2025届湖北省鄂州市、黄冈市化学高一第一学期期中达标检测试题含解析

2025届湖北省鄂州市、黄冈市化学高一第一学期期中达标检测试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列两种气体的原子数一定相等的是
A．质量相等、密度不等的N2和C2H4
B．等体积、等密度的CO和N2
C．等温、等体积的O2和Cl2
D．等压、等体积的NH3和CO2
2、下列叙述正确的是（）
A．摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．1mol 氢的质量为1g，它含有N A个氢分子
C．摩尔是七个基本物理量之一
D．12g12C所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数组成该物质的微粒
3、N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有N A个H2O分子
B．常温常压下，22.4LCO2中碳原子数大于N A个
C．46克NO2和N2O4混合气体中含氧原子数为2N A个
D．0.1mol/L Na2SO4溶液含Na+离子数为0.2N A个
4、20mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）
A．0.2 mol/L B．0.02 mol/L C．0.5mol/L D．0.05mol/L
5、N A代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是( )
A．1mol任何气体单质所含的原子数目相同
B．2 g氢气所含原子数目为N A
C．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N A
D．17 g氨气所含电子数目为10N A
6、下列物质能导电，但不属于电解质也不属于非电解质的是
A．食盐B．铜丝C．纯碱D．干冰
7、下列各组都为两种化合物溶于水时电离出的离子：①Na＋、OH－、SO42—，②H＋、Cl－、SO42—，③Na＋、K＋、OH－，④Na
＋、K＋、NO
—，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是( )
3
A．②③④B．②①④C．②③①D．②①③
8、锗（Ge）是第四周期第Ⅳ A 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是
A．锗是一种金属性很强的元素B．锗的单质具有半导体的性能
C．锗化氢（GeH4）稳定性比CH4强D．锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸
9、把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式（未配平），下列说法正确的是
A．反应物微粒是S、SO3-、OH-
B．该反应说明S2-和SO32-可以在碱性溶液中可以大量共存
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
D．3molS参加反应时，转移的电子数3N A
10、都能用下图所示装置进行喷泉实验的一组气体是
A．HCl和CO2B．NH3和CH4C．SO2和CO D．NO2和NO
11、草酸(分子式为H2C2O4沸点：150℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。

下列有关判断不正确的是
A．45g草酸中含有1.204 ×1024个氧原子
B．1mol 草酸中约含有6.02×1023个分子
C．草酸的摩尔质量是90g/mol
D．1 mol 草酸在标准状况下的体积约为22.4L
12、下列反应中，离子方程式书写正确的是( )
A．Fe和盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑
B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C．醋酸和碳酸钠溶液反应：2H++CO32-=H2O+CO2↑
D．石灰石和盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
13、密度为0.910 g·cm-3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为( )
A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定
14、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液后，再进行如下操作，结论正确的是（）
选项操作现象结论
A 滴加BaCl2溶液产生白色沉淀原溶液中有SO24-
-
B 滴加稀硫酸有无色无味的气体产生原溶液中有CO2
3
C 滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀原溶液中有SO24-
D 滴加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀原溶液中有Cl-
A．A B．B C．C D．D
15、如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）
A．①加入的是CCl4，②加苯，③加酒精
B．①加入的是苯，②加CCl4，③加酒精
C．①加入的是苯，②加酒精，③加CCl4
D．①加入的是酒精，②加CCl4，③加苯
16、用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验不合理的是( )
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
二、非选择题（本题包括5小题）
17、现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL 该溶液进行如下实验：（已知：NH4++OH-NH3↑+H2O）
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g。

根据上述实验，回答以下问题。

（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-？________（答是或否）
（2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有_____（填离子符号），其物质的量浓度为______。

（3）由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为________。

（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是_________。

A．该混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04mol
B．该混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-
C．该混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-
D．该混合液中一定有NH4+、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-
（5）我国政府为消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。

