四川省成都外国语学校20192020学年高二化学上学期入学考试试题

成都外国语学校2019-2020 学年上高二入学考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷（选择题，共50 分）
一、选择题（本题包括25 个小题，每题 2 分，共 50 分。

每题只有一个选项吻合题意）
1. 化学是你，化学是我，化学深入我们生活。

以下说法正确的选项
是()
A ．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
B ．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
C ．包装用资料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
D ． PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃
2. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和路子越来越多，
+
、H3、 O4、C60等已被发现。

以下有关说N5
法中，正确的选项
是 ()
A ． N5+离子中含有36 个电子B．O2和 O4属于同位素
C ． C60与金刚石互为同系物D．H2和 H3属于同素异形体
3.以下有关石油和煤的利用表达不正确的选项是()
A．煤的干馏就是将煤间隔空气在高温下使之分解，获得焦炭、煤焦油等物质的过程
B ．煤的液化就是将煤转变为甲醇、乙醇等其它液态物质的过程
C．煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转变为气态的物理变化过程
D．经过催化裂化，能够获得碳原子数较少的轻质油
4.以下有关实验的表达正确的选项是 ( )
A. 用金属钠能够检验酒精中可否含有少量水 B ．家庭中可用尿糖试纸检测尿液中的葡萄糖含量
C．实验室可向苯与溴水的混杂物中加入铁粉来制取溴苯
D ．在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中加入新制Cu(OH)2，加热煮沸能观察到生成红色积淀
5. 汽车尾气中的有毒气体NO和 CO，在必然条件下可发生反应生成N2和 CO2。

以下关于此反应的说法中，
正确的选项是 ( )
A ．减小压强能增大反应速率B．增大压强能减小反应速率
C ．使用合适的催化剂能增大反应速率D．高升温度对反应速率无影响
6．以下各项中表达正确的选项是( )
—的结构表示图：B．CH分子的比率模型：
A． F
4
C． CCl4的电子式：D．乙烯的结构简式：CH2CH2
7.在373 K时,密闭容器中充入必然量的NO2和 SO2, 发生以下反应 :NO2 +SO2NO+SO3, 以下表达正确的选项是()
A. 在任何时辰NO和 SO3的物质的量必然相等
B.在平衡状态时NO2和 SO2的物质的量必然相等
D. 在平衡状态时SO2、 NO2、 NO、 SO3的物质的量必然相等
8.把以下四种 X 的溶液，分别加入四个盛有10 mL 2 mol ·L－1盐酸的烧杯中，此时X 和盐酸缓和地进行
反应，其中反应速率最大的是( )
A．10 mL 2 mol ·L－1 B.20 mL 2 mol ·L－1
C． 10 mL 4 mol ·L－1 D.20 mL 3 mol ·L－1
9.屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素能够由青蒿酸( 结构简式以下列图) 为
原料合成，以下关于青蒿酸的说法中正确的选
项是()
A．分子式为 C15H24O2B．属于芳香族化合物
C．能发生取代反应和加成反应 D ．分子中所有原子可能共平面
10.已知：4P(红磷,s)＋ 5O2 (g)==2P 2O5(s)放热 a kJ ； 4P( 白磷 ,s) ＋
5O(g)==2P O(s)放热 b kJ
225
常温下红磷比白磷牢固，则 a 与 b 的大小关系是()
A.a ＜ b＝ b＞b D.无法确定
11.一些非法商贩为了牟取暴利，从饭店、酒店的下水道里捞出泔水油加工成“地沟油”，再销售到火
锅店、饭店和餐厅。

以下关于“地沟油”的认识正确的选项是()
A．主要成分是糖类，糖类是人体所需能量的重要本源
B．主要成分是蛋白质，还含有很多微量元素
C．只要经过高温消毒即可放心食用
D．可用作化工原料，如制作肥皂等产品
12. 关于元素周期表和元素周期律的应用，以下说法错误的选项是()
A.作半导体资料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界处
B.农药中常含有的元素平时在元素周期表的右上方地域内
C.组成催化剂的元素平时在元素周期表的左下方地域内
D.在周期表过渡元素中可搜寻到耐高平易耐腐化的合金资料的元素
13.以下有关物质分别或提纯的方法正确的选
项是()
选项待提纯物质杂质主要操作方法
A溴苯苯加入铁粉和溴，过滤B氯化钠硝酸钾配制热饱和溶液，冷却结晶C乙烷乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，洗气D乙酸乙酯乙酸加入饱和碳酸钠溶液，分液
14.以下列图装置中，电流表 G指针发生偏转，同时 X极逐渐变粗， Y极逐渐变细。

