人教版高中化学选修四高二上第三次月考化学试题(12月25日)

人教版高中化学选修四高二上第三次月考化学试题(12
月25日)
高中化学学习材料
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选择题：下列每道题中只有一个选项符合题意(1-10小题每题2
分,11-22小题每小题3分)1．未来新能源的特点是资源丰富，使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生，下列全部属于新能源的是一组是（）
①天然气②煤③核能④石油⑤海洋能⑥地热能⑦风能⑧氢能．
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥D．除①②外
2．右图是一个一次性加热杯的示意图．当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度
逐渐上升．制造此加热杯可选用的固体碎块是（）
A．硝酸铵B．生石灰C．氯化镁D．食盐
3．下列溶液一定是碱性的是（）
A．pH＝6的某电解质的溶液B．c(OH－)＞1某10－7mol/L
C．溶液中含有OH－D．溶液中c(OH－)＞c(H+)
4.下列方程式书写正确的是（）
A．HCO3﹣在水溶液中的电离方程式：HCO3﹣+H2OH3O++CO32﹣
B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H++SO32﹣
C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣
D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32﹣
5.工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为：CO2(g)＋
3H2(g)===CH3OH(g)＋
H2O(g)ΔH＝－50kJ·mol－1。

下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是()
6、在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速度变慢的是()
A、硫酸铜晶
B、HCl气体
C、氯化钡晶
D、醋酸钾晶体
7．下列装置或操作正确，且能达到目的的是（）
A依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响
C依据二氧化氮气体颜色变化，证明温度对平衡移动的影响
D中和热的测定8．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）
A．纯银器表面在空气中会因化学腐蚀渐渐变暗
B．地下输油钢管与外加直流电源的正极相连可保护其不受腐蚀
C．海轮外壳连接锌块是采用牺牲阴极的阳极保护法保护外壳不受腐蚀
D．当镀锡铁制品的镀层破损时，锡镀层仍能对铁制品起保护作用
9、在饱和Mg(OH)2溶液中，c(OH-)=1.0某10-4mol·L-1。

若往该溶液中加入NaOH溶液，
使溶液的c（OH-）变为原来的10倍，则Mg(OH)
2的溶解度在理论上将(
A.变为原来的10-3
B.变为原来的10-2
C.变为原来的103
D.
10．已知Kp(AgCl)＝1.8某10－10，Kp(AgI)＝1.0某10－16。

下列说法错误的是()A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B．在含有浓度均为0.001mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀
C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI
D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于11.8某10－11mol·L－1
11．体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应2SO2(g)＋O2
(g)2SO3(g)并达到平衡。

在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为()
A．等于p%
B．大于p%
C．小于p%
D．无法判断
12．Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：
Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2PbCrO4（）+2H＋
（aq）ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示
意图正确的是()
13．室温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00ml0.100mol/L
的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A、Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线
B、PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml
C、V(NaOH)=20ml时，C(Cl—)==C(CH3COO—)
D、V(NaOH)=10ml时，醋酸溶液中：C(Na+)＞C(CH3COO—)＞C(H+)＞
C(OH—)
14．21世纪是钛的世纪。

在800℃～1000℃时电解TiO2可制得钛，
装置如图所示。

下列叙
述正确的是()
A．a为电源的正极B．石墨电极上发生还原反应
C．阴极发生的反应为：TiO2＋4e－=Ti＋2O2－D．每生成0.1mol钛，转移电子0.2mol15、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧
燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的
可充电电池。

下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是() A．当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12LO2(标况)
B．b极上发生的电极反应是：2H＋2e－=H2↑
C．d极上发生的电极反应是：O2＋4H＋＋4e－=2H2O
D．c极上进行还原反应，B中的H＋可以通过隔膜进入A
16、如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。

假设在电解过程中
产生的气体全部逸出，下列说法正确的是()
A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变；
B．甲烧杯a电极反应式为：4OH―-4e-＝O2↑＋2H2O
C．电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀
D．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况下）
17、某氨水的pH＝某，某盐酸的pH＝Y，已知某＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，
所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是（）
A.c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
B.c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+)
C.c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
D.c(NH4+)＞c(H+)＞c(Cl－)＞c(OH－)18．25℃时，浓度均为
0.1mol·L-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和12。

下列说法正确的是（）
A．在0.1mol·L－1BA溶液中，c(A－)＋c(H＋)=c(BOH)＋c(OH－) B．若将0.1mol·L-1BOH溶液稀释至0.001mol·L-1则溶液的pH=10
C．若将一定量的上述两溶液混合后pH=7，则混合液中：c(A－)>c(B ＋)
D．若将上述两溶液按体积比l：2混合，则混合液中：c(B＋)>c(A －)>c(OH－)>c(H＋)
19．下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是()
A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH4+)/c(NH3·H2O)的比值减小
B．浓度均为0.1mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO32－)＜c(HCO3－)，且3c(Na＋)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－+c(H2CO3)] C．0.2mol·L－1的醋酸（CH3COOH）溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后：c(CH3COO－)+2c(OH－)＝c(CH3COOH)+2c(H+) D．常温下，已知：Kp(AgCl)＝1.8某10－10，Kp(Ag2Cr2O4)＝2.0某10－12，
则Ag2CrO4悬浊液中的c(Ag＋)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag＋) 20．已知电池的比能量是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小。

