福建省漳州市2019-2020学年中考化学第四次调研试卷含解析

福建省漳州市2019-2020学年中考化学第四次调研试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．用集气瓶可完成多种实验．对下列实验示意图的分析正确的是
A．连接Ⅰ、Ⅲ装置，可以制取二氧化碳
B．Ⅱ中的液体一定可以做干燥剂
C．Ⅳ、Ⅴ中水的作用相同
D．将Ⅰ中药品改为双氧水和二氧化锰，依次连接Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置，可以得到干燥的氧气
【答案】B
【解析】
【分析】
A、根据二氧化碳的收集方法考虑；
B、根据混合气体通过Ⅱ中的液体水没有了考虑；
C、根据硫燃烧加水是为了防止空气污染，铁丝燃烧加水是为了防止炸裂集气瓶；
D、得到干燥气体不能用排水法收集。

【详解】
A、由于二氧化碳能溶于水，所以不能用排水法收集，故A错；
B、混合气体通过Ⅱ中的液体水没有了，说明该液体具有吸水性，所以可以做干燥剂，故B正确；
C、硫燃烧生成二氧化硫属于有毒气体能污染空气，所以加入水是吸收二氧化硫防止污染空气的，铁丝燃烧加入水是为了防止铁丝燃烧的生成物溅落到集气瓶底部，使集气瓶炸裂，故C错；
D、收集干燥的氧气不能用排水法，否则干燥完了又会带上水，故D错。

故选B。

【点睛】
解答本题关键是要知道二氧化碳不能用排水法收集，收集干燥气体要用排空气法，不能用排水法收集，知道硫燃烧和铁丝燃烧的注意事项。

2．如图是某化学反应的微观模型，“”、“”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是（）
A．该反应属于分解反应
B．反应中共有两种元素参加
C．反应物和生成物中只有一种单质
D．参加反应的两种物质分子个数之比为2：3
【答案】B
【解析】
试题分析：A、由图示可知，该反应的反应物是两种、生成物是一种，该反应是化合反应，不属于分解反应，故A错误；B、由反应中原子的种类可知，该反应中共有两种元素，故B正确；C、单质的分子由一种原子构成，化合物的分子由多种原子构成，由图示可知看出反应物是两种单质，而生成物是一种化合物，故C错误；D、由反应的图示结合质量守恒定律可知，参加反应的两种物质分子个数之比为1：3，故D 错误。

故选B。

考点：微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；反应类型的判定
3．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（）
A．丙可能是该反应的催化剂
B．参加反应的甲和乙质量比为2：7
C．x的值是7
D．丁一定是化合物
【答案】B
【解析】
【详解】
A、丙反应前后质量不变，可能是催化剂，故不符合题意；
B、x＝14+26+5﹣2﹣36＝7，参加反应的甲和乙质量比为：（14﹣2）：（26﹣7）＝12：19，故符合题意；
C、x的值是7，故不符合题意；
D、反应后甲、乙质量减小，是反应物，丙质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，丁质量增大，是生成物，该反应是化合反应，甲和乙中的元素转化到丁中，因此丁是化合物，故不符合题意。

4．《茉莉花》是首脍炙人口的苏南民歌。

菜莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯(C9H10O2)是其中的一种。

下列关于乙酸苯甲酯的说法正确的是
A．乙酸苯甲酯的相对分子质量为150g
B．乙酸苯甲酯中碳元素的质量分数为72%
C．乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量比为9: 10:2
D．乙酸苯甲酯分子由碳原子、氢原子、氧分子构成
【答案】B
【解析】
【详解】
A、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故A错误；
B、由化学式可知，乙酸苯甲酯中碳元素的质量分数=
129
100%=72% 129110162
⨯
⨯
⨯+⨯+⨯
，故B正确；
C、乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量比=（12×9）：（1×10）：（16×2）≠9：10：2，故C错误：
D、乙酸苯甲酯是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故D错误。

