四川高二高中化学月考试卷带答案解析

四川高二高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.下列有关电子云的叙述中,正确的是
A．电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率
B．电子云直观地表示了核外电子的数目
C．1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零
D．电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾
2.下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是
A．X原子和Y原子最外层都只是一个电子
B．X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2
C．X原子的2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子
D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子
3.下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是
A．ns2np3B．ns2np5C．ns2np4D．ns2np6 4.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是
A．原子半径呈周期性变化
B．元素的化合价呈周期性变化
C．第一电离能呈周期性变化
D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
5.下列各组指定的元素,不能形成AB
型化合物的是
2
A．2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p2
C．3s2和3s23p5D．3s1和3s23p5
6.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是
A．原子序数:X<Y B．原子半径:X<Y
C．离子半径:X>Y D．电负性:X<Y
7.下列说法中正确的是
A．s区、d区、ds区都是金属元素B．s区都是主族元素
C．稀有气体元素在ds区D．所有非金属元素都在p区
8.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7
C．根据同周期元素的电负性变化趋势,推出Ar的电负性比Cl大
D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
9.下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是
A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3
C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p63s23p64s2
10.下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应且都产生H
的是
2
A．核内无中子的原子
B．外围电子排布为3s23p3的原子
C．最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子
D．N层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子
11.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3
③1s22s22p3④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：④＞③＞②＞①
B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞③＞②＞①
D．最高正化合价：④＞③＝②＞①
12.（2010·上海高考）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
A．X、Y元素的金属性X＜Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
二、填空题
1.（16分）A、B、C、D、E、F代表6种元素。

请填写下列空白。

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为。

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与Ar相同,B的元素符号为 ,C的元素符号为。

（3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满,D的元素符号为 ,其基态原子的电子排布式为。

（4）E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为 ,其基态原子的电子
排布式为。

（5）F元素的基态原子的外围电子排布式为3d54s2,其原子结构示意图为 ,其最高正价为 ;位于元素周期表中
第周期族。

2.（14分）（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。

试判断,违反了泡利原理的是 ,
违反了洪特规则的是。

（2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2,则该元素基态原子的电子排布式
为 ;其最高价氧化物对应水化物的化学式是。

（3）用符号“>”“<”或“=”表示下列各项关系。

①第一电离能:Na Mg, Mg Ca。

②电负性:O F, F Cl。

③能量高低:ns （n+1）s, ns np。

④主族序数价电子数元素最高正化合价。

3.（10分）已知X 、Y 和Z 三种元素的原子序数之和等于42。

X 元素原子的4p 轨道上有3个未成对电子,Y 元素原子的最外层2p 轨道上有2个未成对电子。

X 跟Y 可形成化合物X 2Y 3,Z 元素可以形成负一价离子。

请回答下列问题:
（1）X 元素原子基态时的电子排布式为 ,该元素的符号为 ;
（2）Y 元素原子的价层电子的电子排布图为 ,该元素的名称是 ;
（3）比较X 的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性 。

4.（12分）假定元素周期表是有限的,根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。

（1）已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下:
人们预测元素周期表第八周期将来也会排满,那么该周期排满后的元素种数是 。

A ．18 B ．32 C ．50 D ．无法判断
（2）根据周期表中每个周期非金属元素的种数（把稀有气体元素看做非金属元素）,预测周期表中应该有 种非金属元素,还有 种未发现。

未发现的非金属元素处于 周期 族。

（3）小明同学所在的化学探究小组,在查阅相关资料后归纳出元素周期表的另一种画法——三角形元素周期表的一
部分,图上标有第ⅦA 族和碳、钾两种元素的位置。

回答下列问题:
①请在图中将过渡元素所在的位置涂黑。

②画出B 元素价电子排布图 。

四川高二高中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
1.下列有关电子云的叙述中,正确的是
A ．电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率
B ．电子云直观地表示了核外电子的数目
C ．1s 电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零
D ．电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾
【答案】A
【解析】为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况，人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现几率的大小；点密集的地方，表示电子出现的几率大；点稀疏的地方，表示电子出现的几率小,这就是电子云。

