深圳福安学校初中部中考化学计算题、工业流程、实验题题试卷及答案-百度文库

一、初中化学计算题
1．在稀H2SO4和CuSO4的混合溶液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应，反应后经过过滤得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等，则混合溶液中H2SO4和CuSO4的质量比为多少？
2．为了测定稀硫酸溶液的质量分数，某小组取样品10g，放入烧杯中，用氯化钡溶液与其反应来进行测定，实验过程如图所示。

(1)生成沉淀的质量是多少？
(2)求该硫酸溶液溶质的质量分数是多少？
3．工业上为了降低成本，常用碳酸钠溶液代替氢氧化钠溶液来处理液溴（Br2），反应方2Br+3Na CO+H O=2NaHCO+2NaBrO+2NaBr+CO ，现用某浓度的碳程式为
223232
酸钠溶液处理32t液溴，恰好完全反应后测得剩余溶液质量为345.6t。

求：
（1）处理过程中产生的二氧化碳质量为___________________t。

（2）所用碳酸钠溶液的溶质质量分数。

（写出计算过程）
二、中考化学流程题
4．高氯酸钠晶体（NaClO4·H2O）可用于制备高氯酸。

粗盐除去泥沙等不溶性杂质后得到“精盐”（只含MgCl2、CaCl2两种杂质）。

以“精盐”为原料制备高氯酸钠晶体的流程如下：（资料）高氯酸钠在较高温度下易分解。

请回答下列问题：
（1）滤液中溶质除NaCl外还含有___________。

（2）ClO2中氯元素的化合价是___________。

（3）通入SO2是为了除去NaClO4溶液中少量的NaClO3，该反应的化学方程式为
___________。

（4）“气流干燥”时，温度应控制在75°C～95°C，其原因是___________。

5．Li2CO3是生产锂电池的重要原料，电解铝废渣(主要含AlF3、LiF、NaF、CaO等物质)可用于制备Li2CO3。

已知：Li2CO3的溶解度：0 ℃ 1.54 g；20 ℃ 1.33 g；80 ℃ 0.85 g。

（1）在加热条件下酸浸，反应生成能腐蚀玻璃的氟化氢（HF）气体，写出AlF3发生反应的化学方程式：_________，该化学反应属于____________反应（填写基本反应类型）。

（2）滤渣B的主要成分是____________。

（3）“转化”后所得LiHCO3溶液中含有的Ca2＋需要加入Li3PO4除去。

除钙步骤中其他条件不变，反应相同时间，温度对除钙率和Li2CO3产率的影响如图所示。

随着温度升高最终
Li2CO3的产率逐渐减小的原因是_____________________。

（4）热分解后，获得Li2CO3需趁热过滤的原因是____________。

进行过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、______________、_______________，玻璃棒的作用是______________。

（5）将酸浸时产生的气体通入Al(OH)3和Na2SO4溶液的混合物中可产生难溶物冰晶石(Na3AlF6)，该反应的化学方程式为_________________。

6．空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某物质发生反应。

图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。

请按要求回答下列问题：
(1)空气中氮气的体积分数为_______，步骤①中发生的是_______变化(填“物理”或“化学”)。

(2)上述化学反应中属于化合反应的有_______个。

(3)写出步骤②中发生反应的化学方程式____，步骤③中的催化剂在反应前后，可____反应速率，本身的质量和____不变。

(4)根据图2说明：硝酸铵应具有的性质是____(填字母)。

A 易溶于水
B 有挥发性
C 受热易分解
(5)根据硝酸铵的化学式计算：硝酸铵中氮元素的质量分数为____。

(6)根据图2计算：该化肥中硝酸铵的质量分数至少是____。

(结果保留至0.1%)
三、中考化学实验题
7．“对比实验”是科学学习中重要的思维方法。

某科学学习小组在实验室做了如图所示的对比实验，请回答下列问题：
（1）实验A发现火柴头燃烧了，火柴梗没燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是______。

