人教版高中化学必修一课件第1节第2课时硅酸盐和硅单质

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中的硅酸钠
晶，它对人
涤剂进行清
三、含硅化合物的性质及相互转化
例3 右图中A、B、C、D
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分别代表有关反应的一种化合
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物，其中物质A是一种高熔点化
合物，不溶于硫酸、硝酸，却 溶于氢氟酸。 请填写以下空白：
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3． 已知 Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑； Si＋2NaOH ＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。若硅及其化合物之间存在 如图所示转化关系。
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白色 晶体，熔点________ 能 溶于 高 是一种________ ，________
水玻璃 ，呈________ 碱 性。 水，其水溶液俗称 ________
玻璃 纯碱 石灰石 黏土 二氧化硅 石英 水泥 黏土 金属氧化物
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石灰石
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第四章
非金属及其化合物
第一节 无机非金属材料的主角——硅 第2课时 硅酸盐和硅单质
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3 ． 硅 酸 盐 主 要 产 品 有 ________( 主 要 原 料 ：
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________、________、__________)；__________(主要 也会“发霉
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1．下列物质不属于硅酸盐的是(
CaO· 3MgO· 4SiO2
)
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A．陶瓷
2 3
B．玻璃 D．生石灰
金刚石
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C．水泥 Al O· 2SiO · 2H O
2 2
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硬度
砂纸
砂轮
应 用 思 考 盛放Na2SiO3的试剂瓶为什么要密封？
解析：用氧化物的形式表示硅酸盐的时候，应注意书写 顺序：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水。 第二问若直接写三硅酸镁与盐酸反应，许多同学会感到无从 下手，应以氧化物形式书写。碱性氧化物(MgO)能与盐酸反 应，而 SiO2 不能与盐酸反应，可当成杂质，最后写出正确的 方程式。 答案： (1)2MgO· 3SiO2· nH2O (2)2MgO· 3SiO2· nH2O＋
)
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C．玻璃
D．水玻璃
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解析： 陶瓷、玻璃都是混合物；水玻璃为 Na2 SiO 3 水
溶液，也为混合物；纯碱是钠盐，为纯净物。 答案：A
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1．下列碳和硅的比较中，正确的是( A．都是非金属，且硅的非金属性较强 B．碳和硅的最高正价都是＋4 价
)
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变 式 应 用
(1)A 、 B 、 C 、 D 的 化学式分 别是 ________ 、
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__________、__________、__________。 (2)A→B 的化学方程式是_____________________。 (3)C→D 的离子方程式是____________________。
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提示：Na2SiO3吸收空气中的CO2和H2O就会变质， 而生成H2SiO3和Na2CO3。
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综 合 拓 展
一、Na2SiO3的化学性质
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尝 试 应 用
高温 Si＋2CO↑。 1．粗硅的制取：SiO2＋2C===== △ SiCl 、 SiCl ＋2H ===== 高温 粗硅转变为纯硅： Si ＋ 2Cl2===== 4 4 2 4HCl＋Si。 2．硅的化学性质。 高温 Mg Si。 (1)与活泼金属反应：Si＋2Mg===== 2
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解。 ，根据化合价规则，Al 为＋3 价，Si 为＋4 价，O 也会“发霉 为－2 价， 则有 2×(＋3)＋2×(＋4)＋x×(－2)＋y×(－ 1)＝0，化简得 2x＋y＝14，将 A、B、C、D 中的 x、y 值代入，只有 B 项符合方程。 答案：B
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变 式 应 用
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B ．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含 涤剂进行清
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量在所有的元素中居第一位
C．硅的化学性质不活泼，在常温下不与任何物质反应 D．硅在电子工业中，是最重要的半导体材料，也是制 造光导纤维的原料
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答案：B
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F2、HF 和强碱等反应；D 项不正确，硅是常温下化学性质稳 涤剂进行清 定的半导体材料，广泛应用于计算机技术领域，但是，用硅 作原料制造二氧化硅的成本太高，通常用天然的石英作为光 导纤维的原料。 答案：A
