2025年广东省惠州市惠阳区初三下学期高中联合考试化学试题含解析

2025年广东省惠州市惠阳区初三下学期高中联合考试化学试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关环境保护说法正确的是( )
A．污染空气的气体主要有CO2、SO2、NO2
B．为减少酸雨对环境的危害,应该禁止使用化石燃料
C．大量使用农药、化肥，增加粮食产量
D．回收废弃塑料可以节约资源，减少“白色污染”
2．将50克镁和铁的混合物与足量的稀硫酸反应产生3.6克氢气，将反应后的溶液蒸发结晶，得到无水硫酸盐，其质量为（）
A．226.4克B．222.8克C．172.8克D．无法计算
3．液态水变成气态时体积膨胀，此过程中水分子发生的变化是（）
A．体积增大B．质量增大C．个数最多D．间距增大
4．下列有关资源、能源的叙述错误的是()
A．空气中含量最多的成分是氮气
B．地壳中含量最多的金属元素是铝
C．煤、石油、沼气、风能等都是可再生能源
D．防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径
5．下图为钠的原子结构示意图。

下列说法不正确的是
A．钠原子的质子数为11 B．图中n的值为10
C．钠在反应中易失去电子D．钠元素位于第三周期
6．生活离不开化学。

下列做法错误的是
A．蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸．可在叮咬处涂抹食醋以减轻痛痒
B．自来水用煮沸的方法既可杀菌又可降低水的硬度
C．面团发酵后会产生酸味，可加入少量的纯碱后再揉成馒头
D．可用洗洁精洗去餐具上的油污
7．如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图，下列对反应现象的说法中，错误的是（）
A．a处产生气泡B．b处产生气泡
C．c处无明显现象D．d处溶液呈红色
8．为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂可以选用的是（）
A．ZnSO4溶液B．稀盐酸C．AgNO3溶液D．CuSO4溶液
9．下列实验设计能够实现其对应实验目的的是
A．验证质量守恒定律B．测定空气中氧气含量C．探究铁钉锈蚀的条件D．探究燃烧条
件之一：温度达到着火点
10．向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是（）
A．B．
C．D．
11．理化知识应用广泛，下列做法合理的是
A．利用紫外线辅助鉴别纸钞的真伪
B．用热塑性塑料制造炒菜锅的手柄
C．用细铜丝代替熔断的电路保险丝
D．用亚硝酸盐代替食盐进行烹饪
12．如图所示，集气瓶中盛有少量澄清石灰水和一氧化碳，当插入灼热的薄铜片，一会后再用燃着的木条检验剩余气体。

有关该实验的叙述不正确的是( )
A．该实验可验证CO具有可燃性和还原性
B．图B的现象是：受热部分的铜片由亮红色变为黑色
C．图C实验一段时间后振荡，只能观察到澄清石灰水变浑浊的现象
D．图D用燃着的木条点燃瓶中的剩余气体，瓶口可能出现蓝色火焰
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．宏观与微观的结合体现了化学的核心素养。

根据电解水的实验，回答下列问题。

（1）从宏观上观察，电极上观察到的现象是_____，产生气体的体积比V（H2）:V（O2）=_____。

（2）从微观上分析：正确的说法是_____（填编号）。

A 水由氢气和氧气组成
B 水由氢原子和氧原子构成
C 每个水分子是由2 个氢原子和1 个氧原子构成
D 保持水的化学性质的微粒是水分子
电解水的化学方程式为_____。

（3）宏观与微观的联系：36g 水中约含_____mol 氧原子。

14．如图是家用电热水壶，看图回答下列问题。

电热水壶含有的合金是_____，属于有机合成材料的是_____（写一种即
可）；热水壶使用一段时间后，内壁上会有水垢出现，这是水的硬度较大的缘故，生活中常用_____鉴别硬水和软水；铜的金属活动性比铁的_____（选填“强”或“弱”），铁在潮湿空气中容易生锈，工业上常用稀盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3），反应的化学方程式为_____。

15．周末小明全家到野外烧烤，所带食材有羊肉、鸡翅、调味品、食用油、烧饼和矿泉水，从营养角度考虑，所带食材缺少的营养素是_____，可以带一些_____补充。

16．化学与我们的生产生活密切相关，请用所学的化学知识按要求填空。

（1）用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有_____作用。

（2）制作粽子的原料一般有糯米、瘦肉、食盐、大枣、食用油等，其中富含淀粉的是_____。

（3）近几年空气污染越来越受到重视，“为生命呐喊”。

气象局每日空气质量日报污染指数主要包含可吸入颗粒物、二氧化氮_____、一氧化碳等污染物检测结果。

（4）某些微量元素与人体健康息息相关，人体缺_____（元素名称）元素易导致骨质疏松。

（5）生活中食用盐加碘，其中“碘”是指_____（选填“分子”“原子”或“元素”）。

（6）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。

你认为可涂厨房中的_____来止痒。

（7）垃圾应分类收集。

以下物质应放置于贴有“”标志垃圾筒内的是_____。

A．废电池B．旧报纸C．空易拉罐D．过期药品
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．结合图示实验装置，回答下列问题。