（2）实验B中，一段时间后，对比试管①②的现象，得出的结论是______。

（3）实验C中说明CO2与NaOH溶液发生反应的现象是装有NaOH溶液的塑料瓶比装有等体积蒸馏水的塑料瓶变得更扁；涉及的化学方程式：______。

8．下图是初中化学常见气体的发生和收集装置，根据要求回答下列问题。

(1)实验室制取二氧化碳可选用发生装置和收集装置的组合是____________(填序号)，检验是不是二氧化碳的化学方程式为____________。

(2)用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为____________。

(3)若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选择____________装置收集氧气；
(4)实验室采用A装置制取CH4，推测其反应物是____________(填序号)。

A 无水醋酸钠固体和碱石灰固体
B A12O3固体和水
C CO和H2
9．结合如图所示实验，回答下列问题。

（1）实验一验证人体呼出气体与空气中二氧化碳含量高低时，除了要求被检验两种气体样品的体积相同外，还要控制______相同，实验现象是______。

（2）实验二的实验过程中，如果红磷熄灭立即打开弹簧夹，会导致测定结果（“偏小”，“不变”或“偏大”）______。

（3）实验三中，烧杯______（填序号）中溶液变红，此实验说明______。

【参考答案】
一、初中化学计算题
1．H
解析：7:80
【详解】
解：设与硫酸反应的铁的质量为x，参加反应的H2SO4的质量为a，参加反应的CuSO4的质
量为b ，由题意知，与硫酸反应减少的铁的质量就是铁与硫酸铜反应固体增加的质量，所以铁与硫酸铜反应后固体增加的质量也为x 。

24
42Fe +H SO =FeSO +H 5698
x a
↑
5698=x a a=98x 56 4
4Fe +CuSO =FeSO +Cu Δm()56160
6464-56b x
固 16064-56=b x
b=20x 所以H 2SO 4和CuSO 4的质量比即
a ∶b=98x 56
∶20x=7∶80 答：混合溶液中H 2SO 4和CuSO 4的质量比为7∶80。

【点睛】
利用固体增加的差值就是与硫酸反应减少的铁的质量解答。

2．33；9.8%
【详解】
(1)根据质量守恒定律可知，生成沉淀的质量=10g+15.33g-23g=2.33g ，故填写：2.33g ；
(2)设该硫酸溶液溶质的质量为x
224
4BaCl +H SO =+2HCl
BaSO 98
233x 2.33g 98233=x 2.33g
x=0.98g
↓该硫酸溶液溶质的质量分数为：0.98g 100%10g
⨯=9.8% 答：该硫酸溶液溶质的质量分数为9.8%。

【点睛】
该题为情景计算题，解题关键是掌握：生成沉淀（或气体）的质量=反应前溶液总质量-反应后溶液总质量的原则，求出沉淀质量，再将其代入化学方程式计算另一种生成物质量或反应物质量，最后求问题答案。

3．C
解析：（1）4.4；
（2）解：设参与反应的Na 2CO 3质量为x ，生成CO 2质量为y 。

2
232322Br +3CO +H O =2NaHCO +2NaBrO +2NaBr +CO 320
3184432320
3232032318
4431.8 4.4Na t
x y t t x y x
t y t
↑==== 所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为: 31.8t 100%=10%345.6t+4.4t-32t
⨯ 答：所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为10%。

【分析】
根据化学方程式由液溴的质量可求出二氧化碳的质量和碳酸钠的质量；根据质量守恒定律，反应前后各物质的质量总相等，用剩余溶液的质量+二氧化碳的质量-液溴的质量=所用碳酸钠溶液的质量，再根据溶质质量计算公式可求出碳酸钠溶液中的溶质质量分数。

【详解】
具体过程见答案。

二、中考化学流程题
4．氢氧化钠和碳酸钠 ＋4
温度过高，高氯酸钠易分解；温度过低，干燥不充分（或75℃～95℃，干燥充分且高氯酸钠晶体不易分解）
【详解】
（1）氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧
解析：氢氧化钠和碳酸钠 ＋4 322422NaClO SO =Na SO 2ClO ++
温度过高，高氯酸钠易分解；温度过低，干燥不充分（或75℃～95℃，干燥充分且高氯酸钠晶体不易分解）
【详解】
（1）氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，所以加入氢氧化钙的目的是除去氯化镁，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠还可与过量的Ca （OH ）2反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故加入碳酸钠的目的是除去氯化钙和加入的过量的Ca （OH ）2，由于除杂时加入试剂均过量，所以滤液中不仅有氯化钠，还有过量的碳酸钠和碳酸钠与氢氧化钙反应生成的NaOH 。