检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+KI+H2SO4＝K2SO4+I2+H2O
①配平该方程式，并且用单线桥法表示该方程式电子转移的方向和数目：________。

②该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。

③如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为_________。

18、下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。

它们的焰色试验均为黄色。

回答下列问题：
（1）写出化学式：A___，D___。

（2）以上反应中不属于氧化还原反应的有___（填序号）。

（3）反应③的离子方程式：___。

氧化剂为___；氧化产物为___。

（4）向D溶液中通入CO2反应的化学方程式：____。

19、有A、B、C、D、E、F六种装置，如下图所示(橡皮塞、导管任选)。

请回答下列问题：
(1)写出①～④的仪器名称：①________，②________，③________，④________。

(2)实验室制取并收集氧气时应选择__和____相连接，制取并收集氢气时应选择___和____相连接。

(3)进行木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验应选择________和________相连接，检验气体时观察到的实验现象是______________。

(4)实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体。

已知甲烷的密度比空气小，不溶于水。

则制取甲烷气体可选用的装置为__________，收集甲烷气体时可选用的装置为__________。

20、实验室需要0.50 mol·L-1的硫酸溶液480 mL。

根据溶液的配制情况回答下列问题。

(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是__________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________。

(2)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3 的浓硫酸，其物质的量浓度为________，需要的体积为_____mL。

如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_____mL 量筒最好。

(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_______
A、使用容量瓶前检验是否漏水
B、容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2 cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2 cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

(4)在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.5 mol·L-1（填“大于”“小于”或“等于”）。

(5)该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。

对所配溶液浓度的影响_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

21、（1）写出下列反应的离子方程式。

①钠和水反应____________________________________。

②硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液___________________________________。

（2）3.01×1023个OH－的物质的量为______mol，质量为_______g。

（3）将28g纯净的铁粉投入到200ml足量的稀盐酸中（假设溶液体积不变），该反应能够放出标准状况下的气体____L，实验后所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为_________mol／L。

（4）将200 mL 0.5 mol/LNaOH稀释成1000 mL后其物质的量浓度是_________mol／L。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A．M（N2）=M（C2H4）=28g/mol，等质量时，物质的量相等，但分子构成的原子数目不同，则等物质的量时原子数一定不等，故A错误；
B．等体积等密度的CO和N2的质量相等，二者摩尔质量都为28g/mol，物质的量相等，都是双原子分子，则原子数
相等，故B正确；
C．压强不一定相等，则物质的量、原子总数不一定相等，故C错误；
D．因温度未知，则不能确定物质的量以及原子数关系，故D错误；
故选B。

2、D
【解析】
A. 任何物质不一定都是由分子组成的，可以是原子或离子，摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为6.02×1023，故A错误；
B. 氢气的摩尔质量是1g/mol，1mol氢气的质量为2g，1molH2含有阿伏加德罗常数个氢分子，故B错误；
C. 物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔，故C错误；
D. 12g12C所含有的碳原子数即为阿伏伽德罗常数，单位为mol−1，即12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数值，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数组成该物质的微粒，故D正确；
答案选D。

【点睛】
物质的量是七个基本物理量之一，它表示物质所含微粒得多少，单位是摩尔。

3、C
【解析】
A. 标准状况下，水不是气体，所以22.4LH2O不是1mol，故错误；
B. 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以22.4LCO2的物质的量小于1mol，故碳原子数小于N A个，故错误；
C. 46克NO2和N2O4混合气体含“NO2”原子团的物质的量为46/46=1mol，则含有2mol氧原子，故正确；
D. 0.1mol/L Na2SO4溶液没有说明溶液的体积，不能计算其物质的量，故错误。

故选C。

【点睛】
掌握气体摩尔体积的使用范围：标况，气体，体积。

注意进行计算时找出物质的特殊关系，如二氧化氮和四氧化氮，可以看成是二氧化氮的原子团，从而计算原子个数。

4、B
【解析】
稀释过程中溶质的物质的量不变，则20mL0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为＝0.02mol/L。

