吉林省吉林一中11-12学年高二化学上学期质量检测试题新人教版【会员独享】

吉林一中高二年级2011-2012上学期质量检测化学
第I卷（选择题，共40分）
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1．下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367．0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57．3kJ/mol（中和热）
C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269．8kJ/mol（反应热）
D． 2NO2==O2+2NO；△H=+116．2kJ/mol（反应热）
2．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。

航标灯的电源必须长效、稳定。

我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。

在这种电池中（）
①铝合金是阳极②铝合金是负极
③海水是电解液④铝合金电极发生还原反应
A．②③B．②④C．①② D．①④
3．在相同温度时，100mL0．01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0．1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）A．H+的物质的量B．醋酸的电离常数
C．中和时所需NaOH的量D．CH3COOH的物质的量
4．反应2A（g）2B（g）＋C（g）（正反应为吸热反应）达平衡时，要使正反应速率
降低，A的浓度增大，应采取的措施是（） A．加压B．使用催化剂
C．减小C的浓度D．降温
5．室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是（）A．0．1 mol / L的盐酸和pH＝13的氢氧化钡溶液等体积混合
B．0．1mol/L的NaHCO3溶液和pH＝1的盐酸等体积混合
C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
D．pH＝1的醋酸和0．1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合
6．有机物的名称是（）
A．2，3，3－三甲基丁烷 B．2，3－三甲基丁烷
C．2，2，3－三甲基丁烷 D．2，3－三甲基丁烷
7．下列各物质中，互为同系物的是（）A．
B．
C．
D ．乙酸和硬脂酸
8．相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成水最多的是 （ ）
A ．甲烷
B ．乙烷
C ．乙烯
D ．乙炔
9．下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO 4酸性溶
液退色的是 （ ）
A ．丙烯
B ．苯
C ． 甲苯
D ．丙炔
10．青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明
（ ）
A ．青苹果中只含淀粉不含单糖
B ．熟苹果中只含单糖不含淀粉
C ．苹果转熟时淀粉水解为单糖
D ．苹果转熟时单糖聚合成淀粉
11．用0．10 mol·L －1的盐酸滴定0．10 mol·L －1的氨水，滴定过程中不可能．．．
出现的结果是（ ）
A ．c （NH 4＋）＞c （Cl －），c （OH －）＞c （H ＋）
B ．c （NH 4＋）＝c （Cl －），c （OH －）＝c （H ＋）
C ．c （Cl －）＞ c （NH 4＋）， c （OH －）＞c （H ＋）
D ．c （Cl －）＞ c （NH 4＋），c （H ＋）＞ c （OH －）
12．已知：C （s ）+CO 2（g ）2CO （g ）；△H ＞0。

该反应达到平衡后，下列条件有利于
反应向正方向进行的是 （ ）
A ．升高温度和减小压强
B ．降低温度和减小压强
C ．降低温度和增大压强
D ．升高温度和增大压强
13．由乙醇制取乙二酸乙二酯，最简单的流程途径顺序正确的是 （ ）
①取代反应； ②加成反应； ③氧化反应；
④还原反应； ⑤消去反应； ⑥酯化反应； ⑦中和反应。

A ．⑤②①③⑥
B ．①②③⑤⑦
C ．⑤②①③⑦
D ．①②⑤③⑥
14．右图是一种形状酷似小狗的有机物键线式结构图，化学家将其取名
“doggycene ”，有关“doggycene ”的说法正确的是 （ ）
A ．该物质不能发生加成反应
B ．其分子式为
C 26H 26
C ．该物质不能使酸性KMnO 4溶液褪色
D ．该物质为苯的同系物
15．某一有机物A 可发生下列变化：
HCl NaOH 6122CuO B C A(C H O )D E ∆∆⎡−−−→⎢−−−−−→⎢−−−→⎣
溶液 已知C 为羧酸，且C 、E 均不能发生银镜反应，则A 的可能结构有
（ ）
A ．1种
B ．2种
C ．3种
D ．4种
16．某高聚物的结构式为
下列分析正确的是 （ ）
A ．它是缩聚反应的产物
B ．其单体是CH 2 CH 2和HCOOCH 3
C ．它燃烧后产生CO 2和H 2O 的物质的量之比为1∶1
D ．其单体为CH 2 CHCOOCH 3
17．可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是 （ ）
①银氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液
③氯化铁溶液 ④氢氧化钠溶液
A ．①与②
B ．①与④
C ．②与③
D ．③与④
18．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 （ ）
A ．已知c （石墨，s ）=c （金刚石，s ）；△H ＞0，则金刚石比石墨稳定
B ．已知I 2（g ）＋H 2（g ）=2HI （g ），△H 1；I 2（s ）＋H 2（g ）=2HI （g ），△H 2；
则△H 1＜△H 2
C ．HCl 和NaOH 反应的中和热△H=－57．3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ba （OH ）2反应的中和热
△H=2×（－57．3）kJ/mol
D ．已知H 2（g ）＋F 2（g ）=2HF （g ）；△H=－270kJ/mol ，则2L 氟化氢气体分解成1L 氢
气和1L 氟气吸收270kJ 热量
19．LiFePO 4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。

