监控气体流速
B . 收集氧气
C . 证明CO2能溶于水
D . 证明CO2密度比空气大
10. （2分）食醋是调味品，其中含有醋酸(C2H4O2)。

下列关于醋酸的叙述不正确的是（）
A . 属于有机物
B . 醋酸分子中含有氧分子
C . 碳、氢、氧元素的质量比为6：1：8
D . 醋酸分子中碳、氢、氧原子个数比为1：2：1
三、信息分析题 (共4题；共38分)
11. （6分） (2019九下·剑河期中) 请按照要求完成下列各题。

（1）根据要求写出相应的化学符号：
锌元素被称为“智力之花”，该元素符号是________；
某种气体在空气中的体积分数占，表示出它的8个分子________。

（2）今天是小红爸爸的生日：
妈妈为爸爸斟了满满一杯白酒，小红远远就闻到了酒的特殊香味，请从微观的角度解释能闻到香味的原因________；爸爸点燃了生日蜡烛。

许愿后大家一起将蜡烛吹灭。

这种熄灭蜡烛火焰的原理是________。

小红用压岁钱给爸爸买了一条羊毛围巾。

日常生活中可以用________的方法检验羊毛纤维和合成纤维；妈妈说面粉是制作蛋糕的主要原料，面粉中富含的营养素为________。

12. （7分）(2017·合肥模拟) 下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是实验室制取二氧化碳的固体原料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A．________，D．________．
（2）得到F溶液的操作I的名称为：________．
（3）若I是蓝色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式：________．
（4）指出获得I反应的基本类型是________反应．
（5） B加稀盐酸可能的现象________，则对应反应方程式________．
13. （13分）(2018·镇江) 铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。

(一)铁的应用和防护
（1）某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为________。

（2）铁锈主要成分是Fe2O3•nH2O ，铁生锈主要与空气中的________有关。

（3）如图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是________。

（4）铁生锈的次要过程：
写出Fe转化为FeCO3总反应的化学方程式________。

（5）为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素质量比为21：8）保护膜，该氧化物的化学式为________。

（6）（二）废铁的再利用
黄钠铁矾[NaFex(SO4)y(OH)z]是一种高效净水剂。

用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备黄钠铁矾的主要流程如下：
①将废铁屑研磨成粉末的目的是________。

②“酸溶”时H2SO4与Fe、FeCO3反应，还发生的化学方程式有________和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。

③“转化1”发生反应的化学方程式为________。

反应时温度不宜过高的原因是________。

（7） (三）黄钠铁矾组成确定
称取9.70g黄钠铁矾，用下图装置进行热分解实验。

（资料）①NaFex(SO4)y(OH)z在T1℃分解会生成H2O（气态），提高温度至T2℃继续分解产生SO3气体，并得到Fe203和Na2SO4。

②浓硫酸可用于吸收SO3。

a.装配好实验装置后，先要________。

b.分别控制温度在T1℃、T2℃对A中固体加热。

①控制温度在T1℃加热，实验后测得B装置质量增加1.08g。

②用D装置替换B装置，控制温度在T2℃，加热至反应完全。

③T1℃、T2℃时，加热后均通入一段时间N2，目的是________。

c.完全反应后，将A装置中固体溶于足量水，过滤、洗涤、烘干得4.80g固体，将滤液蒸干得1.42g固体（不含结晶水）。

结论：NaFex(SO4)y(OH)z中，x:y:z=________。

反思：若该实验过程中缺少C装置，则x:z的值________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

14. （12分）(2017·大丰模拟) 某兴趣小组同学对NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl等常见的钠的化合物进行了研究。

（1）【知识回顾】下列相关说法正确的是。

A . 氢氧化钠俗名叫烧碱，可用于改良酸性土壤
B . 碳酸钠俗称纯碱，属于碱
C . 碳酸氢钠俗称苏打，可用于治疗胃酸过多
D . 氯化钠在自然界中主要存在于海水中
（2）【提出问题】NaOH露置于空气中易变质，那么实验室中的氢氧化钠有没有变质呢？该小组同学对实验室中一瓶氢氧化钠固体样品的成分进行了探究。