1s 电子云界面以外，电子出现的概率（几率）不为零，只是出现的几率很小。

选项A 符合题意。

【考点】有关电子云的正误判断
2.下列各组中的X 和Y 两种原子，在周期表中一定位于同一族的是
A ．X 原子和Y 原子最外层都只是一个电子
B ．X 原子的核外电子排布式为1s 2，Y 原子的核外电子排布式为1s 22s 2
C ．X 原子的2p 能级上有三个电子，Y 原子的3p 能级上有三个电子
D ．X 原子核外M 层上仅有两个电子，Y 原子核外N 层上也仅有两个电子
【答案】C
【解析】最外层只有一个电子的不一定在同一族，如金属钠和金属铜的最外层都是一个电子，但是钠属于第ⅠA 族，而铜属于第ⅠB 族，A 选项错误；B 选项中X 原子是He ，属于0族元素，Y 原子是Be ，属于第ⅡA 族，B 选项错误；X 原子核外M 层上仅有两个电子，X 是镁原子，属于第ⅡA 族，N 层上也仅有两个电子的原子除了钙原子，还有锌、铁等原子，D 选项错误。

【考点】周期与族的概念判断
3.下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是
A ．ns 2np 3
B ．ns 2np 5
C ．ns 2np 4
D ．ns 2np 6
【答案】C
【解析】电子结构为ns 2np 3的原子，p 轨道半充满，为稳定状态，不易失去电子；电子结构为ns 2np 6的原子，p 轨道全充满，为稳定状态，不易失去电子；B 、C 选项相比，电子结构为ns 2np 4的原子，失去一个电子后p 轨道达到半充满稳定状态，更容易失去电子。

选项C 符合题意。

【考点】电离能的大小判断
4.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 A ．原子半径呈周期性变化 B ．元素的化合价呈周期性变化 C ．第一电离能呈周期性变化
D ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
【答案】D
【解析】原子结构决定元素的性质,元素的性质（原子半径、化合价、电负性、第一电离能、金属性、非金属性）的周期性变化是因为原子核外电子排布呈现周期性变化。

选项D 符合题意。

【考点】元素周期律的本质原因
5.下列各组指定的元素,不能形成AB 2型化合物的是
A ．2s 22p 2和2s 22p 4
B ．3s 23p 4和2s 22p 2
C ．3s 2和3s 23p 5
D ．3s 1和3s 23p 5
【答案】D
【解析】A 项为C 和O ，能形成CO 2；B 项S 和C ，能形成CS 2；C 项为Mg 和Cl ，能形成MgCl 2；D 项为Na 和Cl ，能形成NaCl 。

选项D 符合题意。

【考点】结合电子排布式推测化合物的形成
6.X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是 A ．原子序数:X<Y B ．原子半径:X<Y C ．离子半径:X>Y D ．电负性:X<Y
【答案】D
【解析】具有相同电子层结构的离子，阳离子对应的原子比阴离子对应的原子多一个电子层。

所以原子序数：X>Y,原子半径：X>Y ，离子半径:X<Y 。

X 为金属元素，Y 为非金属元素,电负性：X<Y ，D 项正确。

【考点】结构与性质的推断
7.下列说法中正确的是
A ．s 区、d 区、ds 区都是金属元素
B ．s 区都是主族元素
C ．稀有气体元素在ds 区
D ．所有非金属元素都在p 区
【答案】B
【解析】氢元素位于s 区，不属于金属元素，A 、D 项错误；稀有气体元素位于p 区，C 项错误。

选项B 正确。

【考点】
8.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A ．根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al 的第一电离能比Mg 大 B ．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7 C ．根据同周期元素的电负性变化趋势,推出Ar 的电负性比Cl 大
D ．根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO 2通入NaClO 溶液中能生成HClO
【答案】D
【解析】Al 的第一电离能比Mg 小，A 错误；卤族元素中F 没有正价，B 错误；Ar 最外层已达8个电子稳定结构，电负性比Cl 小很多，C 错误；H 2CO 3的酸性强于HClO ，所以CO 2通入NaClO 溶液中能生成HClO ，离子方程式为：CO 2+ClO -+H 2O HCO 3-+HClO ，因此只有D 项正确。