答案选B。

5、D
【解析】
A.1mol任何气体单质所含的分子数目相同,但是原子数不一定相同，故A错误；
B.氢气为双原子分子,2g氢气的物质的量为1mol,含有2mol氢原子,所含原子数目为2N A，故B错误；
C.常温常压不是标准状况，题中条件无法计算11.2L氮气的物质的量,故C错误；
D.17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气中含有10mol电子,所含电子数目为10 N A,故D正确；
本题答案为D。

6、B
【解析】
根据电解质和非电解质的概念分析。

【详解】
A.食盐是电解质，本身不导电，故A错误；
B.铜丝即金属铜单质，导电，但既不是电解质也不是非电解质，故B正确；
C.纯碱是电解质，本身不导电，故B错误；
D.干冰即CO2，是非电解质，不导电，故D错误。

故选B。

【点睛】
单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。

7、A
【解析】
酸的概念是根据物质溶于水电离成的阳离子全部为H+来确定的，则在酸的溶液中不会存在金属阳离子，碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物，据此判断。

【详解】
①Na+不可能是酸电离产生的，酸电离产生的阳离子应全部为H+，应该为碱或盐电离，为氢氧化钠或硫酸钠电离；
②因阳离子全部为H+，可理解为盐酸和硫酸两种物质溶于水时电离出的离子；
③Na＋、K＋不可能是酸电离产生的，因阴离子只有OH-，应为两种碱；
④Na＋、K＋、NO3—溶液中无H+，不会是酸电离产生的，因有金属离子和硝酸根离子，则为盐电离产生的离子；
按照仅由酸、碱、盐依次电离的是②③④，答案选A。

【点睛】
本题考查了概念的理解和判断，能够从离子的角度来认识酸、碱、盐的概念和构成，并熟悉常见的酸、碱、盐即可。

8、B
【解析】
试题分析：A．锗处于金属区与非金属区的交界线上，元素金属性和非金属性都较弱，反应中既不易得电子，也不易失去电子，故A错误；B．锗处于金属区与非金属区的交界线上，既有金属性又有非金属性，常用于做半导体材料，故B正确；C．锗处于金属区与非金属区的交界线上，元素金属性和非金属性都较弱，则锗化氢(GeH4)稳定性较弱，故C错误；D．锗和硅处于同一主族，主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，则硅的非金属性大于锗，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性比硅酸弱，为弱酸，故D错误；故选B。

【考点定位】考查元素周期律与元素周期表
【名师点晴】本题考查位置结构性质的相互关系。

处于金属区与非金属区的交界线上的元素常用于做半导体材料，锗和硅处于同一主族，根据同主族元素的金属性、非金属性的递变规律比较最高价含氧酸的酸性，类比硅酸判断溶解性等性质。

注意掌握同主族元素的性质的递变性和相似性，明确元素周期表结构、元素周期律内容为解答关键。

9、B
【解析】
在碱性条件下，S与氢氧根离子反应生成S2-和SO32-，S元素的化合价一部分升高变为SO32-，一部分降低变为S2-，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式为3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O，据此分析判断。

【详解】
碱性条件下，S与氢氧根离子反应生成S2-和SO32-，S元素的化合价一部分升高变为SO32-，一部分降低变为S2-，反应的离子方程式为3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O，反应中部分S的化合价从0价升高到+4价，部分S的化合价从0价降低到-2价。

A．反应物微粒是S、OH-，选项A错误；
B．碱性条件下，S与氢氧根离子反应生成S2-和SO32-，二者在碱性条件下不能反应，可以大量共存，选项B正确；C．化合价降低的硫作氧化剂，化合价升高的S作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，选项C错误。

