安徽省阜阳市高三上学期期中化学试卷

安徽省阜阳市高三上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共10题；共20分)
1. （2分）(2012·鞍山) 2011年是国际化学年，化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的（）
A . 农药和化肥对环境和人类健康有害，应该禁止使用
B . 在食品中科学使用食品添加剂，有利于提高人类生活质量
C . 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
D . 积极开发废电池的综合利用技术，能防止电池中的重金属等污染土壤和水体
2. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）
A . 钾原子结构示意图：
B . 水的电子式：
C . CO2的比例模型：
D . 间羟基苯甲酸的结构简式：
3. （2分）下列说法正确的是（）
A . 和为同一物质
B . CH3CH2CH2CH3和互为同素异形体
C . 的名称为3-甲基丁烷
D . CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物
4. （2分） (2015高一上·宁波月考) 下列有关除杂的实验操作合理的是（）
A . 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃
B . 除去硝酸钾晶体里少量的氯化钠：加水溶解，蒸发结晶至有大量晶体析出，停止加热用余热蒸干
C . 除去氮气中少量氧气：使气体通过炽热的铜粉
D . 除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶
5. （2分） (2017高一上·咸阳期末) 下列各组物质与其用途的对应关系正确的是（）
选项物质用途
A硅单质制作光导纤维
B烧碱治疗胃酸过多
C铁罐车常温下用于运输浓硝酸
D液氨用作消毒剂
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 用NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A . 78 g Na2O2中含有的离子总数为4NA
B . 标准状况下，1.12LHF中所含的分子总数为0.05 NA
C . 由CO2和O2组成的混合物共有Na个分子，其中的氧原子数为2 NA
D . 0.1 mol • L-1 FeCl3溶液中含有的Cl-数目为0.3 NA
7. （2分） (2016高三下·历城月考) 下列离子方程式，正确的是（）
A . 氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2++HCO +OH﹣═CaCO3↓+H2O
B . 氯气和水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+Cl﹣+ClO﹣
C . 二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH﹣═SiO +H2O
D . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO +4NH +2H2O
8. （2分）下列说法正确的是（）
A . 已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，加少量烧碱溶液可使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大。

B . 25 ℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2O H＋＋OH－逆向移动，c(H＋)降低
C . 取c(H＋)＝0.01 mol·L－1的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大
D . 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－ )
9. （2分）下列变化的实质相似的是
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
②浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字
③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色
④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应（）
A . 只有②③④
B . 只有⑤
C . 只有③④
D . 全部
10. （2分） (2019高三上·广东期末) 乙醛酸(HOOC－CHO)是有机合成的重要中间体。

工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与
M电极的产物反应生成乙醛酸。

下列说法正确的是（）
A . M极与直流电源的负极相连
B . 每得到lmol乙醛酸将有2molH+从右室迁移到左室
C . N电极上的电极反应式:HOOC-COOH－2eˉ+2H+ = HOOC-CHO+H2O
D . 每消耗0.1mol乙二醛在M电极放出2.24L气体（标准状况）
二、不定项选择题 (共5题；共16分)
11. （2分） (2018高一下·开州期末) 在溶液中一定能大量共存的离子组是（）
A . H+、Fe2+、Cl-、SO42-、NO3-
B . S2-、SO32-、Br-、Na+、OH-
C . ClO-、Na+、H+、NH4+、C1-
D . Na+、Mg2+、Cl-、SO42-、OH-
12. （3分） (2015高二下·周口期中) 《斯德哥尔摩公约》禁用的12种持久性有机污染物之一是滴滴涕，
其结构简式为，有关滴滴涕的说法正确的是（）
A . 它属于芳香烃
B . 分子中最多有23个原子共面
C . 分子式为C14H8Cl5
D . 1mol该物质最多能与5mol H2加成
13. （5分） A、B、C、D、E均为短周期元素，原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：
元素元素性质或结构
A最外层电子数是其内层电子数的2倍
B B元素的单质在空气中含量最多
C C元素在地壳中含量最多
D D元素在同周期中金属性最强
E常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
（1） E在元素周期表中的位置________．
（2） D的最高价氧化物的水化物电子式________，所含化学键类型________．
（3） B、C、D、E简单离子半径由大到小顺序为________（用离子符号表示）．
（4）由A、B、C与氢元素组成的一种常见酸式盐与过量D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：________．
14. （3分） (2016高一上·银川期中) （多选）下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是（）
A . 少量的浓硫酸或浓NaOH沾到皮肤上，应用大量的水反复冲洗，再涂抹相应的药品
B . 氢气还原氧化铜，一般先预热氧化铜，然后再通入氢气
C . 浓硝酸需用细口棕色试剂瓶密封保存
D . 实验室制备有毒气体应在通风橱中进行，且必须对尾气进行吸收或处理
15. （3分）在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ，下列热化学方程式正确的是（）
A . CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8 kJ/mol
B . 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1451.6 kJ/mol
C . CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8 kJ/mol
D . 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1451.6 kJ/mol
三、非选择题 (共7题；共55分)
16. （8分） (2018高一上·无锡期末) NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍。

