2025届江西省吉安市安福中学化学高二第一学期期末质量检测模拟试题含答案

2025届江西省吉安市安福中学化学高二第一学期期末质量检测模拟试题含答案
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）
A．甲烷分子的比例模型：
B．甲基的电子式：
C．乙烷的分子式：CH3CH3
D．丙烷的结构式：CH3CH2CH3
2、下列关于铜、锌、稀H2SO4构成的原电池的有关叙述错误的是（）
A．在内电路中H+流向铜电极
B．铜为正极，但铜不发生反应
C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应
D．外电路中电子由锌电极流向铜电极
3、室温下，设 1L pH=6 的 AlCl3溶液中，由水电离出的 H+物质的量为n1；1L pH=6 的 HCl 溶液中，由水电离出的 H+物质的量为 n2.则 n1/n2的值是( )
A．0.01 B．1C．10D．100
4、某物质的晶体晶胞中含有A、B、C三种元素，其晶胞如图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）。

晶体中A、B、C的原子个数比为
A．1∶3∶1 B．2∶3∶1 C．2∶2∶1 D．1∶3∶3
5、用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是
A．足量Na2O2和11.2 L CO2反应，转移电子数目为0.5N A
B．标准状况下，22.4 L SO3所含分子数大于N A
C．17 g氨气和17 g氢氧根所含电子数均为10N A
D．24 g O2和24 g O3所含的氧原子数均为1.5N A
6、某温度下，向[H＋]＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中[H＋]＝1×10－3mol·L －1。

下列对该溶液的叙述不正确
．．．的是（）
A．该温度高于25 ℃
B．所得溶液中，由水电离出来的H＋的浓度为1×10－11mol·L－1
C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离
D．该温度下，此NaHSO4溶液与某pH＝11的Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性，则消耗的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为100：1
7、已知25 ℃时，K a(HF)＝6.0×10－4，K sp(MgF2)＝5.0×10－11。

现向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入 1 L 0.2mol·L －1 MgCl
溶液。

下列说法中正确的是( )
2
A．25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1
B．0.2 mol·L－1 MgCl2溶液中离子浓度关系为2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)
C．2HF(aq)＋Mg2＋(aq)MgF2(s)＋2H＋(aq)，该反应的平衡常数K＝1.2×107
D．该反应体系中有MgF2沉淀生成
8、在一定温度下某恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能表明反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是
①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1∶1
A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①③④⑤
C．①②③④⑤⑦D．①③④⑤⑧⑨
9、若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是（）
A．生石灰B．金属钠C．浓硫酸D．无水硫酸铜
10、己知：
弱电解质电离平衡常数(25℃)
碳酸K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
次氯酸K=3.0×10-8
氢氧化铝K a=6.3×10-13
氢氰酸(HCN) K=4.9×10-10
运用电离平衡常数判断不可以发生的反应有几个
①HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3
②2HClO+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2↑
③HClO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2↑
④NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
⑤HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
⑥NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3
A．5 B．4 C．3 D．2
11、在恒容密闭容器中发生反应2SO2+O 2 2SO3,当其他条件不变时,只改变一个条件,不能加快化学反应速率的是( )
A．增加SO2的浓度B．充入一定量惰性气体C．升高温度 D．使用催化剂
12、下列实验能达到预期目的是
编号实验内容实验目的
A
室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO
溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固
体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C 向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴
0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加
2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下Ksp：
Mg(OH)2＞Fe(OH)3
D 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的
铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且
反应速率快
证明HX酸性比HY强
A．A B．B C．C D．D
13、下列仪器名称为“分液漏斗”的是
A．A B．B．C．C D．D 14、关于如图所示装置的叙述，正确的是
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．铜离子在铜片表面被还原
15、下列有关多电子原子的叙述中正确的是()
A．在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子
B．在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子
C．在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高
D．某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必然相反
16、S16O2与18O2在高温条件下发生反应2SO2+O22SO3，达到化学平衡后，平衡混合物中含18O的微粒( ) A．只有SO3 B．只有SO2、SO3C．有SO2、SO3、O2D．只有O2、SO3
17、在生活中常用热的碳酸钠溶液去除餐具油污，这利用碳酸钠的水溶液呈
A．酸性B．中性C．碱性D．无法判断
18、铝热反应属于四大基本反应类型中的（）
A．复分解反应B．分解反应 C．置换反应 D．化合反应
19、常温下，等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液，下列说法正确的是
A．分别与适量且等量的锌粒反应，平均反应速率前者大
B．两溶液导电能力相同
C．分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应至中性，消耗的氢氧化钠的体积相同
D．稀释10倍后，盐酸的pH比醋酸溶液的pH小
20、下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）
A．a为负极，b为正极B．a为阳极，b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变
21、依据元素周期表及元素周期律，下列推测不正确的是
A．H2SiO3的酸性比H2CO3的强
B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C．HCl的热稳定性比H2S的强
D．Na的金属性比Al的强
22、一定条件下的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.9 kJ/mol,下列叙述正确的是( ) A．4 mol NH3和5 mol O2反应,达到平衡时放出的热量为905.9 kJ
B．平衡时5v正(O2)= 4v逆(NO)
C．平衡后增大压强,混合气体的平均摩尔质量增大
D．平衡后升高温度,混合气体中NO含量增大
二、非选择题(共84分)
23、（14分）已知A 与H2、CO 以物质的量1∶1∶1 的比例形成B，B能发生银镜反应，C 分子中只有一种氢，相关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：
请回答：有机物C 的结构简式是________，反应②的反应类型是________。

