酸和碱的中和反应教学设计
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《酸和碱的中和反应》教学设计
课题
酸和碱的中和反应
课型
新授课
编写教师
秦平
教
学
目
标
知识与技能
1.知道酸和碱之间发生的中和反应。
2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
过程与方法
1.会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。
2.会用观察的方法辨析事物。
情感态度与价值观
1.学习化学应理论联系实际。
【讲解】在上面的实验中，发生了这样的反应：
NaOH + HCl== NaCl + H2O
【介绍】其他的酸和碱也能发生类似的反应。
例：Ca(OH)2+ 2HCl == CaCl2+ 2H2O
2NaOH + H2SO4== Na2SO4+ 2H2O
【设问】试总结上述三个反应的特点。
【讨论】【学生发言】
【教师总结】三个反应都生成水，另一种产物(氯化钠、氯化钙、硫酸钠)都是由金属离子和酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。我们把这类化学反应叫做中和反应。
当
堂
训
练
1、体操运动中在上器械之前常用“镁粉”搓手，“镁粉”的主要成分是MgCO3。试根据常见物质类别判断出MgCO3属于（D）
A.氧化物B.酸C.碱D.盐
2、下列反应属于中和反应的是（C）
A、Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑
B、CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O
C、Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+ 2H2O
今天我们就一起来学习《课题2酸和碱的中和反应》。（板书课题）
新
课
教
学
新
课
教
学
【演示实验】往稀氢氧化钠溶液的试管中滴入稀盐酸，振荡，观察现象。（学生观察：无明显现象）
【设问】没有明显现象，是不是一定没有发生反应？（教师提醒：不一定。如CO2与NaOH溶液反应就没有明显现象。）能否反应，事实胜于雄辩，请同学们进行下面的活动与探究。
【探究一】（投影展示）如图所示，在烧杯中加入约10mL氢氧化钠溶液，滴人几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴人稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
【学生活动】【讨论】溶液变成无色说明了什么？
【学生总结】氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色。所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。
【板书】微观实质：OH-+ H+= H2O
【过渡】理解了中和反应的概念，下面我们看几则资料。
【自学】阅读教材P61“中和反应的应用”。
【提问】这些资料说明了什么？
【学生讨论回答】中和反应用途很广。
【小结板书】二、中和反应在实际中的应用
课堂
小结
本节课我们学习了中和反应，简单了解了中和反应的原理，会写一些中和反应的化学方程式，并了解了中和反应在生活和生产中的重要作用。
【板书】
一、中和反应
1.盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
2.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
酸+碱→盐+水
【探究二】为什么酸和碱能发生反应？（借助FLASH动画展示反应微观过程）
【副板书】NaOH + HC l == NaCl + H2O
Na++OH-+ H++Cl-== Na++Cl-+ H2O
D、AgNO3+HCl = AgCl↓+ HNO3
3、试写出用熟石灰处理硫酸厂废水的化学方程式：Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O；有一种胃药的主要成分是Al(OH)3，试写出用这种胃药治疗胃酸过多的化学方程式：Al(OH)3+ 3HCl == A1C13+ 3H2O。
布置
作业
教材课后练习；《化学基础训练》上相应的习题。
板
书
设
计
课题2酸和碱的中和反应
一、中和反应
1.盐：由ห้องสมุดไป่ตู้属离子和酸根离子构成的化合物。
2.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
酸+碱→盐+水
微观实质：OH-+ H+= H2O
二、中和反应在实际中的应用
教学
反思
本节课导入增设了演示实验，有助于培养学生逻辑思维的能力。通过FLASH动画突破难点。教学过程中很好地发挥了学生的能动性，通过探究、观察、讨论、思考，解答了老师提出的一系列问题，达到了预期的教学目标。但是在中和反应化学方程式的书写上学生表现不太灵活，容易出错，需要在今后的认识和理解过程中反复磨合，才能达到应有的高度。
2.进一步增强学习化学的兴趣。
教学
重点
酸碱之间的中和反应。
教学
难点
从离子的角度初步了解中和反应发生的原理。
教学
方法
观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。
教具学具准备
多媒体投影、试管、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液。
教学
流程
教学活动
引入
新课
【引入提问】酸、碱各自具有一些相似的化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗？如果发生反应，又会有什么特点？