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尝 试 应 用
2．下列物质中，属于纯净物的是(
A．纯碱 B．陶瓷
要点1
硅酸盐
硅 氧 金属 1．硅酸盐是由________ 、________ 和________ 水 组成的化合物的总称。一般不溶于________ ，化学性 很稳定 。 质________ 硅酸钠 Na2SiO3 ， 2．最简单的硅酸盐是 __________(________)
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中的硅酸钠 原料： ________、 ________)； 陶瓷(主要原料： ________) 。
4．硅酸盐通常用___________和___________的形 式表示其组成。 例如：Na2SiO3 可以写成 Na2O· SiO2；
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1.掌握单质硅、SiO2的主要性质。
2.了解硅酸盐工业。
__________________________________。 (3) 说 明 C 属 于 酸 性 氧 化 物 的 反 应 的 有 ：
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__________________________________。 a．① b．② c．③ d．④
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4HCl===2MgCl2＋(n＋2)H2O＋3SiO2
名师点睛：
硅酸盐的氧化物表示形式的书写技巧： ①遵循各元素种类和原子个数比不变的原则，分别写成 氧化物的形式； ②氧化物一般按活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、 二氧化硅，最后为水的顺序排列； ③氧化物之间用圆点隔开，各氧化物前面的化学计量数 均为整数。
二、硅酸盐的表示法
例2 三硅酸镁晶体被用来治疗胃溃疡病患者的胃酸
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过多症，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作 用持久。三硅酸镁晶体化学式为Mg2Si3O8· nH2O。 (1)用氧化物的形式表示三硅酸镁的化学式。 (2)写出该药物中和胃酸的化学方程式。
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综 合 拓 展
二、硅的制备和化学性质
解析：A 项正确，因为硅有晶体硅和无定形硅，硅的化 学性质稳定，常温下除了少数物质外，它不易与其他物质如
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氢气、氧气、氯气等反应；B 项不正确，氧元素在地壳中的 也会“发霉 含量居第一位；C 项不正确，硅的化学性质不活泼，但可与
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2．高岭土的组成可表示为 Al2Si2Ox(OH)y，其中 x、 y 的数值分别是( A．7、2 C．6、3 ) B．5、4 D．3、6
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解析：本题涉及两个未知数 x、y，但由化合价规 则只能列出一个方程，因而要用不定方程的知识求
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变 式 应 用
其中，B 是含硅化合物中的一种气体，D 是一种黏合 剂，能将磨砂玻璃黏合在一起。 (1)写出 C、E 的化学式： C________，E________。 (2) 写 出 反 应 ③ 的 离 子 方 程 式 ：
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CaMg3Si4O12(
石
棉
)
可
以
写
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__________________； Al2(Si2O5)(OH)4( 高 岭 石 ) 可 以 写
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成
_____________________。
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5 ． SiC( 俗 称 金 刚 砂 ) ， 具 有 ________ 的 结 构 ， ________很大，可用作________、________的磨料。
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(2) 与 强 碱 溶 液 反 应 ： Si ＋ 2NaOH ＋ H2O===Na2SiO3 ＋涤剂进行清 2H2↑。 (3)与氢氟酸反应：Si＋4HF ===SiF4↑＋2H2↑。
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要点2
硅单质
晶体硅和无定形 单质硅有______ ______硅两种，晶体硅的结构 金刚石 ，硅呈灰黑色，有金属 类似于______ ____光泽，熔点高， 大 硬 度 __ __ ， 有 脆 性 ， 化 学 性 质 _ 不活泼 __ __ _ ， 是 重 要 的 ______材料。 半导体
＋ 2－ SiO3 ＋2H ===H2SiO3↓
△ ④H2SiO3=====H2O＋SiO2 答案：(1)SiO2 H2SiO3
＋ 2－ (2)SiO3 ＋2H ===H2SiO3↓
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(3)b
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C．硅元素在地壳中的含量是第二位，碳是第一位
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D． 碳和硅在自然界的存在形式都是既有游离态也有 化合态
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一、硅的结构、性质、用途
例1 下列有关硅的叙述中，正确的是( )
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A．硅只有在高温下才能跟氢气起化合反应，单质硅有
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多种不同的结构

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