中考化学考试大纲

初中化学考试大纲
第一部分基本概念和基本理论
一、物质的组成和构成
1、知道分子和原子的概念及它们的区别和联系，能从原子、分子的角度来认识物质的
构成，为进一步从本质上认识物质的变化打下基础。

2、识记元素的概念，分析物质的元素组成，并能判断元素的存在形态。

3、知道地壳中、大气中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素。

4、学会分析物质的组成和构成。

5、知道同素异形体和同素异形现象的概念，识记碳元素的一些常见的同素异形体以及
氧元素的同素异形体。

二、化学用语
1、熟练书写常见的21种元素的符号和名称
2、识记常见的原子团的符号和名称：铵根、硝酸根、氢氧根、硫酸根、碳酸根。

3、知道化合价的概念，熟记常见的元素和常见原子团的化合价（只要求掌握碳和铁的可变价）能熟练运用元素的化合价，写出化合物的化学式；能应用元素的化合价判断化学
式的正误。

4、能根据物质的化学式求所含元素的化合价，
5、知道化学式方程式的意义和读法；能根据化学反应正确书写化学方程式，并能配平
化学反应方程式。

三、物质的性质和变化、质量守恒定律
1、知道物理变化和化学变化的概念和它们的本质区别，会判断比较典型的物理变化和
化学变化。

知道物理性质和化学性质的概念，并能做出判断。

2、学会用化学方程式表示各类反应，理解化合、分解、、置换和复分解反应的概念，
并能作出判断。

3、知道中和反应的概念、中和反应放热，理解中和反应过程中常见指示剂颜色的变化。

能书写常见中和反应的化学方程式。

4、理解氧化反应、还原反应的概念和氧化剂、还原剂的概念，学会从得氧、失氧角度
判断氧化反应、还原反应和氧化剂、还原剂。

5、理解质量守恒定律的意义。

四、溶液
1、认识自然界中的物质常以某种分散系的形态存在。

溶液是一种重要的分散系，在生
活、生产、和生命活动中具有重要的作用。

2、初步理解溶液、溶质和溶剂的概念及它们的相互关系，常识性了解悬浊液、乳浊液
的概念，并知道它们跟溶液的区别。

3、初步体验自然界中充满“物质溶解成溶液，溶液中析出溶质”的现象。

理解饱和溶液和不饱和溶液的概念，掌握饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法。

知道浓溶液、稀溶
液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系。

4、了解固体溶解度的概念，理解影响固体溶解度的因素，并能利用溶解度曲线查出不
同温度下某种物质的溶解度。

5、知道影响气体溶解度的因素。

6、知道影响晶体和结晶的概念，并能记住几种典型的结晶水合物（胆矾、碳酸钠晶体）的俗名和化学式。

能正确描述加热硫酸铜晶体时的现象，正确写出这一反应的化学方程式。

7、知道过滤和结晶的原理、方法及其应用范围。

8、理解溶液浓度的概念。

1）理解溶液中溶质的质量分数（质量百分比浓度）的概念和学会其表示方法。

2）学会用水稀释改变浓度的方法。

3）理解溶液中溶质的质量分数（质量百分比浓度）和溶解度的区别和联系。

第二部分常见的化学物质
一、物质的分类
1、纯净物和混合物
理解纯净物和混合物的概念，并能辨证地认识和判断纯净物和混合物。

2、单质和化合物：理解单质和化合物的概念、组成和分类（化合物的分类是指无机化
合物中的分类），并能判断单质和化合物。

3、氧化物、酸、碱和盐的概念；能熟练地判别常见的氧化物、酸、碱和盐。

4、有机物：识记有机物的概念以及与无机物的区别。

知道甲烷、酒精、葡萄糖、蔗糖、
淀粉属于有机物。

二、常见的单质
1、氧气
1）物理性质
知道氧气的主要物理性质(无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大)
2）化学性质
理解氧气的化学行啊（碳、硫、磷、铁等在氧气里的燃烧）正确书写有关反应的化学
方程式，描述实验现象。

3）制法
理解实验室用双氧水以及氯酸钾制取氧气的反应原理，正确书写化学方程式。

4）催化剂的摧毁作用
知道催化剂的概念，以及二氧化锰在过氧化氢分解、氯酸钾受热分解中的催化作用。

5）用途：知道氧气的用途。

2、氢气
1）物理性质
知道氢气的物理性质（无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小）
2）化学性质
理解氢气的化学性质：可燃性（跟氧气反应）和还原性（只要掌握氧化铜和氢气的反应方程式及实验现象）理解点燃氢气之前必须检验氢气纯度的原因。