【查阅资料】Ⅰ．NaOH在空气中不会转化成NaHCO3。

Ⅱ．BaCl2溶液呈中性，Ba(OH)2是可溶性碱。

Ⅲ．CO2在饱和的NaHCO3溶液中几乎不溶解。

【提出猜想】猜想①：样品中只有NaOH
猜想②：样品中只有Na2CO3
猜想③：样品中既有NaOH又有Na2CO3
NaOH变质反应的化学方程式为________。

（3）【实验探究】兴趣小组同学设计如下实验进行探究。

实验操作实验现象与结论
①取少量样品，加足量水。

样品全部溶解，得无色溶液。

②.取少量实验①所得无色溶液于试管中，滴
有气泡产生，则猜想________（填“①”、“②”或“③”）不成立。

加足量稀盐酸。

③.取少量实验①所得无色溶液于试管中，滴
有白色沉淀产生，有关化学方程式为________。

加 ________溶液。

④.静置一段时间后，取实验3中试管中上层
对应现象：________ ，则猜想③成立。

清液，滴加________。

（4）【定量研究】上述样品变质的程度如何呢？该兴趣小组同学设计如图装置测定样品中Na2CO3的质量分
数。

步骤如下：
①按图连接好装置，并检查气密性；
②准确称取该样品1.0g，放入烧瓶内；
③打开分液漏斗活塞，滴加30.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞；
④反应结束后，量筒内液体的读数为55.0mL。

（已知：室温条件下，CO2的密度为1.6g•L﹣1）
B装置集气瓶内原有的空气对实验结果________（填“有”或“没有”）影响。

（5） B中集气瓶盛装的饱和的碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是________；
（6）充分反应后，装置A中残留的二氧化碳对实验结果是否有明显影响？________填（“有”或“没有”）
（7）计算该样品中Na2CO3的质量分数________（写出计算过程，结果保留到0.1%）。

四、探究题 (共1题；共7分)
15. （7分） (2017九下·启东开学考) 通过化学学习，我们已经掌握了实验室制取气体的一般规律．下面是
实验室提供的一些实验装置：
请结合图中提供的仪器回答问题．
（1）写出图中标号a的仪器名称________．
（2）实验室可用高锰酸钾、双氧水来制备氧气，应选用的实验装置对应为________，发生反应的化学方程式分别是________、________，在以上选用的装置中有一种需作改进，改进的方法是________．（3）通过查阅资料得知：①氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体．
①若用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，则应选择的反应发生装置和收集装置对应为________．
②请写出氨气和氧化铜在加热条件下反应的化学方程式：________．
五、简答题 (共1题；共6分)
16. （6分）“东方之星”沉船事故的发生牵动了亿万人民的心，几百名潜水员参与了救援工作，他们佩带的水下装备中有供氧装置，其原理是利用过氧化钠与人体呼出的二氧化碳和水蒸汽反应生成氧气，反应如下：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
（1）
已知潜水员携带的供氧装置中装有3.9kg的过氧化钠，潜水员在水下工作时每分钟消耗氧气约为6.67g，由此求得潜水员最多能在水下工作________ 小时．（计算结果保留整数，以上数据均为模拟）（2）
若将39g的过氧化钠与69g水充分反应（已知水在反应中过量），求算所得溶液的溶质质量分数？
参考答案一、选择题 (共3题；共6分)
1-1、
2-1、
3-1、
二、选择填充题 (共7题；共14分)
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
三、信息分析题 (共4题；共38分)
11-1、
11-2、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
13-5、
13-6、
13-7、
14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
14-5、
14-6、
14-7、
四、探究题 (共1题；共7分) 15-1、
15-2、
15-3、
五、简答题 (共1题；共6分) 16-1、
16-2、。