安徽省宿州市砀山县第三高级中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析

安徽省宿州市砀山县第三高级中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列关于键和键的理解不正确的是
A．键能单独形成，而键一定不能单独形成
B．键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转
C．双键中一定有一个键，一个键，三键中一定有一个键，两个键
D．气体单质中一定存在键，可能存在键
参考答案：
D
略
2.
下列装置能达到实验目的的是
A．实验室制乙烯
B．实验室制少量
C．比较不同催化剂对反应速率的影响
D．比较氯、碳、硅三种元素的非金属性参考答案：
B
3. 用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示(横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH；甲基橙变色范围为3.1～
4.4)。

下列判断正确的是
A．HA的浓度为l×10-4mol·L-1
B．实验时可选甲基橙作指示剂
C．V＝10mL，酸碱恰好中和
D．pH＝7时，溶液中c(Na+)＞c（A-）
参考答案：
C
4. X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X与Z为同族元素，Y和M为同族元素，且Y与M的核外电子数之和为X和Z元素的核外电子数之和的2倍，下列说法正确的是（）
A．原子半径：Z＞M＞N＞X＞Y
B．M与N形成的化合物中N显正价
C．单质沸点：Z＞M＞N＞Y＞X
D．最高正价：N＞M=Y＞Z=X
参考答案：
C
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X与Z为同族元素，Y和M 为同族元素，因为Y与M的核外电子数之和为X和Z元素的核外电子数之和的2倍，则X和Y不能都是第二周期元素，则X为H元素，Z为Na元素，H和Na元素核外电子数之和为12
，它的二倍是
24，Y和M同一主族且二者原子序数之和为24，则Y为O元素、M为S元素，N为短周期主族元素且原子序数大于S，所以N为Cl元素，
则X、Y、Z、M、N分别是H、O、Na、S、Cl元素；
A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；B．M、N形成的化合物中，非金属性强的元素显负化合价；
C．单质熔沸点：金属晶体＞分子晶体，分子晶体：固态＞气态，气体单质熔沸点与其相对分子质量成正比；
D．主族元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外．
【解答】解：X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X与Z为同族元素，Y 和M为同族元素，因为Y与M的核外电子数之和为X和Z元素的核外电子数之和的2倍，则X和Y 不能都是第二周期元素，则X为H元素，Z为Na元素，H和Na元素核外电子数之和为12，它的二倍是24，Y和M同一主族且二者原子序数之和为24，则Y为O元素、M为S元素，N为短周期主族元素且原子序数大于S，所以N为Cl元素，
则X、Y、Z、M、N分别是H、O、Na、S、Cl元素；
A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径Z＞M＞N＞Y＞X，故A错误；
B．M、N形成的化合物中，非金属性强的元素显负化合价，非金属性N＞M，所以M与N形成的化合物中N显负价，故B错误；
C．单质熔沸点：金属晶体＞分子晶体，分子晶体：固态＞气态，气体单质熔沸点与其相对分子质量成正比，所以这几种元素单质沸点：Z＞M＞N＞Y＞X，故C正确；
D．主族元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，O元素没有正化合价，故D错误；故选C．
5. 室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是（）
A．①②③④ B．①④③② C ．②④①③ D．④①②③
参考答案：
C
解析：取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触，反应后剩余的气体越少，则压强越小。

①发生2H2S+SO2=3S↓+H2O；②发生H2+Cl2==2HCl；③发生NH3+HCl=NH4Cl；④发生2NO+O2=2NO2。

设体积均为2L，由反应可知，①中反应后只有1L气体，②中有4L气体，③中不含气体，④中含3L左右的气体，则容器内的压强由大到小的顺序是②④①③，故选C。

6. 下列叙述正确的
是
①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
③含有非极性键的化合物一定是共价化合物
④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
⑤难失去电子的原子，易形成阴离子
⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子才存在化学键
⑦离子化合物中一定含有离子键
A．只有②⑦ B．只有①⑦ C．只有⑦ D．只有①⑤⑦
参考答案：
A
7. 下列反应的离子方程式正确的是 ()
A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O
C．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O＋SO2===NH＋
HSO
D ．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe 3＋
＋3NH 3·H 2O===Fe(OH)3↓＋3NH 参考答案： D 略
8. 在容积不变的密闭容器中有如下反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)；ΔH <0。

某研究小组进行了
当其它条件不变时，改变某一条件对上述反应影响的研究，下列关于图象分析均正确的是
①图I 研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度高于甲的温度 ②图II 研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动 ③图II 研究的是t 0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响 ④图III 研究的是t 0时刻增大B 的浓度对反应速率的影响
A ．①②
B ．②③
C ．②④
D ．③④
参考答案： A 略
9. 下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
参考答案： D
10. 两种一元碱MOH
和
ROH 的溶液分别加水稀释，溶液pH 的变化如图所示，下列叙述不正确的是… （ ）
A 、MOH 是一种弱碱
B 、在x 点，c （M ＋
）＝c （R ＋
）
C 、稀释前，c （ROH ）＝10 c （MOH ）
D 、稀释前MOH 溶液和ROH 溶液中由水电离出的c （OH －） 后者是前者的 10倍 参考答案： CD
略
11. (2011·江苏卷)设NA 为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是 A.1mol 甲醇中含有C —H 键的数目为4NA
B.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
C.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA
D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA
参考答案：
D
本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。