已知该电池
放电时的电极反应式为：正极 FePO 4＋Li ＋＋e －=LiFePO 4 负极 Li －e －= Li ＋。

下列说
法中正确的是 （ ）
A ．充电时电池反应为FePO 4＋Li = LiFePO 4
B ．充电时动力电池上标注“＋”的电极应与外接电源的正极相连
C ．放电时电池内部Li ＋向负极移动
D ．放电时，在正极上是Li ＋得电子被还原
20．某饱和一元醇和饱和一元醛的混合物共3g ，跟足量的银氨溶液完全反应后，可还原出
16．2g 银，下列说法正确的是 （ ）
A ．一定是甲醛
B ．可能是乙醛
C ．混合物中醇和醛的质量比为1∶3
D ．混合物不可能由甲醇和甲醛组成
第II 卷（非选择题,共60分）
二、填空题（共34分）
21．（5分）常温下，有下列三种溶液：①0.1 mol/L NH 4Cl ②0.1 mol/L NH 4HCO 3 ③
0.1 mol/L NH 4HSO 4
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 ：
（用离子方程式表示）
O CH 3—C —O
—COOH 乙酰水杨酸 CH CH —COOH 肉桂酸 OH —OCH 3 丁香酸
CH 2CH CH 2
（2）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”）
22．（2分）已知强酸与强碱反应的中和热为—57.3KJ/mol,请写出硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式。

23．（10分）阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息：
请回答：
（1）元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B的电子式为，该化合物中所含的化学键有（填化学键名称）。

（2）单质T与冷水反应的化学方程式为
（3）将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴加边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式
、。

24．（9分）如下图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。

将直流电源接通后，F．极．附近
．．呈．红色
．．。

请回答：
（1）A极是电源的，甲装置观察到的现象是、
、。

（2）C极的电极反应式为。

（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是
溶液。

25．（8分）已知A、B、C、D、E均为常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。

请回答：
（1）若A为金属单质，B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，D为黑色固体，则B的化学式为______，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为
___________ __。

（2）若A为非金属单质，且常温下为黄绿色气体，B为金属单质，C为不含氧元素的酸，且C的组成中含有与A相同的元素。

则C的化学式为___________，A和E在一定条件下反应生成D的离子方程式 _____ __。

三、实验题（共16分）
26．（6分）在下图所示的装置A中，用KMnO4固体和浓盐酸混合制取Cl2，反应的离子方程式为：2MnO4—+10Cl—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①蘸有淀粉—KI溶液②蘸有品红溶液③蘸有紫色石蕊溶液④蘸有浓NaOH溶液。

（图中夹持装置已略去）。

回答下列问题：
（1）p中盛装试剂的名称为。

（2）反应开始后，观察到的实验现象是：
①处：；②处：；
③处：。

（3）写出④处反应的离子方式：。

27．（10分）将1mol CO和1mol H2O充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：CO ＋H2O（g）CO2＋H2，此时有2/3的CO转化为CO2。

（1）该平衡混合物中CO2的体积分数为__________。

（2）若在相同条件下，向容器中充入1mol CO 2、1mol H 2和1mol H 2O ，则达到平衡时与
（1）中平衡相比较，平衡应向__________（填“正反应方向”、“逆反应方向”或
“不”）移动，此时平衡混合物中CO 2的体积分数可能是下列各值中的__________
A ．22．2%
B ．27．55%
C ．33．3%
D ．36．8%
（3）结合（2）中计算结果分析若平衡向正反应方向移动时，则下列说法中正确的是
__________。

①生成物的产量一定增加；②生成物的体积分数一定增加；③反应物的转化率一定
增大；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用
了催化剂
四. 计算题 （共10分）
28．已知一氧化碳与水蒸气的反应为
CO （g ）＋H 2O （g ）CO 2（g ）＋H 2（g ）
在密闭容器中，将1.0mol CO 与3.6mol H 2O 混合加热到434℃，在434℃的平衡常数K 1=9，
(1) 我们跟踪测定H 2O 的物质的量浓度， 如图所示： 则0~20min 的反应速率是
(2) 从434℃升温至800℃，800℃的平衡常数K 2=1，则正反应为_____________(填“放热反
应”或“吸热反应”或“不能确定”)。

(3) 求800℃平衡时CO 转化为CO 2的转化率（写出必要的计算过程）。

c (mol/L )
参考答案
1-20：每小题2分，共40分
1．C 2．A 3．A 4． D 5．C
6．C 7．D 8．A 9．B 10．C
11．C 12．A 13．A 14．B 15．C
16．D 17．C 18．B 19．B 20．A
21．（5分）（1）酸（1分） NH4++H2O NH3•H2O+H+（2分）（2）< （2分）22．（2分）1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2NaSO4(aq)+H2O(l) △H＝–57.3 kJ·mol－1 23．（10分）（1）略（2分）离子键，（1分）非极性共价键（1分）
（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2分）
（3） Al3++4OH—= AlO2— +2H2O （2分）
Al3++3AlO2— +6H2O=4Al(OH)3↓（2分）
24．（9分）（1）正（2分） C极表面有气泡逸出（1分）
D极有红色物质析出（1分）电解质溶液蓝色变浅（1分）（2） 4OH— -4e—=2H2O +O2 ↑（2分）
（3）镀件（1分） AgNO3 （1分）
25．（8分）（1） O2（2分） 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑（2分）
（2）C:HCl （2分） 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl （2分）
26．（6分）（1）分液漏斗（1分）
（2）①处：变蓝（1分）
②处：褪色（1分）
③处：（1分）先变红后褪色（1分）
（3） Cl2+2OH—=Cl—+ClO－＋H2O （2分）
27．（10分）（1）33．3% （3分）（2）正反应方向（2分）；B （3分）（3）①⑤（2分）
28．（10分）（1） 0.00045mol/(L.min) （2分）
（2）放热（2分）（3）78.26%（6分）。