新疆哈密地区高三上学期化学期中考试试卷C卷

新疆哈密地区高三上学期化学期中考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共10题；共20分)
1. （2分）下列说法中正确的是（）
A . 在原电池中，物质在负极发生氧化反应
B . 在原电池中，电子由正极流向负极
C . 在电解池中，物质在阴极发生氧化反应
D . 在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极
2. （2分）下列化学用语正确的是（）
A . 氯化钠的电子式：
B . 磷原子的结构示意图：
C . 乙烯的结构简式CH2CH2
D . 乙酸的分子式C2H4O2
3. （2分）化学与人类活动密切相关，下列有关说法正确的是（）
A . 加酶洗衣粉可以很好的洗涤毛织品上的污渍
B . 从花生中提取的生物柴油与由石油炼得的柴油都属于烃类物质
C . 用石灰水或 MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵
D . 含氟牙膏能抑制口腔细菌产生酸，在一定程度上能防止或减少龋齿
4. （2分） (2016高二下·扶余期末) 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古文献中充分记载了古代化学研究成果，下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是（）
目的古代文献说明
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分）下列各组离子可能大量共存的是（）
A . pH=0的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、AlO2－
B . 能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K＋、NO3－、Cl－、NH4+
C . 常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO32－
D . 无色透明溶液：K＋、NO3－、Fe3+、SO42－
6. （2分）为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba（NO3）2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（）
A . Ba（NO3）2﹣﹣KOH﹣﹣K2CO3﹣﹣HNO3
B . Ba（NO3）2﹣﹣KOH﹣﹣HNO3﹣﹣K2CO3
C . KOH﹣﹣K2CO3﹣﹣Ba（NO3）2﹣﹣HNO3
D . K2CO3﹣﹣Ba（NO3）2﹣﹣KOH﹣﹣HNO3
7. （2分） (2016高一下·华亭期中) 下列离子方程式错误的是（）
A . 硅酸钠溶液中通入CO2气体：SiO32﹣+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32﹣
B . 硫酸铝与氨水反应：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C . 氯气与氢氧化钾溶液反应：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
D . 小苏打溶液与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
8. （2分）(2016·海淀模拟) A，B，C，D，E，F为短周期元素，且原子序数依次增大，前5种元素质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2 ， E元素的周期序数与主族序数相等．下列说法中不正确的是（）
A . 原子半径：r（D）＞r（F）＞r（A）
B . D与C也能形成D2C和D2C2化合物，两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为2：1
C . 把2mol D的单质投入足量的水中，产生的气体体积为22.4L
D . 由A，B，C三种元素组成的18电子微粒能发生氧化反应
9. （2分） (2019高二下·盐城期末) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
A . Mg(OH)2(s) MgCl2(aq) Mg(s)
B . FeCl2(aq) FeCl3(aq) Fe(OH)3(胶体)
C .
D . AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]＋(aq) Ag(s)
10. （2分）下列说法正确的是（）
A . HS-的水解方程式为：HS-+ H2O H3O++S2-
B . CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小
C . 将pH =4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
D . 100℃时，pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1
二、不定项选择题 (共5题；共13分)
11. （2分） (2018高二下·温州期中) 某有机物结构简式为，关于该有机
物的空间构型下列说法中正确的是（）
A . 该分子中所有的碳原子均可能处于同一平面上
B . 该分子中一定共面的碳原子数至少为8个
C . 该分子中至少有9个碳原子处于同一条直线上
D . 该分子中可能处于同一平面的的原子总数最多为16个
12. （3分）下列生产或实验事实得出的相应结论错误的是（）
选项事实结论
A 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶
液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短
当其他条件不变时，升高反应温度，化学反
应速率加快
B A、B两支试管，各加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，
在A试管中加入2mL0.01mol/LH2C2O4溶液和在B试管中
加入4mL 0.02mol/L的H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需
时间，B试管褪色时间短
当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学
反应速率加快
C 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)
N2H4(l)＋H2(g)，把容器的体积缩小一半
正反应速率加快，逆反应速率减慢
D
A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B
试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快
当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反
应速率
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （3分） (2016高一下·江阴期中) 某课外活动小组同学用如图装置进行实验，下列有关说法中，正确的是（）
A . 若X、Y、Z分别为铁片、铜片、氯化铜溶液，开关K与a连接，则Y极上有气泡放出
B . 若X、Y、Z分别为铁片、铜片、氯化铜溶液，开关K与a连接，则溶液中Cu2+向Y极移动
C . 若X、Y、Z分别为石墨、石墨、氯化铜溶液，开关K与b连接，则溶液中Cu2+向Y极移动
D . 若X、Y、Z分别为石墨、石墨、氯化铜溶液，开关K与b连接，则 Y极上有黄绿色气体生成
14. （2分） (2016高一下·莆田期中) 下列实验的解释或结论不正确的是（）
选项实验解释或结论
A向某溶液中加入NaOH并微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中一定存在NH4+
B铜粉不能溶于冷的浓硫酸铜在冷的浓硫酸中发生钝化
C往溴水中通入SO2 ，溶液褪色SO2具有还原性
D向FeCl2溶液中通入Cl2 ，溶液由浅绿色变为黄色Cl2的氧化性比FeCl3的强
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （3分）(2018·海南) 炭黑是雾霾中和重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。