A.甲醇的结构简式是CH3OH,故1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA。

B.溶液体积未知，无法计算OH－的数目。

C.标准状况下已烷为液态，不适用于气体摩尔体积，无法计算。

D.Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2，O的化合价－1价转变为0价，转移电子1mol，0.2×2＝0.4NA。

解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。

【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为NA，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。

这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。

12. 如图为雾霾的主要成分示意图．下列说法不正确的是（）
A．重金属离子可导致蛋白质变性
B．苯是最简单的芳香烃
C．SO2和N x O y都属于酸性氧化物
D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一
参考答案：
C
考点：常见的生活环境的污染及治理．. 专题：化学应用．
分析：A．重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离，使体内的蛋白质凝固及变性；
B．根据芳香烃的定义分析；
C．N x O y组成未知，不一定是酸性氧化物；
D．汽车尾气的排放可导致雾霾天气．
解答：解：A．重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离子，形成配离子后蛋白质功能就丧失，使体内的蛋白质凝固及变性，故A正确；
B．芳香烃是指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，最简单的芳香烃是苯，故B正确；
C．二氧化硫为酸性氧化物，但N x O y组成未知，不一定是酸性氧化物，故C错误；
D．汽车尾气的排放是雾霾天气的成因之一，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了蛋白质、胶体的性质、芳香烃的、酸性氧化物的定义，涉及知识点广，均为基础性知识，熟练掌握物质的性质和概念是解题的关键．
13. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是( )
A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
参考答案：
A
略
14. 下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是（）
证明溶液中存在平衡：Fe 3+
+3SCN—Fe(SCN)3
A
略
15. 对于可逆反应H2(g) + I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是
A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率比为2:1
B．反应进行的平均速率是正、逆反应速率之差
C．正、逆反应速率的比值是恒定的
D．达到平衡时，正、逆反应速率为零
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. .(08黄埔区4月模拟)．在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g) B(g)+C(g)，在三
种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示：
试回答下列问题：
(1)在实验Ⅰ中，反应在20min至40min内A的平均反应速率为___________mol·L-1min-
1。

(2)实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是_____________________________。

(3)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向_____（填“正”或
“逆”）反应方向移动，该正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。

(4)与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8 mol·L-1,其它条件不变,则达到平
衡时所需用的时间___________实验Ⅰ(填写“大于”、“等于”或“小于”)。

参考答案：
答案:
(1)0.01 (2分) (2)使用了催化剂 (2分) (3)逆 (1分), 吸热 (1分)
(4)大于 (2分)
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (9分)写出下列转化网图中A、B、C、D四个化合物的结构简式；指出①、④、⑤三个反应各属于什么反应类型；写出⑥、⑦两个化学反应方程式。

其中化合物B可发生银镜反应，C可与NaHCO3水溶液反应放出气体。

A B C D
反应类型：①④⑤
反应方程式：⑥
⑦
参考答案：
（共9分）
A．CH3CH2OH （1分） B．CH3CHO （1分）
C．CH3COOH （1分） D．CH2＝CH2（1分）
①取代反应（1分）④消去反应（1分）⑤加成反应（1分）
反应⑥：（1分）
Δ
浓硫酸
反应⑦：H18OCH2CH218OH＋2—18OCH
2CH2
18O—
（1分）
略
18.
（1）反应①应在温度较低的情况下进行。

因在温度较高时KOH 与Cl2反应生成的是
KClO3。

写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式，当反应中转移5
mol电子时，消耗的氯气是 mol。

（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是（填编号）。

A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D．使KClO3转化为 KClO
（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反
应方程式为。

G
（4）如何判断K 2FeO 4晶体已经洗涤干净 。

（5）高铁酸钾(K 2FeO 4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是： FeO 42ˉ+ H 2O= Fe(OH)3(胶体)+ O 2↑+
完成并配平方程式,将完整的离子方程式写在下方： 。

参考答案：
略
19. (1) 已知Na 2S 2O 3 + H 2SO 4 = Na 2SO 4 + S↓+ SO 2 + H 2O 。

甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊
的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。

设计实验如下（所取溶液体积均为10mL ）：
其他条件不变时：探究浓度对化学反应速率的影响，应选择 （填实验编号）； 探究温度对化学反应速率的影响，应选择 （填实验编号）。

(2)已知Na 2S 2O 3溶液与Cl 2反应时， 1mol Na 2S 2O 3转移8 mol 电子。

该反应的离子方程式是 。

甲同学设计
如下实验流程探究Na 2S 2O 3的化学性质。

（Ⅰ）甲同学设计实验流程的目的是证明Na 2S 2O 3溶液具有碱性和 性。

（Ⅱ）生成白色沉淀B 的离子方程式是 。

（Ⅲ）乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是 （填“甲”或“乙”），理由是 。

参考答案：
（1）（4分）①②或①③；①④
（2）（9分）S 2O 32- + 4Cl 2 + 5H 2O = 2SO 42- + 8Cl - + 10H +
（Ⅰ）还原 （Ⅱ）SO 42- + Ba 2+ = BaSO 4 ↓（Ⅲ）乙，可以排除BaS 2O 3的干扰
略。