天津市高三上学期化学期末考试试卷

天津市高三上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（）
①二氧化硅是电子工业中常用的半导体材料
②氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
④天然气、石油和煤均属于不可再生能源
⑤用食醋清洗热水瓶中的水垢
⑥用纯碱溶液洗涤餐具上的油污
⑦用米汤检验含碘盐中的碘酸钾
⑧医疗上可用碳酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为碳酸钡不溶于水
⑨某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多
⑩加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水．
A . ①③④⑦⑩
B . ②③④⑤⑥
C . ①⑦⑧⑨⑩
D . ①②④⑦⑨⑩
2. （2分） (2016高一上·淄川期中) 下列反应中，氧化剂与还原剂化学计量数为1：2的是（）
A . Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
B . 2HCl+Ca（ClO）2═2HClO+CaCl2
C . I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2↑
D . 4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
3. （2分） (2016高二下·兴国月考) 已知C﹣C单键可以绕键轴旋转，其结构简式可表示为
的烃，下列说法中正确的是（）
A . 分子中只可能有4 个碳原子处于同一直线上
B . 该烃的一氯代物最多有四种
C . 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
D . 该烃是苯的同系物
4. （2分） (2020高一上·金台期中) 制印刷电路板铜常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。

向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列判断一定错误的是（）
A . 烧杯中有铜、无铁
B . 烧杯中铁、铜都无
C . 烧杯中铁、铜都有
D . 烧杯中有铁、无铜
5. （2分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中X所处的周期序数与族序数相等。

下列判断错误的是
A . 四种元素最高价氧化物对应的水化物均能与NaOH溶液反应
B . 气态氢化物的稳定性：Y<W
C . 原子半径：Y>Z
D . 含X的盐溶液一定显酸性
6. （2分） (2018高二下·腾冲期末) Al-MnO4−电池是一种高能电池,以Ga2O3为缓蚀剂,其示意图如图所示。

已知电池总反应为Al + MnO4− ═AlO2- + MnO2.下列说法正确的是（）
A . 电池工作时,K+向负极移动
B . 电池工作时，电子由Al经电解质溶液流向Ni
C . 负极反应为Al- 3e− + 4OH− ═AlO2− + 2H2O
D . 电池工作时，Ni电极周围溶液pH减小
7. （2分） (2018高三上·邢台期末) 下图所示与对应叙述不相符的是（）
A . 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)
B . 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性:甲酸<乙酸
C . 25℃时，图丙表示用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定25.00mL盐酸的滴定曲线，则c(HCl)=0.080mol·L-1
D . 图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线，则转化率：aA(H2)<aB(H2)
二、实验题 (共1题；共8分)
8. （8分） (2019高二下·哈尔滨期中) 某化学小组以苯甲酸和异丙醇为原料，制取苯甲酸异丙酯（）。

已知有关物质的沸点如下表：
物质异丙醇苯甲酸苯甲酸甲酯
沸点/℃82．4249218
（1）Ⅰ．合成苯甲酸异丙酯粗产品：
在如图的三颈烧瓶加入12.2g苯甲酸和30mL异丙醇(密度约为0.79g/cm3)，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，加入几块碎瓷片，维持温度85-90℃，加热30分钟，使反应充分，得苯甲酸异丙酯粗产品。

仪器A的名称是________，加入碎瓷片的作用是________。

（2）制备苯甲酸异丙酯的化学方程式是________。

（3）合成过程中最适合的加热方式是____。

A . 酒精灯直接加热
B . 油浴
C . 水浴
D . 砂浴
（4）Ⅱ．粗产品的精制：
苯甲酸异丙酯粗产品中往往含有少量异丙醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，操作①中用到的一
种重要玻璃仪器是________；操作②的名称是________。

（5）结合上述相关数据进行计算，苯甲酸异丙酯的产率为________%。

三、综合题 (共4题；共41分)
9. （8分） (2018高一下·襄阳期末) 能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系。

（1）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol-1)
化学键H-H Cl-Cl H-Cl
键能436243431请根据以上信息可知，1mol氢气在足量的氯气着燃烧生成氯化氢气体放出热量________。

（2）天然气是一种重要的情节能源和化工原料，其主要成分为CH4。

以CH4、空气、KOH溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。

该电池的负极反应式为________。

（3）工业上有一种方法是用 CO2来生产燃料甲醇，可以将CO2变废为宝。

在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2 ，一定条件下发生反应：CO2+3H2 CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)=________；H2的转换率α(H2)=________。

②若反应CO2+3H2 CH3OH(g)+H2O(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：
A．V(CO2)=0.15mol·L-1·min-1B．V(H2)=0.01mol·L-1·s-1
C．v(CH3OH)=0.2mol·L-1·min-1D．v(H2O)=0.45mol·L-1·min-1
该反应进行由快到慢的顺序为________(填字母)。

（4）海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。

从海水中提取溴的工业流程如图：
①流程④中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：
□Br2+□CO32-=□BrO3-+□Br-+□CO2↑________
②以上五个过程中涉及氧化还原反应的有________个。

③步骤③中已获得游离态的溴，步骤④又将之转变成化合态的溴，其目的是________。

10. （10分）(2018·东莞模拟) 近年来，磁性材料的研究备受国际磁学界的关注。

Fe3O4具有许多优异的性能，在磁性材料等领域应用广泛。

回答下列问题：
（1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2++2S2O32-+O2+4OHˉ=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是_________(填字母)
A . S2O32-是氧化剂
B . 被氧化的Fe2+和未被氧化的Fe2+个数之比为1：2
C . 每生成1 mol Fe 3O4 ，则转移电子数为2mol
D . 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
（2）已知：H2O(1)=H2(g)+1/2O2(g) △H1=+285.5kJ·mol-1 ，以太阳能为热源分解Fe3O4 ，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：过程I的热化学方程式为2Fe3O4(s)
6FeO(s)+O2(g) △H2=+313.2kJ·mol-1 ，则过程II的热化学方程式为________。

