福建省三明市第一中学高二上学期第一次月考化学试题

三明一中2019-2020学年度上学期第一次月考
高二化学试题
（考试时间：90分钟满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H1O16S32Cu64Pb207
第I卷
一、选择题（每小题2分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意。

）
1．炽热的炉膛内有反应：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)，△H＝－392kJ·mol－1
往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：
C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)，△H＝＋131kJ·mol－1
CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)，△H＝－282kJ·mol－1
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)，△H＝－241kJ·mol－1
由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时
A．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺B．虽不能使炉火更旺，但可以节省燃料
C．既能使炉火更旺，又能节省燃料D．既不能使炉火更旺，又不能节省燃料
2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．Cl 2+H2O HCl+HClO光照新制的氯水时，颜色变浅，溶液的酸性增强
B．CO 2（aq）CO2（g）打开可乐瓶，有大量气泡从溶液中冒出
C．I 2(g)+H2(g)2HI(g）的平衡体系，加压后颜色变深
D．2NO 2（g）N2O4（aq）加压后颜色先变深后变浅
3．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
4．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是
A.NaOH
B.H2SO4
C.AgNO3
D.Na2SO4
5．联氨(N2H4)常温下为无色液体，可用作火箭燃料。

下列说法不正确的是
①2O2(g)＋N2(g)=N2O4(l)ΔH1②N2(g)＋2H2(g)=N2H4(l)ΔH2
③O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g)ΔH3④2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH4=−1048.9kJ·mol-1
A．ΔH4﹦2ΔH3−2ΔH2−ΔH1
B．O 2(g)＋2H2(g)2H2O(l)ΔH5，ΔH5＞ΔH3
C．1mol O2(g)和2mol H2(g)具有的总能量高于2mol H2O(g)
D．联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热且产物无污染
6．下列叙述正确的是
A．非自发反应在任何条件下都不能发生
B．同温同压下，4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同
C．稀溶液中：H+(aq)+OH—(aq)===H2O(l)ΔH=—57.3KJ·mol－１，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ
D．由C（石墨）===C（金刚石）△H=+1.90kJ·mol－１可知，金刚石比石墨稳定
7．如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是
A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B．干电池在长时间使用后，锌筒变软
C．铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g
D．碱性氢氧燃料电池负极反应式为：H2－2e－＋2OH－==2H2O
8．下面有关电化学的图示，完全正确的是
9．有关如图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液) A．正极反应为Zn－2e－==Zn2＋
B．取出盐桥后，检流计依然发生偏转
C．反应中，盐桥中的K＋会移向CuSO4溶液
D．电子从负极流向正极，再经盐桥流回负极
10．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。

下列有关说法错误的是
A．d为石墨，铁片腐蚀加快
B．d为石墨，石墨上电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．d为锌块，铁片不易被腐蚀
D．d为锌块，铁片上电极反应为2H＋＋2e－===H2↑
11．下列关于右图所示原电池的说法正确的是
A ．当a 为Cu ，b 为含有碳杂质的Al ，c 为稀硫酸时，b 极上观察不到气泡产生
B ．当a 为石墨，b 为Fe ，c 为浓硫酸时，不能产生连续的稳定电流
C ．当a 为Mg ，b 为Al ，c 为NaOH 溶液时，根据现象可推知Al 的活动性强于Mg 的
D ．当a 为石墨，b 为Cu ，c 为FeCl 3溶液时，a 、b 之间没有电流通过12．如图为铅蓄电池的示意图。

下列说法正确的是
A ．放电时，N 为负极，其电极反应式为PbO 2＋SO 42—＋4H ＋
＋2e －
===PbSO 4＋2H 2O
B ．放电时，c (H 2SO 4)不变
C ．充电时，阳极反应式为PbSO 4＋2e －
===Pb ＋SO 42—
D ．充电时，若N 连电源正极，则该极生成PbO 2
13．关于如图所示装置的叙述正确的是
A ．甲乙装置中的锌片都作负极
B ．甲乙装置中的溶液内的H +在铜片上被还原
C ．甲乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应
D ．甲装置中铜片上有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小
14．用阳极X 和阴极Y 电解Z 的水溶液，电解一段时间后，再加入W ，能使溶液恢复到电解前的状态，则下列不符合题意的一组是
组号X Y Z W A C Fe NaCl HCl 气体B Pt Cu CuSO 4CuO C C C H 2SO 4H 2O D
Ag
Fe
AgNO 3
AgNO 3
15．LiOH 是制备锂离子电池的材料，可由电解法制备。