活化氧可以快速氧化二氧化硫,下列说法正确的是（）
A . 每活化一个氧分子吸收0.29 eV的能量
B . 水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV
C . 氧分子的活化是O—O的断裂与C—O键的生成过程
D . 炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂
三、非选择题 (共6题；共37分)
16. （4分） (2020高一下·池州期中) 短周期五种元素A,B,C,D,E的原子序数依次增大。

A,B,C的单质在常温下都呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C和E位于同主族。

1 mol DAx与足量的A2C反应生成44.8 L（标准状况）G气体。

A、B的单质依次为G、T，在密闭容器中充入一定量的G、T，一定条件下发生反应G＋T
W（未配平），测得各物质的浓度如表所示。

回答下列问题：
（1） A,B,C能组成既含离子键又含共价键的化合物，则该化合物的化学式为________。

（2） B,C,D、E的简单离子中，离子半径大小排序为________。

（用具体的离子表示）
（3） J、L是由A,B,C,E四种元素组成的两种化合物，J、L溶液混合可产生有刺激性气味的气体，写出这两种溶液发生反应的离子方程式：________；J、L中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________（填化学式）。

（4） B2A4—C2碱性燃料电池放电效率高。

该电池放电时，负极反应式为________；正极附近溶液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（5）由上述五种元素中的四种组成的单质、化合物在一定条件下的转化关系（部分条件和产物已省略）如图所示：
①Y是________（填化学式）；W的电子式为________。

②B的最高价氧化物对应的水化物为Q，X与足量的Q溶液反应的化学方程式为________。

③1 mol W与足量乙完全反应生成K和甲，转移的电子数约为________。

17. （9分） A-F是几种典型有机代表物的分子模型。

请看图回答下列问题·
（1） A的二氯取代物有________(填数字)种:
（2）能够发生加成反应的烃有________(填数字)种:
（3）常温下含碳量最高的气态烃是________(填字母):
（4）一卤代物种类最多的是________((填字母)；
（5）写出实验室制取C的化学方程式________；
（6）写出E发生溴代反应的化学方程式________。

18. （8分） (2019高一上·江阴期中) 化学实验是化学学习的重要内容。

根据你掌握的知识，完成下面内容。

（1）实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液480 mL，根据溶液的配制情况回答下列问题：
①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)；
②由计算得知，应选择________mL的容量瓶，
用托盘天平称取________g NaOH。

③在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确。

若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度________0.1 mol/L
(填“大于”“等于”或“小于”，下同)；溶解NaOH后的溶液需冷却到室温后方能转移入容量瓶中。

若趁热转移会使所配制溶液浓度________0.1 mol/L。

（2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

萃取分液升华蒸发结晶过滤蒸馏分液除去洗菜水里的菜叶子和泥土________；
从食盐水里获得食盐固体________；
从碘和沙子混合物中获得碘________；
从溴水中获得溴________；
分离沸点为和甲苯沸点为的混合物________。

19. （5分） (2019高二下·应县期末) 现有下列物质：①稀硫酸②小苏打③氨水④二氧化碳⑤FeCl3固体⑥稀NaOH溶液⑦硝酸亚铁溶液。

（1）上述物质中属于电解质的物质序号为________ 。

（2）有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是________。

（3）加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为________。

（4）能导电的物质序号为________。

（5）④与⑥充分反应后，将溶液小火蒸干，得到固体混合物。

固体组成成分可能是(用化学式表示)________。

（6）实验室用⑤制备胶体的化学方程式为________。

如果将1molFeCl3全部制成胶体，制得的胶体________(选
填“带负电”“电中性”“带正电”)，胶粒数目________NA(选填“大于”“等于”“小于”)。

20. （3分）(2020·吉林模拟) 是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电泡等。

可由电镀废渣(除镍元素外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等元素杂质)为原料获得。

工艺流程如下：
已知:① 是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀；②已知，的。

（1） Ni的原子序数为28，则它在周期表中的位置为________，写出H2O2的结构式________。

（2）步骤②，向滤液I中加入适量溶液的目的是除去Cu2+和，其中除去Cu2+的离子方程式为________；加之前需控制pH不能太低的目的是________。

（3）步骤③的目的是除去Fe和Cr，温度不能太高的原因是________。

若在时，调pH=4除去铁，此时溶液中 ________。

（4）粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度镍，下列叙述正确的是___(已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)
A . 粗镍作阳极，纯镍作阴极
B . 阳极发生还原反应，其电极反应式：
C . 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
D . 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Cu2+和
E . 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
21. （8分）氯气在生产生活中应用广泛．
实验室可用MnO2与浓盐酸反应制取，反应原理如下：
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）若制得标准状况下11.2L Cl2 ，则被氧化的HCl为________mol．
（2）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为________．工业上也可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3 ， Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域．请写出该化学反应的离子方程式________．（3）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2 ． 1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2 ，其制备过程如图所示：
①步骤I中，试剂甲必须具有的性质是________（填序号）．
a．氧化性 b．还原性 c．酸性
②步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050mol MnO2时，消耗0.10mol•L﹣1的NaClO3溶液200mL，该反应的离子方程式为________．
（4）用100mL 12.0mol•L﹣1的浓盐酸与足量MnO2混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0.30mol，请你分析可能的原因为________．
参考答案一、单项选择题 (共10题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、不定项选择题 (共5题；共13分)
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
三、非选择题 (共6题；共37分) 16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
18-1、
18-2、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、
19-6、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、
21-3、21-4、。