河北省保定市徐水县第一中学2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题.pdf

A．NaOHB．H2OC．MgCl2D．Na2O2
5．下列说法不正确的是A．12C和14C互为同位素
B．甲烷与正丁烷(CH3CH2CH2CH3)互为同系物
C．二氧化碳和干冰互为同素异形体
D．乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体
．可逆反应：A+3B2C+2D在四种不同的情况下，反应速率分别为
.
（4）电解原理在化学工业中有广泛的应用。右图表示一个电解池，电极材料为惰性电极，U形管装有饱和食盐水
；实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中阴极上的电极反应式为______________________，在阴极附近观察到的现象是_______________。
②随着气体的生成，饱和食盐水中产生了两种不同的颜色：
可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 － S－32Mg－24 Ca－40 Fe－56 Cu－64 －6一、选择题
（本题共个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题分，共分）
1.
A．植物光合作用：光能→生物质能 B．木柴烧饭：生物质能→热能
C．电灯发光：电能→化学能
D．太阳能热水器：光能→热能
B．反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·－1
C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)
．关于如图所示①、②两个装置的叙述，正确的是( )
A．装置名称：①是原电池，②是电解池
B．硫酸浓度变化：①增大，②减小
应，则该烃的结构简式为
A．CH2=CH2B．CH3CH=CH2C．CH3CH3D．CH3CH2CH=CH216．一定温度下，在2的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质
的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是( )
A．反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·－1·s－1
22．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总
反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列叙述不正确的是( )A．放电时锌作负极B．充电时氢
氧化铁被氧化C．放电时溶液的碱性增强D．放电时转移3 mol e－，有2 mol FeO被还原
A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，A2－离子半径大于C－，B2＋与
C－具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是（
）
A 它们的原子序数A＞B＞C
B 它们的原子半径C＞B＞A
C 它们的离子半径A2－＞C－＞B2＋ D 它们的最外层电子数C＞A＞B
：
：
HCl
浓硫酸、加热
④
③
②
①
O2、Cu
H2O
F
E
D
C
B
A
阳极区是
色，阴极区是
色电解一段时间后取出电极，将U形管内的液体搅拌混匀，又发生了化学反
应，该反应的化学方程式是
；该溶液可用作消毒剂，原因是__________________
B、D分子中的官能团名称分别是___________
（2）指出下列反应的反应类型①
；③
（3）写出下列反应的化学方程式
增加了 g，B管质量增加了 g，
(1)燃烧此有机物 g需消耗O2多少g？(2)求此有机物的分子式。
化学答案 1-5 C B B D C
6-10 C C B C D
11-15 C B B D A
16-20 C B D C C
21-25 D D D B A
26.（1）①④ （2）③⑤ （3）略
C．电极反应式：①中阳极：4OH－4e－2H2O＋O2↑②中正极：Zn2e－Zn2＋
D．离子移动方向：①中H向阴极方向移动②中H向负极方向移动
．下列装置或操作能达到实验目的的是
A．除去乙醇中的乙酸 B．形成原电池 C．制取乙酸乙酯
D．石油的分馏
19．在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量 ③通入CO2④恒
27. （1）第二周期第IVA族 略 （2）NH4HCO3或(NH4)2CO3 CH3COONH4 (3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(4)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92KJ/mol (5)N CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O
28.(1)①1 370 ②1 852 ③482
28. (17分)（1）在化学反应中，随着物质的变化，化学能也发生改变，还可能伴随着不同形式的能量转化。已知
：破坏1 mol氢气中的化学键需要吸收436 kJ能量；破坏1/2 mol氧气中的化学键需要吸收 249 kJ的能量；形成水分子