工业上利用如图装置电解制备LiOH ，两
电极区电解液分别为LiOH 和LiCl 溶液，下列叙述正确的是
A ．
B 极区电解液为LiOH 溶液
B ．电极每产生22.4L 气体，电路中转移2mole
－
C ．电解过程中Li ＋迁移入B 电极区、OH －迁移入A 电极区
D ．电解池中总反应方程式为：2HCl=====通电
2H 2↑＋Cl 2↑
16．瓦斯分析仪(如图甲)工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y 2O 3—Na 2O ，O 2－
可以在其中自由移动。

下列有关叙述中正确的是
A ．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b 流向电极a
B ．电极b 是正极，O 2－由电极a 流向电极b
C ．电极a 的反应式为CH 4＋4O 2－
―8e －
===CO 2＋2H 2O
D ．当固体电解质中有1mol O 2－
通过时，转移4mol 电子
17．探究电场作用下阴阳离子的迁移。

a 、b 、c 、d 均为石墨电极，电极间距4cm 。

将pH 试纸用不同浓度Na 2SO 4溶液充分润湿，进行如下实验，下列说法不正确的是
实验现象：
A
．Na 2SO 4溶液中SO 42－
向a 极和c 极移动
B ．a 极附近试纸变红的原因是：2H 2O+2e －
=H 2↑+2OH
－
C ．试纸I 的现象说明，此环境中H +的迁移速率比OH －
快
D ．对比试纸I 和试纸II 的现象，说明电解质浓度和环境影响H +和OH －
的迁移
18．2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：
下列说法正确的是
A ．图中能量转化方式只有2种
B ．b 极发生的电极反应为：N 2+6H ++6e －
==2NH 3
C ．H +向a 极区移动
D ．a 极上每产生22.4L O 2流过电极的电子数为2N A
时间试纸I
试纸II
lmin a 极附近试纸变红，b 极附近试纸变蓝c 极附近试纸变红，d 极附近试纸变蓝10min
红色区和蓝色区不断向中间扩展，相遇时红色区约2.7cm ，蓝色区约1.3cm
两极颜色范围扩大不明显，试纸大部分仍为黄色
19．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：
C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H2(g)。

不能确定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是A．体系的体积不再发生变化B．生成n mol CO的同时消耗n mol H2O
C．v正(CO)＝v逆(H2O)D．1mol H—H键断裂的同时断裂2mol H—O键
20．在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。

恒容时，温度升高时NO浓度减小。

下列说法正确的是
A．该反应的焓变为正值
B．若恒温下增大压强（缩小体积），则反应体系的颜色加深
C．在t℃时，加入催化剂，该反应的化学平衡常数增大
D．该反应化学方程式为NO＋SO3NO2＋SO2
21．在密闭容器中一定量的混合气体发生反应：x A(g)＋y B(g)z C(g)平衡时测得C的浓度为1mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达到平衡时，测得C的浓度为0.6mol·L－1，下列有关判断正确的是
A．A的体积分数减小B．平衡向逆反应方向移动
C．B的转化率降低D．x＋y>z
第Ⅱ卷
二、非选择题（包括6小题，共58分。

）
22．（8分）（1）如图1是化学反应中物质变化和能量变化的示
意图。

在锌与稀盐酸的反应中，E1E2(填“>”或“<”或“=”)
（2）工业上利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇：
CO(g)+2H
2(g)CH3OH(g)，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示：
化学键H—H C—O C≡O H—O C—H
E/(kJ/mol)4363431076465413
则CO(g)+2H
2(g)CH3OH(g)△H=__________kJ•mol-1
（3）化学兴趣小组进行测定中和热的实验，装置如图，步骤如下。

a．用量筒量取50mL0.50mol·L－1盐酸倒入右图装置的小烧杯中，测出盐酸温度。

b．用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度。

c．将NaOH溶液倒入小烧杯中，使之混合均匀，测得混合液最高温度。

①实验中，倒入NaOH溶液的正确操作是_______。

A．一次性快速倒入B．分3次倒入C．边搅拌边慢慢倒入
②若将各含1mol溶质的NaOH稀溶液、Ca(OH)2稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反应，放出
的热量分别为Q 1、Q 2、Q 3，则Q 1、Q 2、Q 3的关系为。

③假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm －
3，又知中和反应后生成溶液的比热容
c ＝4.18J·g －
1·℃－
1。