（2）氧元素的化合价为-2，设氯元素的化合价为x ，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，有x ＋（-2）×2=0，解得x =＋4，即二氧化氯中氯元素显＋4价。

（3）根据题意通入二氧化硫的目的是除去NaClO 3，在流程图中向NaClO 3和NaClO 4的混合溶液中通入二氧化硫，反应除了生成ClO 2外，溶液中的溶质变成了硫酸钠和NaClO 4，所以通入二氧化硫发生的反应中，反应物为二氧化硫和NaClO 3，生成物为ClO 2和硫酸钠，反应
的化学方程式为322422NaClO SO =Na SO 2ClO ++；
（4）从高氯酸钠溶液中利用气流干燥得到高氯酸钠晶体，由于高氯酸钠在温度较高时易分解，温度过低，干燥不充分，所以该过程中温度控制在75°C ～95°C 。

5．2AlF3＋3H2SO4(浓) Al2(SO4)3＋6HF↑ 复分解 Al(OH)3 温度过高LiHCO3分解产生Li2CO3沉淀，与Ca3(PO4)2一同被过滤 Li2CO
解析：2AlF 3＋3H 2SO 4(浓)加热 Al 2(SO 4)3＋6HF↑ 复分解 Al(OH)3 温度过高LiHCO 3分解产生Li 2CO 3沉淀，与Ca 3(PO 4)2一同被过滤 Li 2CO 3的溶解度随温度升高而降低，趁热过滤可减少Li 2CO 3溶解损失 烧杯 漏斗 引流 12HF ＋2Al(OH)3 ＋3Na 2SO 4=2Na 3AlF 6＋3H 2SO 4＋6H 2O
【详解】
（1）在加热条件下酸浸，反应生成能腐蚀玻璃的气体，AlF 3与浓硫酸发生反应生成硫酸铝和氟化氢，化学方程式为：2AlF 3＋3H 2SO 4(浓)加热Al 2(SO 4)3＋6HF↑；该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。

故填：2AlF 3＋
3H 2SO 4(浓)加热Al 2(SO 4)3＋6HF↑；复分解；
（2）电解铝废渣用浓硫酸酸浸溶解，生成HF ，形成含有Al 3+、Li +、Na +、Ca 2+、SO 42-的溶液，向滤液中加入碳酸钠溶液使Al 3+、Li +、Ca 2+转化为Al 2（CO 3）3、Li 2CO 3及CaCO 3沉淀，过滤后向沉淀中加水，通入足量二氧化碳，使Al 2（CO 3）3转化为Al （OH ）3，Li 2CO 3、CaCO 3沉淀溶解转化为碳酸氢锂和碳酸氢钙，过滤则滤渣B 为Al （OH ）3，滤渣B 的主要成分是Al （OH ）3；故填：Al （OH ）3；
（3）温度过高LiHCO 3分解产生Li 2CO 3沉淀，与Ca 3（PO 4）2一同被过滤，导致最终的产率逐渐减小；故填：温度过高LiHCO 3分解产生Li 2CO 3沉淀，与Ca 3（PO 4）2一同被过滤； （4）根据已知信息，Li 2CO 3的溶解度随温度升高而降低，趁热过滤可减少Li 2CO 3溶解损失；进行过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，玻璃棒的作用是引流。

故填：Li 2CO 3的溶解度随温度升高而降低，趁热过滤可减少Li 2CO 3溶解损失；烧杯；漏斗；引流；
（5）将酸浸时产生的气体（即HF ）通入Al （OH ）3和Na 2SO 4溶液的混合物中可产生难溶物冰晶石（Na 3AlF 6），根据质量守恒定律，生成物还有硫酸和水，该反应的化学方程式为：12HF ＋2Al(OH)3 ＋3Na 2SO 4=2Na 3AlF 6＋3H 2SO 4＋6H 2O 。