故选B。

5．下列实验操作正确的是
A．塞紧胶塞B．贮存氧气C．过滤D．吹灭酒精灯
【答案】B
【解析】
A、向试管中塞紧胶塞，试管不应接触桌面，故A错误；
B、集气瓶口是磨砂的，毛玻璃片粗糙面向下，封闭较好，故B正确；
C、过滤漏斗下端应紧贴烧杯内壁，应用玻璃棒引流，故C错误；
D、酒精灯应用灯帽盖灭，不应用嘴吹灭，以免失火，故D错误。

点睛∶严格按照实验要求规范实验操作是顺利完成实验的重要保证。

6．向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，下面叙述正确的是
A．溶液由红色变为无色，pH逐渐增大
B．溶液由无色变为红色，pH逐渐减小
C．溶液由红色变为无色，pH逐渐减小
D．溶液颜色不变，pH逐渐增大
【答案】C
【解析】
酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红。

PH越大碱性越强，酸性越弱。

向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，叙述正确的是C. 溶液由红色变为无色，PH逐渐减小。

点睛∶本题主要考查酚酞试液和PH的知识。

7．下列有关化学用语的叙述正确的是( )
A．Ca(OH)2中钙元素显+2价B．2Hg表示2个银原子
C．天然气的主要成分是CO D．碳酸钠的化学式是NaHCO3
【答案】A
【解析】
【详解】
A、Ca(OH)2中氢氧根显-1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可得钙元素显+2价，故正确；
B、2Hg表示两个汞原子，故错误；
C、天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4，故错误；
D. 碳酸钠的化学式是Na2CO3，故错误；
故选A。

【点睛】
化合物中各元素化合价代数和为零。

熟记常见物质的化学式。

8．化学与生产、生活密不可分，下列有关生产、生活的说法不正确的是
A．向酸性土壤里撒熟石灰来控制土壤pH B．青少年适当补钙可以有效防止佝偻病
C．煤气泄漏，立即打开排气扇的电源开关D．利用洗涤剂的乳化作用可除去衣物上的油污
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、熟石灰是碱性物质，可改良酸性土壤，改变土壤的pH，故A说法正确；
B、青少年适量摄入钙元素可有效防止佝偻病，故B说法正确；
C、煤气泄漏，不能立刻打开排气扇，否则电火花可能引燃气体甚至引起爆炸，故C说法不正确；
D、洗涤剂具有乳化作用，可除去衣物上的油污，故D说法正确。

故选C。

9．阳燧是古代用日光取火的凹面镜，是锡与铜的合金，利用聚光的原理聚焦使艾绒（艾叶制成）之类燃烧。

下列有关说法中错误的是
A．艾绒是可燃物
B．阳燧能聚光是利用了金属的物理性质
C．阳燧的作用是使温度达到艾绒的着火点
D．艾绒主要成分是天然纤维，燃烧一定不会生成有害气体
【答案】D
【解析】
【详解】
A、艾绒可以燃烧，所以属于可燃物，选项A正确；
B、阳燧聚光的原理是利用凹面镜的光学性质，属于物理性质，选项B正确；
C、阳燧聚光，使焦点处温度升高，当温度达到艾绒的着火点后即可生火，选项C正确；
D、艾绒含有的天然纤维中含有碳元素，若不完全燃烧则有可能生成CO等有毒有害气体，选项D错误。

故选D。

10．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图5所示。

下列分析正确的是
A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1∶3
C．将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
【答案】B
【解析】
【详解】
A、t1℃时，相同质量的A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等，此处没有提溶液的质量，故无法比较溶质质量的大小，错误；
B、t2℃时，A的溶解度是50g，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，只能溶解25g，故溶液质量是75g，其中溶质和溶液的质量比为25g：75g=1：3，正确；
C、将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，AB的溶解度减小有晶体析出，t1℃时B的溶解度大于A的溶解度，故B的溶质质量分数大于A的溶质质量分数，C的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数与t2℃相同，据图可以看出，C的溶质质量分数最小，故所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，错误；
D、将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，错误；
故选B。