某学生实验后，处理数据，得到实验变化的温度为3.20℃。

该实验测得中和热
ΔH =(结果保留一位小数)。

23．（9分）请用下图所示仪器装置设计一个包括电解饱和食盐水并测定电解时产生的氢气的体积和检验氯气的氧化性的实验装置。

（1）所选仪器连接时，各接口的顺序是(填各接口的代号字母)：A 接，接，B
接
，
接。

（2）实验时用石墨和铁为电极，则铁电极接电源的___________极，所发生的电极反应式为________________；此电解总反应方程式为_____________________________________________。

（3）实验测得产生的氢气体积(已折算成标准状况)为 5.60mL ，电解后溶液的体积恰好为50.0mL ，则溶液中OH －
的浓度为______________。

24．（10分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。

向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应式为_____________________________________。

（2）装置2中左池为氯化铁溶液，右池为硫酸铜溶液，一段时间后右池溶液中c （Cu 2+
）_________(填“增大”、“减小”或“不变”)，若该装置的盐桥中盛装的是NH 4NO 3的琼脂溶液，则盐桥中的_____离子（填“NH 4+
”或“NO 3－
”）向氯化铁溶液迁移。

（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L 的NaCl 溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L 的CuSO 4溶液。

反应一段时间后，观察到乙烧杯的石墨电极上有气泡生成。

①电源的M 端为电源_________极。

②乙烧杯中电解反应的离子方程式为__________________________________。

③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.32g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为__________mL。

④若要将乙池设计成电解精炼铜的装置，则乙池的石墨应改成_____（填“粗铜”或“精铜”）。

25．（9分）钴、镍与铁是同族元素，它们的单质及化合物的性质有很多相似之处。

（1）为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性，某实验小组设计如下甲、乙、丙三个实验装置。

丙装置中X、Y均为石墨电极。

反应一段时间后，可观察到甲装置中Co电极附近产生气泡，丙装置中X极附近溶液变红。

①由现象可知三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________(填元素符号)。

②请在右图框内设计实现“2Ag+Co(NO
3)2=Co+2AgNO3”
反应的装置。

（在框内标注电源或者电流表、电极材料、电解质溶液。

）
（2）Na2FeO4具有广泛用途，可通过电解法制取得到，工作原理如
图丁所示。

通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42−，镍电极有气泡
产生。

已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

①Fe电极反应式为。

电解一段时间后，溶液的PH（填“增大”或“减小”或“不变”）。

②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_________________________________。

26．（10分）目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三个化学反应进行了探究。

已知在不同温度下的化学平衡常数(K1、K2、K3)如表所示。

化学反应焓变平衡
常数
温度/℃
500700800
①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)ΔH1K1 2.50.340.15
②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2K2 1.0 1.70 2.52
③CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3K3
请回答下列问题：
（1）反应②是_______(填“吸热”或“放热”)反应；反应③的平衡常数表达式为K=_____________；（2）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)；根据
反应③判断ΔS________(填“>”“＝”或“<”)0，在________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。

（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有________(填字母，后同)。

A．缩小反应容器的容积B．增大反应容器的容积
C．升高温度D．使用合适的催化剂
E．从平衡体系中及时分离出CH3OH
（4）500℃时，测得反应③在某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.1mol·L －1、0.8mol·L－1、0.3mol·L－1、0.15mol·L－1，则此时v(正)________v(逆)(填“>”“＝”或“<”)。

27．（10分）钒基固溶体合金是一类重要的贮氢材料。

某课外小组采用廉价原料NH4VO3、TiO2和Fe2O3，制出含VO2+、TiO2+和Fe3+的金属盐溶液，然后选择氨水作沉淀剂进行共沉淀反应（有氨气逸出），对共沉淀物[含VO(OH)2、Ti(OH)4、Fe(OH)3]进行煅烧还原制备合金样品。

制备共沉淀物的装置如下图：
（1）实验中用浓氨水配制500mL2mol·L－1的稀氨水，需用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和_______________、________________。

（2）装置B的作用是__________________________________________________。

（3）制备VO2+时，用草酸（H2C2O4）将VO2+还原得VO2+。

若把草酸改为盐酸，也能得到VO2+，但会产生一种有毒气体，该反应的离子方程式为_________________________________________。

（4）反应过程需控制温度为60℃，三颈烧瓶的加热方式是_________________。

（5）往三颈烧瓶中滴加含金属离子的混合液，得悬浊液，取出充分沉降。

①检测上层清液是否含Fe3+的实验方案是
____________________________________________________________________________________。

②经过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥，得共沉淀物。

使用无水乙醇洗涤的优点是_______________。