人教版化学必修一《几种重要的化合物铁的化合物》讲课课件
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人教版化学必修一3.2《几种重要的化 合物（ 第三课 时）铁 的化合 物》讲 课课件
人教版化学必修一3.2《几种重要的化 合物（ 第三课 时）铁 的化合 物》讲 课课件
总结：
色态
Fe(OH)2
白色固体
Fe(OH)3
红褐色固体
水溶性
不溶
不溶
制法
Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓ Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓
教学的重点、难点 重点：Fe2+ 、 Fe3+的相互转化，铁氢氧化物的制备。 难点：Fe2+ 、 Fe3+的相互转化，铁氢氧化物的制备。
生活中的铁
三、铁的重要化合物
陨铁
赤铁矿（Fe2O3） 磁铁矿（Fe3O4）
硫酸亚铁 Fe3
黄铁）矿（FeS2
1、铁的氧化物：
分子式
俗名 色、态 铁的 化合价 水溶性
人教版化学必修一3.2《几种重要的化 合物（ 第三课 时）铁 的化合 物》讲 课课件
人教版化学必修一3.2《几种重要的化 合物（ 第三课 时）铁 的化合 物》讲 课课件
2、铁的氢氧化物
分组探究讨论： 依据铁的化合价讨论推断： 铁有哪些氢氧化物？ 如何制备铁的氢氧化物？
方案一：能否通过铁和水反应制得？ 方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？ 方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？
人教版化学必修一3.2《几种重要的化 合物（ 第三课 时）铁 的化合 物》讲 课课件
3、铁盐和亚铁盐
浅绿色
浅绿色 白色 红褐色 棕黄色 棕黄色
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人教版化学必修一3.2《几种重要的化 合物（ 第三课 时）铁 的化合 物》讲 课课件
2、铁的氢氧化物 ——氢氧化铁和氢氧化亚铁
(1)制备： Fe(OH)3
Fe(OH)2
ห้องสมุดไป่ตู้
实验：用胶一头支滴试管管向取其2m中L加F入eC少l3溶量液Na，O使H溶用
液。
现象：产生红褐色沉淀。
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓ (红褐色沉淀)
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氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
FeO —— 黑色粉末
Fe2O3 铁红
Fe3O4 磁性氧化铁
红棕色粉末 黑色晶体
+2
+3
+2、+3
不溶 不溶
不溶
化学性质：
①不溶于水也不与水反应
②与酸反应：
FeO +2HCl=FeCl2+H2O
碱性氧化物
Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O
Fe3O4+8HCl= 2FeCl3+FeCl2+4H2O 离子方程式：
实验：用一支试管取2mLFeSO4溶液， 使用胶头滴管向其中加入少量 NaOH溶液，观察现象。
现象：生成白色沉淀，迅速变为灰绿 色，最后变成红褐色
FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4 (白色沉淀)
Fe2 + 2OH = Fe(OH)2(白色沉淀)
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加热分解 隔绝空气
△
△
2Fe(OH)3==
Fe(OH)2== FeO+H2O
Fe2O3+3H2O
与盐酸反 应
Fe(OH)2+2H＋= Fe2＋+2H2O
Fe(OH)3+3H＋= Fe3＋+3H2O
转化 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
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第三章第二节金属的重要化合物
第三课时 铁的化合物
教学三维目标 1、知识与技能：（1）了解几种铁的氧化物的性质和用途；