3）用途：知道氢气的用途，并理解用途跟氢气的性质的关系。

3、碳的单质
1）金刚石、石墨、C60和无定形碳
了解金刚石、石墨的主要物理性质和用途，以及C60的结构、活性炭的吸附性。

2）单质碳的化学性质
理解然的化学性质（稳定性、可燃性、还原性），熟练书写碳和氧气、二氧化碳和氧
化铜反应的化学方程式。

4、金属的化学性质
熟记金属获得性顺序。

能根据金属活动性顺序判断金属与酸、金属与盐溶液发生置换反应的可能性，正确书写化学方程式。

知道铁锈的主要成分以及三氧化二铁和盐酸、稀硫
酸的反应。

5、稀有气体的化学性质和主要用途
知道稀有气体的化学性质不活泼和稀有气体的主要用途。

三、氧化物
1、水
1）组成：理解电解水的实验现象、产物与水的组成，正确书写电解水的化学方程式。

2）物理性质：知道水的物理性质。

3）物质在水中的分散：知道水的分散性，以及许多气体、液体和固体都能在水中分散。

2、二氧化碳
1）物理性质：知道二氧化碳的物理性质（无色、无味的气体，能溶于水，密度比空气大）。

知道二氧化碳是引起温室效应的主要物质。

2）化学性质：理解二氧化碳的化学性质（跟水、石灰水的反应），正确书写化学方程式。

四、酸
1、酸的通性
1）酸的分类和命名：知道酸的分类方法（含氧酸和无氧酸、一元酸和二元酸等），掌握酸的命名原则和方法。

2）酸的通性：理解酸的通性（只要求盐酸和硫酸的通性）
3）PH：知道PH的范围跟溶液酸碱性的关系（常温下，PH《7时，溶液呈酸性；PH=7时，溶液呈中性；PH》7时，溶液呈碱性）
2、盐酸
1）物理性质：知道盐酸的物理性质。

2）化学性质：理解盐酸的化学性质、反应的现象和化学方程式。

3）用途：知道盐酸的用途。

3、稀硫酸
1)化学性质：理解稀硫酸的化学性质、反应的现象和化学方程式。

2）用途：知道硫酸的主要用途。

五、碱
1、碱的命名方法。

2、氢氧化钠
1）物理性质和俗名：知道氢氧化钠的物理性质（极易溶于水的白色固体），记住它的俗名。

2）化学性质：理解氢氧化钠的化学性质，理解氢氧化钠必须密封保存的原因。

六、盐
1、盐的分类、命名和性质
1）盐的分类：知道的分类方法，能区别正盐和酸式盐。

2）盐的命名：会命名常见的盐。

3）盐的化学性质：理解常见盐的部分化学性质，正确书写化学方程式。

2、碳酸钙
1）物理性质：知道碳酸钙的物理性质（不溶于水的白色固体）
2）化学性质：理解碳酸钙的化学性质（高温下能分解、能跟酸反应）
3）用途：知道碳酸钙的重要用途（用作建筑材料，制取水泥、生石灰）
3、氯化钠：理解氯化钠与硝酸银的反应，知道氯化钠的主要用途。

4、硝酸银和氯化钡：理解硝酸银和盐酸的反应；理解氯化钡和稀硫酸的反应。

5、碳酸钠：理解碳酸钠与酸、氢氧化钙的反应。

第三部分化学计算
一、有关物质的量的计算
1、物质的量
1）知道物质的量的概念单位及引入物质的量的意义。

2）摩尔质量：理解摩尔质量的概念、单位和它的数值。

2、有关物质的量的基本计算
1）物质的量与微粒数的关系：会根据物质的量计算微粒数；会根据微粒数，计算物质
的量。

2）物质的量、质量和摩尔质量间的关系：会物质的量、质量和摩尔质量间的简单换算。

3、化学方程式中物质的量之比：根据化学方程式，能正确求出反应物和生成物的物质
的量之比。

二、有关化学式的计算
1、计算物质的式量和摩尔质量：能根据化学式计算物质的式量，并知道物质的式量与
摩尔质量的数值相等。

2、计算原子的个数比和物质的量之比：能根据化学式计算分子中各元素原子的个数比
及物质的量之比。

3、计算化合物中各元素的质量比：能根据化学式计算化合物中各元素的质量比，以及
化合物中各元素的质量分数。

三、有关溶液的计算
1、有关溶解度的计算
1）计算溶解度：已知饱和溶液中溶剂的质量（或溶液的质量）和溶质的质量，能正确
计算溶解度。

2）已知溶解度，计算溶质、溶剂或溶液的质量。

已知溶解度，能正确计算一定饱和溶
液（溶剂）的质量。

2、有关溶液中溶质和质量分数的计算
1）溶液中溶质的质量分数的计算：已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，能正确计算溶液中溶质的质量分数；已知溶液中溶质的质量分数，能正确计算溶质（或溶剂）的质量；
能正确计算不同温度下，溶质、溶剂的质量及溶液中溶质的质量分数。