NaClO2 广泛用于造纸工业、污水处理等。

工业上生产NaClO2的工艺流程如下：
（1） ClO2 发生器中的反应为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。

实际工业生产中可用硫黄、浓硫酸代替反应原料中的SO2,其原因是________( 用化学方程式表示)。

（2）反应结束后,向ClO2 发生器中通入一定量空气的目的是________。

（3）吸收器中生成NaClO2反应的离子方程式为________,吸收器中的反应温度不能过高,可能的原因为________。

（4）某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2 并探究SO2 与Na2O2的反应。

①为除去过量的SO2,C 中盛放的试剂为________。

②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃,B中硬质玻璃管内肯定发生反应的化学方程式为________。

③有同学认为B中硬质玻璃管内可能还有Na2SO4生成。

为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
同学们经过讨论,认为上述方案不合理,其理由是：a．________；b．________。

17. （9分） (2020·桂林模拟) 苯并环己酮是合成萘（）或萘的取代物的中间体。

由苯并环己酮合成1-乙基萘的一种路线如图所示：
已知：
回答下列问题：
（1）萘环上的碳原子的编号如(a)式，根据系统命名法，(b)式可称为2-硝基萘，则化合物(c)的名称应是________。

（2）有机物含有的官能团是________ (填名称)，X的结构简式是________。

（3）步骤III的反应类型是________，步骤IV的反应类型是________。

（4）反应II的化学方程式是________ 。

（5） 1-乙基萘的同分异构体中，属于萘的取代物的有________种(不含1-乙基蔡)。

W也是1-乙基萘的同分异构体，它是含一种官能团的苯的取代物，核磁共振氢谱显示W有3种不同化学环境的氢，峰面积比为1：1：2，W 的结构简式为________。

（6）写出用CH3COCH3和CH3MgBr为原料制备的合成路线(其他试剂任选)。

________。

18. （11分） (2017·自贡模拟) 从某废液（含有Fe2+、Cu2+、Cl﹣）中回收铜并制得纯净的FeCl3溶液．现以制得纯净的FeCl3溶液为原料制取优良的水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），其流程如图：
已知：高锰酸钾（K2FeO4）位暗紫色固体，可溶于水．在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定．高锰酸钾具有强氧化性．高锰酸钾（K2FeO4）与水作用产生Fe（OH）3 ．
（1）检验废液中含有Fe2+选用的试剂是________（填化学式）；从废液中制得纯净的FeCl3溶液加入的试剂除铁粉外，还需要一种试剂是________（填化学式），加入时发生反应的离子方程式为________．（2）高锰酸钾（K2FeO4）在处理水过程中的作用是________和________．
（3）“氧化”过程反应的离子方程式为________．
（4）过滤时需用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和________，上述工艺得到的高锰酸钾常含有杂志，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用________溶解，然后________．
（5）用回收的铜为原料可制得粗制CuSO4•5H2O晶体（含有少量的FeSO4•7H2O），除去CuSO4•5H2O晶体中杂志的方法是：向溶液中加入H2O2 ，再调解溶液pH，过滤即可制得纯净的CuSO4溶液，进而制得纯净CuSO4•5H2O 的晶体．
已知：室温时一些物质的Kaq如表：
化学式Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
Kaq8.0×10﹣168.0×10﹣188.0×10﹣20
已知溶液中的离子浓度小于1×10﹣6mol•L﹣1时就认定沉淀完全．
加双氧水的目的是________；若溶液中CuSO4的浓度为 3.0mol•L﹣1 ，通过计算说明此方法可除去粗制
C uSO4•5H2O晶体中FeSO4•7H2O的理由________．
19. （5分） (2019高三上·南阳期末) 由于氯气会与自来水中的有机物发生反应，生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。