图中a仪器的名称是_________________。

用高锰酸
钾固体制氧气，选用的发生装置是__________（填“A”、“B”或“C”）），反应的化学方程式是________________。

实验室用B装置制取二氧化碳时，从b仪器加入的药品是____________，小红同学将D装置用作排空气法收集CO2，则气体应从_______端通入（填“c”或“d”）；小明同学将D装置用作排液法收集CO2，小明这样做的优点有__________、_________。

18．结合下图（A-F）所示实验装置，回答下列问题：
（1）实验室用碳酸钙制取二氧化碳气体时，应选用气体发生装置___（填字母），其反应的化学方程式为___。

将制取的二氧化碳气体通入新制的澄清石灰水中未出现浑浊现象，其可能的原因是_____。

将E装置改为图F，可用来测量生成的CO2气体的体积，在水面上放一层植物油的目的是____。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式为__。

实验结束后，从反应残留物中提取二氧化锰的主要操作步骤是__（填操作名称）。

（3）实验室常用块状硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢（H2S），硫化氢气体极易溶于水，密度大于空气，则制取硫化氢气体的化学方程式为____，选择的发生装置和收集装置组合为___（填字母）。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。

试回答：
（1）b点溶液中存在的溶质有_____（填化学式）；
（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为_____：（3）a点所得溶液中溶质的质量分数_____（写出计算过程）。

参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
A、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于污染空气的气体，不符合题意；
B、使用化石燃料，会污染环境，但是目前化石燃料是我们主要的能源物质，不能禁止使用，不符合题意；
C、大量使用农药、化肥会污染环境，应合理使用，不符合题意；
D、回收废弃塑料可以减少“白色污染”，实现资源的有效利用，节约资源，说法正确，符合题意。

故选D。

2、B
【解析】
设硫酸根的质量为x，根据关系式A→ASO4→SO4→H2↑，
则2 3.6g
=
96x
，x=172.8g
所以无水硫酸盐的质量=172.8g+50g=222.8g。

故选B。

点睛：已知Mg→MgSO4；Fe→FeSO4，并且可知道，在H2SO4中氢元素与硫酸根的质量比为2：96，由氢气的质量可求出硫酸根的质量，再根据质量守恒定律，可得无水硫酸盐。

点睛：质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，反应前后元素的种类不变。

3、D
【解析】
液态水变成气态时体积膨胀是因为温度升高，分子的间距增大，故选D。

4、C
【解析】
A、空气中含量最多的成分是氮气，说法正确，不符合题意；
B、地壳中含量最多的金属元素是铝元素，说法正确，不符合题意；
C、煤、石油属于不可再生能源，沼气、风能属于可再生能源，符合题意；
D、保护金属资源的有效途径有：1、防止金属锈蚀；2、金属的回收利用；3、有计划、合理地开采矿物，不符合题意。

故选C。

5、B
【解析】
在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。

原子的化学性质
主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。

同一原子中，质子数=核外电子数，所以A．钠原子的质子数为11 ，正确；B．图中n的值为8；C．钠在反应中易失去电子；D．在元素周期表中，原子的电子层数等于其周期数，钠元素位于第三周期；选B
6、A
【解析】
A、食醋呈酸性，不能和蚁酸反应，不能够中和蚁酸，错误；
B、硬水中含有较多可溶的钙、镁化合物，主要是碳酸氢钙和碳酸氢镁，它们在水溶液中受热时，能分别生成碳酸钙和氢氧化镁沉淀沉降下来，从而被除去；高温可以起到杀菌的作用，正确；
C、面团发酵后会产生酸味，纯碱显碱性，可加入少量的纯碱后再揉成馒头，正确；
D、洗洁精具有乳化作用，可用洗洁精洗去餐具上的油污，正确。

故选A。

点睛：解答本题的关键是要充分理解物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断。

7、D
【解析】
A、a处铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，该选项说法正确；
B、b处碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，该选项说法正确；
C、c处氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，该选项说法正确；
D、d处氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，因此溶液呈蓝色，该选项说法不正确。

