安徽省蚌埠市第二中学高一化学上学期期中试题

2016～2017学年度第一学期高一期中考试化学试卷
考试时间：90分钟满分：100分
注意事项：
选择题答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置，否则该大题不予计分；非选择题用黑色签字笔在答题卷相应位置作答。

相对原子量：H-1 O-16 Na-23 Zn-65 Fe-56 N-14 C-12 Cl-35.5 S-32 Al-27
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）(54分)
1．下列做法不能体现低碳生活的是
A .注意节约用水
B .减少食品加工过程
C .发展氢能和太阳能
D .大量使用化石燃料
2.物质的体积一定是22.4 L的是( )。

A. 1 mol氯气
B.44 g二氧化碳
C. 标准状况下17 g氨气
D. 0℃、2×105 Pa时2 g氢气
3.下列叙述正确的是
A. 48 g O3气体含有6.02×1023个分子
B. 常温常压下，2.8 g NO气体含有1.81×1023个原子
C.1L 0.5 mol·L-1 HCl溶液中含有3.01×1023个分子
D. 标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个分子
4.实验中需要2 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是
A. . 950 mL, 201.4 g B 1000 mL, 212 g C. 500 mL, 106 g D. 任意规格， 572 g
5.下列物质分类的说法正确的是
A. O2、O3都属于单质
B. 液氯、漂白粉都属于混合物
C.NaCl、HCl O都属于强电解质
D. 乙醇、乙酸都属于非电解质
6.下列有关说法正确的是
A.化合反应均为氧化还原反应
B. 置换反应均为氧化还原反应
C.金属氧化物均为碱性氧化物
D.酸性氧化物均为非金属氧化物
7.下列应用中利用了物质氧化性的是
A.天然气作为燃料气
B.食醋除去水垢
C.干冰可以人工降雨
D.漂白粉漂白纺织物
8.. 下列实验操作中各装置能达到实验目的的是
A、当装置广口瓶中充满饱和NaCl溶液，从a进气可以收集Cl2气体
B、该装置用于Fe与浓硝酸制取氢气气体的发生装置
C、该装置可以用于分离氢氧化铁胶体中NaCl
D、配制1mol•L-1NaOH溶液100mL
;
A B C D
9.下列溶液中，一定能大量共存的离子组是
A. K+、Ba2+、SO42-、HCO3-
B.Al3+、Fe2+、Cl-、MnO4-
C.Na+、NH4+、NO3-、Cl-
D. K+、Mg2+、NO3-、OH-
10. 在200mL某硫酸盐溶液中含有1.5N A个SO42-（N A表示阿伏伽德罗常数的值），同时含有N A个金属离子。

则该硫酸盐的物质的量浓度为
A. 1mol•L-1
B. 2.5mol•L-1 C . 3 mol•L-1 D 5 mol•L-1
11.下列物质中为硝酸的酸性氧化物（酸酐）的是
A.NO B . N2O3 C. NO2 D . N2O5
12.下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是
A.Cl2 → HCl B .CO → CO2 C .S O2→ SO3 D. FeCl3→ FeCl2
13.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A. Cl2
B. 乙醇
C. NH3
D. 乙酸
14.下列实验操作中发生化学反应用离子反应式表达合理的是
A.Na加入CuSO4溶液中： 2Na + Cu2+ = 2Na+ +Cu
B.Cl2通入冷的NaOH溶液中： Cl2 + 2OH- = Cl- +ClO- + H2O
C.用稀盐酸洗涤试管内壁的CaCO3： CO32-+2H+ = CO2↑+ H2O
D.在醋酸溶液加入几滴澄清石灰水： H+ +OH- = H2O
15.下列物质的性质描述正确的是
A.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
B.Na2O2与H2O反应中，Na2O2只作氧化剂
C.FeCl3溶液能与Cu反应，可用蚀刻印刷电路
D.汽车尾气中CO与NO反应生成NO2和CO2
16.下列做法不正确的是
A.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
B.在100mL量筒中配制0.1000 mol·L-1 Na2CO3溶液
C.易燃试剂与强氧化剂试剂分开放置并远离火源
D.浓硫酸和P2O5可以干燥Cl2
17.下列实验原理、方法和结论都正确的是
A.向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可制得Fe(OH)3胶体
B.向某X溶液中加入适量的新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中含有Fe2+
C.将Cl2和HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
D.检验某溶液中是否含有SO42-时，应取少量该溶液依次加入过量稀盐酸和BaCl2溶液
18.二氧化氯（ClO2) 是一种高效安全消毒剂。

NaClO3与盐酸反应生成二氧化氯和氯气等,反应式为：2NaClO3+ 4HCl=2NaCl+ 2ClO2↑+ Cl2 ↑+2H2O, 上述反应中产生1 mol Cl2转移电子的物质的量为A.2 mol B .3 mol C .4mo l D . 5mol
. 第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
二、填空题（共40分，每空2分）
19.(10分)
（1）实验室配制500mL 0.2 mol·L-1 FeSO4溶液，需要称量FeSO4·7H2O__________g,
若实验遇到下列情况，对FeSO4溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“不变”）①用以溶解FeSO4·7H2O烧杯未洗涤，_______________。

