浙江省安吉县上墅私立高级中学苏教版高中化学一测试题：1.2一定物质的量浓度溶液的配制1缺答案

07物质的量浓度
【学习目标】1．理解物质的量浓度的概念2．掌握有关物质的量浓度的计算
【教学重难点】理解物质的量浓度的概念
【教学过程】
【思考】取多少g质量分数10%的盐酸刚好有0。

1mol的HCl？怎么表示溶液的浓度更方便呢？
一、物质的量浓度
1．概念：
符号：表达式: 单位：
例1、下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是（)
A．将40 g NaOH固体溶解于水中 B．将22。

4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
C．将1L10 mol·L－1浓盐酸与9L水混合D．10 g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
例2、将53.0gNa2CO3溶解在水中,配成500mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度？
变式：配制500mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的质量，需要胆矾的质量。

2．溶液的物质的量浓度、溶质物质的量与溶液体积的关系
例3、(1) 用32。

2 g 芒硝（Na2SO4·10H2O）配成500 mL溶液,其物质的量浓度为
(2）若从中取出50 mL ，其物质的量浓度为；溶质的质量为
(3）若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL,所得溶液中Na+ 的物质的量浓度为
SO42—的物质的量浓度为
例4、下列溶液中的NO3-离子浓度与500mL 1 mol/L硝酸钠中的NO3-浓度相同的是( )A．100mL 2 mol/L NH4NO3溶液B． 20mL 1 mol/L KNO3溶液
C．50mL 1.5 mol/L Al(NO3）3溶液D．150mL 0.5 mol/L Mg（NO3)2溶液
【练习1】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol·L－1的Ba(NO3）2溶液不正确的说法是
A．2L溶液中有阴、阳离子总数为0。

8N A B．500 mL溶液中NO3--离子浓度为0.2mol·L－1
C．500 mL溶液中Ba2+离子浓度为0。

2mol·L－1D．500 mL溶液中NO3-离子总数为0。

2N A
【练习2】若20 g 密度为d g/mL 的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则NO3-的浓度为
A．d/400 mol·L－1B．20/d mol·L－1 C．2.5d mol·L－ 1 D．1.75d mol·L－1
3．溶液的稀释与混合
例5、将10mL2mol/L的H2SO4溶液加水稀释至0。

5mol/L，稀释后溶液的体积为
例6、0.5L 1mol·L－1的FeCl3溶液与0.3L 1mol·L－1的KCl溶液中，试计算混合溶液中Cl—的物质的量浓度?（混合后的体积变化忽略不计)
4．物质的量浓度与质量分数的换算
例7、下图是某学校实验室从化学试剂商店
买回的硫酸试剂瓶标签上的部分内容。

据此下列说法正确的是
A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L
B.1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2g 氢气
C.配制200mL 4。

6 mol/L 的稀硫酸需该硫酸50mL
D.等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L。