2）溶解度跟饱和溶液中溶质的质量分数的换算：掌握一定温度下溶解度和饱和溶液中
溶质的质量分数的换算。

第四部分化学与生活
一、家用燃料
学习要求：
1．了解煤、煤气、液化气、天然气四种家用燃料的主要成分、来源及燃烧后的产物。

2．知道使用燃料充分燃烧应采取的措施。

3．能根据有关热值数据等比较等体积的不同气体燃料燃烧后放出热量的多少。

二、化肥
学习要求：
1．常识性了解氮肥、磷肥和钾肥，知道尿素、铵盐等氮肥，知道草木灰的主要成分和
碳酸钾。

2．会计算化肥的含氮量。

三、环境保护
学习要求：
1．常识性了解空气污染的原因和防止污染的措施。

2．常识性了解引起水污染的原因及防止污染的措施。

第五部分化学实验
一、常用仪器的使用
学习要求：
1．能识别并写出下列常用仪器的名称。

试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、胶头滴管、量筒、漏斗、长颈漏斗、集气瓶、铁架台（附铁圈或铁夹）、石棉网、药匙、试管夹、试管架、试管刷、燃烧匙、托盘天平（附砝码）/
电子天平。

2．知道下列常用仪器的使用方法和使用范围，并能正确使用。

试管、胶头滴管、玻璃棒、试剂瓶、药匙、酒精灯、铁架台、石棉网、蒸发皿、烧杯、量筒、水槽、漏斗、托盘天平（附砝码）/电子天平。

3．会画出下列常用仪器的平面示意图。

试管、烧杯、漏斗、集气瓶、玻璃导管、玻璃棒。

二、化学实验的基本操作
学习要求：
1．药品的取用
⑴取用固体药品：会取用粉末状或块状固体。

⑵取用液体药品：会用细口瓶把液体药品倾倒如容器；会用胶头滴管把液体滴入容器
中。

2．物质的称量和液体的量取
⑴会使用托盘天平/电子天平称量物质。

⑵会使用量筒量取液体。

3. 物质的加热
⑴会使用酒精灯。

⑵了解酒精灯火焰构造与温度的关系：外焰温度最高，内焰温度较低，焰心温度最低，
加热时应该使用外焰。

⑶会给物质加热，能区分直接在火焰上加热或必须垫上石棉网才能加热的情况。

4. 溶液的配置
⑴会溶解固体溶质。

⑵会配置一定质量分数的溶液。

5. 液体的过滤
⑴会用滤纸和漏斗制作过滤器。

⑵会过滤液体。

6．溶剂的蒸发
初步学会蒸发溶液中的溶剂。

7．仪器的装配和洗涤
⑴会连接常用仪器，装配实验装置。

⑵初步学会检验装置的气密性。

⑶会使用试管刷洗涤试管、烧杯等仪器。

三、气体的制取
学习要求
1．制取氧气
⑴理解实验室用过氧化氢或氯酸钾制取氧气的反应原理。

⑵会根据反应物选择仪器，装配制取氧气的实验装置。

⑶会使用加热固体的方法和制取氧气。

⑷用排水集气法收集氧气，并检验氧气是否收集满。

2．制取二氧化碳
⑴理解实验室支取二氧化碳的原理。

⑵理解其谱发生装置的工作原理，能判断给出的简易气体发生装置是不是符合其谱发
生装置。

⑶会装配制取二氧化碳的装置。

⑷会用向上排气法收集二氧化碳并检验二氧化碳是否收集满。

四、有关物质性质的试验
学习要求
1．氢气还原氧化铜
⑴了解氢气还原氧化铜的实验装置。

⑵理解实验操作过程。

⑶能描述实验中发生的试验现象。

2．一氧化碳还原氧化铜
⑴了解一氧化碳还原氧化铜的实验装置。

⑵理解实验操作过程。

⑶能描述实验中发生的试验现象。

3．加热硫酸铜晶体
⑴初步学会装配加热硫酸铜晶体的实验装置。

⑵理解实验操作过程。

⑶能描述实验中发生的试验现象。

五、物质的检验
学习要求
1．检验和鉴别几种常见气体：
⑴会检验氧气、二氧化碳气体是否收集满。

⑵会鉴别氧气、氢气、二氧化碳三种气体。

2. 使用酸碱指示剂：
⑴会用石蕊试液、酚酞试液鉴别酸、碱和盐溶液的酸碱性。

⑵会用石蕊试纸、pH试纸鉴别酸、碱和盐溶液的酸碱性。

3．会鉴别盐酸和硫酸。

4．会鉴别氢氧化钙和氢氧化钠。

5．会检验碳酸盐。

6．会用焰色反应判断钠、钾元素的存在。

六、化学实验探究
学习要求