（3）化学共沉淀法是制备Fe3O4颗粒最常用的方法之一，方法是将FeSO4和FeCl3溶液以1：2投料比混合，再加入NaOH溶液，即可产生Fe3O4颗粒，则该反应的离子方程式为________，由下表数据可知，Fe2+和Fe3+的最佳投料比为1：1.85，原因可能是________。

表不同投料比得到Fe3O4的结果
（4）磁铁矿(Fe3O4)是工业上冶炼铁的原料之一，发生的主要反应为Fe3O4(s)+4CO 3Fe(s)+4CO2 ，该反应的△H<0，T℃时，在1L恒容密闭容器中，加入Fe3O4、CO各0.5mol，10min后反应达到平衡时，容器中CO2的浓度是0.4mol·L-1。

①CO的平衡转化率是________，T℃时，该反应的平衡常数K=________。

②欲提高该反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是________(任写一个即可)。

③其他条件不变时，该反应在不同温度下，CO2含量随时间的变化(CO2)~t曲线如图所示，温度T1、T2、T3由大到小的关系是________，判断依据是________。

11. （11分）(2020·深圳模拟) 铁元素是最重要的金属元素之一，其不仅是各种钢材的主要成分，很多含铁
化合物也具有重要意义。

（1）按照电子排布，可把元素周期表中的元素划分成五个区，铁元素属于________区。

（2） Mn2+在水溶液中难被氧化，而Fe2+则易被氧化为Fe3+ ，请从离子的价电子式角度解释Mn2+与Fe2+还原能力的差别：________。

Mn2+的半径________ Fe3+的半径（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）金属铁晶体中铁原子采用体心立方堆积，该铁晶体的空间利用率为________（用含π的式子表示）。

（4）向含Fe3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成红色的[Fe（SCN）（H2O）5]2+。

N、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为________；[Fe（SCN）（H2O）5]2+中Fe3+的配位数为________，H2O中氧原子的杂化方式为________。

（5）二茂铁是一种含铁的有机化合物，其化学式为Fe（C5H5）2 ，可看作是Fe2+离子与两个正五边形的环戊二烯负离子（C5H ）配体形成的夹心型分子（如下图a所示）。

已知大π键可用符号Π 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π ），则C5H 的大π键表示为________。

二茂铁是黄色针状晶体，熔点173 ℃（在100 ℃时开始升华），沸点249 ℃，在水中难溶，但可溶于很多有机溶剂。

下列相互作用中，二茂铁晶体中不存在的是________（填标号）。

A 离子键
B 配位键
C σ
键 D 范德华力
（6）一种含有Fe、Cu、S三种元素的矿物的晶胞（如上图b所示），属于四方晶系（晶胞底面为正方形），晶胞中S原子位于内部，Fe原子位于体心和晶胞表面，Cu原子位于晶胞表面。

此矿物的化学式为________。

若晶胞的底面边长为A pm，高为C pm，阿伏伽德罗常数为NA ，则该晶体的密度为________ g/cm3（写出表达式）。

12. （12分）(2018·黑龙江模拟) 药物F具有抗肿瘤、降血糖、降血压等多种生物活性，其合成路线如下：
已知：M的结构简式为：。

请回答下列问题：
（1） A的化学名称是________。

（2） C中官能团的名称是________。

（3）写出F的结构简式________。

（4）已知A在一定条件下能生成可降解的聚酯，请写出该反应化学方程式：________。

（5）满足下列条件的M的同分异构体有________ 种(不含立体异构)。

①能够发生银镜反应。

②含有硝基(-NO2)，且硝基直接连在苯环上。

③含有苯环且苯环上只有两个取代基。

其中核磁共振氢谱为四组峰且峰面积之比为6：2：2：1的结构简式为________( 写出一种即可)。

（6）写出用乙醛为原料制备高分子化合物聚丙烯腈的合成路线(无机试剂任选)：________。

（7） M的同分异构体：①能够发生银镜反应，含有醛基；②含有硝基(-NO2)，且硝基直接连在苯环上；③含有苯环且苯环上只有两个取代基；满足条件下的有机物是苯环上含有硝基，另外一个基团为-C3H6-CHO；其中
-C3H6-CHO有-CH2CH2CH2CHO、-CH2CH(CH3)CHO、–CH(CH3)CH2CHO、-CH(CH2CH3)-CHO、-C(CH3)2CHO 5种结构，因此M（）的同分异构体有3×5=15种；其中核磁共振氢谱为四组峰且峰面积之比为6：2：2：
1的结构简式为；正确
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、
考点：
解析：
答案：7-1、
考点：
解析：
二、实验题 (共1题；共8分)
答案：8-1、
答案：8-2、
答案：8-3、
答案：8-4、
答案：8-5、
考点：
解析：
三、综合题 (共4题；共41分)答案：9-1、
答案：9-2、
答案：9-3、
答案：9-4、考点：
解析：
答案：10-1、答案：10-2、
答案：10-3、答案：10-4、
考点：
解析：
答案：11-1、答案：11-2、
答案：11-3、
答案：11-4、答案：11-5、
答案：11-6、考点：
解析：
答案：12-1、答案：12-2、答案：12-3、答案：12-4、答案：12-5、答案：12-6、
答案：12-7、
考点：
解析：。