D．反应中3molS发生反应，转移电子的物质的量是4mol，电子数目是4N A，选项D错误；
故合理选项是B。

【点睛】
本题考查了离子反应和氧化还原反应的有关判断和计算，注意把握硫及其化合物的性质及氧化还原反应的规律。

10、A
【解析】
只要充入的液体能使瓶内气体溶解或与之发生反应，且使瓶内气体处于低压状态，就可形成喷泉。

【详解】
A. HCl极易溶于水，CO2 能完全溶于NaOH溶液中：2NaOH+CO2 ═Na2CO3 +H2O或NaOH+CO2 ═NaHCO3，能形成喷泉，故A选；
B. NH 3 极易溶于水，可以形成喷泉，但CH 4 难溶于水，也难溶于NaOH 溶液，不能形成喷泉，故B 不选；
C. SO 2 能完全溶解在NaOH 溶液中： 2NaOH+SO 2 ══Na 2 SO 3 +H 2 O 或 NaOH+SO 2 ══NaHSO 3 ，可以形成喷泉，但CO 不能溶解在NaOH 溶液中，不能形成喷泉，故C 不选；
D. NO 2 能溶于NaOH 溶液： 2NO 2 +2NaOH══NaNO 3 +NaNO 2 +H 2 O ，可以形成喷泉，但NO 不能溶解在NaOH 溶液中，不能形成喷泉，故D 不选；
答案选A 。

11、D
【解析】
A ．45g 草酸的物质的量=45g 90g/mol
=0.5mol ，其中含有氧原子的物质的量是2mol ，氧原子的个数是2mol×6.02×1023mol -1=1.204×1024，A 判断正确；
B ．1mol 草酸中约含有6.02×1023个分子，B 判断正确；
C ．草酸的相对分子质量是90，则草酸的摩尔质量是90g/mol ，C 判断正确；
D ．草酸在标准状况下不是气体，不能利用气体摩尔体积计算1mol 草酸在标准状况下的体积，D 判断错误。

答案选D 。

12、D
【解析】
A. H +氧化性比较弱，Fe 与HCl 反应产生Fe 2+，不是Fe 3+，A 错误；
B. 硫酸与氢氧化钡溶液反应产生BaSO 4和H 2O ，二者的物质的量的比是1：2，离子方程式应该为：2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+2H 2O ，B 错误；
C. 醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，不能拆写为离子形式，C 错误；
D. 二者反应符合事实，遵循离子方程式中物质拆分原则，D 正确；
故合理选项是D 。

13、C
【解析】
设加入水的体积为V ，那么质量分数为25%的氨水的体积也为V ，稀释后氨水中溶质的质量分数＝V 0.9125%V 0.91V 1
⨯⨯⨯+⨯×100%≈11.9%＜12.5%，答案为C 。

【点睛】
溶液稀释时，溶质的物质的量或质量不变。

14、D
【解析】
A ．可能有Ag +、2-
3CO 等离子干扰，A 错误；
B ．若原溶液中有-3HCO ，加入硫酸后也能产生无色无味气体CO 2，B 错误；
C ．若原溶液中含有2-3SO ，滴加硝酸酸化后将被氧化为2-4SO ，也将与BaCl 2溶液产生白色沉淀，C 错误；
D ．滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl -，加入稀硝酸是排除2-3CO 的干扰，D 正确； 故答案为：D 。

15、B
【解析】
CCl 4难溶于水，密度比水大，溴易溶于CCl 4，CCl 4层在下层；苯难溶于水，密度比水小，溴易溶于苯，苯层在上层；酒精易溶于水，与水不分层；所以①加入的是苯，②加 CCl 4，③加酒精，故选B 。

16、D
【解析】
A 、当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO 2的量，故A 正确；
B 、SO 2具有漂白性，可用品红溶液验证SO 2的生成，故B 正确；
C 、SO 2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，用NaOH 溶液吸收多余的SO 2，故C 正确；
D 、铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明有CuSO 4生成，无需向其中加水，并且将水加入浓硫酸中会使试管中液滴飞溅，发生危险，故D 错误。