（2）通过实验掌握铁的氢氧化物的制取。 （3）掌握Fe2+ 、 Fe3+的转换和鉴定； 2、过程与方法： 通过对氢氧亚铁的制备和铁盐，亚铁盐的相互转化关系的探究， 培养学生的动手动脑和运用知识的能力，引导学生在学习过程中主动探 究化学实验方法，培养学生的实验观察力和实验创新设计能力，提高学 生的化学素养。 3、情感态度与价值观： 通过Fe3+ 的检验，树立辩证唯物主义的世界观，养成积极实践的 科学态度，崇尚科学，反对迷信。通过实验探究感受化学世界的无穷奥 秘，体验科学探究的艰辛与喜悦。
4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 (红褐色沉淀)
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氢氧化亚铁的制备
• 同学们分组讨论:怎样制取氢氧化亚铁可以较长时间存在？
方案一：把胶头滴管伸入氢氧化钠液面下，挤出硫酸亚铁溶液。 方案二：在小试管中加入一小匙硫酸亚铁晶体，将用稀盐酸 洗净的铁钉数枚放人试管底部，向试管中加入1:5的硫酸约2 mL，塞上带有玻璃管的单孔橡皮塞，置于试管架上.约20分 钟，试管内铁钉上不再冒气泡，(说明酸已基本反应完)，取 一小粒钠，用滤纸吸干煤油，从单孔塞的玻璃管加入(可用细铁丝顶进)。 方案三：1、按如图所示连接装置并固定在铁架台上，将活塞（或止水夹） 打开。2、在试管Ⅰ中加入适量的还原铁粉和稀硫酸，在Ⅱ试管中先加入 约2ml的氢氧化钠溶液，再加入约1ml的植物油。可以观察到Ⅰ、Ⅱ两试 管中均有气泡产生，Ⅰ中溶液呈现浅绿色。3、反应一段时间后，关闭活 塞（或止水夹），可以观察到Ⅰ中液体沿导管慢慢进入到试管Ⅱ中，Ⅱ 中不断产生白色的氢氧化亚铁沉淀。此沉淀可保持很长时间不变色。
3、 Fe2+ 、Fe3+的检验
⑴Fe2+ 、Fe3+的检验方法。分组探究并 实验，并提交验证报告。 Fe3+的检验：
FeO +2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+= 2Fe3++Fe2++4H2O
③FeO不稳定 6FeO+O2=2 Fe3O4
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④均能被CO还原成Fe
Fe2O3+3CO高==温=2Fe+3CO2 Fe3O4+4CO高==温=3Fe+4CO2
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总结：
色态
Fe(OH)2
白色固体
Fe(OH)3
红褐色固体
水溶性
不溶
不溶
制法
Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓ Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓
教学的重点、难点 重点：Fe2+ 、 Fe3+的相互转化，铁氢氧化物的制备。 难点：Fe2+ 、 Fe3+的相互转化，铁氢氧化物的制备。
生活中的铁
三、铁的重要化合物
陨铁
赤铁矿（Fe2O3） 磁铁矿（Fe3O4）
硫酸亚铁 Fe3
黄铁）矿（FeS2
1、铁的氧化物：
分子式
俗名 色、态 铁的 化合价 水溶性
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2、铁的氢氧化物
分组探究讨论： 依据铁的化合价讨论推断： 铁有哪些氢氧化物？ 如何制备铁的氢氧化物？
方案一：能否通过铁和水反应制得？ 方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？ 方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？
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3、铁盐和亚铁盐
浅绿色
浅绿色 白色 红褐色 棕黄色 棕黄色
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2、铁的氢氧化物 ——氢氧化铁和氢氧化亚铁
(1)制备： Fe(OH)3
Fe(OH)2
ห้องสมุดไป่ตู้
实验：用胶一头支滴试管管向取其2m中L加F入eC少l3溶量液Na，O使H溶用
液。
现象：产生红褐色沉淀。
