兰州市2019年高二上学期化学期中考试试卷

兰州市2019年高二上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共15题；共30分)
1. （2分）已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是（）
A . X的能量一定高于M
B . Y的能量一定高于N
C . X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D . 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生
2. （2分）(2019·莆田模拟) 化学与人类生活、生产息息相关，下列说法中错误的是（）
A . 高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌，且原理相同
B . 地沟油可以用来制肥皂和甘油
C . 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉
D . “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
3. （2分） (2016高一下·荆州期中) 常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示，结合表中信息判断下列说法不正确的是（）
A . 表中最稳定的共价键是H﹣F
B . H2（g）=2H（g）需吸收436kJ的能量
C . 432kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298kJ•mol﹣1
D . 反应H2（g）+F2（g）=2HF（g）放出25kJ的能量
4. （2分）已知H—H键能436 kJ/mol；Cl—Cl键能243kJ/mol；H—Cl键能431 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）
A . H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol
B . 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝－124kJ/mol
C . 2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝－248 kJ/mol
D . HCl(g) =1/2H2(g)＋1/2Cl2(g) ΔH＝－91.5 kJ/mol
5. （2分）(2016·分宜模拟) 关于反应CH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O（l）的有关说法错误的是（）
A . 该反应放出大量的热，甲烷可用作气体燃料
B . 如温度超过100℃，反应前后气体的体积不变
C . 可用干燥的冷烧杯检验生成的产物为CO2和H2O
D . 此式中使用箭头表示此反应主产物为CO2和H2O，还可能有其他副产物如CO、C等
6. （2分） (2016高一下·大同期中) 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石．已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收akJ的能量．下列说法正确的是（）
①石墨不如金刚石稳定
②金刚石不如石墨稳定
③等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多
④等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多．
A . ①②
B . ②③
C . ①④
D . ③④
7. （2分）在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB ，则此反应可表示为（）
A . 2A+3B=2C
B . A+3B=2C
C . 3A+B=2C
D . A+B=C
8. （2分） (2016高二上·公安期中) 下列说法不正确的是（）
A . 使用催化剂，可以加快反应速率
B . 可逆反应A（g）⇌B（g）+C（g），增大压强正反应速率和逆反应速率增大
C . 对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大
D . 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
9. （2分） (2018高二上·济南开学考) 用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，下列可以降低反应速率的措施是（）
A . 加热
B . 加入浓盐酸
C . 加入蒸馏水
D . 将块状碳酸钙固体粉碎
10. （2分）下列对图象描述正确的是（）
A .
B .
C .
D .
11. （2分） (2018高一下·北京期中) 在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g） xC（g）＋2D（g）。

2 min末该反应达到平衡，测得生成0.8 mol D， 0.4 mol C。

下列判断错误的是（）
A . x ＝1
B . 2 min时，A的浓度为0.9mol·L-1
C . 2 min内A的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1
D . B的转化率为60%
12. （2分）对化学基本概念的理解和把握是学好化学的关键，下列说法正确的是（）
A . 化学平衡常数是指在一定温度下生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值
B . 勒夏特列原理指的是，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强、参与反应物质的浓度，），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动
C . 盐溶液不一定呈中性，不显中性的盐都会促进水的电离
D . 把被保护的钢铁设备作为电解池的阴极，该方法称为牺牲阳极的阴极保护法
13. （2分）可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)正在逆向进行时，正反应速率和逆反应速率的大小是（）
A . v正>v逆
B . v正< v逆
C . v正=v逆
D . 不能确定
14. （2分） (2018高二上·河池期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A . 溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B . 合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
C . 反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深
D . 对于反应2HI(g) H2(g)+I2 (g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
15. （2分） (2019高一上·合肥开学考) 右图反映了某化学反应各物质质量与时间的关系。

下列描述正确的是（）
A . 该反应是化合反应
B . 甲的相对分子质量大于乙
C . 丙是反应物，甲和乙是生成物
D . t1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和
二、实验题 (共2题；共13分)
16. （6分） (2015高二下·大丰期中) 利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
回答下列问题：
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：________．（2）倒入NaOH溶液的正确操作是（从下列选出）．
A . 沿玻璃棒缓慢倒入
B . 分三次少量倒入
C . 一次迅速倒入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是（从下列选出）．
A . 用温度计小心搅拌
B . 揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C . 轻轻地振荡烧杯
D . 用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
（4）实验数据结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）________．
a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．
17. （7分） (2016高二上·泰州期中) 运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义．（1）用CO可以合成甲醇．已知：
①CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣764.5 kJ•mol﹣1
②CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0 kJ•mol﹣1
③H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1
则CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=________kJ•mol﹣1
下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________（填写序号）．
a．使用高效催化剂 b．降低反应温度
c．增大体系压强 d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
（2）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．
①p1________p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃时，该反应的化学平衡常数K=________；
③100℃时，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，向容器中通入CO、H2号 CH3OH各0.5amol，则平衡________（填“向右”、“向左”或“不”移动）
④在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在容积均为1L的密闭容器（a、b、c、d、e）中，分别充入1molCO和2molH2等量混合气体，在不同的温度下（温度分别为T1、T2、T3、T4、T5），经相同的时间，在t时刻，测得容器甲醇的体积分数如图所示．在T1﹣T2及T4﹣T5两个温度区间，容器内甲醇的体积分数的变化趋势如图2所示，其原因是________．
三、填空题 (共1题；共9分)
18. （9分） (2017高三上·杭锦后旗开学考) 清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

（1）Ⅰ、一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2 （g） CH3OH（g）△H=﹣105kJ•mol﹣1．向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如右图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：
Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是________．
（2）反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH3OH）=________．
（3）反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）=________．
（4）比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1________T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是________．
（5）Ⅱ、甲烷和甲醇可以做燃料电池，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题：
甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越
受到关注。

DMFC工作原理如右图所示：
通入a气体的电极是原电池的________极（填“正”或“负”），其电极反应式为________。

（6）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml。

闭合K后，若每个电池甲烷用量均为0.224L（标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为________（法拉第常数F=9.65×104C/mol），若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U 形管中溶液的pH为________。

四、综合题 (共2题；共14分)
19. （7分） (2016高一下·赣州期中) 根据题意解答
（1）反应3A（g）+B（g）═2C（g）在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①vA=1 mol/（L•min）、②vC=0.5mol/（L•min）、③vB=0.5mol/（L•min），三种情况下该反应速率由大到小的关系是________．（用序号表示）
（2）某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
①该反应的化学方程式为________．
②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为________．
③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时________（填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体密度比起始时________．
④上述反应，在第2min时，X的转化率为________．
⑤将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n （X）=n （Y）=n （Z），则原混合气体中a：b=________．
20. （7分）钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。

（1） Al(NO3)3是制备钠硫电池部件的原料之一。

由于Al(NO3)3容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析。

具体步骤如下图所示：
①加入试剂a后发生反应的离子方程式为________。

②操作b为________，操作c为________。

③Al(NO3)3待测液中，c (Al3＋)＝________mol·L－1(用m、V表示)。

（2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其反应原理如下图所示：
①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在________范围内(填字母序号)。

a.100 ℃以下b．100 ℃～300 ℃ c. 300 ℃～350 ℃ d. 350 ℃～2050 ℃
②放电时，电极A为________极。

③放电时，内电路中Na＋的移动方向为________(填“从A到B”或“从B到A”)。

参考答案一、单选题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、实验题 (共2题；共13分)
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、
17-2、
17-3、
三、填空题 (共1题；共9分)
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
18-6、
四、综合题 (共2题；共14分) 19-1、
19-2、
20-1、
20-2、。