九年级化学计算题专题训练和解题思路指导doc

中考化学计算专题训练及解题指导
泉州外国语中学 骆文堂
化学计算就是从“量”的角度对化学概念、理论、物质的性质、实验等知识进行考查，是“知识与技能”的重要组成部分，也是历年中考化学的必考题型，一般都约占总分10%左右。

这几年虽然中考对化学计算的要求并不高，但殊不知化学计算题可是兵家必争之地，做好计算题对能否考取A 等级成绩的影响重要之极。

很显然，获取计算满分并非易事，但也并非同学们想象的困难，本文将从三个方面进行阐述来帮助你征服中考化学计算这一领域，为考好化学增添一重要筹码。

第一方面：掌握中考化学计算的主要类型：
（一）、有关化学式的计算；
（二）、根据化学方程式的计算；
（三）、关于溶液的相关计算。

下面就此进行典例剖析。

（一）、有关化学式的计算
1.求任意给的物质化学式的相对分子质量
【例1】计算葡萄糖的相对分子质量。

【分析】葡萄糖的化学式为6126C H O ,一个葡萄糖分子含有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子
查阅资料可知各元素的相对原子质量: C:12 H:1 O:16
解：6126C H O 的相对分子质量=12×6＋1×12＋16×6=180
2.根据化学式计算组成物质的元素的质量比
【例2】计算葡萄糖中各元素的质量比。

【分析】化合物中各元素的质量比就是各种元素的相对原子质量与原子个数的乘积间的比值。

解：6126C H O 中C 、 H 、 O 三种元素的质量比：
12×6：1×12：16×6
=72：12：96 = 6：1：8
【常见错误】因粗心将元素的相对原子质量代错;或因大意将简单的四则运算算错;
3.根据化学式计算物质中某元素的质量分数
【例3】尿素是一种优良的化肥，请计算尿素中氮元素的质量分数。

【分析】根据求化合物中某元素的质量分数的公式可列出尿素中氮元素的质量分数的计算式
为： ()()()222100%Ar N N Mr CO NH ω⨯=⨯⎡⎤⎣⎦
，将有关相对原子质量和相对分子质量代入即可进行计算。

注意一个尿素分子中含有2个氮原子，计算时要将氮的相对原子质量×2。

可将该式子简化如下： ()22
2%100%28100%60
46.7%
N N CO NH =⨯=⨯= 【常见错误】忘记×100﹪,常常第一个100﹪记得写,第二个100﹪就忘记了; 忘记2×N 中的“2”;
4.根据物质的化学式，计算一定质量的物质中某元素的质量
解：
【例4】有50㎏尿素，理论上这尿素中氮元素的质量为多少？
()2225028506023.3N kg CO NH kg kg =⨯
=⨯
=氮元素的质量
【常见错误】忘记代入单位; 忘记2×N;
二、根据化学方程式的计算
1.反应物或生成物为纯净物的计算
【例】31g 的磷完全燃烧生成五氧化二磷，需要消耗多少克氧气？生成多少克的五氧化二磷？
解：设需要消耗氧气的质量为x ，生成五氧化二磷质量为y
245P O + 252P O
4×31 5×32 2
×142
31g x y
124:16031:1603112440g x
g x g =⨯== 124:28431:28431124
71g y g y g
=⨯==→比例式 答：需要消耗氧气的质量为40g ，生成五氧化二磷质量为71g 。

【常见错误】忘记代入单位; 步骤写的越多,单位漏掉越多，建议只写“三步骤”就好;常缺少关键性步骤,如没有比例式或没有关系式; 没有“解”、“设”、“答”等步骤；相对分子质量算错导致答案错误等，强烈建议一定要对计算题进行验算。

2. 反应物或生成物中含有杂质的计算
【例2】某石灰工厂每天用含杂质10%的石灰石100Kg 生产生石灰，问用这些石灰石每天能生产生石灰多少吨？
解：设每天能生产生石灰的质量为x
3CaCO
2CaO CO +↑ 100 56
()100110%Kg - x
()()
100:56100110%:56100110%100
50.4Kg x
Kg x Kg =-⨯-==
【常见错误】将100Kg 直接代入化学方程式中进行计算；忘记代入单位；如果题目出现溶液质量，则常见将溶液质量代入计算的错误；强烈提醒：混合物的质量不可直接代入化学方程式中计算，以上所举例子中石灰石、溶液均为混合物。

三、有关溶液稀释、溶解度和溶液中溶质质量分数的计算
【例1】在地震救援中，医务人员要对幸存者及时输液，输液用的葡萄糖注射液的质量分数一般为5%。

试
点 燃 高 温 解: 关系式
计算：
（1）现要配制质量分数为5%的葡萄糖注射液250g ，需要 g 的葡萄糖。

（2）要配制250g 质量分数为5%的葡萄糖注射液，需由 g 质量分数为20%的葡萄糖注射液加蒸馏水稀释而成，需要加水 g 。

【分析】第一小题求的是溶质的质量，故易得：m(葡萄糖)＝m(葡萄糖溶液)×ω（葡萄糖溶液)
＝250g ×5%＝12.5 g
第二小题先求的是浓溶液的质量，可根据m(浓溶液)×ω（浓溶液)＝m(稀溶液)×ω（稀溶液)
代入数据易得m(浓溶液)×20%＝250g ×5%
m(浓溶液)＝62.5 g
然后再根据m(加入的水)＝m(稀溶液)－m(浓溶液)＝250g －62.5 g ＝187.5 g
【常见错误】分辨不清什么是浓溶液什么是稀溶液，数据代入出错；直接把稀溶液质量减去溶质质量就以为得到了稀释时加入水的质量；忘记写单位及“%”符号等
【例2】右图所示是所示是A 、B 两种固体物质
的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）A 、B 两种物质的溶解度受温度影响较大的
是 ；
（2）1t ℃时，A 物质的溶解度 B 物质
的溶解度（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（3）2t ℃时，把80gB 物质放入100g 水中，充分搅拌，得到溶液的质量 g ，其溶液的质量分数是 。