1．能够运用化学知识和思想方法，从自然现象、日常生活和学习化学的过程中发现并提出问题，确定实验探究的对象；能够根据已知的物质性质、化学原理和化学实验等，通过一定的逻辑推理和科学想象，提出实验假设。

2．能够运用控制变量法和对照试验的方法设计化学实验探究方案，确定实验目的、实验仪器和药品、实验步骤以及数据处理的方法。

3．能够规范地使用常用化学实验仪器、化学试剂、试纸等；能够从认真观察实验现象、记录试验数据；学会利用图书、网络等收集化学资料的方法。

4．能够对化学实验数据进行分析归类；能够合理选用数字、图形、图表等形式处理实验数据；能够借助计算机进行一些数据处理；能够通过分析、归纳、综合等对化学实验现
象作出比较合理的解释。

5．能够在化学实验探究过程中进行分工与合作，用化学语言、数学关系、简单图表等多种形式完成化学实验报告，进行小组交流，改进和完善化学实验设计。

第六部分综合应用
一、化学知识点的综合
学习要求
下面5种类型的综合均可参照基本概念和基本理论、常见的化学物质、化学实验、化学物质的量化计算及化学与生活的内容与要求，注重加强各知识块间的联系，以达到化学
学科内各知识点之间的融会贯通。

1．基本概念。

基本理论和物质知识之间的综合。

2．物质知识之间的综合。

3．物质知识和化学计算之间的综合。

4．物质知识和化学实验之间的综合。

5．物质知识、化学实验和化学计算之间的综合。

二、化学与其他学科知识之间的综合
学习要求
作为一门自然学科，化学与数学、物理学、生物学等学科的联系越来越紧密，因此要注意加强学科间知识的渗透和综合，会从多角度思考问题，多方位分析问题，用多学科知
识解决问题，培养良好的科学素养。

三、化学与科技、社会
学习要求
能将化学知识与科技的进步、社会的发展紧密关联，并关注相关的问题，如：生态环境，人类健康等。

学会通过对自然界、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的体验和知识；能够运用已有的知识，对获取的信息加以分析、归纳、重组，并解决一些实际的
问题。

2008年福建省初中毕业生学业考试大纲
（化学）
一、命题依据
根据教育部制订的《全日制义务教育化学课程标准（实验稿）》（以下简称《化学课程标准》）和各设区市选用的不同版本的《义务教育课程标准实验教科书·化学（九年级上、下册）》，结合初中化学教学实际进行命题。

二、命题原则
贯彻教育部有关中考命题改革的意见，落实省教育厅有关中考命题的文件精神。

命题时注意以下几个问题。

1．导向性：正确发挥考试指导教学的作用，注意能力立意命题，引导教师改进教学方法，以学生为本，让学生学会学习、学会生活。

淡化对概念、定义的文字辨析，加强对化学实验的考查，防止出现用“死记硬背”的方式对付考试的现象。

2．基础性：面向全体学生，加强考查初中化学基础知识和基本技能。

在考试内容选择上，应注意学生熟悉的、发生在身边的化学问题，及对学生今后可持续性学习发展有用的知识。

命题中，克服繁、难、偏、旧，不出似是而非、脱离实际的题目。

3．时代性：强化初中化学与社会、生产、生活、科学技术的联系，考查学生化学科学素养及分析问题、解决问题的能力。

4．开放性：适当增加开放性试题，做到试题形式、答案标准多样化，注重考查学生的创新意识和探究精神，尊重和促进学生的个性化发展。

5．科学性：严格按照命题的程序和要求组织命题，控制主、客观题比例，把握试卷的长度，留给学生充分思维和解答的时间。

试题要科学、严谨，避免出现知识性、技术性的错误。

三、适用范围
六、考试形式
闭卷、笔试。

七、试卷难度
较易题（难度值以上）约80%（80分）
稍难题（难度值~ ）约10%（10分）
较难题（难度值~ ）约10%（10分）
全卷难度值约为
八、试卷结构
1．试题满分：100分，考试时间：60分钟
2．试题题型比例
选择题约30%（30分）填空题约50%（50分）
简答题约10%（10分）计算题约10%（10分）
九、试题示例
（一）容易题：
1．右下图所示装置可用来测定空气中氧气的含量。