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓ (红褐色沉淀)
人教版化学必修一3.2《几种重要的化 合物（ 第三课 时）铁 的化合 物》讲 课课件
人教版化学必修一3.2《几种重要的化 合物（ 第三课 时）铁 的化合 物》讲 课课件
氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
FeO —— 黑色粉末
Fe2O3 铁红
Fe3O4 磁性氧化铁
红棕色粉末 黑色晶体
+2
+3
+2、+3
不溶 不溶
不溶
化学性质：
①不溶于水也不与水反应
②与酸反应：
FeO +2HCl=FeCl2+H2O
碱性氧化物
Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O
Fe3O4+8HCl= 2FeCl3+FeCl2+4H2O 离子方程式：
实验：用一支试管取2mLFeSO4溶液， 使用胶头滴管向其中加入少量 NaOH溶液，观察现象。
现象：生成白色沉淀，迅速变为灰绿 色，最后变成红褐色
FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4 (白色沉淀)
Fe2 + 2OH = Fe(OH)2(白色沉淀)
人教版化学必修一3.2《几种重要的化 合物（ 第三课 时）铁 的化合 物》讲 课课件
加热分解 隔绝空气
△
△
2Fe(OH)3==
Fe(OH)2== FeO+H2O
Fe2O3+3H2O
与盐酸反 应
Fe(OH)2+2H＋= Fe2＋+2H2O
Fe(OH)3+3H＋= Fe3＋+3H2O
转化 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
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第三章第二节金属的重要化合物
第三课时 铁的化合物
教学三维目标 1、知识与技能：（1）了解几种铁的氧化物的性质和用途；
（2）通过实验掌握铁的氢氧化物的制取。 （3）掌握Fe2+ 、 Fe3+的转换和鉴定； 2、过程与方法： 通过对氢氧亚铁的制备和铁盐，亚铁盐的相互转化关系的探究， 培养学生的动手动脑和运用知识的能力，引导学生在学习过程中主动探 究化学实验方法，培养学生的实验观察力和实验创新设计能力，提高学 生的化学素养。 3、情感态度与价值观： 通过Fe3+ 的检验，树立辩证唯物主义的世界观，养成积极实践的 科学态度，崇尚科学，反对迷信。通过实验探究感受化学世界的无穷奥 秘，体验科学探究的艰辛与喜悦。
4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 (红褐色沉淀)
人教版化学必修一3.2《几种重要的化 合物（ 第三课 时）铁 的化合 物》讲 课课件
氢氧化亚铁的制备
• 同学们分组讨论:怎样制取氢氧化亚铁可以较长时间存在？
方案一：把胶头滴管伸入氢氧化钠液面下，挤出硫酸亚铁溶液。 方案二：在小试管中加入一小匙硫酸亚铁晶体，将用稀盐酸 洗净的铁钉数枚放人试管底部，向试管中加入1:5的硫酸约2 mL，塞上带有玻璃管的单孔橡皮塞，置于试管架上.约20分 钟，试管内铁钉上不再冒气泡，(说明酸已基本反应完)，取 一小粒钠，用滤纸吸干煤油，从单孔塞的玻璃管加入(可用细铁丝顶进)。 方案三：1、按如图所示连接装置并固定在铁架台上，将活塞（或止水夹） 打开。2、在试管Ⅰ中加入适量的还原铁粉和稀硫酸，在Ⅱ试管中先加入 约2ml的氢氧化钠溶液，再加入约1ml的植物油。可以观察到Ⅰ、Ⅱ两试 管中均有气泡产生，Ⅰ中溶液呈现浅绿色。3、反应一段时间后，关闭活 塞（或止水夹），可以观察到Ⅰ中液体沿导管慢慢进入到试管Ⅱ中，Ⅱ 中不断产生白色的氢氧化亚铁沉淀。此沉淀可保持很长时间不变色。
3、 Fe2+ 、Fe3+的检验
⑴Fe2+ 、Fe3+的检验方法。分组探究并 实验，并提交验证报告。 Fe3+的检验：
FeO +2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+= 2Fe3++Fe2++4H2O
③FeO不稳定 6FeO+O2=2 Fe3O4
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④均能被CO还原成Fe
Fe2O3+3CO高==温=2Fe+3CO2 Fe3O4+4CO高==温=3Fe+4CO2