②摇匀后发现液面低于刻度线再加水，_________________。

（2）把少量Na2O2投入含有HCO3-、CO32-、S2-、Na+的溶液中，上述溶液中离子数目增加的是____________，离子数目减少的是____________.
20.(16分)铁、铁的化合物应用广泛。

（1）在实验室中，FeCl3可以用铁粉与______反应制备，保存FeCl2溶液加入少量铁屑，其目的原理是____________________(用离子反应方程式表示）。

（2）高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。

高铁酸钠的电离方程式是________________________,高铁酸钠是水处理过程中使用的一种新
型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体,使水中悬浮物沉聚, Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是____________nm,
（3）某班同学实验探究Fe 2+、Fe 3+ 的化学性质（已知I 2在CCl 4层中显紫色，Fe 2+
与K 3[Fe(CN)6)]溶液反应生成Fe 3[Fe(CN)6)]2蓝色沉淀 ）
甲组同学在2mLFeCl 2溶液中加入0.5mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和一滴KSCN 溶液，溶液变红。

乙组同学取10mL 0.1 mol ·L -1 KI 溶液，加入6mL 0.1 mol ·L -1 FeCl 3溶液充分混合。

分别取2mL 此溶液于3只试管中进行如下实验：
① 第一支试管中加入1mLCCl 4充分振荡、静置，CCl 4层中显紫色，
② 第二支试管中加入1滴K 3[Fe(CN)6)]溶液，生成蓝色沉淀
甲、乙的实验说明Fe 3+
、Cl 2、I 2氧化性强弱顺序为______________.写出生成蓝色沉淀的离子反应方程式__________________________________。

检验第三支试管溶液中Fe 2+ 是否可以加入酸性高锰酸钾试剂理由是_________________________________________。

丙组同学在2mLFeCl 2溶液中加入足量Zn 粉，如何设计简单实验方法证明Fe 2+具有氧化性__________________________________.
21. NaClO 2是一种重要的杀菌消毒剂。

其一种生产工艺原理如下：
① 2NaClO 3 + SO 2 + H 2SO 4 == 2ClO 2 + 2NaHSO 4 ② 回答下列问题：(1) NaClO 2中的Cl 的化合价__________.
(2) 将反应 ① 改为离子反应方程式_______________________.
(3) 标出反应② 的电子转移的方向和数目_________________________
(4) 用于电解的食盐水需先除去其中Ca 2+、Mg 2+、SO 42-等杂质，除杂操作时，依次加入的试剂顺序为NaOH 、_________、_________充分反应后，将沉淀一并过滤除去。

(5) 电解产生的尾气中有少量ClO 2，(二氧化氯具有强氧化性)可以用H 2O 2碱性溶液吸收除去，该反应中的氧化产物为_________.
(6) KClO 2和Cl 2均能将电镀废水中CN - 氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl -.处理含CN - 相同量电镀废水所需Cl 2的物质的量是KClO 2__________倍。

三．计算题（6分）
电解 2ClO 2 + NaCl ==== 2NaClO 2 +Cl 2
22.将一定量的锌粉加入浓硫酸中，反应过程中产生混合气体SO2和H2在标准状况下体积为4.48L.( 已知：Zn +2H2SO4（浓） = ZnSO4 +SO2 ↑+ 2H2O )
（1）需要锌粉的质量至少多少克?
（2）若生成H2标准状况下体积为1.12L,消耗硫酸物质的量为多少mol?
答题卷
19.（10分）
（1）__________________ g ，________________________ ,_____________________.
(2)_________________________________,________________________________.
20.(16分）
（1）
_______________ ,_______________________________________.
（2）
_____________________________________,_________________________
(3)
________________________,______________________________
___________________________________________________________.
丙组_______________________________________________
21.（14分）
（1）_________________ (2)____________________________________________
(3) ___________________________________________
(4) __________________、_____________________.
(5)_________________________ （6）____________________
三．计算题（6分）
高一化学
答案
一．选择题（54分，每题3分） 1.D 2.C 3 .A 4 .B 5. A 6.B 7.D 8.A 9 .C 10.B.11. D 12.D 13.C 14.B 15.C 16.B 17.D 18 .A
二．填空题（共40分，每空2分）
19. (10分）（1）27.8 g 偏低 偏低 （2）CO 32-、Na +。

HCO 3-、S 2-
20.（16分）（1）Cl 2 Fe +2Fe 3+ = 3Fe 2+ (2) Na 2FeO 4 = 2Na + +FeO 4 2-
1--100 (3) Cl 2 > Fe 3+ > I 2 3 Fe 2++ 2[Fe(CN)6)]3-
= Fe 3[Fe(CN)6)] 2↓
不可以，过量的I -也能使酸性高锰酸钾褪色。

用磁铁检验是否有铁生成。

21.（14分）（1）+3 （2）2ClO 3- + SO 2 = 2 ClO 2 + SO 42-
(3)
(4) BaCl 2、 Na 2CO 3 （5）O 2 (6) 2
三．计算题（6分）
(1) 13 g (2) 0.35 mol
电解
2 ==== 2NaClO 2 +Cl 2
-。