以下判断正确的选项是 ()
A.X是 Zn， Y 是 Cu， Z 为稀 H2SO4溶液
B.X是 Cu， Y 是 Zn， Z 为稀 H2SO4溶液
C.X是 Fe， Y 是 Ag， Z 为稀 AgNO3溶液
D.
X 是 Ag ， Y 是 Fe ， Z 为稀 AgNO 3溶液
15. 以下文字表述与反应方程式对应不正确的选项是
( )
A. 氯气和水反应： Cl 2 + H 2O ＝ 2H + + Cl - + ClO -
B. 用醋酸除去水垢： CaCO + 2CH COOH ＝ Ca 2+ --
↑
+2CH 3
COO + H 2
O + CO 2
3 3
C. 将丙烯通入溴水中： CH — CH ＝ CH + Br
→ CH CHBrCHBr
3
2
2
3 2
D. 甲烷与氧气反应： CH + 2O
点燃 CO
+2H O
4
2
2
2
16. 短周期元素 W 、 X 、Y 、 Z 的原子序数依次增加。

m 、p 、r 是由这些元素组成的二元化合物，
n 是元素 Z
－ 1
的单质， 平时为黄绿色气体， q 的水溶液拥有漂白性， 0.01mol ·L r 溶液的氢离子浓度为
0.01 mol ·L －
1， s 平时是难溶于水的混杂物。

上述物质的转变关系以下列图。

以下说法正
确的是(
)
A ．原子半径的大小 W<X<Y
B ．元素的非金属性 Z>X>Y
C ． Y 的氢化物常温常压下为液态
D ． X 的最高价氧化物的水化物为强酸
17. 以下制备金属单质的方法或原理正确的选项是
( )
A ．在高温条件下，用 H 2 还原 MgO 制备单质 Mg
B ．在通电条件下，电解熔融Al 2O 3 制备单质 Al
C ．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质 Na
D ．加强热，使 CuO 在高温条件下分解制备单质 Cu
18. 以下反应中，属于取代反应的是
(
)
催化剂
Cu 或 Ag
①CH 2==CH ＋ HCl
――→ CHCHCl
②2CHCHOH ＋ O
――→ 2CHCHO ＋ 2H O
2
3
2
3
2
2
△
3 2
3232
光照 3 3
③CHCHCH ＋ Cl ――→ CHCHClCH ＋ HCl
浓HSO
④
2
4
＋ 3H 2O
＋3HNO ――→
△
惹起剂
⑤CH 3CH==CH 2――→
A ．①②⑤
B ．③④
C ．①③
D ．②④⑤
19.
设阿伏加德罗常数的值为
N A ，以下说法正确的选项是
( )
A ．78 g 苯中含有碳碳双键的数目为3N
A
B ． 1 mol
C 3H 8 含有非极性共价键的数目为3N A
C ． 1 mol 乙烯和乙醇的混杂物完好燃烧时耗资
O 的分子数为 3N
2
A
D ．在标准状况下， 11.2 L
辛烷（ C 8H 18）中的碳原子数为 4
A
n/ mol
N
20. 某温度时，在一个 2
L 的密闭容器中， X 、Y 、Z 三种物质的物质
Y
X
的量随时间变化的曲线以下列图。

以下有关该反应的表达中不
正确
．．．
Z
3
A.化学方程式为X＋ 3Y2Z
B.从反应开始至
—-1-1 2 min ，v(X) ＝ 0.075 mo l ·L ·min
C. 2 min 后该反应在此条件下已达到化学平衡
D.若 X、Y、 Z 均为气体，反应达平衡时的压强是开始时的0.9 倍
21.以部下于物理变化的是 ()
①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④铝热反应⑤由乙烯制备聚乙烯⑥将氧气转变为臭氧
⑦乙烯催熟果实⑧将苯加入溴水中⑨海水蒸馏制取淡水
A ．①②③④B．①②⑤⑦ C ．①⑧⑨ D ．①②⑥⑨
22.NaHSO3溶液在不相同温度下均可被过分 KIO3氧化，当 NaHSO3完好耗资即有 I 2析出，依据 I 2析出所需时间能够求得 NaHSO3的反应速率。