某兴趣小组通过下图所示装置(夹持装置略)对其进行制备、收集、吸收并制取 NaClO2。

（1）图中装置有一明显错误，请指出并纠正：________。

（2）打开B的活塞，A中有ClO2生成，写出其反应的离子方程式：________。

（3） D中吸收ClO2后生成NaClO2和 NaHCO3 ，写出D中所发生反应的离子方程式：________。

（4） E中溶液出现黄色能否说明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分吸收，判断并说明理由：________。

（5）另一种制备ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积约占1/3。

则每生成0.5 mol ClO2 ，转移________mol e－。

20. （7分） (2017高一上·澄海期中) 在Na+浓度为0.5mol•L﹣1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．
（已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物）
阳离子K+Ag+Ca2+Ba2+
阴离子NO
CO SiO SO
现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．
序号实验内容实验结果
Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色胶状沉淀并放出标准状况下
0.56L气体
固体质量为2.4g Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得
固体质量
Ⅲ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象
请回答下列问题．
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________；
（2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为________；
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）．
阴离子NO
CO SiO SO
c/mol•L﹣1
21. （8分）(2015·如东模拟) 在Ni、NiO、Ni3C、γ﹣Al2O3组成的催化剂表面，可实现H2O、CO2及CH4合成乙醇．
（1）下列说法正确的是（选填序号）．
A . 第一电离能：碳原子大于氧原子
B . NO+电子式为
C . 碳负离子CH3﹣呈三角锥形
D . 二甲醚的沸点比乙醇高
（2） Ni2+基态电子排布式________．
（3） NiO晶胞如图1所示，每个晶胞中与每个Ni2+距离相等且最近的O2﹣有________个
（4）对苯二甲酸（）、4，4′﹣联吡啶（可简化为）等与Ni2+能形成多核配合物．配合物[Ni2（TPHA）（bpy）4]（ClO4）2络离子的结构如图2：TPHA：对苯二甲酸阴离子 bpy：4﹣4联吡啶
该络合物中配位原子是：________；对苯二甲酸中的碳的杂化方式为________，1mol 4，4′﹣联吡啶含有σ键为________．
22. （7分）(2016·海淀模拟) 根据题意解答
（1）已知ClO2是易溶于水难溶于有机溶剂的气体，常用于自来水消毒．实验室制备ClO2是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，装置如图所示：
（i）烧瓶内可发生的反应的化学方程式：________．
（ii）B，C，E装置中的试剂依次为________
a、NaOH溶液
b、浓硫酸
c、饱和食盐水
d、CCl4
e、饱和石灰水
（iii）以下装置既能吸收尾气又能防止倒吸的是________
（2）用ClO2处理后的自来水中，ClO2的浓度应在0.10～0.80mg•L﹣1之间．用碘量法检测水中ClO2浓度的实验步骤如下：取100mL的水样加稀硫酸调节pH至1～3，加入一定量的碘化钾溶液，振荡，再加入少量指示剂后，用1.0×10﹣4mol•L﹣1的Na2S2O3溶液滴定（己知：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣）．
（i）加入的指示剂是________，达到滴定终点时的现象是________
（ii）碘化钾反应的离子方程式是________
（iii）已知滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液16.30mL，则水样中ClO2的浓度是________ mg•L﹣1 ．
参考答案一、单项选择题 (共10题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、不定项选择题 (共5题；共16分)
11-1、
12-1、
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
14-1、
15-1、
三、非选择题 (共7题；共55分) 16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、21-1、21-2、21-3、
21-4、
22-1、22-2、。