【分析】（1）此种题目关键点在于对“图”的理解，当然对溶解度及溶质质量分数需有一定的认识。

（2）分析图形易得随着温度升高，A 物质的溶解度变化较大；1t ℃时A 、B 两种物质的溶解度相等；（3）2t ℃时，看图可得B 物质的溶解度为60g,表示100g 水中最多只能溶解60gB 物质，题目所提供的80gB 物质是一个陷阱。

故可得：m （溶液）＝100g ＋60g ＝160g ；ω（溶液)＝60g ／160g 100%⨯=37.5%
【常见错误】对“图”的理解不够,不能从图中获取信息;直接将80gB 物质代入计算,对溶解度的理解不足。

第二方面：专题训练与能力提升
1.有关尿素CO(NH 2)2的说法正确的是（ ）
A.尿素的相对分子质量为12+16+14+1×2×2=46
B.尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的原子个数比为1：1：1：2
C.尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为3：4：7：1
D.尿素中氮元素质量分数的计算式为：()
()22100%Ar N Mr CO NH ⨯⎡⎤⎣⎦
2.某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血。

某贫血患者每天需服用这种含铁元素10%的药物112mg ，则每天他服用的这种药物中含硫酸亚铁FeSO 4的质量是（该药物中其它成分不含铁元素）（ ）
A.30.4mg
B.15.2mg
C.22.4mg
D. 22.6mg
3.在反应2A+5B=2C+4D 中，C 、D 的相对分子质量之比为9：22，若2.6gA 与B 完全反应后，生成8.8gD ，则在此反应中，B 与D 的质量比为（ ）
A .4：9
B .8：11
C .10：11
D .31：44
4.调味品味精中的主要成分为谷胺酸钠，化学式为C 5H 8NO 4Na ，谷胺酸钠中氮、氢、氧各元素的质量比为 ；谷胺酸钠的相对分子质量为 ，其中Na 元素的质量分数为 。

5.下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
（1）欲配制14.3﹪的稀盐酸1000g ，需要用标签所示的盐酸多少毫升？稀释时需要加入多少质量的水？
（2）13g 锌与足量的该稀盐酸充分反应（化学反应方程式为：Zn + 2H Cl = ZnCl 2+ H 2 ↑），理论上可制得氢气多少克？
6.某校研究性学习小组要制取少量氢气，实验室提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。

研究小组取含杂质的锌粒32.5g ，与100g 该稀硫酸刚好完全反应，经测定，制取氢气反应后的剩余物的质量为132.1g 。

（1）根据质量守恒定律，所制得的氢气质量为 g ；
（2）计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数（有关化学方程式：Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ↑）。

7．新闻报道《河北秦皇岛：小雨引“燃”一车电石》很好地说明水可“引火”。

该报道称：一辆储运电石的汽车因未做好防水工作，行驶过程中天降小雨，引发车厢着火……已知：电石（CaC 2）不可燃，与水接触剧烈反应产生乙炔（C 2H 2）。

（1）电石和水反应的化学方程式为：CaC 2 + 2H 2O = X + C 2H 2 ↑，其中，X 的化学式为 。

（2）若用32kg 的电石（假设全部为CaC 2）与水完全反应，能生成乙炔气体多少千克。

8．有一种只含SiO 2杂质(SiO 2不溶于水，也不与盐酸反应)的石灰石样品。

某学生想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他取用2g 样品，把16g 稀盐酸平均分4次加入，充分反应后剩余固体的质量依次记录于下表：
计算：(1)样品中碳酸钙的质量分数。

(2)2g 样品与稀盐酸充分反应时，恰好用去稀盐酸的质量为多少克?此时，所得溶液溶质的质量分数为多少?
(小数点后保留两位数字)
第三方面：获取计算满分的几个关键点
1．“认真”是考取计算满分的通行证！
同学们，你知道吗？有好多人会把题目提供的化学方程式在再抄一遍时而抄错了!所以，认真！再认真!
2．熟练重要的计算类型，举一反三，触类旁通;
此点的要求就是好好学习本文提供的例题演练、常见错误分析及专题训练。

3.用心审题，理解题意，明确已知和求解的关系，选准突破口，同时注意规范的解题步骤和完整表达式的书写。

附：专题训练与能力提升参考答案
1．C 2.A 3.C 4.7:4:32;169;13.6﹪ 5.650mL;285g ;0.4g 6. 0.4g;19.6﹪ 7．Ca(OH)2;13kg
8.(1)75% (2)10g 13.7%
;
盐酸（分析纯） 化学式：HC1 相对分子质量：36.5 密度：31.1/g cm 质量分数：20%。