将浓度均为 0.020mol ·L－1的 NaHSO3溶液 ( 含少量淀粉 )10.0mL 、KIO3( 过分 ) 酸性溶液40.0mL 混杂，记录10～55℃间溶液变蓝时间， 55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果以以下列图。

据
图解析，以下判断不正确的选项是()
A．40℃从前与 40℃此后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B．图中 b、 c 两点对应的 NaHSO3反应速率相等
－5－1－1
C．图中 a 点对应的NaHSO3反应速率为 5.0 ×10 mol·L ·s
D．温度高于40℃时，淀粉不宜用于NaHSO3可否完好耗资的判断
23.以下表达中错误的选项是()
A ． H2在 Cl 2中燃烧、 H2与 Cl 2的混杂气体光照发生爆炸，都放出热量
B ． H2在 O2中燃烧生成H2O放出能量， H2O分解为 H2和 O2吸取能量
C ．氙和氟按必然比率混杂，在必然条件下可直接发生反应：Xe＋ 2F2===XeF4，该反应过程Xe 和 F2都有化
学键断裂
D ．在 CaO＋ H2O===Ca(OH)2的过程中CaO和 H2O的总能量高于Ca(OH)2的总能量
24.锌铜原电池装置以下列图，其中阳离子交换膜只赞同阳离子和水分子经过，
以下有关表达正确的选项是()
A．铜电极上发生氧化反应
2－
B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO4)减小
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
25.煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。

如图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化
的曲线图。

由图可知该煤气中 ()
A．只含有碳、氢两种元素B．所含的有机物是 CH、 C H
4n m
C． CO体积分数大于CH4体积分数 D ．低温有助于提高 H2的含量
第Ⅱ卷（非选择题，共50 分）
二、（本题包括 6 小题，共50 分）
26．（ 7 分） A、 B、 C、D、 E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。

其
中 A 元素原子核内只有一个质子； A 与 C、 B 与 D分别同主族； B、 D两元素原子序数之和是A、 C两元素原子序数之和的 2 倍。

请回答以下问题： (1)由上述元素组成的以下物质中属于非电解质的是(填字母 )。

2B B.DB 222DB3
(2)D 元素在元素周期表中的地址为；化合物 C2B 中两种离子的半径大小关系为(填离子
符号)。

(3) 实验室中欲采纳以下装置制取并收集纯净干燥的 E 气体。

2
①实验中应采纳的装置为(按由左到右的连接序次填写) ；
②装置 A 中发生反应的离子方程式为。

27.（ 11 分）海洋约占地球表面积的 71%，海水资源的利用拥有特别
广阔的远景，从海水中可提取多种化工原料。

（1）以下不需要化学变化就能够从海水中获得的物质
是。

A．氯、溴、碘B．食盐、淡水 C.烧碱、氢气D．钠、镁、铝
（ 2）请列举两种海水淡化的方法：、。

（3）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，其中的碘元素以碘离子形式存在。

碘
是人体必定的元素之一，从海藻里提取碘的流程和实验装置以下：
灼烧浸泡海藻海藻灰
含碘离子过分 Cl2
海藻灰溶液④悬浊液③
含碘含碘
水溶液⑤有机溶液
在提取碘的过程中，实验操作③的名称是，实验操作⑤应选择的有机试剂是（填以下选
项的字母序号）。

A．四氯化碳B．醋酸C．酒精D．苯
（ 4）工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分过程以下：
某课外活动小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略
去）：
①A装置中通入 a 气体的目的是（用离子方程式表示）；
生②A装置中通入 a 气体一段时间后，停止通入，改通热空气吹出Br 2。

反应过程中， B 装置中有 SO4
2-
成，反应的离子方程式是；
③C装置的作用是。

28．（ 9 分）已知：有机物 A 是石油裂解气的主要成分， A 的产量平时用来衡量一个国家的石油
化工水平； D 是拥有强烈刺激性气味的液体，当温度低于熔点时凝结成冰状晶体。