11．空气中含量最多的气体是
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．水蒸气
【答案】A
【解析】
【分析】
空气的成分及各成分的体积分数分别是：“氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质为0.03%”。

【详解】
空气中含量最多的气体是氮气，故选A。

12．如图是元素Sr的原子结构示意图,下列说法错误的是（）
A．X的值是38 B．该粒子含有5个电子层
C．该粒子容易得到2个电子D．该粒子属于金属元素
【答案】C
【解析】
【详解】
A、原子中，质子数等于核外电子数，所以x=2+8+18+8+2=38，选项正确；
B、由原子结构示意图可知，Sr原子的核外有5个电子层，选项正确；
C、由图可知，Sr原子的最外层电子数为2，在化学反应中容易失去电子，选项错误；
D、由图可知，Sr原子的最外层电子数为2，属于金属元素，选项正确，故选C。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．实验小组用传感器探究氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。

（1）根据图像判断，该实验是将_____（填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中。

（2）30s时，溶液中溶质的化学式为_____。

（3）从能量的角度看，该反应属于_____（填“吸热”或“放热”）反应。

【答案】氢氧化钠溶液 HCl 和NaCl 放热
【解析】
【分析】
【详解】
（1）图像中pH 值的变化是从小于7增大到大于7，则原溶液显酸性，向其中加入碱性溶液，则是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。

故答案为：氢氧化钠溶液；
（2）30s 时，溶液的pH ＜7，溶液显酸性，说明此时盐酸是过量的，则溶液中的溶质除了有反应生成的氯化钠，还有未反应的氯化氢。

故答案为：HCl 和NaCl ；
（3）根据温度变化图可知，反应过程中温度逐渐升高，则反应过程中有热量放出。

故答案为：放热。

14．请按要求完成下列各题:
(1)请用适当的化学符号填写:
①地壳中含量最多的非金属元素____________________。

②2个磷原子___________________。

③3个氢氧根离子___________________。

④硝酸亚铁中铁元素的化合价___________________。

(2)根据下图中提供的信息，请回答下列问题:
①B 、C 元素化学性质相似的原因是__________________________。

②B 、C 、D 、E 中属于同种元素的是_________________________。

③由A 图可知，硅的相对原子质量为_________________________。

④C 、E 两种元素组成化合物的化学式为_________________________。

【答案】O 2P 3OH - ()+2
32Fe NO 最外层电子数相同 CD 28.09 Na 2S 【解析】
【分析】
【详解】
（1）①地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，可以表示为O ；
②原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字。

2个磷原子可以表示为2P ；
③离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字。

3个氢氧根离子可以表示为3OH -；
④硝酸亚铁[Fe(NO 3)2]中，硝酸根显-1价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，铁元素的化合价是+2。

元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。

硝酸亚铁中铁元素的化合价表示为：()+232Fe NO ； （2）①B 、C 元素化学性质相似的原因是最外层电子数相等；
②B 、C 、D 、E 中属于同种元素的是C 、D ，这是因为它们的核内质子数相等；
③元素周期表中的一格可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量。

由A 图可知，硅的相对原子质量为28.09；
④C 、E 两种元素分别是硫元素、钠元素，钠元素显+1价，硫元素显-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，它们组成化合物的化学式为Na 2S 。

【点睛】
元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。

15．水是最重要的自然资源，也是生命之源。

(1)为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，节约用水是每个公民的责任和义务。

下列做法属于节约用水的是_________(选填序号)。

A ．城市生活废水直接排入河流
B ．农业上合理使用化肥和农药
C ．工业上冷却水循环使用
D ．用水后及时关闭水龙头
(2)饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康。

在实验室里可用___________测定水的酸碱度；在生活中可用_________区分硬水和软水，可通过________方法来降低水的硬度。

【答案】CD pH 试纸(或pH 计) 肥皂水 煮沸
【解析】
（1）A 、城市生活废水直接排入河流，会污染水资源，不能节约用水，错误；B 、农业上合理使用化肥和农药，可保护水资源，但不属于节约用水，错误；C ．工业上冷却水循环使用，可节约用水，正确； D ．用水后关闭水龙头，可节约用水，正确。