中1 mol H—O键能够释放 463 kJ能量。下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化
（3）E和D形成的一种化合物与BD2发生氧化还原反应，该反应的方程式为
（4）在一定条件下，一定量的A的单质与C的单质反应，可生成17克气体化合物CA3，同时放出46kJ的热量，写出该金属性较强的是
（填元素符号），用化学事实加以说明
（用化学方程式表示）
D． 2C(g)，下列叙述中不．下列反应中，属于加成反应的是A．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
B．CH2=CH2+HO → HOCH2—CH3
C．CH3COCH2CH3＋H2O CH3COOH＋CH3CH2OH
D．．15．1体积某气态烃只能与1体积氢气发生加成反应，生成烷烃。1mol此烷烃可与6mol氯气发生完全的取代反
图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确
的是A．是表中所列元素中最B．XC．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等
D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱
干冰 烧碱 O2
（1） 熔化时不需要破坏化学键的是___ ____ (填序号) (填序号)．A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A元素
容下充入N2⑤恒压下充入N2
能够使反应速率增大的措施是( )
A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④
．类比乙烯和乙醇的化学性质，推测丙烯醇）可发生的反应有( )
①加成反应 ②氧化反应 ③燃烧 ④与钠反应
⑤取代反应 ⑥与Na溶液反应
A.只有①②③⑥ B.只有①②③④ C.只有①③④⑥ D.①②③④⑤
②
，
③____
④
。
30. I (4分) 恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g)
+ 3 H2 (g) 2NH3(g)（1）若反应进行到时，nt (N2)=13mol，nt (NH3)=6mol，计算a=（2）H2的浓度变化表示5min内
①VA=0.15mol/(L·S)，②VB=0.6mol/(L·S)，③VC=0.4mol/(L·S)，④VD=0.45mol/(L·S)，则以上四种情况下反应速
率由大到小排列正确的是
A．②＞④＞③＞① B．②＞③=④＞① C．④＞②=③＞① D．④＞③＞②＞①．碳酸钠固体微量元素硒
（Se）对人体有保健作用，已知硒为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，下列对硒元素性质的描述
的数值，填在相应的横线上。 ①________kJ ②________kJ ③________kJ
（2）今有2H2+O2=2H2O反应构成燃料电池，则负极通的应是
，用KOH溶液作电解质，负极的电极反应式为
，正极的电极反应式为
。
（3）若把H2改为CH3OH，用KOH溶液作电解质，则负极的电极反应式：
2．乙烯的结构简式为CH2CH2
C．Mg2+结构示意图： D．C2H4分子比例模型：
3．对于化学反应中的能量变化，表述正确的是A．中和反应是吸热反应
B．燃烧属于放热反应
C．断开化学键的过程会放出能量D．加热才能发生的反应一定是吸热反应
4． 下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是
⑵H2 负极：2H2+4OH-－4e-=4H2O，正极：O2+2H2O+4e-=4OH-；
⑶负极：CH3OH＋8OH-－6e-=CO32-+6H2O，
(4)①2H++2e—==H2↑ 放出气体，溶液变红②浅黄绿色，红色
③2NaOH +Cl2=NaCl +NaClO+H2O NaClO有强氧化性
不正确的是（）。
A．硒化氢不稳定
B．最高氧化物的化学式是 SeO3
C．硒与铁反应可生成 FeSe D．酸性强弱顺序HClO4>H3AsO4>H2SeO4
11．下列有机实验操作或叙述正确的是（ ）
A．乙酸乙酯中的少量乙酸可用浓的NaOH溶液除去
B．:酸性高锰酸钾溶液,气液分离
C．用热的纯碱溶液可洗去试管内壁上附着的油脂
的平均反应速率为
；
（3）反应时达平衡，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质
的量n(NH3)= 。（4）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，n(始)n(平)=将有机物 g装入
元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过装有CaCl2(A)和碱石灰(B)的干燥管，测得A管质量
的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成
一种盐Y；A、B、C、E四种元素，每种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是
， C元素的单质的电子式
（2）写出同时含A、B、C、D四种元素的一种盐的化学式