09-10学年第2学期物理化学试卷B

09-10学年第2学期物理化学试卷B
（勤奋、求是、创新、奉献）
2021～ 2021 学年第 2 学期考试试卷
主考教师：徐菁利
学院化学化工学院班级 __________ 姓名 __________学号 ___________
《物理化学（一）》课程试卷B
（本卷考试时间 120分钟）
题号一题分 20 得分二 20 三 10 四 10 五 15 六 10 七 15 八九
十总得分 100 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分）
1、当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则： ( )
( A )焓总是不变； ( B )热力学能总是增加； ( C )焓总是增加；
( D )热力学能总是减少。

2、下列四个偏微商中哪个是化学势?
( )
(A) (?U/?nB)S,V,nj (B) (?H/?nB) S,V,nj (C) (?A/?nB)T,p,nj (D) (?G/?nB)S,p,nj
3、1mol 理想气体经历可逆绝热过程，功的计算式有下列几种，其中哪一个是错误的? ( )
(A) CV(T1-T2) (B) Cp(T2-T1) (C) (p1V1- p2V2)/(γ-1) (D) R(T1-T2)/( γ-1)
4、下列四种表述：
(1) 等温等压下的可逆相变过程中，体系的熵变ΔS =ΔH相变/T相变��
(2) 体系经历一自发过程总有 dS > 0
(3) 自发过程的方向就是混乱度增加的方向
(4) 在绝热可逆过程中，体系的熵变为零两
者都不正确者为：
( )
(A) (1)，(2) (B) (3)，(4)
(C) (2)，(3) (D) (1)，(4)
5、在标准压力p?下,383.15 K的水变为同温下的蒸气,吸热Qp。

该相变过程中,哪个
关系式不
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能成立?
( ) (A) ΔG < 0 (B) ΔH = Qp
(C) ΔSiso < 0 (D) ΔSiso > 0
6、25℃时，1 mol 理想气体等温膨胀，压力从 10p变到p，体系吉布斯自由能变化
多少？
( ) (A) 0.04 kJ (B) -12.4 kJ
(C) 1.24 kJ (D) -5.70 kJ
7、已知纯理想气体反应：2SO3(g)???2SO2(g)?O2(g) 则对于该反应，等温等压下添
加惰性组分，平衡将： ( )
（A）向左移动；（B）不移动；（C）向右移动（D）无法确定
8、质量摩尔浓度凝固点降低常数 Kf，其值决定于：
( ) (A) 溶剂的本性 (B) 溶质的本性
(C) 溶液的浓度 (D) 温度
9、 298 K, p?下,苯和甲苯形成理想液体混合物,第一份溶液体积为2 dm3,苯的摩尔
分数为0.25,苯的化学势为?1,第二份溶液的体积为1 dm3,苯的摩尔分数为0.5,化学势为
μ2,则：
( ) (A) μ1>μ2 (B) μ1
10、在 T 时，某纯液体的蒸气压为11732.37 Pa。

当0.2 mol的一非挥发性溶质溶于
0.8 mol 的该液体中形成溶液时，溶液的蒸气压为5332.89 Pa。

设蒸气是理想的，则在该
溶液中，溶
剂的活度系数是： ( )
(A) 2.27 (B) 0.568 (C)
1.80 (D) 0.23
?
?
二、填空题（本题共10小题，每题2分，共20分）
1、对一封闭体系，Wf = 0 时，下列过程中体系的ΔU，ΔS，ΔG何者必为零？
(1) 绝热密闭刚性容器中进行的化学反应过程；
(2) 某物质的恒温恒压可逆相变过程；
(3) 某物质经一循环恢复原状态。

2、10 mol单原子理想气体,在恒外压0.987p?下由400 K,2p?等温膨胀至0.987p?,物
体对环境作功 kJ。

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3、在 298 K 时,气相反应H2＋I2＝2HI的ΔrGm?＝-16778 J?mol-1，则反应的平衡
常数 ?
K p为。

4、在298K，101.325kPa下，将5mol苯和5mol甲苯混合形成理想液态混合物，则
该过程的?mixH= ,?mixV= 。

5、 NaCl 水溶液总体积随 NaCl 浓度变化关系表示为：
V/m3= [1002.874 + 17.8213(m2/mol・kg-1) + 0.87391(m2/mol・kg-1)]2
×0.047225(m2/mol・kg-1)3×10-6 则在
m2=1.000 mol・kg时,NaCl的偏摩尔体积VNaCl,m= m・mol。

3
-1
6、 PCl5的分解反应是 PCl5(g) ＝ PCl3(g) + Cl2(g)，在473 K达到平衡时，
PCl5(g)有 48.5% 分解，在573 K 达到平衡时，有 97% 分解，则此反应为反应（吸热，放热，既不吸热也不放热）。

7、在100℃ 和25℃ 之间工作的热机，其最大效率为。

8、 373 K， p下，液态水和水蒸气的化学势分别为μ(l) 和μ(g)，两者的关系为：μ(l) μ(g) (＞，＜，=,不能确定)。

?
9、某蛋白质在323.2 K时变性并达到平衡状态,即
天然蛋白质变性蛋白质已知该变性过
程的ΔrHm(323.2 K)=29.288 kJ・mol-1 ,
则该反应的熵变ΔrSm(323.2 K)= J・K-1・mol-1。

10、逸度等于100kPa的状态就是气体的标准态。

此结论。

气体的标准态就是逸度为100kPa，且符合理想气体行为的状态，此结论。

（填正确或错误）
三、已知p,298 K下, C(s), H2(g)和C6H6(l)的燃烧热分别为-393.3 kJ・mol, -285.8 kJ・mol和
-1?
?C6H6(l)的热效应ΔrHm。

-3268 kJ・mol。

求反应6C(s)+3H2(g) ??
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?
-1
-1
四、有两个由A与B形成的理想液态混合物，已知第一个含有1molA和3molB，它的
总蒸气压为101.325kPa。

第二个含有2molA和2molB，它的总蒸气压大于101.325kPa，但若加入6molC后，总蒸气压降到101.325kPa，已知纯C的饱和蒸气压为81.060kPa，并且
可与A、B形成理想液态混合物。

假定蒸气为理想气体。

求纯A和纯B的饱和蒸汽压。

五、1mol液体水在100 ?C、101.325kPa下，变为相同温度压力下的水蒸汽，水蒸汽
可视为理想气体，液体水的体积可忽略。

求该过程的W、Q及体系的?U、?H、?S、?A及?G，并判断过程的方向。

已知100?C、101.325kPa下水的蒸发焓ΔvapHm?(H2O)=40.69 kJ/mol。

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六、在高温下水蒸气通过灼热的煤层，按下式生成水煤气：
C (石墨) + H2O(g) ＝ H2(g) + CO(g)
?
若在 1000 K 及 12000 K 时的K p 分别为 2.472 及 37.58，试计算在此温度范围内的平均
??
反应焓ΔrHm，及在 1100 K 时反应的平衡常数 K p (1100 K)。

??
七、在298 K时,将1mol N2从p绝热可逆压缩到10p,求Q，W，?U，?H，?A，?G，?S 和?Siso。

已知Cp, m(N2)=(7/2)R,在298 K，p?下, N2的标准摩尔熵为191.5 J・K-1・mol-1。

设N2为理想气体。

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