故填：CD ；
（2）测定水的酸碱度常用pH 试纸或pH 计；检验水是硬水还是软水常用肥皂水，加入肥皂水振荡，泡沫丰富的是软水，泡沫少的是硬水；生活中常用煮沸的方法使硬水降低硬度。

16．新版《生活饮用水卫生标准》(简称新国标)中水质检测指标从原来的35项增加到106项，消毒剂由1项增至4项，加入了对用臭氧、二氧化氯和氯胺消毒的规定。

臭氧(O 3)在消毒过程中转化为氧气。

臭氧转化为氧气属于____________(填“物理”或者“化学”)变化。

二氧化氯消毒过程中产生的次氯酸根离子(ClO －)也有消毒作用。

ClO －中氯元素的化合价为_______价。

液态氯气在溶于水时会反应生成盐酸和次氯酸
(HClO)，也可以做消毒剂，请写出该反应的化学方程式_______________________________________。

氯胺的化学式是NH2Cl，用氯胺消毒时，反应的化学方程式是NH2Cl+X=NH3+HClO，其中X的化学式为_______________。

【答案】化学+1 22
H O+Cl=HCl+HClO H2O
【解析】
【分析】
物理变化：没有新的物质生成的变化，化学变化：有新的物质生成的变化；原子团中各元素的化合价的代数和等于原子团对应的离子所带的电荷数，根据质量守恒定律，反应前后原子个数相等。

【详解】
(1)化学变化是有新的物质生成的变化，臭氧转化为氧气有新物质氧气生成，故属于化学变化。

(2)原子团中各元素的化合价的代数和等于原子团对应的离子所带的电荷数，设氯元素的化合价为x，则x1+(-2)1=-1
⨯⨯，则x=+1，故-
ClO中氯元素的化合价为+1价。

液态氯气在溶于水时会反应生成盐酸和次氯酸(HClO)，也可以做消毒剂，反应的化学方程式为
22
H O+Cl=HCl+HClO。

(3)氯胺的化学式是NH2Cl，用氯胺消毒时，反应的化学方程式是NH2Cl+X=NH3+HClO，根据质量守恒定律，反应前后原子个数相等，反应后氮原子1个，氢原子4个，氯原子1个，氧原子1个，反应前氯原子
1个，氮原子1个，氢原子2个，故X的化学式为
2
H O。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．实验室制取气体的装置如图所示：
（1）仪器a 的名称是_______。

（2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的发生装置是__________（填序号），若要收集干燥的二氧化碳，可将它通过F 装置，进气口是________（选填“①”或“②”）端，然后再通入的收集装置是______（填序号）。

（3）实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式为_______，若用装置C 收集氧气，如何将水槽内集满氧气的集气瓶取出并放置，简述操作_______________。

【答案】长颈漏斗 B ② D 2KClO3
2
MnO
加热
2KCl+3O2↑在水中盖上玻璃片，移出水面，
正放在桌上
【解析】
【分析】
【详解】
（1）仪器a的名称是长颈漏斗。

故填：长颈漏斗。

（2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳不需要加热，发生装置是B；
若要收集干燥的二氧化碳，可将它通过F装置，为了使混合气体与浓硫酸充分接触，进气口是②端，然后再通入的收集装置是D，原因是二氧化碳的密度大于空气，可用向上排空气法收集；
故填：B；②；D。

（3）实验室用装置A制取氧气，试管口没有塞一团棉花，应该是利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸
钾在二氧化碳催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3
2
MnO
加热
2KCl+3O2↑；
若用装置C收集氧气，将水槽内集满氧气的集气瓶取出并放置，操作方法：在水中盖上玻璃片，移出水面，正放在桌上。