现以 A 为主要原料合成拥有香味的物质E，其合成路线以以下列图所示：
请回答以下问题：
H2O O2/ Cu，△
（ 1）②的反应种类属于， D 中所含官能团的名A B C
①②
称是。

D/浓硫酸
H O)
E (C
482（ 2）实验室制备E时将产生的蒸气经导管通到③
溶液的液面进步行收集。

（ 3）写出以下反应的化学方程式：①，③。

（ 4）由 A、 C、 D 组成的混杂物，经测定其中氧的质量分数为19.5 ％，则氢的质量分数为_____。

29．（ 8 分）苹果醋（ ACV）是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，拥有解毒、降脂等药效。

苹果酸是苹果醋的主要成分，苹果酸是一种常有的有机酸，其结构简式为HOOC－－CH2COOH。

请回答：
（ 1）与苹果酸拥有相同官能团的同分异构体的结构简式为_____。

（ 2） 1 mol苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气L。

（ 3）苹果酸可能发生的反应是（选择填空）。

A．中和反应B．酯化反应C．加成反应D．氧化反应
（ 4）写出以下反应的化学方程式
①苹果酸在Cu 作催化剂加热时与氧气反应；
②苹果酸与足量小苏打溶液。

30. （ 11 分） (1)某研究性学习小组为研究Fe3＋与 Ag 反应，进行以下实验：
按以下列图连接装置并加入药品( 盐桥中的离子经过定向搬动连通内电路，但不
参加反应 ) 。

①K闭合时，指针偏转，石墨电极周边溶液颜色逐渐变绿，则石墨作
(填“正极”或“负极” )，电极的反应式：。

②若盐桥中加入的物质为-移向（填石墨或银）。

KNO，开关闭合时， NO
33
③结合上述实验解析，写出Fe3＋和 Ag 反应的离子方程式：。

④丙同学进一步考据其结论：实验后，向右侧U 形管中滴加数滴饱和NaCl
溶液，可观察到的现象是。

(2)微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转变为电能的装置。

某微生物燃料电池的工作原理以
以下列图所示：
－
在硫氧化菌作用下转变为2－。

①HS SO4的反应式是
②若保持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池能够连续供电，原因是。

31．（4 分）某烷烃 A 的蒸气的密度是相同条件下H2的 36 倍， A 拥有多种同分异构体，请写出其所有同分异构体的结构简式，
其中沸点最低的物质的二氯代物有种。

成都外国语学校高2018 级高二上入学考试参照答案1— 5.BDCBC 6 — 10.AACCA 11 — 15.DCDDA 16 — 20.CBBCA 21 —
26.（7分）
(1)B (2) 第三周期Ⅵ A 族 O2－〉 Na＋
(3)
2＋
＋ 2Cl
－===== 2＋22
分）① AFEB（ 2 分） MnO＋ 4H△ Mn＋ Cl↑＋ 2HO（2
27.（11 分）
（ 1） B （2）蒸馏法电渗析法也许离子交换法（ 3）过滤AD （2 分）（ 4）① Cl 2+2Br- =2Cl - +Br 2（ 2 分）② SO2+Br2+2H2O=SO42-+ 4H+ +2Br-（ 2 分）
③吸取尾气，防范污染环境
28.（9分）
（ 1）氧化反应羧基（2）饱和碳酸钠
（3）①（2分）
③ CH3CH2OH＋ CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2O（2分）
（4） 11.5 ％（ 2 分）
29.（8分）
（ 1）（ 2）（ 3）ABD（ 2 分）（ 4）①（2 分）
②（2 分）
30. （ 11 分）
（ 1）①正 Fe 3＋－2+
（2 分）
3＋＋2＋
（ 2分）＋ e ===Fe②银③ Ag＋Fe===Ag＋ Fe
④产生白色积淀
－
4H2O－8e －
2－
＋
（2 分）
（2）①HS ＋===SO4 ＋9H
－2－
CO2放出电子
② HS 、 SO 4 离子浓度不会发生变化，只要有两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成
（2 分）
31.（4分）
CH3CH2CH2CH2CH3， (CH3) 2CHCH2CH3， C(CH3) 42种。