【考点】性质规律的归纳
9.下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是
A ．1s 22s 22p 4
B ．1s 22s 22p 63s 23p 3
C ．1s 22s 22p 63s 23p 2
D ．1s 22s 22p 63s 23p 64s 2
【答案】A
【解析】选项对应的元素分别是：O 、P 、Si 、Ca ，由电负性变化规律可知电负性最大的是O 。

选项A 符合题意。

【考点】结合电子排布式比较电负性大小
10.下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应且都产生H 2的是 A ．核内无中子的原子
B ．外围电子排布为3s 23p 3
的原子
C ．最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子
D ．N 层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子
【答案】D
【解析】A 项，核内无中子的原子是氢；B 项，外围电子排布为3s 23p 3的原子是磷；C 项，最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子是镁，镁与碱不反应；D 项，N 层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子是铍或铝，根据对角线规则，铍与铝的性质相似。

选项D 符合题意。

【考点】元素的推断及其单质性质
11.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s 22s 22p 63s 23p 4 ②1s 22s 22p 63s 23p 3 ③1s 22s 22p 3 ④1s 22s 22p 5 则下列有关比较中正确的是
A ．第一电离能：④＞③＞②＞①
B ．原子半径：④＞③＞②＞①
C ．电负性：④＞③＞②＞①
D ．最高正化合价：④＞③＝②＞①
【答案】A
【解析】由电子排布式可知：①为S ，②为P ，③为N ，④为F 。

根据元素周期律可知：第一电离能为④＞③＞②＞①，A 正确；原子半径应是②最大，④最小，B 不正确；电负性应是④最大，②最小，C 不正确；F 无正价，②、③最高正化合价为＋5，①的最高正化合价为＋6，D 不正确。

选项A 符合题意。

【考点】根据电子排布式比较元素的性质
12.（2010·上海高考）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
A ．X 、Y 元素的金属性X ＜Y
B ．一定条件下，Z 单质与W 的常见单质直接生成ZW2
C ．Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D ．一定条件下，W 单质可以将Z 单质从其氢化物中置换出来 【答案】D
【解析】根据题给数据，X 、Y 的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期且相邻，故金属性X ＞Y ，A 错；根据Z 、W 的原子半径相差不大，化合价不同，且W 只有负价，则其可能是O ，Z 是N ，两者的单质直接生成NO ，B 错；据此判断可知X 是Mg ，Y 是Al ；Y 的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不能溶于氨水，C 错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D 对。

选项D 符合题意。

【考点】元素的结构、位置及性质应用
二、填空题
1.（16分）A 、B 、C 、D 、E 、F 代表6种元素。

请填写下列空白。

（1）A 元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为 。

（2）B 元素的负一价离子和C 元素的正一价离子的电子层结构都与Ar 相同,B 的元素符号为 ,C 的元素符号为 。

（3）D 元素的正三价离子的3d 轨道为半充满,D 的元素符号为 ,其基态原子的电子排布式为 。

（4）E 元素基态原子的M 层全充满,N 层没有成对电子,只有一个未成对电子,E 的元素符号为 ,其基态原子的电子排布式为 。

（5）F 元素的基态原子的外围电子排布式为3d 54s 2,其原子结构示意图为 ,其最高正价为 ;位于元素周期表中第 周期 族。

【答案】（1）N （2）ClK （3）Fe1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2 （4）Cu 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1 （5）○+25 +7 四 ⅦB
【解析】（1）次外层有2个电子，说明该元素原子核外有2个电子层，该元素原子的电子排布图为
，
为N 元素。

（2）B 的核电荷数应比Ar 的少1，C 的核电荷数应比Ar 的多1，所以B 为Cl 元素，C 为K 元素。

（3）正三价离子3d 轨道上半充满为5个电子，根据构造原理，该元素原子4s 轨道上为2个电子，3d 轨道上应为6个电子，该元素原子的电子排布式应为1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2，为Fe 元素。

（4）M 层全充满,N 层的电子只有1个，所以该元素原子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1，即为Cu 元素。

（5）由核外电子排布顺序知该元素原子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 2，确定为Mn 元素,最高化合价为+7，位于第四周期第ⅦB 族。

【考点】结合元素周期表推测元素，涉及电子排布式、轨道表达式等。

2.（14分）（1）以下列出的是一些原子的2p 能级和3d 能级中电子排布的情况。

试判断,违反了泡利原理的是 ,违反了洪特规则的是 。

（2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 13p 33d 2,则该元素基态原子的电子排布式为 ;其最高价氧化物对应水化物的化学式是 。