答案选D 。

二、非选择题（本题包括5小题） 17、否 NH 4+ 0.8mol/L BaSO 4、BaCO 3 A 1：5 0.3mol
【解析】
第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生，则一定含有Cl -、CO 32-、SO 42-中的一种或几种；第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.08mol ，气体为氨气，则一定含NH 4+；第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀12.54g ，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g ，则沉淀为碳酸钡、硫酸钡，SO 42-的物质的量为4.66g ÷233g /mol =0.02mol ，CO 32-的物质的量为（12.54－4.66）g ÷197g /mol =0.04mol ，结合离子之间的反应及电荷守恒来解答。

【详解】
第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生，则一定含有Cl -、CO 32-、SO 42-中的一种或几种；第二份加足量NaOH 溶液加热
后，收集到气体0.08mol，气体为氨气，则一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g，则一定含硫酸钡，SO42-的物质的量为4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物质的量为（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，含CO32-、SO42-，则一定不含Mg2+、Ba2+，阳离子电荷总量为0.08mol，CO32-、SO42-的电荷总量为0.02mol×2+0.04mol×2=0.12mol，由电荷守恒可知，一定含阳离子K+，综上所述，不能确定是否含有Cl-；则根据电荷守恒溶液中K+的物质的量≥0.12mol-0.08mol=0.04mol。

（1）根据以上分析可知由第一份进行的实验推断该混合物中不一定含有Cl-；
（2）根据以上分析可知由第二份进行的实验得知混合物中应含有NH4+，其物质的量浓度为0.08mol÷0.1L＝
0.8mol/L；
（3）根据以上分析可知由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为BaSO4、BaCO3；
（4）综合上述实验，该混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04mol，答案选A。

（5）①反应物KIO3中I元素化合价为+5价，KI中I元素化合价为-1价，反应中I元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价，可知（KIO3）：n（KI）=1：5，结合质量生成配平方程式为KIO3+5KI+3H2SO4＝3K2SO4+3I2+3H2O，用单
线桥法表示该方程式电子转移的方向和数目为；
②KIO3为氧化剂，KI为还原剂，由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5；
③在上述反应中，转移5mol电子生成碘单质的量是3mol，所以如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为
0.3moL。

【点睛】
本题考查离子的共存及离子反应、氧化还原反应，把握电子转移和化合价变化之间的关系、发生的反应及电荷守恒为解答的关键，侧重分析与推断能力及离子检验和计算能力的考查。

18、Na Na2CO3⑤⑥2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑Na2O2O2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3【解析】
焰色反应为黄色的是钠元素，则A是金属钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，金属钠与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液吸收足量的二氧化碳可生成碳酸氢钠，碳酸氢钠热稳定性较差，受热分解转化为碳酸钠。

所以，A是钠，B是过氧化钠，C 是氢氧化钠，D是碳酸钠，E是碳酸氢钠。

以此进行分析解答。

【详解】
（1）根据以上分析，A为Na，D为Na2CO3，
答案为：Na；Na2CO3；
（2）上述6个反应中①、②、③、④或有单质参加反应，或有单质生成，反应中有元素化合价的变化，这四个反应属
于氧化还原反应，则⑤⑥两个反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，
答案为：⑤⑥；
（3）反应③为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；该反应中Na2O2既做氧化剂又做还原剂，氧化产物为氧气。

答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；Na2O2；O2；
（4）向碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠，反应的化学方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，
答案为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。

19、铁架台试管烧杯酒精灯A或B E B F A C C中有白色沉淀生成A F 【解析】
(1)根据装置中用到的仪器进行识别；
(2) 实验室可用固固加热制备氧气或固液反应制备氧气，氧气可以用排水法收集；实验室可用固液不加热反应制备氢气，氢气可以用排水法或向下排空气法收集；据以上分析填写装置；
(3)加热条件下，木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，用澄清的石灰水检验二氧化碳；
(4)固体和固体加热制备甲烷，据此选用发生装置；甲烷的密度比空气小，不溶于水，据此分析气体的收集方法。