故选：D。

8、D
【解析】
A、在金属活动性顺序中，铜、银都在锌的后面，不能与硫酸锌反应，不能比较铜和银的活动性顺序，此方案不可行；
B、试剂中铜、银都不能与稀盐酸反应，无法比较金属铜与银的活泼性的大小，此方案不可行；
C、试剂中锌、铜都能与AgNO3溶液反应，无法比较金属锌与铜的活泼性的大小，此方案不可行；
D、锌可以置换CuSO4溶液中的铜而出现红色固体，证明锌的活动性比铜强；银和CuSO4溶液不反应，证明铜比银的活动性强。

可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行；
故选D。

9、D
【解析】
A、红磷燃烧后产生的白烟从玻璃管中逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，错误；
B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，错误；
C、第一支试管中的铁钉只能与水接触，第二支试管的铁钉只能与干燥的空气接
触，一段时间后，两支试管的铁钉没有生锈，不能形成对照，不能用于探究铁生锈条件，错误；D、乒乓球碎片先燃烧，滤纸片后燃烧，是因为乒乓球碎片的着火点低于滤纸片，说明燃烧条件之一是温度要达到着火点，正确。

故选D。

点睛：验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。

10、D
【解析】
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。

A．原烧杯中的溶液是氢氧化钠溶液，其中钠元素的质量不为零，故错误；
B．在氢氧化钠溶液中加入盐酸前，盐酸的质量为零，加入盐酸后，在二者恰好完全中和之前，盐酸的质量仍为零，恰好中和后，随着盐酸的加入，盐酸的质量在不断增大，而不会不变，故错误。

C．原烧杯中的溶液是氢氧化钠溶液，其中溶剂的质量不为零，故错误；
D．由化学方程式可知：
NaOH HCl=NaCl H O
++
2
4036.558.5
未加入盐酸之前，溶液中存在一定质量的溶质，随着盐酸的加入，溶液中溶质的质量增大，当二者恰好完全中和后，继续加入稀盐酸，溶液中溶质的质量仍然增大，只是增大的幅度变小，故正确。

故选：D。

11、A
【解析】
A、紫外线能使荧光物质发出荧光，利用紫外线的这个特点可鉴别纸钞的真伪，故A正确；
B、用热固性塑料制造炒菜锅的手柄，不是用热塑性塑料，故B错误；
C、细铜丝的熔点较高，不可用细铜丝代替熔断的电路保险丝，故C错误；
D、亚硝酸盐有毒，不可用亚硝酸盐代替食盐进行烹饪，故D错误。

故选A。

12、C
【解析】
A、集气瓶中盛有少量澄清石灰水和一氧化碳，当插入灼热的薄铜片，铜片上的氧化铜被一氧化碳还原为铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以观察到铜片由黑变红，振荡集气瓶，澄清的石灰水变浑浊；实验结束后用燃着的木条接近瓶中的气体，气体燃烧产生蓝色火焰，这是一氧化碳燃烧形成的，所以该实验可验证CO具有可燃性和还原性，选项正确；
B、图中的铜片受热与空气中的氧气反应生成了氧化铜，所以受热部分的铜片由亮红色变为黑色，选项正确；
C 、集气瓶中盛有少量澄清石灰水和一氧化碳，当插入灼热的薄铜片，铜片上的氧化铜被一氧化碳还原为铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以观察到铜片由黑变红，振荡集气瓶，澄清的石灰水变浑浊，选项错误；
D 、实验结束后用燃着的木条接近瓶中的气体，气体燃烧产生蓝色火焰，这是一氧化碳燃烧形成的，选项正确，故选C 。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、有气泡产生 2:1 CD 2H 2O
通电2H 2↑+O 2↑ 2 【解析】
（1）电解水生成氢气和氧气，生成氢气和氧气的体积比约为2：1。

故从宏观上观察，电极上观察到的现象是：有气泡产生，产生气体的体积 比 V （H 2）：V （O 2）=2：1。

（2）A 、水由氢元素和氧元素组成，不是由氢气和氧气组成，错误；
B 、水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，错误；
C 、每个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成，正确；
D 、水由水分子构成，故保持水的化学性质的微粒是水分子，正确。

故选CD ；
水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，故电解水的化学方程式为：2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑。

（3）36g 水中约含36g 18g/mol
=2mol 氧原子。

14、不锈钢 塑料 肥皂水 弱 Fe 2O 3+6HCl ═2FeCl 3+3H 2O
【解析】
三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。

氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水。

【详解】
（1）不锈钢属于合金，塑料和聚苯乙烯属于有机合成材料。

（2）硬水与肥皂作用不易起泡沫，易形成浮渣，而软水与肥皂作用易产生大量泡沫，所以硬水和软水可以用肥皂水加以鉴别。

（3）铜的金属活动性比铁的弱；工业上常用稀盐酸除铁锈（主要成分Fe 2O 3）氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为2332Fe O +6HCl 2FeCl +3H O ═。