写出一定条件下发生反应①的化学方程式
___________。

下列说法不正确
．．．的是________(填字母)。

A．化合物A 属于烃
B．化合物D 含有两种官能团
C．用金属钠无法鉴别化合物F、G
D．A 与D 一定条件下可以生成CH3CH2OCH2CH2OH
24、（12分）下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。

根据上图回答问题：D、F的化学名称是_______________、_________________。

写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。

②__________，_______________；
④_________，________________。

A的结构简式是_____________，1 mol A与足量的NaOH溶液反应会消耗
_____________mol NaOH 。

符合下列3个条件的B 的同分异构体的数目有__________个。

①含有邻二取代苯环结构 ②与B 有相同官能团
③不与FeCl 3溶液发生显色反应
25、（12分）422KAl(SO )12H O （明矾），在生活、生产等方面应用广泛。

实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al ，含有少量的Fe 、Mg 杂质）制备明矾的过程如下图所示。

回答下列问题：试剂①应选用________（填标号）
a ．HCl 溶液
b ．24H SO 溶液
c ．氨水
d ．NaOH 溶液
写出有关反应的化学方程式________________________________。

沉淀B 的化学式为________，将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，用方程式解释其原因________________________________。

如果把废易拉罐先溶于过量的稀硫酸中，再加入过量的NaOH 溶液，微热，过滤，得到的沉淀主要是________________________。

在加入反应试剂时，为保证反应充分进行，往往加入的量要稍微过量。

在操作2中如何检验沉淀完全，写出检验方法：________________________________________________。

26、（10分）碱式氧化(NiOOH)可用废镍催化剂(主要含Ni 、Al ，少量Cr 、FeS 等)来制备，其工艺流程如下：
回答下列问题：“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为_____________________。

“过滤1”用到的玻璃仪器________________________________________。

已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表: 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH Ni 2+ 6.2 8.6 Fe 2+ 7.6 9.1 Fe 3+ 2.3 3.3 Cr 3+
4.5
5.6
“调pH 1”时，溶液pH 范围为_______________；在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH ，请写出此反应的化学方程式________________。

在酸性溶液中CrO 可以转化成Cr 2O ，用离子方程式表示该转化反应__________，已知BaCrO 4
的K sp=1.2×10-10，要使溶液中CrO 沉淀完全(c (CrO )≦1×10-5mol·L −1
),溶液中钡离子浓度至少为
________mol·L −1。

27、（12分）某粉末中可能含有氯化钠、硫酸铜、硫酸铝、硝酸钠中的一种或几种，经以下实验：溶于水得无色溶液
在试样中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，然后白色沉淀完全消失在试样中加入足量的氯化钡溶液，静置后取上层清液加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀产生可以判断：
粉末中_____肯定不存在，_____肯定存在，_____可能存在。

写出实验中的有关反应的离子方程式：_____、_____、_____、_____。

28、（14分）认真观察下列装置，回答下列问题：
装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为
__________________。

装置A中总反应的离子方程式为____________________________。

装置D中总反应的离子方程式为_____________________________。

若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则X为________，极板N的材料为__________。

当装置A中Cu电极质量改变6.4 g时，装置D中产生的气体体积为____L(标准状况下)。

29、（10分）环境监测测定水中溶解氧的方法是：
①量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应,其反应式为：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(该反应极快)。

②测定：开塞后迅速加入1~2 mL浓硫酸(酸化，提供H+)，使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂)，消耗V mL。

有关反应式为：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O64-。

试回答：滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少______。

滴定操作时，左手控制滴定管，右手_______，眼睛要注视________。

滴定(I2和S2O32-反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由_______色变为_______色。

水中溶解氧的计算式是___(以g/L为单位)。

测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na2S2O3溶液，导致测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)。

记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
2、C
3、D
4、A
5、A
6、B
7、D 8、B 9、D 10、D 11、B 12、B 13、B 14、D 15、A 16、C 17、C 18、C 19、B 20、C 21、A 22、C
二、非选择题(共84分)
23、 加成反应 CH 2=CH 2+H 2+CO CH 3CH 2CHO BC
24、乙醇 乙酸乙酯 +H 2O 酯化反应（取代反应）
CH 3
CH 2
OH
170−−−→浓硫酸℃CH 2
=CH 2
↑+H 2
O ； 消去反应 2 3
25、D
2222Al 2NaOH 2H O 2NaAlO 3H ++→+↑
3
Al(OH) Al 3＋
+3H 2O
Al (OH )3+3H ＋
2Mg(OH)；
3
Fe(OH) 取滤液，再加入
43
NH HCO 或通入
2
CO 气体，若无白色沉淀生成，则已经沉淀完全
26、2Al+2OH -+2H 2O==2AlO 2-+3H 2↑ 烧杯、漏斗、玻璃棒 5.6～6.2 4Ni(OH)2+O 2
4NiOOH+2H 2O
2CrO 42-+2H +Cr 2O 72-+H 2O 1.2×10-5mol·L −1
27、硫酸铜 硫酸铝 氯化钠、硝酸钠 Al 3++3OH ﹣＝Al (OH )3↓ Al (OH )3+OH ﹣
＝AlO 2+2H 2O
Ba 2++SO 42﹣＝BaSO 4↓ Ag ++Cl ﹣
＝AgCl↓
28、255 PbO 2+4H ++S O 42-
+2e －＝PbSO 4+2H 2O Cu+2H +
Cu 2++H 2↑ 2Cl -+2H 2O
Cl2↑+H2↑+2OH-AgNO3Ag 3.92
29、77锥形瓶、烧杯不断振荡锥形瓶锥形瓶内溶液颜色的变化蓝无8bV
a偏高偏低。