【详解】
(1)上述装置中①～④的仪器名称分别为：①为铁架台；②为试管；③为烧杯；④为酒精灯；
综上所述，本题答案是：铁架台，试管，烧杯，酒精灯。

(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制备氧气，也可以用双氧水和二氧化锰制备氧气，因此发生装置可选A或B；氧气不溶于水，密度比空气大，可以采用向上排空气法收集，选用装置E；实验室可用稀硫酸和锌反应制备氢气，选用装置B，氢气不溶于水且密度小于空气，可以采用向下排空气法或排水法收集，选装置F；
综上所述，本题答案是：A或B，E；B，F。

(3)木炭和氧化铜的反应为固体间的反应，产物中有CO2气体，应将其通入到澄清石灰水中来检验，应选择A与C两装置相连；检验气体时观察到的实验现象是：C中盛有石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应产生白色沉淀；
综上所述，本题选A，C；C中有白色沉淀生成。

(4)固体和固体加热制备气体，需用发生装置为A；由于甲烷的密度比空气小，不溶于水，可以采用向下排空气法收集，选F。

综上所述，本题答案是：A；F。

20、A 、C烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶13.615B、C、D小于偏低
【解析】
（1）用浓硫酸溶液来配制0.5mol/L的硫酸溶液480mL，由于实验室无480ml的容量瓶，故先配制0.5mol/L的硫酸溶
液500溶液，需要的仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500容量瓶。

不需要的仪器是瓶底烧瓶和分液漏斗，答案选A、C；还需要的仪器是：玻璃棒、烧杯和500ml容量瓶。

（2）98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度c=1000ρw/98=1000×98%×1.84/98(mol /L)=18.4mol /L，先配制500ml溶液，根据溶液稀释的公式有V（浓硫酸）=c(稀硫酸)×V(稀硫酸)/c（浓硫酸）=0.5mol/L×0.5L ÷18.4mol
/L=0.0136L=13.6ml，所需浓硫酸的体积为13.6ml，实验室可以选用量程为15ml的量筒来量取。

（3）使用容量瓶前应检验是否漏水，A正确；容量瓶用水洗净后，不能再用待配溶液洗涤，否则浓度偏大，B错误；有些固体和液体溶于水会有热量的变化，故不能在容量瓶中溶解固体和稀释液体，C、D错误；定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，E正确。

故操作不正确的是B、C、D。

（4）定容时仰视刻度线，加水的体积偏多，导致配制的溶液的浓度小于0.5mol/L。

（5）定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，相当于溶液的稀释，所配溶液浓度将偏低。

点睛：本题易错处在于学生选择480ml容量瓶配制溶液，而没有选择500ml容量瓶，或者计算时用480ml计算而导致出错，解决的办法是亲自去实验室观察各种容量瓶并动手做实验，留下感官印象。

21、2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓0.58.511.2 2.50.1【解析】
（1）①钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑；②硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2++ SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓；（2）3.01×1023个OH－的物质的量为3.01×1023÷6.02×1023/mol＝0.5mol，质量为0.5mol×17g/mol＝8.5g；（3）28g铁的物质的量是
28g÷56g/mol＝0.5mol，与盐酸反应失去电子的物质的量是0.5mol×2＝1mol，反应中氢元素化合价从+1价降低到0价，所以根据电子得失守恒可知生成氢气的物质的量是1mol÷2＝0.5mol，在标准状况下的体积是
0.5mol×22.4L/mol＝11.2L；根据铁原子守恒可知实验后所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为
0.5mol÷0.2L＝2.5mol/L；（4）根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知将200 mL 0.5 mol/LNaOH稀释成1000 mL后
其物质的量浓度是2000.5/
0.1/
1000
mL mol L
mol L
mL
⨯
=。