煮沸可以使硬水软化。

15、维生素 蔬菜（或水果等）
【解析】
羊肉和鸡翅中富含蛋白质；食用油中富含油脂；烧饼中富含糖类；矿泉水中富含水和矿物质，所以还缺少维生素，可以带一些水果或蔬菜来补充。

16、乳化糯米二氧化硫（SO2）钙元素食醋BC
【解析】
（1）用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有乳化作用，可以将油污分散成微小颗粒，随着水流动而洗净；（2）制作粽子的原料一般有糯米、瘦肉（蛋白质）、食盐（无机盐）、大枣（糖类）、食用油（油脂）等，其中富含淀粉的是：糯米。

（3）气象局每日空气质量日报污染指数主要包含可吸入颗粒物、二氧化氮、二氧化硫（有毒）、一氧化碳等污染物检测结果。

（4）某些微量元素与人体健康息息相关，人体缺钙元素易导致骨质疏松。

（5）生活中食用盐加碘，其中“碘”是以化合物的形式存在，是指碘元素。

（6）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。

可涂厨房中的食醋（显酸性）来止痒。

（7）以下物质应放置于贴有“”标志（属于可循环利用标志）垃圾筒内的是：
A、废电池，分类处理，不可回收利用；
B、旧报纸，可回收利用；
C、空易拉罐，可回收利用；
D、过期药品，分类处理，不可回收利用。

故选BC。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、酒精灯 A 2KMnO4加热
K2MnO4＋MnO2＋O2↑稀盐酸 c 收集的气体更纯不需要验满（合
理即可）
【解析】
（1）图中a仪器是酒精灯。

（2）加热固体制取气体，选择发生装置A，用高锰酸钾制氧气的化学方程式是：2KMnO4加热
K2MnO4＋MnO2＋O2↑。

（3）b仪器是长颈漏斗，通过长颈漏斗加入液体，实验室制取二氧化碳用大理石与稀盐酸，故从b仪器加入的药品是稀盐酸。

二氧化碳的密度比空气的密度大，小红同学将D装置用作排空气法收集CO2，二氧化碳进入以后占据下方空间，空气则被赶到上方空间而从d端排出，故气体应从c端通入；小明同学将D装置用作排液法收集CO2，小明这样做收集的气体更纯、不需要验满。

根据反应物的状态及反应条件选择发生装置，根据气体的密度判断万用瓶的进气端，根据装置的特点进行分析评价。

18、B CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 二氧化碳中混有氯化氢气体 隔绝二氧化碳和水或防止二氧化碳溶于水或与水发生反应 42422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑ 溶解、过滤或溶解、过滤、洗涤、干燥 FeS+H 2SO 4=FeSO 4+H 2S↑ BD
【解析】
本题考查的是常规的二氧化碳实验室制法。

【详解】
（1）实验室用碳酸钙制取二氧化碳气体，是固体和液体在常温下反应制得，应选用气体发生装置B ，反应的化学方程式为CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑。

将制取的二氧化碳气体通入新制的澄清石灰水中未出现浑浊现象，可能的原因是二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢气体溶于水成盐酸。

将E 装置改为图F ，可用来测量生成的CO 2气体的体积，在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水或与水发生反应，否则测量结果偏小。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为42422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑。

实验结束后，从反应残留物中有可溶于水的锰酸钾和难溶于水的二氧化锰，提取二氧化锰的主要操作步骤是溶解、过滤、洗涤、干燥。

（3）用块状硫化亚铁（FeS ）与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢（H 2S ）的化学方程式为FeS+H 2SO 4=FeSO 4+H 2S↑。

该反应是固体和液体在常温进行反应，生成气体极易溶于水，密度大于空气，所以选择的发生装置和收集装置组合为BD 。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、NaCl 和NaOH 16g 4.5%
【解析】
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。

【详解】
（1）b 点溶液中pH 值大于7，故溶液中存在的溶质有NaCl 和NaOH ；
（2）a 点的pH 值为7，说明这时恰好反应，消耗氢氧化钠溶液的质量为16g ；
（3）设a 点所得溶液中溶质的质量为x
2NaOH +HCl =NaCl +H O
4058.5
16g 5%x
⨯ 4016g 5%58.5x
⨯= x=1.17g
a点所得溶液中溶质的质量分数：
1.17g
100%=4.5% 16g+10g
答：a点所得溶液中溶质的质量分数为4.5%。