课题
酸和碱的中和反应
课型
新授课
编写教师
秦平
教
学
目
标
知识与技能
1.知道酸和碱之间发生的中和反应。
2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
过程与方法
1.会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。
2.会用观察的方法辨析事物。
情感态度与价值观
1.学习化学应理论联系实际。
【讲解】在上面的实验中，发生了这样的反应：
NaOH + HCl== NaCl + H2O
【介绍】其他的酸和碱也能发生类似的反应。
例：Ca(OH)2+ 2HCl == CaCl2+ 2H2O
2NaOH + H2SO4== Na2SO4+ 2H2O
【设问】试总结上述三个反应的特点。
【讨论】【学生发言】
【教师总结】三个反应都生成水，另一种产物(氯化钠、氯化钙、硫酸钠)都是由金属离子和酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。我们把这类化学反应叫做中和反应。
当
堂
训
练
1、体操运动中在上器械之前常用“镁粉”搓手，“镁粉”的主要成分是MgCO3。试根据常见物质类别判断出MgCO3属于（D）
A.氧化物B.酸C.碱D.盐
2、下列反应属于中和反应的是（C）
A、Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑
B、CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O
C、Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+ 2H2O
今天我们就一起来学习《课题2酸和碱的中和反应》。（板书课题）
新
课
教
学
新
课
教
学
【演示实验】往稀氢氧化钠溶液的试管中滴入稀盐酸，振荡，观察现象。（学生观察：无明显现象）
【设问】没有明显现象，是不是一定没有发生反应？（教师提醒：不一定。如CO2与NaOH溶液反应就没有明显现象。）能否反应，事实胜于雄辩，请同学们进行下面的活动与探究。
【探究一】（投影展示）如图所示，在烧杯中加入约10mL氢氧化钠溶液，滴人几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴人稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
【学生活动】【讨论】溶液变成无色说明了什么？
【学生总结】氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色。所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。
【板书】微观实质：OH-+ H+= H2O
【过渡】理解了中和反应的概念，下面我们看几则资料。
【自学】阅读教材P61“中和反应的应用”。
【提问】这些资料说明了什么？
【学生讨论回答】中和反应用途很广。
【小结板书】二、中和反应在实际中的应用
课堂
小结
本节课我们学习了中和反应，简单了解了中和反应的原理，会写一些中和反应的化学方程式，并了解了中和反应在生活和生产中的重要作用。
【板书】
一、中和反应
1.盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
2.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
酸+碱→盐+水
【探究二】为什么酸和碱能发生反应？（借助FLASH动画展示反应微观过程）
【副板书】NaOH + HC l == NaCl + H2O
Na++OH-+ H++Cl-== Na++Cl-+ H2O
D、AgNO3+HCl = AgCl↓+ HNO3
3、试写出用熟石灰处理硫酸厂废水的化学方程式：Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O；有一种胃药的主要成分是Al(OH)3，试写出用这种胃药治疗胃酸过多的化学方程式：Al(OH)3+ 3HCl == A1C13+ 3H2O。
布置
作业
教材课后练习；《化学基础训练》上相应的习题。
板
书
设
计
课题2酸和碱的中和反应
一、中和反应
1.盐：由ห้องสมุดไป่ตู้属离子和酸根离子构成的化合物。
2.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
酸+碱→盐+水
微观实质：OH-+ H+= H2O
二、中和反应在实际中的应用
教学
反思
本节课导入增设了演示实验，有助于培养学生逻辑思维的能力。通过FLASH动画突破难点。教学过程中很好地发挥了学生的能动性，通过探究、观察、讨论、思考，解答了老师提出的一系列问题，达到了预期的教学目标。但是在中和反应化学方程式的书写上学生表现不太灵活，容易出错，需要在今后的认识和理解过程中反复磨合，才能达到应有的高度。
2.进一步增强学习化学的兴趣。
教学
重点
酸碱之间的中和反应。
教学
难点
从离子的角度初步了解中和反应发生的原理。
教学
方法
观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。
教具学具准备
多媒体投影、试管、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液。
教学
流程
教学活动
引入
新课
【引入提问】酸、碱各自具有一些相似的化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗？如果发生反应，又会有什么特点？