有关下述两种电池说法正确的是()
锂离子电池的总反应为：Li某C＋Li1－某CoO2C＋LiCoO2
锂硫电池的总反应为：2Li＋SLi2S
A．锂离子电池放电时，Li＋向负极迁移
B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应
C．理论上两种电池的比能量相同
D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电
21、由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使在过
程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是（）
A.石墨I极为正极，石墨II极为负极
B.Y的化学式可能为NO
C.石墨I极的电极反应式为NO2+NO3――e－═N2O5
D.石墨II极上发生氧化反应
22．图K247是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。

下列说法
不正确的是()
图K247
A．该过程是电能转化为化学能的过程
B．一段时间后，①池中n(KHCO3)不变
C．一段时间后，②池中溶液的pH一定下降
D．铜电极的电极反应式为CO2＋8H＋＋8e－===CH4＋2H2O
23．(10分)中学化学实验，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。

在25℃，若溶液
的pH=7，试纸不变色；若pH<7，试纸变红色；若pH>7，试纸变蓝色。

而要精确测定溶液的
pH，需用pH计。

pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH。

(1)已知水中存在如下平衡H2OH++OH-ΔH>0。

现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈中性，选择的方法是(填字母)。

A.向水中加入NaHSO4溶液
B.向水中加入Cu(OH)2固体
C.加热水至100℃[其中c（H+）=1某10-6mol·L-1]
D.在水中加入H2SO4溶液
(2)现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显色，
若用pH计测定，则pH7(填“>”“<”或“=”)，溶液呈性(填“酸”“碱”
或“中”)。

（3）证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是(填序
号)。

a．测定溶液的pHb．加入Ba(OH)2溶液c．加入盐酸
d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测
24（12分）工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料(含少量钡和铁的化合物)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)，其过程为：已知：Ⅰ.有关氢氧化物沉淀的pH：
氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2
开始沉淀的pH1.56.5
沉淀完全的pH3.79.7
Ⅱ.SrCl2·6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

（1）操作①需要加快反应速率，措施有充分搅拌和（写一种）。

碳酸锶与盐酸反应的离子方程式。

（2）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至；宜用的试剂为。

A．1.5B．3.7C．9.7D．氨水E．氢氧化锶粉末F．碳酸钠晶体（3）操作③中所得滤渣的主要成分是(填化学式)。

（4）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是
A．50~60℃B．80~100℃C．100℃以上
（5）步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是。

25．(10分)
ClO2为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效、广谱、快速安全的杀菌剂，制备ClO2的新工艺是电解法。

（1）如图表示用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极产生ClO2的电极方程式：
_______________________________________；
图中b电极为________(填“阳极”或“阴极”)。

（2）电解一段时间，当阴极产生标准状况下气体112mL时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为________mol，阴极区
pH________(填“变大”“变小”或“不
变”)。

（3）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－、CN－等有明显去除效果，某工厂中污水含CN－(amol·L
－氧化成两种无毒气体，写出该反应的离子方程式：
－1)，现将ClO
2把CN。

26．(12分)化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

(1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：
TaS2()＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)ΔH＞0(Ⅰ)
反应(Ⅰ)的平衡常数表达式K＝________，若K＝1，向某恒容容器中加入1molI2(g)和足量TaS2()，I2(g)的平衡转化率为________。

(2)如图M7所示，反应(Ⅰ)在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g)，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2的晶体，则温度T1______T2(填“＞”“＜”或“＝”)。

上述反应体系中循环使用的物质是________。

图M7
(3)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。

做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为
______________，滴定反应的离子方程式为
____________________________________。

(4)25℃时，H2SO3HSO－3＋H＋的电离常数Ka＝1某10－2，则该温度下NaHSO3水解反应的
平衡常数Kh＝________，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中c（H2SO3）
c（HSO－3）
将________(填
“增大”“减小”或“不变”)。

高2022级高二上第三次月考化学试题
选择题1-5题BBDAA6-10题DCABA11-15题BABCB16-20题ADCCB
23.(10分每空2分)
(1)C(2)不变色<中（3）a、e
24．(14分每空2分)
（1）加热、适当增加盐酸浓度（2分，任意一个）。

SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O（2）B；E；（3）Fe(OH)3、BaSO4（2分）（4）A（5）饱和氯化锶溶液
25．(10分每空2分)
(1)Cl－－5e－＋2H2O===ClO2↑＋4H＋阴极
(2)0.01变大(3)2ClO2＋2CN－===N2＋2CO2＋2Cl－26．(16分每空2分)
（1）；66.7%；
（2）＜；I2；
（3）淀粉；H2SO3+I2+H2O=2I－+SO42－+4H＋；
（4）1.0某10－12；增大。