对该实验认识不正确是（）。

A. 红磷的量不足会影响实验结论
B. 装置不漏气是实验成功的重要因素之一
C. 将红磷改为碳也能得到正确的实验结论
D. 钟罩内气体压强的减少会导致水面的上升
答案：C
2．关于水和双氧水（H2O2）的说法不正确的是（）。

A．都含有氢元素和氧元素B．都能分解生成氧气
C．化学性质都相同D．相对分子质量比为18∶34
答案：C
3．硅（Si）等半导体元素的发现，是当今计算机高科技发展的基础，工业上从石英砂提取粗硅的化学反应是：Si + MnO2高温===== SiMnO2。

该反应的基本类型是（）。

A．化合反应B．分解反应
C．置换反应D．复分解反应
答案：A
答案：①CaCO3 ②2H2O2 2H2O+H2↑ （或其他合理答案）
（三）较难题：
1．新闻报道《河北秦皇岛：小雨引“燃”一车电石》很好地说明水可“引火”。

该报道称：5月9日傍晚，一辆储运电石的汽车因未做好防水工作，行驶过程中天降小雨，引发车厢着火……已知：电石（CaC2）不可燃，与水接触剧烈反应产生乙炔（C2H2）。

（1）电石与水反应属于反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）电石和水反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=X+C2H2↑，其中，X的化学式为。

（3）根据上述信息，请从物质组成和化学性质角度，说说你对乙炔气体的认识（各一条）。

答：组成；性质。

（4）根据上述信息，你认为应该如何保存电石？答：。

答案：（1）放热（2）Ca(OH)2 （3）乙炔由碳、氢元素组成（或其他合理答案）；乙炔可燃（4）密封防水（或其他合理答案）
2．在点燃蜡烛时，小红发现有一根烛芯沾有食盐的蜡烛比普通蜡烛燃烧的时间长一些。

请你与小红一起探究，并回答相关问题。

[提出问题] 盐是否能延长蜡烛的燃烧时间？
[猜想] ①一定量的食盐可延长蜡烛的燃烧时间；
②其它盐也可以延长蜡烛的燃烧时间。

[实验探究]
实验一探究不同质量的食盐对蜡烛燃烧时间的影响
实验结论：从所得实验结果可初步分析出两点结论：
①；②。

实验反思：①此实验方案还存在一些问题值得进一步研究，如（至少写出一点）：；
②你认为此实验结果有什么实际应用价值？
实验二探究不同种类的盐对蜡烛燃烧时间的影响
要求：请参照实验一，设计实验方案和实验记录表格。

实验方案：。

实验记录表格：（注意：使用到具体盐时，必须用它的化学式表示。

）
答案：
实验一
实验结论：①食盐可延长蜡烛的燃烧时间；②所加食盐并非越多越好，从此次实验来看，加入0.7g时效果最好（或其他合理答案）
一、初中常见物质的颜色
(一)、固体的颜色
1、红色固体:铜,氧化铁
2、绿色固体:碱式碳酸铜
3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体
4、紫黑色固体:高锰酸钾
5、淡黄色固体:硫磺
6、无色固体:冰,干冰,金刚石
7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属
8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)
9、红褐色固体:氢氧化铁
10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二
磷,氧化镁
(二)、液体的颜色
11、无色液体:水,双氧水
12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液
16、紫色溶液:石蕊溶液
(三)、气体的颜色
17、红棕色气体:二氧化氮
18、黄绿色气体:氯气
19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气
体。

二、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液:酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)
2、显碱性的溶液:碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)
3、显中性的溶液:水和大多数的盐溶液
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
(一)质量增加的
1、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜;
3、由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;
(二)质量减少的
1、由于挥发而减少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;
2、由于风化而减少的:碳酸钠晶体。

四、初中化学物质的检验
(一) 、气体的检验
1、氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.
2、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入
澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.
3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.
4、氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.
5、水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.
(二)、离子的检验.
6、氢离子:滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7、氢氧根离子:酚酞试液/硫酸铜溶液
8、碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子
10、硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子:氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子
五、初中化学之三。