泸县二中高2020┄2021届高2化学第4学月考试题

泸县二中高2021年A部2021年秋期第四学月考
试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 Fe—56
第Ⅰ卷选择题（共48分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意；每小题6分，共48分）1．化学与生产、生活密切相关，下列叙述不正确的是
A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
B．明矾在水中能形成氢氧化铝胶体，故可作净水剂，也可作消毒剂
C．煤是重要的能源物质，燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的SO2
D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒
2．下列叙述正确的是
A．两种元素组成的分子中一定含有极性键，其分子一定是极性分子
B．分子晶体中分子间作用力越大，其分子越稳定
C．共价化合物的熔点可能比离子化合物的熔点高
D．同一主族不同短周期元素的最高价氧化物，晶体结构一定相同
3．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的相对位置如图所示，其中X元素的基态原子电子排布有3个能级且各能级上填充的电子数相等。

下列说法中不正确的是
B．WQ2分子中所有原子最外层都为8电子结构
C．Y的气态氢化物分子的空间构型是三角锥形
D．由于X、Y、W元素的简单氢化物相对分子质量依次增大，所以其沸点依次升高
4．下列离子方程式或热化学方程式书写正确的是
A．已知断裂1molF—F、1mol H—H、1mol H—F键需吸收的能量分别为160kJ、436kJ、433 kJ。

则H2（g）＋F2（g）＝2HF（g），ΔH＝—135 kJ/mol B．向硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++H2O2+2H+＝Fe3++2H2O
C．向NaHSO4溶液中不断滴加Ba（OH）2溶液直到反应后溶液呈中性，其反应为：
Ba2++2OH—+2H++SO42—＝BaSO4↓+2H2O
D．已知C（s）的燃烧热为—393.5kJ/mol。

则C（s）+1/2O2（g）＝CO（g）；△H＝—393.5kJ/mol
5．在一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1molX和3molY进行反应：X（g）＋3Y （g）2Z（g），经12s达到平衡，生成0.6molZ。

下列说法正确的是A．以X浓度变化表示的反应速率为1/8mol·（L·s）—1
B．反应达平衡时，Y的正反应速率与Z的逆反应速率相等
C．12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的1/5
D．若该反应的△H<0，升高温度，平衡常数K减小
6．25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋OH—（△H＞0），下列叙述正确的是A．将水加热，K w增大，pH不变
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，K w不变
C．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH—）降低
D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低
7．在25℃时，0.4 mol/L的氢氧化钠溶液与0.6 mol/L的盐酸等体积混合（忽略体积的变化），溶液的pH值为a；在某温度下，K W＝10—12，100mL 0.1 mol/L的氢氧化钠
溶液稀释为1L，溶液的pH值为b。

则a、b的值分别为
A．1和10 B．2和10 C．1和12 D．2和12
8．常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、
③CH3COONa溶液。

下列说法不正确的是
A．溶液的pH：②>③>①
B．水电离出的c（OH—）：③>①>②
C．向溶液①中加入CH3COONa固体或加水稀释，溶液中c（OH—）均增大
D．①和③等体积混合后的溶液：c（Na＋）>c（CH3COO—）> c（H＋）>c （OH—）
第Ⅱ卷非选择题（共52分）
二、填空题（本大题包括4个题，共52分。

）
9．（10分）用0.1000 mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作可分解为如下几步：A．移取20.00 mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管2~3次
C．排气泡，使碱式滴定管尖嘴充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2~3cm
E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下方，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。

完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）B→。

（2）步骤B目的是。

（3）判断到达终点的现象是。

（4）某同学四次测定的标准溶液体积（V）数据如下：
由此计算盐酸的浓度为 mol/L。

（5）下列操作实验操作会使测定结果偏大的是。

①步骤A之前，先用待测液润洗锥形瓶
②滴定结束时，仰视读数
③配制标准KOH溶液时称取的KOH固体中含少量NaOH
④配制标准KOH溶液定容时，仰视观察容量瓶颈部的刻度线
10．（14分）电解质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡，它们都可看作化学平衡。

请根据所学知识的回答：
（1）A为0.1 mol·L—1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为：。

（2）B为0.1 mol·L—1NaHCO3溶液，此溶液中离子与分子共有种（包括水分子）。

混合反应后所得溶液呈（3）C为0.1 mol·L—1NaOH溶液，将C和上述B等体积
．．．
性，其原因是（用离子方程式表示），该反应后的溶液中：c（CO32—）＋c（HCO3—）＋c（H2CO3）＝ mol/L。