故填：2KClO3
2
MnO
加热
2KCl+3O2↑；在水中盖上玻璃片，移出水面，正放在桌上。

18．某同学对气体的实验室制法作了以下探究。

请根据图按要求回答下列问题：
仪器①的名称是______________装置B中某种仪器的下端必须伸入到液体
里，该仪器的名称是_____________。

实验室用高锰酸钾制取O2的发生装置是_______（所选装置用字母表示），实验时在装入药品后塞上橡皮塞之前的操作是__________________。

若用E装置收集氧气，把导管放到集气瓶口的适宜时刻是___________________________。

实验室用B装置制取二氧化碳的化学方程式_______________________________。

在制得的二氧化碳中常含有水蒸气、氯化氢等杂质，为得到干燥
纯净的二氧化碳气体，可使用装置F、G来去除这些杂质，则气体通过F、G装置接口（导管口）的正确连接顺序是_________________。

某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体，过程如下：
①试剂X可用___________（选填序号）。

A NaOH溶液 b K2CO3溶液 c Na2CO3溶液 d Ba(NO3)2溶液
②试剂X要求稍过量的目的是_______________________________________.
③操作I需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、______和烧杯。

在操作II前控制溶液的pH，实际操作中，可控制的pH为_______。

【答案】铁架台长颈漏斗 A 在试管口放一团棉花气泡连续均匀冒出时
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ e、f、c、d c 除尽氯化钙漏斗≤7
【解析】
【详解】
（1）仪器①是铁架台。

（2）装置B中长颈漏斗的下端必须伸入到液体里。

（3）加热固体制取气体，选择发生装置A，故实验室用高锰酸钾制取O2的发生装置是A，实验时在装入药品后塞上橡皮塞之前的操作是在试管口放一团棉花，以防高锰酸钾堵塞导气管，若用E装置收集氧气，当气泡连续均匀冒出时开始收集，此时是纯净的氧气。

（4）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，大理石主要成分是碳酸钙，反应的化学方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

在制得的二氧化碳中常含有水蒸气、氯化氢等杂质，如果气体中含有多种气体杂质，其中一种是水蒸气，最后除去水蒸气，洗气装置的导气管是长进短出，故气体通过F、G 装置接口（导管口）的正确连接顺序是e、f、c、d。

（5）①该实验目的是得到CaCO3和NaCl晶体，说明反应中加入了碳酸根离子，为了不引进杂质离子，故试剂X只能用Na2CO3溶液，Na2CO3+CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl，故选c。

②试剂X要求稍过量的目的是除尽碳酸钠。

③通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，故操作I是过滤，过滤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯。

碳酸钠溶液显碱性，加入盐酸的目的是除去碳酸钠，在操作II前控制溶液的pH，实际操作中，可控制的pH为≤7，如果盐酸稍过量，蒸发时即可除去。

【点睛】
根据反应物的状态及反应条件选择发生装置；收集氧气过早，气体中将会有空气，造成收集的气体不纯净；洗气装置的导气管是长进短出。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．现有碳酸钠和氯化钠混合物20g放入烧杯中，再向其中加入一定量氯化钙溶液，恰好完全反应，产生
沉淀10g ，过滤后所得溶液中溶质的质量分数是10%，请计算：混合物中碳酸钠的质量质量分数。

（计算结果精确到1%,下同）氯化钙溶液中溶质的质量分数。

【答案】53% 10%
【解析】
【详解】
碳酸钠和氯化钠混合物20g 放入烧杯中，再向其中加入一定量氯化钙溶液，恰好完全反应，产生沉淀10g ，根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠可知，碳酸钙为10g ，设碳酸钠的质量为x ，氯化钙的质量为y ，生成氯化钠的质量为z
2323Na CO +CaCl =?C 106111100117x
y 10g aCO +2NaC z l
106111100117===x y 10g z
x=10.6g y=111g z=11.7g
混合物中碳酸钠的质量质量分数：10.6g ÷20g ×100%=53%
反应后所得溶液的质量为：11.7g ÷10%=117g
氯化钙溶液的质量为：117g+10g-20g=107g ，
氯化钙溶液中溶质的质量分数：11.1g ÷107g ×100%≈10%。

【点睛】
方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。