安徽省马鞍山市高考理综-化学三模考试试卷

安徽省马鞍山市高考理综-化学三模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高二下·广州期中) 环境问题是当今社会大家关注的重大问题。

下列因果关系错误的是（）
A . 粉尘较多的环境——易患(诱发)肺病
B . NO2和SO2排入大气中——导致酸雨
C . 汽车尾气(含氮的氧化物等)——造成光化学烟雾
D . 滥用化肥及含磷洗衣粉——重金属元素污染水土
2. （2分）120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（）
A . 2∶1
B . 1∶2
C . 1∶7
D . 7∶1
3. （2分） (2016高二下·铅山期中) 下列叙述中，错误的是（）
A . 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55℃﹣60℃反应生成硝基苯
B . 苯在合适条件下催化加氢可生成环己烷
C . 丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴丙烷
D . 甲苯与溴蒸气在光照条件下反应主要生成邻溴甲苯和对溴甲苯
4. （2分）(2018·威海模拟) 连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，易被氧气氧化。

利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法
错误的是（）
A . 制备保险粉的离子方程式为HCOO－＋OH－＋2SO2=S2O42－＋CO2↑＋H2O
B . NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2
C . 多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO2能被充分吸收
D . 为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中残留的O2
5. （2分） (2016高二上·广平期中) 下列有关如图装置的说法正确的是（）
A . 若K与c连接，石墨电极的电极反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2O
B . 若K与c连接，则溶液中的Na+向铁电极移动
C . 若K与d连接，铁电极的电极反应为：2H++2e﹣═H2↑
D . 若K与d连接，一段时间后，加适量稀盐酸可使电解质溶液复原
6. （2分）(2018·孝义模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W的负一价阴离子W-能与水反应生成W2 ， Y、Z同主族，其原子L电子层的电子数比为3：4，X、Y、Z的最外层电子数之和为17。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径：W>X>Y
B . W、X、Y三者可形成离子化合物
C . 简单氢化物的沸点：Z>x>Y
D . W与X只能形成含有极性键的化合物
7. （2分）下列说法正确的是（）
A . 用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
B . 因为SO2有漂白性，所以它可使紫色石蕊溶液褪色
C . 氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+离子和Cl﹣离子
D . 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸钠产生的CO2多
二、综合题 (共5题；共31分)
8. （5分）(2017·如皋模拟) 氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用．请按要求写出相应的方程式．
（1）将含SO2的废气通入含Fe2+（催化剂）的溶液中，常温下可使SO2转化为SO24﹣，其总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 ．上述总反应分两步进行，第一步反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，写出第二步反应的离子方程式：________．
（2） pH=3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2（SO4）x（OH）6﹣2x]溶液．若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生，用化学方程式表示其原因：________．
（3） ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂．氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下：
①写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式：________．
②写出ClO2发生器中的化学方程式，并标出电子转移的方向及数目：________．
③ClO2能将电镀废水中的CN﹣离子氧化成两种无毒气体，自身被还原成Cl﹣．写出该反应的离子方程式________．
9. （6分）利用废铅蓄电池的铅泥（PbO、Pb及PbSO4等）可制备精细无机化工产品﹣3PbO•PbSO4•H2O （三盐），主要制备流程如下：
（1）步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为________
（2）滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为________ （写化学式）．
（3）步骤③酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb（NO3）2及NO的离子方程式为________ ；滤液2中溶质主要成分为________ （写化学式）．
（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为________
（5）步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是________
10. （9分）(2018·银川模拟) 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等气体，严重污染空气。

对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

（1）Ⅰ．脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) △H= +133 kJ/mol
H2O(g) =H2O(l) △H=- 44 kJ/mol
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为________。

（2）Ⅱ．脱碳：
向2L恒容密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2 ，在适当的催化剂作用下，发生反应 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l)。

下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是__________________。

A . 混合气体的平均式量保持不变
B . CO2和H2的体积分数保持不变
C . CO2和H2的转化率相等
D . 混合气体的密度保持不变
E . 1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂
（3）在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，发生反应CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g)反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与的关系如图所示。

①当起始 =2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.4，则0～5min内平均反应速率V(H2)=________。

若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将________（选填“增大”、“减小”或“不变”）；
②当起始 =3．5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的________点（选填“D”、“E”或“F”）
（4）Ⅲ．脱硫：
如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42－。

物质A的化学式为________，阴极的电极反应式是________。

11. （5分）按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题：A原子中只有一个电子层且只含
有一个电子；B原子的3p轨道上得到一个电子后没有未配对电子；C原子的2p轨道上没有空轨道上且电子的自旋方向相同；D原子的第三电子层上有8个电子，第四层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s23p6。

（1）下列元素的名称是：B：________；E：________；
（2） D原子在元素周期表的________区。

（3） C原子的电子排布图________。

（4） B原子的核外价电子排布式________。

12. （6分）(2014·海南) 卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：
（1）多卤代甲烷常作为有机溶剂，其中分子结构为正四面体的是________．工业上分离这些多氯代甲烷的方法是________．
（2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式________（不考虑立体异构）．
（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料．工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：
反应①的化学方程式为________，反应类型为________；反应②的反应类型为________．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共5题；共31分)
8-1、
8-2、
8-3、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
12-1、
12-2、
12-3、。