（3）用符号“>”“<”或“=”表示下列各项关系。

①第一电离能:Na Mg, Mg Ca 。

②电负性:O F, F Cl 。

③能量高低:ns （n+1）s, ns np 。

④主族序数 价电子数 元素最高正化合价。

【答案】（1）② ③⑤ （2）1s 22s 22p 63s 23p 4 H 2SO 4 （3）①< > ②< > ③< < ④= =
【解析】（1）同一个原子轨道中不应有自旋状态相同的电子；②违反了泡利原理，对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋状态相同；③⑤违反了洪特规则。

（2）3p 能量小于3d ，激发态为1s 22s 22p 63s 13p 33d 2，基态应为1s 22s 22p 63s 23p 4。

此原子核外电子数为16，其质子数也为16，该元素为硫元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式是H 2SO 4。

（3）同周期中主族元素从左到右第一电离能有增大的趋势，电负性逐渐增大；同主族中自上而下电负性与第一电离能均逐渐减小。

由构造原理可知，能量ns<（n+1）s,ns<np ；主族元素的价电子数与主族序数、元素的最高正化合价数相等。

【考点】核外电子的排布规律及元素周期律
3.（10分）已知X 、Y 和Z 三种元素的原子序数之和等于42。

X 元素原子的4p 轨道上有3个未成对电子,Y 元素
原子的最外层2p 轨道上有2个未成对电子。

X 跟Y 可形成化合物X 2Y 3,Z 元素可以形成负一价离子。

请回答下列问题:
（1）X 元素原子基态时的电子排布式为 ,该元素的符号为 ;
（2）Y 元素原子的价层电子的电子排布图为 ,该元素的名称是 ;
（3）比较X 的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性 。

【答案】（1）1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 3 As （2）
氧
（3）NH 3>PH 3>AsH 3
【解析】由X 原子的4p 轨道上有3个未成对电子，可知X 为As ；原子序数为33，Y 原子的2p 轨道上有2个未成对电子，则Y 为1s 22s 22p 2（碳元素）或1s 22s 22p 4（氧元素），若Y 为碳元素,碳元素原子序数为6，则Z 元素原子序数为3，是锂元素，锂元素不能形成负一价离子，所以Y 为氧元素；原子序数为8，Z 为氢元素，氢元素可形成负一价离子。

【考点】考查核外电子排布式、电子排布图及氢化物稳定性的比较
4.（12分）假定元素周期表是有限的,根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。

（1）已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下:
人们预测元素周期表第八周期将来也会排满,那么该周期排满后的元素种数是 。

A ．18 B ．32 C ．50 D ．无法判断
（2）根据周期表中每个周期非金属元素的种数（把稀有气体元素看做非金属元素）,预测周期表中应该有 种非金属元素,还有 种未发现。

未发现的非金属元素处于 周期 族。

（3）小明同学所在的化学探究小组,在查阅相关资料后归纳出元素周期表的另一种画法——三角形元素周期表的一
部分,图上标有第ⅦA 族和碳、钾两种元素的位置。

回答下列问题:
①请在图中将过渡元素所在的位置涂黑。

②画出B 元素价电子排布图 。

【答案】（1）C （2）23 一 七 ⅦA
（3）①如图所示。

②
【解析】（1）由已知可归纳出周期为一、二、三、四、五、六、七,元素种数2×12、2×22、2×32、2×42，据此预测第八周期元素种数为2×52=50（种）。

（2）据周期表可知非金属元素的种类：第一、二、三、四、五、六周期非金属元素种数分别为:2、6、5、4、3、2,则可类推第七、八周期非金属元素种数分别为: 1、0。

共计23种，第七周期未填满，有一种非金属元素未发现,将处在第ⅦA 族。

（3）①通过观察三角形元素周期表发现,每一横行代表一周期,每一纵行代表一族。

过渡元素是指元素周期表中副族元素和第Ⅷ族元素,即最下面两行中的第3~12列。

②B 元素为硫元素，价电子排布图为
【考点】元素周期表的结构，涉及价电子排布式、元素的分类等。