（4）D为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入少量盐酸目的是。

若把D和上述B溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为：。

11．（14分）已知元素A 、B 、C 、D 和E 的原子序数依次增大，其中A 、B 、C 、D 四种
元素均是短周期元素。

A 的单质与氢气可化合生成气体G ，G 的水溶液pH >7；A 、C 同主族，B 、C 、D 元素的基态原子核外电子排布具有相同的能层数，且B 、D 元素的基态原子中p 能级上未成对电子数均为1；D 与氢元素形成的化合物与G 反应生成M 。

E 是周期表中（除放射性元素外）第一电离能最小的元素。

回答下列问题： （1）写出下列元素的符号．．或物质的化学式．．．．．．．：A 、E 、M ； （2）C 元素的基态原子电子排布式为 ；
（3）C 、D 元素形成的化合物主要有： （填化学式，答完整得分）；其中相
对分子质量较小的分子为 分子（填“极性”或“非极性”），该分子的空间构型为 ，中心原子的杂化方式是 。

（4）化合物BD 3的熔点190℃，那么BD 3的晶体类型为 ；事实上，在BD 3的化
合物中往往以B 2D 6的形式存在，该形式的存在是由于 形成的（选填“氢键”、“范德华力”、“离子键”、“配位键”）。

（5）下图为几种晶胞（或晶胞的错误!）示意图，其中
和
代表两种不同的粒子。

E 与
D 形成的化合物的晶胞是下列中的 （填序号），在该晶胞中阳离子的配位数为 。

A
B C
D
12．（14分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：
CO （g ）+2H 2（g ）
CH 3OH （g ）
已知： ①CH 3OH （g ）＋3/2O 2（g ）＝CO 2（g ）＋2H 2O （g ） △H 1＝—
676.8kJ/mol
②CO （g） +H2O （g）＝CO2（g） +H2（g）△H2＝—41.0 kJ/mol
③H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）△H3＝—242.0kJ/mol
（1）根据上述反应计算：CO（g）+2H 2（g）CH3OH （g）ΔH ＝。

（2）判断工业上合成甲醇的反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）。

A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的相对平均分子质量不变
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（3）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度250℃300℃350℃
K 2.0410.2700.012
①该反应的平衡常数表达式为；
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）＝0.2mol/L，则CO的转化率为，此时的温度是。

（4）在恒容密闭容器中反应合成甲醇，欲提高CO的转化率，可以采取的措施是。

a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度
d．加入H2 e．加入惰性气体 f．分离出甲醇
（5）一定条件下，CO与H 2在催化剂的作用下反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH （g）。

在一定温度，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器甲乙丙
下列说法正确的是。

A．2c1> c3 B．a2 > a3C．2p2<p3 D．a1 + a3 <1
2021年秋期2021年第四学月考试化学答题卡
第I卷选择题（48分）
答题栏：
选择题：
第Ⅱ卷非选择题（共52分）
2021年秋期高2021年A部第四学月考试化学答案
第I卷选择题（48分）
题号12345678
答案B C D C D B A D
第Ⅱ卷非选择题（共52分）
9．（10分）（每空2分）
（1）B→D→C→E→A→F 。

（2）防止将标准液稀释。

（3）锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红，且半分钟内不褪色。

（4） 0.1100 （5）① ② ④ 。

10、（14分）（每空2分）
（1）c（NH4＋） >c（SO42—） > c（H＋） >c（OH—）。

（2） 7 。

（3）碱性， CO 32—+H2O HCO3—＋OH—， 0.05 。

（4）抑制 Fe3＋水解，防止溶液变浑浊。

Fe3＋+3HCO3—＝Fe（OH）3↓＋3CO2↑。

11、（14分，每空1分，第（5）每空2分）
（1） N 、 Cs 、 NH 4Cl 。

（2） 1s 2 2s 2 2p 3 3s 2 3p 3 或［Ne ］3s 2 3p 3 。

（3） PCl 3 、PCl 5 ， 极性 。

三角锥形 ， sp 3杂化 。

（4） 分子晶体 ， 配位键 。

（5） B ， 8 。

12、（14分）（每空2分）
（1） △H＝—90.2 kJ/mol （2）_C 、D__； （3）① )
()()
(22
3H c CO c OH CH c K •≡。

②_80% _，__250℃___。

（4）___ d 、f __ 。

（5）__B 、D_。