故填：12HF ＋2Al(OH)3 ＋3Na 2SO 4=2Na 3AlF 6＋3H 2SO 4＋6H 2O 。

6．78% 物理 3 N2+ 3H22NH3 改变 化学性质 AC 35%
【详解】
（1）空气中氮气的体积分数为78%；步骤①中是空气分离获得
解析：78% 物理 3 N 2+ 3H 2一定条件2NH 3 改变 化学性质 AC 35% 85.7%
【详解】
（1）空气中氮气的体积分数为78%；步骤①中是空气分离获得氮气、氧气和其它气体，该过程中没有新物质的生成，故是物理变化；
（2）由两种或两种以上物质生成一种物质的反应属于化合反应。

反应②中是氮气与氢气反应生成氨气，故是化合反应，反应③是氨气与氧气反应生成一氧化氮和水，故不是化合反应，反应④是一氧化氮和氧气与水反应生成硝酸，故是化合反应，反应⑤是氨气与硝酸反应生成硝酸铵，故是化合反应，故共有3个化合反应；
（3）反应②中是氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气，方程式为：N 2+
3H 2一定条件2NH 3；步骤③中的催化剂可改变反应速率，在反应前后本身的质量和化学性质不变；
（4）硝酸铵保存时要防潮防晒保存，故说明硝酸铵易溶于水，受热易分解，故选AC ； （5）硝酸铵中氮元素的质量分数为142100%1424163
⨯⨯⨯++⨯=35% （6）该化肥含氮量≥30%，硝酸铵中氮元素的质量分数为35%，则该化肥中硝酸铵的质量分数≥30%100%85.7%35%
⨯≈。

三、中考化学实验题
7．温度达到可燃物着火点 铁生锈需要与氧气接触 2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O
【详解】
（1）实验A 中，火柴头、火柴梗都和氧气接触，加热到一定温度时，火柴头燃烧，火柴梗没有燃烧，可以说眀燃烧的条件之一是温度达到可燃物着火点；
（2）实验B 中，①中铁钉与水和氧气同时接触，铁钉锈蚀②中铁钉没有和氧气接触，无明显变化，得出的结论是：铁生锈需要与氧气接触；
（3）③实验C 中，加入氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪更明显，证明CO 2与NaOH 溶液中的溶质确实发生了反应，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O 。

8．BC 2232CO +Ca(OH)=CaCO +H O ↓ 4
2422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑ E A 【详解】
(1)实验室制取二氧化碳的药品为大理石和稀盐酸，属于“固液常温型”，发生装置选B ，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，可用向上排空气法收集，收集装置选C ；检验二氧化碳常用澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：2232CO +Ca(OH)=CaCO +H O ↓
(2) 用A 装置制取氧气，属于“固体加热型”，试管口有棉花团，应用高锰酸钾制氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，发生反应的化学方程式为：
42422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑
(3) 做硫粉在氧气中燃烧的实验时，需要在集气瓶底部放少量水，因此要收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选择排水法收集，即选E 装置收集氧气。

(4) 实验室采用A 装置制取CH 4，属于“固体加热型”，
A 、无水醋酸钠固体和碱石灰固体，都是固体，正确；
B 、A12O 3固体和水，是固体和液体，错误；
C 、CO 和H 2，两者都是气体，故错误；
故选：A
9．滴加澄清石灰水的体积 呼出的气体中石灰水变浑浊，而空气中几乎不变浑浊 偏小 ② 分子是不断运动的
【详解】
（1）实验一向盛有空气和盛有呼出气体的集气瓶中加入灯亮的澄清石灰水，呼出的气体中石灰水变浑浊，而空气中几乎不变浑浊，所以呼出的气体中含二氧化碳比吸入的空气要多，除了要求被检验两种气体样品的体积相同外，还要控制滴加饱和澄清石灰水的体积，现象是呼出的气体中石灰水变浑浊，而空气中几乎不变浑浊；
（2）实验二的实验过程中，如果红磷熄灭立即打开弹簧夹，会由于温度较高，压强偏大，最终导致进入集气瓶中的水偏小，测定结果偏小；
（3）实验三的目的是利用浓氨水的挥发性和碱性，氨分子不断运动，进入滴有酚酞的蒸馏水中，使酚酞溶液变红，验证分子是不断运动的，烧杯②中溶液变红，此实验说明分子是不断运动的。